高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）1、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2O22SO3H0，下列有關(guān)說法正確的是( )A升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B降低溫度可提高正反應(yīng)速率C升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動2、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是( )t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應(yīng)前2min的平均速率B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前C.該溫度下此反應(yīng)的平衡

2、常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大3、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=? ,在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min010204050T1n(CH4)/mol050035025010010T2n(CH4)/mol050030018015下列說法正確的是（）A0-10min內(nèi)，T1時V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時的平均反應(yīng)速率小 BT2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為

3、35%CT1時，40min后，斷裂4mol C-H鍵同時生成2mol O-H D該反應(yīng)的H0，T1T24、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個容器內(nèi)溫度不變混合氣體的密度不變混合氣體的壓強不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1某時刻v(A)=2v(C)且不等于零單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol AA.4B.5C.6D.75、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意圖。在時刻升高溫度或增大壓強,反應(yīng)速率的

4、變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是( )A.B.C.D.6、在1 定容的密閉容器中,可以證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A. B.個斷裂的同時,有3個生成C.其他條件不變時,混合氣體的密度不再改變D.v正(N2)=2v逆(NH3)7、對于平衡體系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) H0,下列結(jié)論中不正確的是( )A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n0C.增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D.T3時增大壓強,能增大活化分子百分?jǐn)?shù)9、一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): ，。測得隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )A.

5、 時改變的條件是:只加入一定量的B.在時平衡常數(shù)大于時平衡常數(shù)C. 時平衡混合氣的大于時平衡混合氣的D. 時平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)等于時平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)10、一定條件下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響:下列說法正確的是( )A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.由圖2信息,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為dC.由圖2信息,10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2)

6、=0.09molL-1min-1D.圖3中溫度T10,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )A.10min時,改變的外界條件可能是溫度B.05min內(nèi),v(H2)=0.1molL-1min-1C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后c(H2)肯定減小D.1012min時,反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大13、已知:。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng),CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如下圖所示(已知T1T2)。下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)的H0B.M、N兩點的H2的物質(zhì)的量濃度:c(M)c(N)C.溫度不變時,增大壓強可由

7、N點到P點D.N、P兩點的平衡常數(shù):K(N)T115、在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) H=-Q kJmol-1(Q0),達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:溫度/n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是( )A.由上述信息可推知:T1T2B.T2條件下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C.T1條件下,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半, 平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大D. 條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)16、工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成:CO(

8、g)+2H2(g) CH3OH(g)。1.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是( )溫度/oC 0 100 200 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.910-2 2.410-4 110-5 A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下可自發(fā)進(jìn)行C.在T時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2.達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高2.若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是( )A.充入CO

9、,使體系總壓強增大B.將CH3OH(g)從體系中分離C.充入He,使體系總壓強增大D.使用高效催化劑17、將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500、2107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1.在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率_,該反應(yīng)的反應(yīng)熱_(填“增大”、“減小”或“不變”)。2.5分鐘后達(dá)到平衡,測得N2為0.2mol,H2為0.6mol,NH3為0.2mol。氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=_,H2的轉(zhuǎn)化率為_(保留小數(shù)點后一位)。3.欲提高2容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_。A.把氣體的體積壓縮至1LB.向容器中再充入惰性氣體C.改變

10、反應(yīng)的催化劑D.液化生成物分離出氨18、回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。1.(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。已知S(s)的燃燒熱(H)為-m kJ/mol。CO與O2反應(yīng)的能量變化如圖1所示,則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式為_(H用含m的代數(shù)式表示) 。 (2)在模擬回收硫的實驗中,向某恒容密閉容器中通入2.8mol CO和1mol SO2氣體,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖2所示。 與實驗a相比,實驗c改變的實驗條件可能是_。 請利用體積分?jǐn)?shù)計算該條件下實驗b的平衡常數(shù)K=_。(列出計算式即可)(注:某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的

11、總物質(zhì)的量) (3)雙堿法除去SO2的原理為:。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。 該過程中NaOH溶液的作用是_。 25時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng)得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液,溶液恰好呈中性,則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是_(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變;25時,H2SO3的電離常數(shù)K1=1.010-2,K2=5.010-8)。 2.用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=-1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、

12、1:3,得到NO脫除率曲線如下圖所示。(1)曲線a中NH3的起始濃度為410-5mol/L,從A點到B點經(jīng)過1秒,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_mg/(Ls)。(2)不論以何種比例混合,溫度超過900,NO脫除率驟然下降,除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,可能的原因還有(一條即可)_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析：A項,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2min內(nèi)生成Z為0.08mol,故;B項,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動,;C項,根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式;D項,因該反應(yīng)前后氣體體積相等,其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X

13、的體積分?jǐn)?shù)不變。 3答案及解析：答案：A解析：AT1溫度時，40min與50min時甲烷的物質(zhì)的量相等，說明40min時到達(dá)平衡，前10min內(nèi)，反應(yīng)未到達(dá)平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應(yīng)速率較快，故A正確；BT2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=70%，故B錯誤；CT1時，40min后反應(yīng)達(dá)到平衡，斷裂4mol C-H鍵同時生成4mol O-H，故C錯誤；D前10min內(nèi)，反應(yīng)未到達(dá)平衡，而T2溫度下，甲烷的物質(zhì)的量變化較大，反應(yīng)速率較快，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故溫度T1T2，由圖表可知，溫度升高平衡時CH4的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，則H0，故D錯誤；答案為A。 4答案

14、及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：B解析：由題中反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖可知,升高溫度,正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng);增大壓強,正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),只有B項符合題意。 6答案及解析：答案：B解析：不能說明各物質(zhì)濃度保持不變,不一定平衡,故A錯誤;一個斷裂的同時,有3個生成,能說明正、逆反應(yīng)速率是相等的,達(dá)到了平衡,故B正確;混合氣體的密度,質(zhì)量在反應(yīng)前后是不變的,體積也不變,密度始終不變,所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故C錯誤;時,正、逆反應(yīng)

15、速率不相等,未達(dá)到平衡,故D錯誤。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：A解析： A項,該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向右移動,CH4的濃度減小,A項正確;B項,05min內(nèi),v(H2)=3v(CH4)=30.5molL-15min=0.3molL-1min-1,B項錯誤;C項,恒溫下,縮小容器體積,各物質(zhì)的濃度增大,體系壓強增大,平衡逆向移動,c(H2)減小,但c(H2)減小的程度小于因體積減小而引起的c(H2)增大的程度,即平衡后c(H2)仍然比

16、原平衡時的大,C項錯誤;D項,10min時改變的條件可能是升高溫度,也可能是增大H2O(g)的濃度,平衡常數(shù)可能增大,也可能不變,D項錯誤。 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：D解析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知T2溫度下平衡時消耗碳是0.5mol0.375mol0.125mol，則根據(jù)方程式可知生成CO2是0.125mol。由于正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2的物質(zhì)的量減少，則由上述信息可推知：T1T2，A錯誤；BT2時，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，由于反應(yīng)前后體積不變，則改變壓強平衡不移動，所以c（N2）:c（NO）不變

17、，B錯誤；CT1時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，相當(dāng)于降低壓強，但平衡不移動，所以平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D. T1平衡時CO2是0.15mol，則生成氮氣也是0.15mol，而剩余NO是0.5mol0.15mol20.2mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確，答案選D?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)計算等 16答案及解析：答案：1.AC; 2.B解析： 17答案及解析：答案：1.增大; 不變; 2.0.01molL-1min-1;33.3%3.AD解析： 18答案及解析：答案：1.(1)2CO(g)+SO2(g)=CO(g)2+S(s)H=(2m-566)kJ/mol(2)升溫 1.91.92.85/(0.90.90.05)(3)催化劑 510-7mol/L;2.(1)610-2(或0.06)(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：