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1、1認識原子核的結(jié)構(gòu)；理解質(zhì)量數(shù)和X的含義。2掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的含義。3了解核外電子的排布規(guī)律，能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 1什么是原子？什么是分子？提示原子是化學(xué)變化中的最小微粒；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。2什么是元素？提示具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。3核變是否屬于化學(xué)變化？提示不屬于。 第1課時原子核核素篤學(xué)一篤學(xué)一原子核的構(gòu)成原子核的構(gòu)成原子核原子核 質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子(2)帶電特點每個質(zhì)子帶 個單位 電荷， 不帶電，
2、每個電子帶 個單位 電荷。(3)質(zhì)量特點質(zhì)子相對質(zhì)量近似為 ，中子相對質(zhì)量近似為 ，由于電子的質(zhì)量，相對于質(zhì)子、中子的質(zhì)量，可以忽略不計，因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在上。1正正中子中子1負負11很小很小原子核原子核2質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量可以看做原子核中的質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量之和。人們將原子核中 和 之和稱為質(zhì)量數(shù)。3各微粒間的基本關(guān)系(1)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (2)質(zhì)量數(shù)(A)(Z)(N)4原子的表示方法一般用符號X表示一個質(zhì)量數(shù)為 、質(zhì)子數(shù)為的原子，其中該原子的中子數(shù)為 。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)AZAZ1.元素 具有相同 的同一類原子
3、的總稱。決定元素種類的因素是。篤學(xué)二篤學(xué)二核素核素核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2核素 具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子。決定核素種類的因素是 、。(1)核素與原子的關(guān)系：一種核素就是一種原子。(2)核素與元素的關(guān)系：多數(shù)元素具有多種核素，少數(shù)元素只有1種核素。(3)元素的相對原子質(zhì)量：元素的各種天然核素_ _與其 的代數(shù)和。質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量原子百分組成乘積原子百分組成乘積3同位素 同一元素的核素之間的互稱。決定同位素的因素是相同， 不同。 不同不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)穩(wěn)定同位素穩(wěn)定同位素 放射性同位素放射性同位素 (2)同位素的性
4、質(zhì)互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎，物理性質(zhì)有所不同。同一元素天然存在的各同位素的原子百分組成是 的。(3)放射性同位素的用途作為放射源：用于 等。進行同位素示蹤： 等。 完全相同完全相同不變不變金屬制品探究、食品保鮮和腫瘤治療金屬制品探究、食品保鮮和腫瘤治療用于疾病的診斷用于疾病的診斷【慎思1】 是不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的？【慎思2】 原子很小，原子核更小。你知道嗎，如果把一個原子“放大”到可容納數(shù)萬觀眾的巨大體育場那么大，而原子核相應(yīng)“放大”后，也只不過是體育場中心的一只螞蟻，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，我們常說的質(zhì)子的相對質(zhì)量是1.007，中子的相對質(zhì)量1.008，
5、這個數(shù)值是怎樣得來的？提示【慎思4】 圖示元素、核素、同位素之間的關(guān)系。提示 【慎思5】 “原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的”這句話正確嗎？可以把質(zhì)量數(shù)作為判斷核素的標(biāo)準(zhǔn)嗎？1原子的構(gòu)成 一般用符號X表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達為：要點一要點一 |原子的構(gòu)成及微粒間的數(shù)量關(guān)系原子的構(gòu)成及微粒間的數(shù)量關(guān)系 答案C解析R原子所含電子數(shù)為：xn24，則中子數(shù)為A(xn24)Axn24。故答案選C。答案C1從概念上辨別 (1)元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。(2)核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相
6、同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。要點二要點二 |元素、核素、同位素的多角度比較元素、核素、同位素的多角度比較 2從決定因素上辨別 (1)元素的種類由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定。同種元素的核電荷數(shù)相同，但帶電情況、電子數(shù)及化學(xué)性質(zhì)可能不同。(2)核素由原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。核素也就是我們平時所說的原子，核素一定是電中性的粒子。同種元素的不同核素的物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)基本相同。(3)同位素由中子數(shù)決定。同位素可以這樣理解：“素”指核素，“同位”指一種元素的幾種核素在元素周期表中占據(jù)同一位置。3從量和種類上辨別(1)元素是宏觀概念，在描述物質(zhì)時只可論種類，不可論個數(shù)，如H
7、、C、O表示三種元素，沒有兩個O元素之類的說法。(2)核素是微觀概念，在描述物質(zhì)時既可論種類，也可論個數(shù)，如氕、氘、氚是三種不同的核素，2D、2T分別表示兩個氘核素和兩個氚核素。4從實物舉例上辨別 (1)H、D、T等都屬于氫元素。(2)H、D、T各為一種核素。(3)H、D、T互為同位素?！纠?】下列說法中，錯誤的是 ()。A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不同D6Li和7Li的電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同解析答案D選項選項分析分析A項項() 二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不
8、同，互為同位素B項項() 二者屬于質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素二者屬于質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素C項項() 二者的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，故中子數(shù)不同二者的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，故中子數(shù)不同D項項()二者的電子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不相同，故中子數(shù)不二者的電子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不相同，故中子數(shù)不同同答案B 規(guī)律探究一相對原子質(zhì)量的求法 【知識支持】 1三“量”比較 【問題探究】 某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述正確的是 ()。A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B這種元素的相對原子質(zhì)量為(mn)C若碳原子的質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(mn)w gD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案A
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