《九年級化學(xué)上冊《專題6 物質(zhì)的溶解 單元1 物質(zhì)的溶解過程 第1課時 物質(zhì)的分散》學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊《專題6 物質(zhì)的溶解 單元1 物質(zhì)的溶解過程 第1課時 物質(zhì)的分散》學(xué)案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題6 物質(zhì)的溶解 單元1 物質(zhì)的溶解過程 第1課時 物質(zhì)的分散【學(xué)習(xí)過程】1.知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，能區(qū)分溶液與濁液。2.能判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑，知道水是一種常見的溶劑?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)（一）知識回顧1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ） A.牛奶 B.泥漿 C.汽水 D.水銀2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）食鹽_（2）酒精_（3）高錳酸鉀_（4）硫酸銅_（5）葡萄糖_（6）碘片_（二）閱讀理解閱讀課本P142P144內(nèi)容。回答下列問題：1.一種或幾種物質(zhì)分數(shù)到另一種物質(zhì)里，形成_、_的混合物稱為_，其基本特征是：_。2.溶液是由_和_組成的。其中能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_，被溶
2、解的物質(zhì)叫做_。3.溶液中溶質(zhì)和溶劑是相對而言的，但在判斷時有一個習(xí)慣上的規(guī)定：（1）當固體溶于液體時，固體為_，液體為_；（2）當兩種液體互溶時，量少的為_，量多的為_；（3）若溶液的組成中有水，則不管水的量多還是少，一律把水當作_； （4）當氣體溶于液體時，氣體為_，液體為_（以上填“溶質(zhì)”或“溶劑”）。二、合作探究（一）探究活動一：探究溶液與油液的區(qū)別實驗操作分散物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論將蔗糖、植物油、土壤各取少許，分別放入盛水的燒杯中，攪拌后靜置，觀察現(xiàn)象。蔗糖植物油土壤（二）探究活動二：探究溶液的顏色實驗操作溶質(zhì)顏色結(jié)論將高錳酸鉀、硫酸銅晶體、食鹽、氯化鐵各少許，分別放入盛水的燒杯中，攪拌后，觀
3、察現(xiàn)象。KMnO4CuSO45H2ONaClFeC13（三）探究活動三：溶質(zhì)與溶劑的劃分溶液消毒酒精葡萄糖溶液稀鹽酸碘酒石灰水溶質(zhì)溶劑三、課堂練習(xí)1.將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（ ） A.白醋 B.食用油 C.食鹽 D.酒精2.在實驗室中可以用過氧化氫溶液制取氧氣，該溶液中溶質(zhì)是（ ） A.H2O2 B.H2O C.H2 D.O23.生活中的下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A.牛奶 B.泥水 C.蔗糖水 D.植物油4.現(xiàn)有下列用于描述溶液的詞：無色；混合物；化合物；均一；穩(wěn)定；各部分性質(zhì)相同。其中適合于描述溶液性質(zhì)的是（ ） A. B. C. D.5.請指出下列溶液的
4、顏色及溶質(zhì)化學(xué)式：溶液氯化鐵溶液硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液高錳酸鉀溶液硫酸溶液溶質(zhì)顏色6. 下列關(guān)于溶液特征的敘述正確的是（ ） A、溶液都是澄清、透明、無色的 B、溶液是均一、穩(wěn)定的化合物 C、一種溶液中各部分濃度和性質(zhì)相同 D、溶液中的溶劑一定是水7.先寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，然后回答相關(guān)問題：（1）碘酒 、鹽酸 、醫(yī)用酒精 ；（2）由上述可歸納出，溶劑 是水（填“一定”或“不一定”下同），溶質(zhì) 是化合物，溶質(zhì) 是固體?！菊n后反思】單元1 物質(zhì)的溶解過程第2課時 物質(zhì)的溶解【學(xué)習(xí)目標】1.了解物質(zhì)溶于水的過程中往往會伴隨溫度變化，知道有些物質(zhì)溶于水后形成的溶液具有導(dǎo)電性，有些物質(zhì)溶于水后會
5、使水的某些性質(zhì)發(fā)生變化。2.能根據(jù)溶液的有關(guān)性質(zhì)解釋生活中溶液的一些應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)（一）知識回顧1.名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液，下列有“水”字的物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A、硬水 B、油水 C、泥水 D、蒸餾水2.下列說法中正確的是（ ） A、一種溶劑中只能溶解一種溶質(zhì) B、5mL酒精和10mL水混合可得15mL酒精的水溶液 C、潔凈的空氣是溶液，氮氣可看作是溶劑 D、鹽水是溶液，糖水也是溶液，將鹽水和糖水混合在一起，既有鹽又有糖則不是溶液了（二）閱讀理解結(jié)合生活實際和實驗探究過程，認識物質(zhì)溶于水形成溶液時發(fā)生的一些性質(zhì)變化。1.物質(zhì)溶于水的過程中往往會使溶液的_發(fā)生變化，
6、一些物質(zhì)溶于水后，往往使溶液的_點升高，_點降低。有些物質(zhì)溶于水后形成的溶液還能導(dǎo)電，其原因是_。2.有些物質(zhì)在溶解的過程中，引起溶液溫度的變化，如NH4NO3溶于水時，溶液的溫度會_，NaOH溶于水時，溶液的溫度_，NaCl溶于水時溶液的溫度_（以上填“升高”或“降低”或“幾乎不變”）。有些物質(zhì)放入水中，會與H2O反應(yīng)引起溫度的變化，如：CaO與H2O反應(yīng)_熱量（填“放出”或“吸收”），液體溫度會_。二、合作探究（一）探究活動一：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象活動步驟和方法現(xiàn)象或記錄解釋C6H12O6NH4NO3NaOH1.在3只燒杯中放入10mlH2O，測量水的溫度。C6H12O6溶于水時：_NH
7、4NO3溶于水時：_NaOH溶于水時：_2.在上述3只燒杯中，分別加入4gC6H12O6、NH4NO3、NaOH，用玻璃捧攪拌。3.測上述溶液的溫度。（二）探究活動二：探究溶劑凝固點的變化活動步驟和方法現(xiàn)象或記錄解釋1.在1只小燒杯中放入半杯冰渣和少量水，用溫度計測量其溫度。NaCl溶于水后，會使水的凝固點_。2.向燒杯中撒入適量食鹽，用玻璃棒攪拌均勻，觀察現(xiàn)象。3.再測量溶液的溫度。（三）探究活動三：試驗溶液的導(dǎo)電性操作步驟實驗裝置現(xiàn)象與解釋1.在2只燒杯中分別放入蒸餾水和食鹽水。2.按右圖連接好裝置，依次分別連接2個燒杯，接通電源后觀察現(xiàn)象。蒸餾水_導(dǎo)電.食鹽水_導(dǎo)電.導(dǎo)電的原因是：_。三
8、、課堂練習(xí)1.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，飲用時，將飲料罐隔離層的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動既可制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是（ ） A、氯化鈉 B、硝酸銨 C、氫氧化鈉 D、生石灰2. 某同學(xué)進行了“物質(zhì)溶解的吸熱和放熱”的探究實驗：他向盛有5mL水的試管中加入5gNH4NO3固體，振蕩，得到透明澄清的溶液，并發(fā)現(xiàn)試管外壁有水珠產(chǎn)生。（1）“振蕩”試管的目的是_，溶液的顏色為_色；（2）該溶液的溶質(zhì)是_，溶劑是_；（3）試管外壁有水珠產(chǎn)生的原因是_。3.試解釋生活中遇到的現(xiàn)象：（1）沸騰的菜湯比沸騰的水溫度高_；（2）在寒冷的冬天，廚房里的水結(jié)冰，而醬油一般不結(jié)冰_；（3）用潮濕的手接觸電器開關(guān)
9、，容易發(fā)生觸電事故：_?！菊n后反思】單元1 物質(zhì)的溶解過程第3課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【學(xué)習(xí)目標】1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義并初步學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。2.學(xué)會有關(guān)溶液稀釋或增濃的計算?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)（一）知識回顧1.10gNaCl溶于90g蒸餾水，所形成溶液A的質(zhì)量為_，如果向上述溶液中再加入20g水，所形成溶液B的質(zhì)量為_。A、B相比，密度大的溶液是_，濃度高的溶液是_。2.在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅，振蕩后依次形成A、B、C溶液，其中溶液的顏色最深的是_，濃度最小的是_，密度最大的是_。（二）閱讀理解閱讀課本P147P148內(nèi)容
10、?；卮鹣铝袉栴}：1.溶液的性質(zhì)除與溶液、溶劑的_有關(guān)外，還與溶液中溶質(zhì)、溶劑的_有關(guān)。2.一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量叫做_。它是_質(zhì)量與_質(zhì)量的比值。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。4.質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的含義是每100g的_中含有_5g。則50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=_=_g（列出計算式），水的質(zhì)量=_g。5.質(zhì)量、密度、體積三者之間的換算關(guān)系是：密度=_，現(xiàn)有密度為1.1g/ml，質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液50ml，試計算（列出計算式）：（1）氯化鈉溶液的質(zhì)量=_=_g；（2）氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=_=_g；（3）氯化鈉溶液中
11、溶劑水的質(zhì)量=_=_g。二、合作探究（一）探究活動一：計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量（g）水的體積（ml）溶液的質(zhì)量（g）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）101008010010030（二）探究活動二：溶液的稀釋問題 有100g5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法：（1）溶劑蒸發(fā)_g；（2）加入氯化鈉固體_g；（3）加入15%氯化鈉溶液_g。三、課堂練習(xí)1. 對“10%的食鹽溶液”含義的理解錯誤的是（ ） A、100g水中溶解了10g食鹽 B、100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽 C、將10g食鹽溶于90g水中所得的溶液 D、該溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：102.無土栽培所
12、用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（ ） A、7kg B、14kg C、70 kg D、140kg硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL）品名 硫酸化學(xué)式 H2SO4相對分子質(zhì)量 98密度 1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù) 98%3.實驗室中濃硫酸的商標如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算：（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是_g。（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？（3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？【課后反思】單元1 物質(zhì)的溶解過程第4課時 溶液的配制【學(xué)習(xí)目標】1.學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)
13、量分數(shù)的溶液及配制過程。2.會分析配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時引起誤差的原因?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)（一）知識回顧1.量取6ml蒸餾水，向_ml量筒中傾倒蒸餾水至接近6ml刻度處，再用_向量筒內(nèi)逐滴加水至6ml刻度處，然后讀出體積。讀取數(shù)據(jù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的_液面的_處保持水平。2.托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到_g：（1）稱量前先把游碼入在標尺的_處，檢查天平是否平衡。（2）稱量時把稱量放在_盤，砝碼放在_盤。砝碼可用_夾取，先加質(zhì)量_的砝碼，再加質(zhì)量_的的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。（3）稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回_處。3.溶解物質(zhì)時應(yīng)用_和_等儀器，配好的
14、溶液應(yīng)放在_瓶里。（二）閱讀理解1.溶液的配制步驟為：（1）_，（2）_，（3）_，（4）_，（5）_。2.配制溶液時用到的儀器有：_。二、活動探究（一）探究活動一：溶液的配制實驗內(nèi)容：配制5%的氯化鈉溶液50g操作步驟實驗記錄與解釋（1）計算所需NaCl _g，水_ml。（2）稱量用_稱取所需的NaCl的質(zhì)量，倒入燒杯中。（3）量取用_ml的量筒，量取所需蒸餾水的體積。（4）溶解將水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使NaCl完全溶解，用玻璃棒攪拌的目的是_。（5）裝瓶將配制好的溶液倒入_中，并貼上標簽。（二）探究活動二：溶液的稀釋實驗內(nèi)容：用5%的氯化鈉溶液配制1%的氯化鈉溶液50g操作步驟實驗記
15、錄與解釋（1）計算用5%的氯化鈉溶液（密度約為1.03gcm-3） 配制50g1%的氯化鈉溶液，需5%的氯化鈉溶液_ml，水_ml。（2）量取用_ml的量筒量取所需5%的氯化鈉溶液，用_ml的量筒量取所需的蒸餾水。（3）稀釋將量取的5%的氯化鈉溶液倒入燒杯中，再倒入量取的蒸餾水，用_攪拌使之混合均勻。（4）裝瓶將配制好的溶液倒入_中，并貼上標簽。三、課堂練習(xí)1. 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，正確的操作順序是（ ） A、計算、稱量、量取、溶解 B、溶解、稱量、量取、計算 C、計算、溶解、稱量、量取 D、溶解、計算、稱量、量取2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液需要用的儀器有（ ） 燒杯 量筒
16、 藥匙 托盤天平 玻璃棒 漏斗 蒸發(fā)皿A、 B、 C、 D、全部3.無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實驗小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。（1）需硝酸鉀_g，需水_mL。（水的密度為1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為_。配制過程中用到的儀器有_、藥匙和膠頭滴管。（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_(填“”“”或“”)1.4%。4.如圖是某學(xué)生配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：（1）A操作中錯誤的是_。（2）B操作中應(yīng)稱量NaCl的質(zhì)量是_g，稱量時若指針偏右，應(yīng)進行的操作是_。（3）D操作中應(yīng)選用_(10mL、50mL、100mL)量筒量取_mL的水。（4）E操作中的作用是_。（5）下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)小于15%的是（填序號）_。B操作時食鹽和砝碼位置顛倒了 C操作中有固體灑落 用量筒量取蒸餾水時，仰視凹液面最低處讀數(shù) D操作中有少量水灑出 F操作中有溶液灑出【課后反思】8
九年級化學(xué)上冊《專題6 物質(zhì)的溶解 單元1 物質(zhì)的溶解過程 第1課時 物質(zhì)的分散》學(xué)案
