《高中化學 111 原子核 核素課件 魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 111 原子核 核素課件 魯科版必修2（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1認識原子核的結構；理解質量數(shù)和X的含義。2掌握構成原子的各微粒間的關系；知道元素、核素、同位素的含義。3了解核外電子的排布規(guī)律，能畫出118號元素的原子結構示意圖。4了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。 第一節(jié)原子結構第一節(jié)原子結構 1什么是原子？什么是分子？提示原子是化學變化中的最小微粒；分子是保持物質化學性質的一種微粒。2什么是元素？提示具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。3核變是否屬于化學變化？提示不屬于。 第1課時原子核核素篤學一篤學一原子核的構成原子核的構成原子核原子核 質子質子中子中子核外電子核外電子(2)帶電特點每個質子帶 個單位 電荷， 不帶電，
2、每個電子帶 個單位 電荷。(3)質量特點質子相對質量近似為 ，中子相對質量近似為 ，由于電子的質量，相對于質子、中子的質量，可以忽略不計，因此原子的質量幾乎全部集中在上。1正正中子中子1負負11很小很小原子核原子核2質量數(shù)原子的質量可以看做原子核中的質子的質量和中子的質量之和。人們將原子核中 和 之和稱為質量數(shù)。3各微粒間的基本關系(1)原子的核內質子數(shù) (2)質量數(shù)(A)(Z)(N)4原子的表示方法一般用符號X表示一個質量數(shù)為 、質子數(shù)為的原子，其中該原子的中子數(shù)為 。質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)AZAZ1.元素 具有相同 的同一類原子
3、的總稱。決定元素種類的因素是。篤學二篤學二核素核素核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內質子數(shù)核內質子數(shù)2核素 具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子。決定核素種類的因素是 、。(1)核素與原子的關系：一種核素就是一種原子。(2)核素與元素的關系：多數(shù)元素具有多種核素，少數(shù)元素只有1種核素。(3)元素的相對原子質量：元素的各種天然核素_ _與其 的代數(shù)和。質子質子中子中子質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)相對原子相對原子質量質量原子百分組成乘積原子百分組成乘積3同位素 同一元素的核素之間的互稱。決定同位素的因素是相同， 不同。 不同不同質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)穩(wěn)定同位素穩(wěn)定同位素 放射性同位素放射性同位素 (2)同位素的性
4、質互為同位素的原子化學性質幾乎，物理性質有所不同。同一元素天然存在的各同位素的原子百分組成是 的。(3)放射性同位素的用途作為放射源：用于 等。進行同位素示蹤： 等。 完全相同完全相同不變不變金屬制品探究、食品保鮮和腫瘤治療金屬制品探究、食品保鮮和腫瘤治療用于疾病的診斷用于疾病的診斷【慎思1】 是不是所有的原子都是由質子、中子、電子三種粒子構成的？【慎思2】 原子很小，原子核更小。你知道嗎，如果把一個原子“放大”到可容納數(shù)萬觀眾的巨大體育場那么大，而原子核相應“放大”后，也只不過是體育場中心的一只螞蟻，而原子核是由質子和中子構成，我們常說的質子的相對質量是1.007，中子的相對質量1.008，
5、這個數(shù)值是怎樣得來的？提示【慎思4】 圖示元素、核素、同位素之間的關系。提示 【慎思5】 “原子核一定是由質子和中子構成的”這句話正確嗎？可以把質量數(shù)作為判斷核素的標準嗎？1原子的構成 一般用符號X表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為：要點一要點一 |原子的構成及微粒間的數(shù)量關系原子的構成及微粒間的數(shù)量關系 答案C解析R原子所含電子數(shù)為：xn24，則中子數(shù)為A(xn24)Axn24。故答案選C。答案C1從概念上辨別 (1)元素：具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。(2)核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。(3)同位素：質子數(shù)相
6、同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。要點二要點二 |元素、核素、同位素的多角度比較元素、核素、同位素的多角度比較 2從決定因素上辨別 (1)元素的種類由核電荷數(shù)(即質子數(shù))決定。同種元素的核電荷數(shù)相同，但帶電情況、電子數(shù)及化學性質可能不同。(2)核素由原子的質子數(shù)和中子數(shù)共同決定。核素也就是我們平時所說的原子，核素一定是電中性的粒子。同種元素的不同核素的物理性質有所不同，但化學性質基本相同。(3)同位素由中子數(shù)決定。同位素可以這樣理解：“素”指核素，“同位”指一種元素的幾種核素在元素周期表中占據(jù)同一位置。3從量和種類上辨別(1)元素是宏觀概念，在描述物質時只可論種類，不可論個數(shù)，如H
7、、C、O表示三種元素，沒有兩個O元素之類的說法。(2)核素是微觀概念，在描述物質時既可論種類，也可論個數(shù)，如氕、氘、氚是三種不同的核素，2D、2T分別表示兩個氘核素和兩個氚核素。4從實物舉例上辨別 (1)H、D、T等都屬于氫元素。(2)H、D、T各為一種核素。(3)H、D、T互為同位素?！纠?】下列說法中，錯誤的是 ()。A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相同C14C和14N的質量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不同D6Li和7Li的電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同解析答案D選項選項分析分析A項項() 二者質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素二者質子數(shù)相同，中子數(shù)不
8、同，互為同位素B項項() 二者屬于質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素二者屬于質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素C項項() 二者的質量數(shù)相同，質子數(shù)不同，故中子數(shù)不同二者的質量數(shù)相同，質子數(shù)不同，故中子數(shù)不同D項項()二者的電子數(shù)相同，質量數(shù)不相同，故中子數(shù)不二者的電子數(shù)相同，質量數(shù)不相同，故中子數(shù)不同同答案B 規(guī)律探究一相對原子質量的求法 【知識支持】 1三“量”比較 【問題探究】 某元素原子核內的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述正確的是 ()。A不能由此確定該元素的相對原子質量B這種元素的相對原子質量為(mn)C若碳原子的質量為w g，此原子的質量為(mn)w gD核內中子的總質量小于質子的總質量答案A
高中化學 111 原子核 核素課件 魯科版必修2
