高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第2課時(shí) 乙酸課件 新人教版必修2

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1、第2課時(shí)乙酸1電離時(shí)生成的陽離子全部是_的化合物叫做_。2烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為_。烴的衍生物3乙醇可與酸性_溶液或酸性_溶液反高錳酸鉀重鉻酸鉀應(yīng)，被直接氧化成乙酸。氫離子酸一、乙酸1來源C2H4O2乙酸來源于糧食發(fā)酵和丁烷氧化等。2組成和結(jié)構(gòu)分子式：_，結(jié)構(gòu)式：，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。CH3COOH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：可以看作是甲烷上的一個(gè)氫原子被官能團(tuán)_取代的產(chǎn)物。羧基(COOH)3物理性質(zhì)醋酸刺激性冰醋酸易乙酸俗稱_，常溫下是無色具有_氣味的液體。沸點(diǎn) 117.9 ，熔點(diǎn) 16.6 。當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱為_。乙酸_溶于

2、水和乙醇。4化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性強(qiáng)乙酸是一種弱酸，酸性比碳酸_，具有酸的通性。在水溶液中可以電離出 H，電離方程式為：_。CH3COOHCH3COOH與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液_。與活潑金屬鈉反應(yīng)：_。與堿性氧化物(Na2O)反應(yīng)：_。 與堿(NaOH)反應(yīng)：_。與鹽(Na2CO3)反應(yīng)：_。顯紅色2CH3COOHNa2CO3 2CH3COONaCO2H2OCH3COOHNaOH CH3COONaH2O2CH3COOHNa2O 2CH3COONaH2O2CH3COOH2Na 2CH3COONaH2(2)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng) 反應(yīng)方程式 ： CH3COOH C2H5OHH2O _。CH3

3、COOC2H5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和 Na2CO3 溶液的液面上有_產(chǎn)生，并可以聞到香味。無色油狀液體5用途(1)用于食品加工工業(yè)，如釀造食醋。(2)用于醫(yī)藥工業(yè)。(3)用作化工原料等。二、酯化反應(yīng)、酯1概念：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。酯化反應(yīng)是_反應(yīng)，同時(shí)也屬于取代反應(yīng)?？赡?酯化反應(yīng)脫水規(guī)律：酸脫_，醇脫_。氫CH3COOHC2H518OHCH3CO18OC2H5H2O3酯是一般由_與_反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物。很多鮮花和水果的香味是來自酯的混合物，酯可作為香料、溶劑等。有機(jī)酸醇羥基乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)原理在濃硫酸催化、加熱的條件下，乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。反應(yīng)方程式：_。CH3C

4、OOHCH3CH2OH CH3COOC2H5H2O2實(shí)驗(yàn)裝置圖 3353實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和碳酸鈉溶液表面有無色油狀液體生成，并可以聞到香味。4實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)乙醇濃 H2SO4(1)配制溶液時(shí)，加試劑的順序是先加_，再加_，最后加_。乙酸(2)導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，防止液體發(fā)生倒吸。(3)反應(yīng)混合物中應(yīng)加入碎瓷片，防止加熱過程中液體發(fā)生暴沸。(4)為冷卻氣體混合物，應(yīng)使用長(zhǎng)導(dǎo)管。沸點(diǎn)易乙酸乙酯從反應(yīng)體系分離，冷卻液化為無色油狀的液體，并可聞到其香味，表明其_低，_(填“易”或“難”)揮發(fā)。物質(zhì)乙醇水碳酸乙酸硫酸H 活潑性逐漸增強(qiáng)電離程度極弱微弱部分部分完全酸堿性中性弱酸性弱酸性強(qiáng)酸性與 Na

5、反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與 NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與 NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)羥基中氫原子性質(zhì)的比較乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)1酯化反應(yīng)的機(jī)理酸脫羥基醇脫氫，可用含 18O 的示蹤原子表示如下：2酯化反應(yīng)的特征(1)酯化反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全。(2)酯化反應(yīng)具有有機(jī)反應(yīng)的一般特點(diǎn)，進(jìn)行得比較緩慢，反應(yīng)物不能完全變成生成物。(3)酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)上也是取代反應(yīng)。乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)例 1以下關(guān)于乙酸的說法正確的是()。BA乙酸分子中只含有一種氧原子B乙酸具有酸的通性C1 mol 乙酸與足量 Na 反應(yīng)，可生成 1 mol H2D乙酸的特征官能團(tuán)是OH解析：乙酸的特征官能團(tuán)是COOH，

6、有兩種氧原子，故A、D 錯(cuò)誤；乙酸是一種弱酸，具有酸的通性，B 正確；1 個(gè)乙酸分子只含一個(gè)羧基，故 1 mol 乙酸與足量 Na 反應(yīng)，只生成0.5 mol H2，C 錯(cuò)誤。)。1下列物質(zhì)與乙酸反應(yīng)有氣體和水生成的是(A大理石B鋁AC氧化鐵D氫氧化鈉2(雙選)1 mol 的某物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 22.4 L，則該物質(zhì)可能是()。AC解析：1 mol 該物質(zhì)能與足量鈉反應(yīng)生成 1 mol H2，說明該物質(zhì)分子中含有兩個(gè)能被鈉置換的氫原子，選項(xiàng) A、C 中的羥基和羧基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，滿足條件。酯化反應(yīng)例 2酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛用作溶劑、增塑劑、香料、黏合

7、劑及應(yīng)用于印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng) ： CH3COOH C2H5OHCH3COOC2H5H2O，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲增大生成乙酸乙酯的速率，可采取的措施有_、_等。(2)若用圖 336 所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_ 、_ 、 _等。(任寫兩項(xiàng))圖 336(3)此反應(yīng)中濃硫酸除了作催化劑，還作_。解析：(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，選擇合適的催化劑，增加反應(yīng)物的接觸面積，對(duì)于氣體反應(yīng)物而言，還可以增大體系壓強(qiáng)。本題中已選擇了合適的催化劑，又是溶液反應(yīng)，所以要加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以采用增大反應(yīng)物濃

8、度和適當(dāng)升高反應(yīng)溫度的措施。(2)乙醇與乙酸制乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)率低的原因有可能是反應(yīng)物被蒸出，來不及反應(yīng)；溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)；乙酸乙酯容易揮發(fā)等。(3)濃硫酸在反應(yīng)中除了作催化劑外，還作吸水劑，吸收反應(yīng)生成的水，提高產(chǎn)率。答案：(1)升高溫度增大反應(yīng)物濃度(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(3)吸水劑3(2011 年江西吉安檢測(cè))將乙醇 1 mol(其中羥基氧用 18O標(biāo)記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述正確的是()。AA生成的乙酸乙酯中含有 18OB生成的水分子中一定含有 18OC反應(yīng)物乙酸中也可檢測(cè)出 18OD生

9、成了 90 g 乙酸乙酯解析：根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理可知，18O 只存在于乙酸乙酯分子及乙醇分子中，A 正確，B、C 錯(cuò)誤；1 mol 乙酸乙酯質(zhì)量為88 g，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的乙酸乙酯應(yīng)小于 90 g，D 錯(cuò)誤。4現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖 337是分離步驟的流程圖。按要求完成以下各題：圖 337(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。(2)加入試劑：(a)_，(b)_。(3)寫出有關(guān)的操作方法：_，_，_。解析：分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇應(yīng)充分利用它們的性質(zhì)，由于乙酸乙酯在飽和 Na2CO3 溶液中的溶解度較小，而乙酸可在Na2CO3 溶液反應(yīng)且乙醇可溶于 Na2CO3 溶液，故應(yīng)先在混合物中加入飽和 Na2CO3 溶液，通過分液分離出乙酸乙酯(上層)，下層為乙酸鈉與乙醇的混合物，通過蒸餾可得乙醇，然后加入硫酸并蒸餾即可得到乙酸。答案：(1)A：乙酸乙酯B：乙酸鈉、乙醇C：乙酸鈉(2)(a)飽和碳酸鈉溶液(b)硫酸D：乙酸(3)分液E：乙醇蒸餾蒸餾