《高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（講）原卷版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（講）原卷版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用【考情探究】課標解讀內(nèi)容氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用解讀1. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)2. 在分析元素化合價變化的基礎(chǔ)上，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)考情分析高考對氧化還原反應(yīng)基本概念的考查主要涉及相關(guān)概念的判斷，同時考查考生對氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的掌握情況。有的題目較為簡單，有的題目比較復(fù)雜，有較高的區(qū)分度。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫則重在綜合運用，對考生的要求較高，出現(xiàn)頻率也很高,屬于難度較大的題目備考策略氧化還原反應(yīng)主要在具體問題情境里進行考查,是證據(jù)推理
2、與模型認知素養(yǎng)的基本載體,建議將知識情景化、問題化，在實際問題解決過程中掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律【高頻考點】高頻考點一氧化還原反應(yīng)的概念一、氧化還原反應(yīng)1 .氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）-在反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生變化2 .基本概念及相互關(guān)系| NaBiO3+| Mn2+ + | |一 |Na* + Bi3*+ |+| |。(2) 高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：| | FeOF + 口 H20| | Fe(OH)3(膠體)+ | O2 OHL(3) 以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備C102，反應(yīng)原理為5NaC102
3、+4HCl=5NaCl+4C102f+ 2田0。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o(4) 在含V02+的溶液中加入KC1O3，可使V02+轉(zhuǎn)化為VO才，貝U欲使3 mol VO2+變成VO,需要氧化劑KC1O3 至少為mole(5) 已知M2or可與R2作用，R2一被氧化為R單質(zhì)，M2。廠的還原產(chǎn)物中M為+ 3價；又知c(M2OD=0.3mol-L-1的溶液100 mL可與c(R2)=0.6 mol-L_,的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則值為。題型五考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用例5. (2021 -湖南省長沙市雅禮中學(xué)模擬)白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤金屬層中回收
4、少量白銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)的流程如下：15% NaClO溶液(過量)預(yù)處理后f一的光盤碎片f頃史氧化NaOH溶液 02水操作1 -AgCl*溶解濾液濾渣N2H4 - H20麝-矗-AgN2、NH3已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解。下列敘述正確的是A. “氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行時可提高氧化速率B. “操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗C. 若“還原”過程通過原電池來實現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物D. “還原”過程中參加反應(yīng)的 nAg(NH3)；： nN2H4-H2O=4： 1【變式探究】(202b山東青島模擬)三氯化六氨合鉆Co(N
5、H3)6C13是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含鉆配合物的原料。下圖是某科研小組以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取ICo(NH3)6C13的工藝流程：S回答下列問題：寫出加“適量NaClCh”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （2）“加Na2CO3調(diào)pH至/會生成兩種沉淀，分別為（填化學(xué)式）。（3）操作I的步驟包括、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。（4）流程中NH4C1除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時c（OH）過大，其原理是（5廣氧化”步驟，甲同學(xué)認為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認為（填“甲或“乙”）同學(xué)觀點正確，理由是o寫出該步驟的化學(xué)方程式： o【變式探究】（
6、202L湖北荊門一中模擬）在南北朝劉宋雷教所著的雷公炮炙論中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)其含銅極少，含有鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為44.8%,硫元素的質(zhì)量分數(shù)為51.2%?；卮鹣铝袉栴}：（1）石髓鉛的主要成分是一種化合物（質(zhì)量分數(shù)為96%）,化學(xué)式為；石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：（2）利用石髓鉛、焦炭和氧氣在局溫下反應(yīng)口J制造硫黃，副產(chǎn)品為Fe3（）4和CO。Fe3（）4是色晶體，可用于制作復(fù)印機的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險粉（Na2S
7、2O4）,其流程如下：合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為5%,從中分離出HCOONa-2H2O的主要步驟是、過濾、洗滌、干燥；合成塔II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。保險粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸氣時，變質(zhì)形成（填化學(xué)式）O題型六考查信息氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例6. （2021 江蘇鹽城一中模擬）從某廢催化劑（含ZnO、CuO、Fe2O3石墨及MnCh等）中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下（已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與A1及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似）:“氧化”時Mi被氧化的離子方程式為o“中和、沉淀”時，若pH過
8、高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個即可):【方法技巧】突破信息氧化還原反應(yīng)方程式書寫中反應(yīng)物與產(chǎn)物判斷(1) 從工藝流程題框圖進出物質(zhì)中分析判斷(2) 整合題干信息，從文字敘述中剝離(3) 常見變化如 SO廠一SO廠 MnOj、MnO廠、MnCh一MX+CIO、CIO：、C102、CIO2、HC1O2、HC1O(4) 焙燒要注意空氣中的O2有可能參與反應(yīng)【變式探究】(202b山西大同一中模擬)NaCN屬于劇毒化學(xué)品，應(yīng)與酸類、氧化劑、食用化學(xué)品分開存放。其陰離子CN_中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN的電子式為； NaCN溶液顯堿性，原因是o(用離子方程式表示)；
9、強氧化劑NaClO會將CN氧化，生成N2、CO廠和C等無毒無害物質(zhì)，可用該反應(yīng)處理含氤廢水(破氤)，反應(yīng)的離子方程式為o若用一定量NaClO處理濃縮后的含氤廢水10Lc(CN) = 0.2molLi,過程中產(chǎn)生標準狀況下21 L氮氣，則該過程的破氤率達到%-題型七氧化還原滴定例7.(2021-云南昆明調(diào)研)準確測定某溶液中Fe2+質(zhì)量分數(shù)的一種方法是：在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體制成莫爾鹽晶體(NH4)2SO4FeSO4-6H2O,該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定。稱取Qg莫爾鹽樣品溶于水，配制成200 mL溶液，每次取待測液20.00 mL,用濃度為人moLL的酸性KMnCU溶液滴定。
10、實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗酸性KMnCU溶液體積/mL20.0219.9820.52(1) 酸化KMnCU的試劑為(選填序號)。A.HC1B.H2SO4C.HNO3(2) 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o(3) 滴定過程中，應(yīng)將酸性KMnCU溶液置于(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。判斷滴定終點的現(xiàn)象為。(4) 通過實驗數(shù)據(jù)計算樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)?！咀兪教骄俊?202b遼寧本溪一中模擬)用如圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量：I .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；II. 在玻璃液封裝置中加入水，使液
11、面沒過玻璃液封管的管口；III. 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.100 0 mobL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(l2+2S2Or=2r + S4OD，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：(1) 錐形瓶內(nèi)C1O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為o(2) 玻璃液封裝置的作用是。(3) V中加入的指示劑通常為，滴定至終點的現(xiàn)象是。(4) 測得混合氣中C1O2的質(zhì)量為go得e-,化合價降低還原劑剖還原性斜1氧化反應(yīng),被氧化用氧化產(chǎn)物1失e-,化合價升高過程 產(chǎn)物* 氧化性劄還原反應(yīng)舟洞命|還原產(chǎn)物Ill I
12、反應(yīng)物 性質(zhì) 反應(yīng)氧化劑化合價升降值相等得失電子數(shù)目相等概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”例如，反應(yīng)Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2T+2H2O中，氧化劑是濃H2SO4,還原劑是 業(yè)，氧化產(chǎn)物是CuSCU。生成1 mol SO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2M,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1 mol,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強氧化性?！咎貏e提醒】(1) 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。(2) 在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。3 .氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：標變價，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。失去
13、廠II還原劑+氧化劑_氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到ne實例：用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目失去2廠I1 , 八0+5 +2+4Cu+4HN()3(濃) u(N()3)2+2N(h 個+2HJ)I 個.得到2e(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得到”、“失去”字樣。7ZC_I I還原劑+氧化劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物實例：用單線橋法標出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目6e+53Cu+8HN()3(稀)=3Cu(N()3)2+2N() a4-4H2Oo4 .氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、常見的氧化劑和還原劑1 .常見氧化劑常見氧化劑
14、包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:2 .常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性高頻考點二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1 .守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。2. 價態(tài)規(guī)律：(1) 元素處于最高價，只有氧化性，如Fe3+、Ag+等；元素處于最低價，只有還原性，如S2-、等；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2+、CI2等。(2) 歸中反應(yīng)規(guī)律不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，而不會出現(xiàn)
15、交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。如在反應(yīng)KC1O3+6HC1(濃)=! 氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑還原產(chǎn)物。4 .先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中:同時含有兒種還原劑時加巡劑將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量C12時,因為還原性：Fe2+Br,所以Fe。*先與CI2反應(yīng)。同時含有幾種氧化劑時加夕竺劑將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe .缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。 eg、H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3+Cu2+H+,所以鐵粉
16、先與Fe，*反應(yīng)，然后再與Ci?+反應(yīng)，最后與H*反應(yīng)。高頻考點三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1 .氧化還原方程式配平的基本原則2 .氧化還原方程式配平的一般步驟補項原則條件補項原則酸性條件下缺H或多0補H*,少0補田0堿性條件下缺H或多。補H2O,少0補OFT高頻考點四氧化還原滴定1. 原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2. 試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4 K2Cr2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3. 指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。
17、氧化還原指示劑；專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍；自身指示劑，如高鎰酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)樽仙??！绢}型突破】題型一考查氧化還原反應(yīng)的概念例1. （2020-山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A. 谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成力口熱【變式探究】（2020.浙江卷）反應(yīng)MnO2 + 4HC1（濃）+（2摸+ 2H?。中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【舉一反三】（2019-北京卷）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及
18、氧化還原反應(yīng)的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2 溶液(FeCh)Fe粉BNaCl 溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HC1CC12(HC1)壓0、濃 H2SO4Dno(no2)H2O 無水 CaCb【變式探究】（2018-北京卷）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色題型二氧化還原反應(yīng)規(guī)律例2. （2021-安徽池州模擬）將過量H2O2溶液加入含（NH4）
19、2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體 M化學(xué)式為 Cr（NH3）3O4,其離子方程式為：CrOF + 3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+02?,測得 M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是（）A. M中Cr的化合價為+ 3B. 參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C. 向FeSCU溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D. 轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g【變式探究】（2021山東聊城模擬）CuS、C112S用于處理酸性廢水中的MO廠，反應(yīng)如下。反應(yīng) I ： CuS+Cr2Or + H+一 Cu2+ + SOF + Cr3+H2O（未配平）反應(yīng) II ： Cu2S
20、+ Cr2Or + H+一 Cu2+ + SOF + Cr3+H20（未配平）下列有關(guān)說法正確的是（）A. 反應(yīng)【和II中各有2種元素的化合價發(fā)生變化B. 處理1 mol Cr20f時反應(yīng)I、II中消耗H*的物質(zhì)的量相等C. 反應(yīng)II中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3： 5D. 質(zhì)量相同時，CU2S能去除更多的Cr20r題型三考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與規(guī)律例3. （202b陜西榆林模擬）向含F(xiàn)e2 1一、的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b-a=5,線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是（）A. 線段II表示Fe2+的變
21、化情況B. 線段IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2+5C12+ 12OH=2IOr +10Cr + 6H2OC. 根據(jù)圖像可計算。=6D. 原溶液中 c（Fe2+） : c（F） : c（Br_）=2 ： 1 ： 3【舉一反三】（2021-內(nèi)蒙赤峰模擬）為驗證還原性SO2Fe2+Cr,三組同學(xué)分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有（）溶液1溶液2甲含 Fe3+、Fe2+含SOF乙含 Fe，+,無 Fe?+含sor丙含 Fe3+,無 Fe2+含 Fe2+A. 只有甲B.甲、乙C.甲、丙 D.甲、乙、丙【變式探究】（202b四川自貢模擬）已知：2Fe
22、3+ + 2=2Fe2+ + l22Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2B廣。向含等物質(zhì)的量濃度的Feb、FeB“混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列離子方程式書寫不合理的是（）A 2Fe2+4I + 3Cl2=2Fe3+ + 2I2+6C1-B. 2Br + 2F + 2Fe2+ + 3Ck=l2+Br2+2Fe3+ + 6C1C. 2Br+4C + 2Fe2+4C2=2l2+Br2+2Fe3+ + 8CFD. 2F + 2Fe2+ + 2Cl2=2Fe3+I2+4CC題型四考查氧化還原方程式的配平與計算例4. 2019浙江4月選考反應(yīng)8NH3 +
23、 3C12N2 + 6NH4C1,被氧化的NH3與被還原的Ck的物質(zhì)的量之比為（）A. 2 ： 3B. 8 ： 3C. 6 ： 3D. 3 ： 2【方法技巧】利用電子守恒關(guān)系解題的思維模板一找各物質(zhì)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，并標出變價元素的化合價二定得失數(shù)找準一個原子（或離子）得失電子數(shù)目（注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)）三列守恒式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式關(guān)系：（氧化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值=（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值【舉一反三】（2021.廣東韶關(guān)模擬）完成下列各小題。將NaBiCh固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi，+無色）。配平該反應(yīng)的離子方程式:
高三二輪復(fù)習(xí) 專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用（講）原卷版
