廣東省高考化學二輪 上篇 專題3 中學化學常見的兩種重要反應(yīng)類型自查課件

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1、自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模專題三中學化學常見的兩種重要反應(yīng)類型自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 最新考綱 1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原 反應(yīng)。 2了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。 3能正確書寫化學方程式、離子方程式，并能進行有關(guān)計算。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 自 查 1物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法氧化性、還原性強弱，可以從“熱 冷” (溫度)、“濃 稀”(濃度)、“易 難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及

2、金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序、氧化還原的程度、同類型反應(yīng)放出熱量的多少等角度來進行判斷；還要學會從化學反應(yīng)的角度判斷“劑 物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性 還原產(chǎn)物)。 強于強于 強于強于 自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 2常見的離子反應(yīng)類型 (1)復分解型離子反應(yīng)的常見類型難溶物質(zhì)難溶物質(zhì) 氣體氣體 自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 續(xù)表水水 難電離物質(zhì)難電離物質(zhì) 自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 (2

3、)氧化還原型離子反應(yīng)自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模提示電解是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不遵守氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。所以不能得出該結(jié)論。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 2物質(zhì)的漂白性實質(zhì)上就是它的強氧化性嗎？提示對于次氯酸、過氧化鈉、雙氧水、臭氧等的漂白性和消毒殺菌功能，其實質(zhì)就是其強氧化性；對于SO2來說，其漂白性是指其與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，要注意SO2使溴水和品紅溶液褪色的原理是不同的，前者是其還原性的體現(xiàn)，而后者是

4、其漂白性的體現(xiàn)；對于活性炭來說，其漂白性實質(zhì)上是指其吸附作用，屬于物理變化。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 3離子反應(yīng)的條件有哪些？ 提示離子反應(yīng)的條件有：(1)生成沉淀、(2)生成氣體、 (3)生成弱電解質(zhì)、(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、(5)發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)、(6)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 4離子方程式的正誤判斷的“兩易、兩等、兩查”分別指什么？提示離子方程式的正誤判斷中的“兩易”是易溶、易電離的物質(zhì)(即可溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性的鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非

5、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學式表示；“兩等”是離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等；“兩查”檢查各項化學計量數(shù)是否有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 自 建自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 必考點一氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用 突破核心考點 分析氧化還原反應(yīng)的兩個關(guān)鍵 1要理清知識線索：化合價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物(或化合價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物)。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 2要明確解題的方法、思

6、路：理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是同種元素間的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 【真題1】(2013上海，18改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()。A生成42.0 L N2(標準狀況)B有0.250

7、 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.25 mol思維提示正確分析反應(yīng)前后元素的化合價變化；注意有關(guān)氧化還原反應(yīng)幾組概念間的聯(lián)系。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模解析根據(jù)化學反應(yīng)方程式可知，每當生成16 mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，

8、因此C正確。答案C自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建?！绢}組】1下列敘述正確的是()。A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模解析在反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素既被氧化，又被還原，A項錯；稀有氣體元素的原子穩(wěn)定性強，既不易得電子也不易失電子，C項錯；同素異形體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，如2O3=3O2屬于非氧化還原反應(yīng)，

9、D項錯。答案B自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模解析由于MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，M化合價不變，則MFe2Ox中鐵元素的化合價必升高，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，必然有yx，故B、C、D項錯誤，A項正確。答案A自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技

10、能實驗實驗思想思想建模建模解析中的氧化產(chǎn)物為I2，A錯；氧化性強弱關(guān)系為Co2O3Cl2Fe3，B錯；因為Fe2的還原性比Br的強，故與氯氣反應(yīng)時，首先被氧化的應(yīng)該是Fe2，D錯。答案C自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 掌握方法技能 1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查

11、自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模(5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(6)物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得失電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl。(7)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。(8)濃H2SO4具有強氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 必考點二離子方程式的書寫及正誤判

12、斷 突破核心考點 1離子方程式正誤的判斷方法自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模(5)注意注意“量量”的條件，如漂白粉溶液通入少量的條件，如漂白粉溶液通入少量 CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO；通入足量通入足量 CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3。(6)注意反應(yīng)環(huán)境注意反應(yīng)環(huán)境， 不在溶液中進行的離子反應(yīng)不能寫離子方程式不在溶液中進行的離子反應(yīng)不能寫離子方程式，如實驗室用如實驗室用 NH4Cl 固體和固體和 Ca(OH)2固體反應(yīng)制取固體反應(yīng)制取 NH3

13、的反應(yīng)。的反應(yīng)。(7)注意操作順序注意操作順序， 操作順序不同操作順序不同， 離子方程式有時也不同離子方程式有時也不同。 如如 AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入到到 NaOH 溶液溶液和和 NaOH 溶液逐滴加入溶液逐滴加入到到 AlCl3溶液溶液中的反應(yīng)。中的反應(yīng)。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建?？茖W審題HClO為弱電解質(zhì)；電極是否參與反應(yīng)；電荷是否守恒；是否符合反應(yīng)客觀事實。解析A項，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)

14、寫成分子式形式，錯誤；C項，銅為活潑電極，而選項所給出反應(yīng)是惰性電極電解CuSO4溶液時所發(fā)生的離子反應(yīng)，錯誤；D項，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯誤；B項正確。答案B自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模解析A中Fe2應(yīng)被HNO3氧化為Fe3，故A錯誤；D項NH3H2O不能拆；過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，則B正確。答案BC自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 答案C自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建

15、模 3(2013大同質(zhì)檢)下表中對離子方程式書寫的評價錯誤的是()。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模解析選項A中的離子方程式書寫正確，故該項評價正確；B中氧原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故該項評價正確；選項C的離子方程式正確，評價錯誤；選項D中的硝酸可以將Fe2氧化，故選項D評價正確。答案C自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 4用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導電性變化不大的是 ()。A向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫向硝酸銀溶液中通入少

16、量氯化氫：AgHCl=AgClHB向亞硫酸溶液中通入氯氣：向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3Cl2H2O=SO244H2ClC向向 FeI2溶液中通入少量氯氣：溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32ClD向向 NaOH 溶液中通入少量氯氣：溶液中通入少量氯氣：2OHCl2=ClClOH2O自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模解析A項中HCl在水溶液中完全電離，所以對應(yīng)的離子方程式錯誤；B項中由于反應(yīng)后溶液中自由移動的離子的濃度增大，因此溶液的導電性增強；C項中由于碘離子的還原性強于亞鐵離子的，因此通入少量氯氣時，碘離子先被氧化。答案D自查自查自悟自悟

17、自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模2定量型定量型書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴格按照給定的量之間的關(guān)系書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴格按照給定的量之間的關(guān)系進行，如等物質(zhì)的量的進行，如等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2溶液與明礬溶液的反應(yīng)，溶液與明礬溶液的反應(yīng)，Al3、SO24、Ba2和和 OH的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 1212，顯，顯然然 OH不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al33SO243Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。自查自

18、查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模4條件限定型條件限定型在書寫離子反應(yīng)方程式時在書寫離子反應(yīng)方程式時，有不同的限定條件有不同的限定條件，一類是生成物一類是生成物的形態(tài)不同，如的形態(tài)不同，如 NH4與與 OH反應(yīng)，不加熱時生成反應(yīng)，不加熱時生成 NH3H2O，而加熱時有而加熱時有 NH3產(chǎn)生產(chǎn)生； 再如反應(yīng)時使用澄清石灰水與使用石灰再如反應(yīng)時使用澄清石灰水與使用石灰乳乳，書寫時所用的符號不同書寫時所用的符號不同，前者用離子符號表示前者用離子符號表示，后者則用后者則用化學式表示?；瘜W式表示。自查

19、自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 3熟知溶液中哪些常見的離子不能大量共存，如溶液中常見的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的情況如下表所示(“”表示能發(fā)生反應(yīng)，“”表示不能發(fā)生反應(yīng)，括號內(nèi)注“H”表示酸性條件)。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建?？茖W審題注意離子水解相互促進的情況；注意離子間的氧化還原反應(yīng)；注意生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體的離子的反應(yīng)。自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 答案C自查自查自悟自悟自建自建考點考

20、點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模3(2013珠海調(diào)研珠海調(diào)研)下列各組離子在常溫下能大量共存下列各組離子在常溫下能大量共存，當溶液當溶液中中c(H)101molL1時有氣體生成，當溶液中時有氣體生成，當溶液中 c(H)1013molL1時有沉淀生成的是時有沉淀生成的是()。AMg2、NH4、Cl、SO24BNa、Cu2、CO23、NO3CBa2、K、SO23、ClDNa、Fe2、SO24、NO3自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能

21、實驗實驗思想思想建模建模 答案D自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 掌握方法技能 規(guī)避離子共存中的題設(shè)“陷阱”條件類型條件類型高考中的常見表述高考中的常見表述誤點點撥誤點點撥常見的限常見的限制條件制條件“無色無色”有色離子不能大量有色離子不能大量存在存在“pH1”或或“pH13”溶液顯酸性或堿性溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存而不能共存”只能是氧化性離子只能是氧化性離子和還原性離子不

22、共和還原性離子不共存，不是其他離子存，不是其他離子反應(yīng)類型反應(yīng)類型自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模 續(xù)表條件類型條件類型高考中的常見表述高考中的常見表述誤點點撥誤點點撥常見的易常見的易錯點錯點“透明透明”“透明透明”也可也可“有有色色”“不能共存不能共存”易看成易看成“能共存能共存”常見的隱常見的隱含條件含條件“與與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性溶液既可能顯酸性也可能顯堿性也可能顯堿性“由水電離出由水電離出c(H)11012molL1”溶液既可能顯酸性溶液既可能顯酸性也可能顯堿性也可能顯堿性“通入足量的通入足量的NH3”與與NH3H2O反應(yīng)的

23、反應(yīng)的離子不能存在離子不能存在常見題干常見題干要求要求(1)“一定大量共存一定大量共存”(2)“可能大量共存可能大量共存”(3)“不能大量共存不能大量共存”審清關(guān)鍵字審清關(guān)鍵字自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模守恒思想在中學化學解題中的應(yīng)用【示例】將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為 ()。A22.1 gB27.2 gC30 gD19.4 g自查自查自悟自悟自建自建

24、考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模答案答案D 自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建模【以題說法】 守恒法就是以化學反應(yīng)中存在的某些守恒關(guān)系(如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、能量守恒等)作為依據(jù)，尋求解題的突破口，列出相應(yīng)的守恒關(guān)系式進行解題。比如根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)相等、氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等進行求解。這種方法既可以避開繁瑣的過程，提高解題的速度，又可以避開多步計算，提高解題的準確度，是高中化學解題中最常用的一種方法。 自查自查自悟自悟自建自建考點考點方法方法技能技能實驗實驗思想思想建模建?！窘桀}發(fā)揮】 此法可延伸適用，如將金屬用非氧化性酸(如鹽酸)恰好溶解后，再用陰離子(如OH)沉淀時，消耗的陰離子的物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量。若用OH來沉淀時，如所加鹽酸過量，則所需OH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量(即用OH代換鹽酸中的Cl)。