廣東省高考化學(xué)二輪 上篇 專題10 常見非金屬元素及其重要化合物自查課件

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1、專題十常見非金屬元素及其重要化合物 最新考綱 1常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)掌握常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及作用。(2)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 2以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 自 查 1常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物物理理性性質(zhì)質(zhì)顏色、顏色、狀態(tài)狀態(tài)氣態(tài)的有氣態(tài)的有 ；固態(tài)的有固態(tài)的有S、C、Si、I2；液態(tài)的有；液態(tài)的有Br2。Cl2 色、色、Br2 色、色、I2 色色、S 色色溶解性溶解性Cl2、Br2、I2溶于水；溶于水；S 水、水、 酒酒精

2、、精、 CS2，其他均不易溶于水，其他均不易溶于水毒性毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性有一定的毒性Cl2、O2、O3、N2、H2 黃綠黃綠 深紅棕深紅棕 紫黑紫黑淡黃淡黃 不溶于不溶于 微溶于微溶于易溶于易溶于 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)氧化性與氧化性與還原性還原性Cl2、O2、Br2具有強(qiáng)氧化性；具有強(qiáng)氧化性；I2、N2、S有氧化性；有氧化性；C、Si、H2主要表現(xiàn)還原性主要表現(xiàn)還原性與與O2反應(yīng)反應(yīng)N2在在 與之反應(yīng)；與之反應(yīng)；S、C、Si、H2在在 時(shí)與之反應(yīng)，其他不反應(yīng)時(shí)與之反應(yīng)，其他不反應(yīng)與與H2反應(yīng)反應(yīng)O2在點(diǎn)

3、燃條件下與之劇烈反應(yīng)；在點(diǎn)燃條件下與之劇烈反應(yīng)；Cl2在光照或點(diǎn)燃條件在光照或點(diǎn)燃條件下與之劇烈反應(yīng)；下與之劇烈反應(yīng)；Br2、I2、N2、S在加熱或高溫條件在加熱或高溫條件下與之緩慢反應(yīng)下與之緩慢反應(yīng)與與H2O反反應(yīng)應(yīng)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；C與水在與水在 下反應(yīng)，其余不反應(yīng)下反應(yīng)，其余不反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)X22NaOH= (XCl、Br、I)；硫與熱濃堿溶液反應(yīng)；硅與強(qiáng)堿反應(yīng)；其他不反應(yīng)硫與熱濃堿溶液反應(yīng)；硅與強(qiáng)堿反應(yīng)；其他不反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Cl2、Br2、I2、O2與還原性酸如與還原性酸如H2SO3、H2S反應(yīng)；反應(yīng)；S

4、、C與強(qiáng)氧化性酸如濃與強(qiáng)氧化性酸如濃HNO3、濃、濃H2SO4反應(yīng)反應(yīng)續(xù)表續(xù)表 放電或高溫時(shí)放電或高溫時(shí) 加熱或點(diǎn)燃加熱或點(diǎn)燃 高溫高溫 NaXNaXOH2O 2.常見非金屬氧化物的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境質(zhì)量影響氧化物氧化物SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等等物理性質(zhì)物理性質(zhì)SO2、NO2有有 氣味氣味NO2是是 氣體氣體除除CO2、SiO2外均有毒外均有毒SO2 液化，液化，SiO2是堅(jiān)硬、難熔的固體是堅(jiān)硬、難熔的固體類型類型SO2、SO3、CO2、SiO2是是 氧化物氧化物NO、CO是不成鹽氧化物是不成鹽氧化物刺激性刺激性 紅棕色紅棕色 易易 酸性酸性 變藍(lán) SiO24HF=Si

5、F42H2O能 續(xù)表氧化物氧化物SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等等對(duì)環(huán)境對(duì)環(huán)境質(zhì)量的質(zhì)量的影響影響SO2、NO、NO2、CO是大氣污染物是大氣污染物SO2NO、NO2CO2酸雨酸雨 光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧溫室效應(yīng)溫室效應(yīng) 自 悟 1CO2是一種溫室氣體，屬于大氣污染物嗎？提示CO2不是大氣污染物，支持這個(gè)觀點(diǎn)的事實(shí)之一是：二氧化碳是植物光合作用的原料。 2SO2能使氯水、品紅溶液、滴有酚酞的NaOH溶液以及酸性KMnO4溶液褪色，都是因?yàn)镾O2具有漂白性嗎？提示SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性；SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2能與品紅化合生成無色

6、物質(zhì)，無色化合物不穩(wěn)定，易分解；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物。 3如何理解氧化性酸和酸的氧化性？提示酸的氧化性指的是酸電離出的H所表現(xiàn)出來的氧化性，而氧化性酸是指酸根離子中高價(jià)元素所表現(xiàn)出來的氧化性。常見的具有強(qiáng)氧化性的酸有硝酸(濃或稀)和濃硫酸。 4能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2嗎？提示不一定。因?yàn)殇逭魵狻⒊粞?、二氧化氮等氧化性物質(zhì)也可以將KI氧化得到碘單質(zhì)。 5SO2溶于水后所得溶液具有哪些化學(xué)性質(zhì)？提示弱酸性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、漂白性、不穩(wěn)定性等。 6漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？ 自 建突破核心考點(diǎn)從近幾年的高考命題

7、情況可以看出，非金屬元素部分雖然弱化了對(duì)磷元素單質(zhì)和化合物的考查，強(qiáng)化了對(duì)硅的單質(zhì)和化合物的考查，但常見非金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)考查仍是高考命題的重點(diǎn)。理清常見非金屬元素的知識(shí)主線，掌握其單質(zhì)和化合物性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是復(fù)習(xí)備考的關(guān)鍵。必考點(diǎn)一非金屬元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及其用途必考點(diǎn)一非金屬元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及其用途 常見非金屬元素的知識(shí)主線為： 【真題1】下列說法正確的是()。A二氧化硫可廣泛用于食品的增白 (2013四川理綜，1A)B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 (2012課標(biāo)全國理綜，7B)C二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 (20

8、13江蘇化學(xué)，4B)D可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 (2013全國新課標(biāo)，7B)思維提示理解掌握非金屬元素單質(zhì)和化合物的一般性質(zhì)及其特性是解決該類問題的關(guān)鍵。解析SO2對(duì)人體有害，屬于有毒物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；只要能氧化KI且生成單質(zhì)I2的物質(zhì)，都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，如O3、NO2、Br2等，B項(xiàng)錯(cuò)；石英的成分是SiO2，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl遇NH3產(chǎn)生白煙(NH4Cl)，D項(xiàng)正確。答案D 【題組】 1(2013廣東惠州一模，11)下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()。A單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維材料B硅在自然界中只以化

9、合態(tài)的形式存在CSiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)DSiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)解析單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料，SiO2常用作光導(dǎo)纖維材料，故A錯(cuò)誤；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案B 2如下圖所示，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()。A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均

10、含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解 析 若 A 是 N a2S ， X 是 鹽 酸 或 稀 硫 酸 ， 則 有Na2SH2SSSO2SO3H2SO4，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；若A是 N H4C l 等 銨 鹽 ， X 是 N a O H ， 則 有NH4ClNH3N2NONO2HNO3，B項(xiàng)正確；C是單質(zhì)，B和Cl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確。答案D解析Cl2使品紅溶液褪色后，加熱不能恢復(fù)原色，A錯(cuò)；SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，B對(duì)；SO2不能使指示劑褪色，C錯(cuò)；若原溶液中含有Ag，也會(huì)生成白

11、色沉淀(AgCl)，D錯(cuò)。答案B 答案C(4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。(5)一般情況，酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如CO2H2O=H2CO3，但SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)。(6)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O(SiF4不屬于鹽)。(7)無機(jī)酸一般易溶于水，但H2SiO3及H4SiO4難溶于水。(8)硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。 2有關(guān)Cl2及化合物的命題熱點(diǎn)(1)Cl2與水的可逆反應(yīng)，HClO的強(qiáng)氧化性、漂白性和弱酸性。(2)Cl2與堿的歧化反應(yīng)。(3)Cl2作為氧化劑使用，如將Fe2氧化為

12、Fe3。(4)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO2()、KClO3和KMnO4等。 3常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3，則非金屬性：ClSPCSi。證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO，金屬和濃H

13、2SO4反應(yīng)一般生成SO2。(2)重要特性H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出來的酸蒸氣與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)

14、行干燥。突破核心考點(diǎn)為了提高考生的環(huán)保意識(shí)，在近幾年的高考中有關(guān)環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)的題目幾乎年年涉及，在選擇題和填空題中都有可能出現(xiàn)，一般難度不大。經(jīng)常涉及的考點(diǎn)有：(1)環(huán)境污染的類型；(2)常見污染物及其來源；(3)形成污染的原理；(4)各種污染的危害；(5)治理污染的措施；(6)綠色化學(xué)的核心理念。必考點(diǎn)二常見非金屬氧化物與環(huán)境污染必考點(diǎn)二常見非金屬氧化物與環(huán)境污染 【真題2】(2012四川理綜，29節(jié)選)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)

15、物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請(qǐng)回答下列問題。(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有_。(填寫字母編號(hào))。A溫室效應(yīng) B酸雨C粉塵污染 D水體富營養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。解析(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有CO2、煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會(huì)引起水體富營養(yǎng)化。(2)CO2與石灰石漿液反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)

16、2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據(jù)題圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物有水和CO2可知，燃 料 反 應(yīng) 器 中 發(fā) 生 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為 ： C H4( g ) CaSO4(s)=CO2(g)2H2O(g)CaS(s)H160.1 kJmol1，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1，可得熱化學(xué)方程式：CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJmol1。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為_。(3)已知1 mol C

17、H4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1 kJ,1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3 kJ。寫 出 空 氣 反 應(yīng) 器 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 ：_。思維提示常見非金屬氧化物對(duì)環(huán)境的具體影響；蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式書寫技巧。答案(1)ABC(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣)Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4(3)CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)H962.4 kJmol1 【題組】 1(2013上海浦東一模，2)下列現(xiàn)象與SO2排放直接有關(guān)的是()。A酸雨 B光化學(xué)煙霧C臭氧層空洞 D溫室效應(yīng)解析硫的氧化物

18、(SO2和SO3)和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因。答案A 2(2013中山檢測)化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()。A“低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴，達(dá)到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放C所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量解析本題考查了化學(xué)與STSE，意在考查考生關(guān)注自然、關(guān)注社會(huì)及環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。C項(xiàng)中垃圾應(yīng)該進(jìn)行無害化處理。答案C 3(2013廣州調(diào)研)下列敘述正確的是()。CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙

19、O2利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A BC D解析正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薈O2，若溶解了SO2后，會(huì)使雨水的pH小于5.6而成為酸雨，故錯(cuò)；含磷合成洗滌劑不易被分解，而造成水體“營養(yǎng)”過剩，進(jìn)而形成水華或赤潮等污染水體，故錯(cuò)。答案C 4直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由N a O H 溶 液 吸 收 S

20、 O2制 得 ， 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是_。 掌握方法技能 1常見的環(huán)境污染污染類型污染類型污染成因污染成因溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)CO2排放量過大，造成全球氣溫上升排放量過大，造成全球氣溫上升赤潮赤潮/水華水華大量富含大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營養(yǎng)化等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營養(yǎng)化酸雨酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大臭氧空洞臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染光化學(xué)污染 主要是由氮的氧化物主要是由氮的氧化物(主要指主要

21、指NO2)和碳?xì)浠衔镆鸷吞細(xì)浠衔镆鸢咨廴景咨廴局饕怯蓮U棄的難降解的塑料類制品造成主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成食品污染食品污染人類在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中使用的大量生長激素、人類在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中使用的大量生長激素、農(nóng)藥、化肥等造成的農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時(shí)間懸浮于空氣煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時(shí)間懸浮于空氣中造成的中造成的 2.污染及防治類型類型主要污染物主要污染物防治措施防治措施大氣大氣污染污染有害氣體和粉塵有害氣體和粉塵調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；綜合運(yùn)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；綜合運(yùn)用各種技術(shù)措施用各種技術(shù)措施水污水污染染城市生活污

22、水、重金城市生活污水、重金屬、酸、堿、鹽等無機(jī)屬、酸、堿、鹽等無機(jī)物；耗氧物質(zhì)物；耗氧物質(zhì)控制污水任意排放，用控制污水任意排放，用物理、化學(xué)、生物等方物理、化學(xué)、生物等方法治理法治理土壤土壤污染污染生活垃圾及工礦業(yè)固體生活垃圾及工礦業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥等廢棄物、化肥、農(nóng)藥等控制和減少污染物的排控制和減少污染物的排放放 3. 工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣

23、：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。(6)氯堿工業(yè)：Cl2一般用NaOH溶液吸收。突破核心考點(diǎn)元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究類題目，通常是把物質(zhì)的性質(zhì)、定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)融合在一起進(jìn)行綜合探究，該類題目更有利于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。解答該類題目的關(guān)鍵有：1通過認(rèn)真審讀題干和實(shí)驗(yàn)流程圖明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?。必考點(diǎn)三非金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究必考點(diǎn)三非金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究 2理清實(shí)驗(yàn)步驟、認(rèn)真分析每步實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)的變化及其結(jié)論。 3對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要認(rèn)真分析找出物質(zhì)變化及其量的變化關(guān)系、干擾因素和可能的實(shí)驗(yàn)誤差。 4綜合

24、分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉襟E、現(xiàn)象及其每步實(shí)驗(yàn)中可能的物質(zhì)變化和數(shù)量變化，認(rèn)真作答。 【真題3】(2013北京理綜，28)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象取取4 g漂粉精固體，加入漂粉精固體，加入100 mL水水部分固體溶解，溶液略有部分固體溶解，溶液略有顏色顏色過濾，測漂粉精溶液的過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)試紙先變藍(lán)(約為約為12)，后褪色后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧；液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程

25、式是_。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是_。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。 用

26、 離 子 方 程 式 解 釋 現(xiàn) 象 中 黃 綠 色 褪 去 的 原 因 ：_。解析(1)聯(lián)系氯的化合物基礎(chǔ)知識(shí)和生產(chǎn)漂粉精的原理，寫出下列化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)pH試紙先變藍(lán)，說明漂粉精溶液呈堿性，后褪色是由于ClO的強(qiáng)氧化性所致。(3)檢驗(yàn)白霧中有無HCl的關(guān)鍵是檢驗(yàn)出Cl的存在，故實(shí)驗(yàn)a、b即圍繞Cl的檢驗(yàn)展開。實(shí)驗(yàn)a的目的是通過濕潤碘化鉀淀粉試紙是否變藍(lán)判斷有無Cl2的干擾。實(shí)驗(yàn)b試圖通過AgCl的生成來檢驗(yàn)Cl的存在，但應(yīng)考慮到過量SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的可能性。(4)題干具有明顯的提示性，出現(xiàn)黃綠色的原因是隨

27、著酸性的增強(qiáng)而產(chǎn)生Cl2。故應(yīng)設(shè)計(jì)使用無還原性的硫酸來確認(rèn)其原因的可能與否。 【題組】 1(2013廣東肇慶二模，7)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()。選項(xiàng)選項(xiàng)試劑和操作試劑和操作現(xiàn)象現(xiàn)象A向向AlCl3溶液中滴入過量的溶液中滴入過量的氨水氨水溶液中先有白色沉淀，后溶液中先有白色沉淀，后來沉淀消失來沉淀消失B向新生成的向新生成的AgCl濁液中滴濁液中滴入入KI溶液，振蕩溶液，振蕩白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀沉淀C向向Ca(ClO)2溶液中先通入溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液，再加入少量品紅溶液溶液先變渾濁，通入溶液先變渾濁，通入

28、CO2后品紅的紅色不褪去后品紅的紅色不褪去D向向BaCl2溶液中先通入溶液中先通入SO2，再通入過量，再通入過量NO2先生成沉淀，后來沉淀消先生成沉淀，后來沉淀消失失解析Al(OH)3不溶于氨水；故A錯(cuò)誤；AgI的溶解度小于AgCl，有沉淀轉(zhuǎn)化，故B正確；Ca(ClO)2溶液中先通入CO2產(chǎn)生HClO，HClO有漂白性，品紅褪色，故C錯(cuò)誤；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案B 2(2013廣東潮州一模，12)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()。選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論A把把 SO2通入紫色通入紫色石蕊試液中石蕊試液中紫色褪去紫色褪去SO2具

29、有漂白性具有漂白性B把濃硫酸滴把濃硫酸滴到到 pH試紙上試紙上試紙變紅試紙變紅濃硫酸具有酸性濃硫酸具有酸性C將充滿將充滿 NO2的密的密閉玻璃球浸泡在閉玻璃球浸泡在熱水中熱水中紅棕色變淺紅棕色變淺反反應(yīng)應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的的H0D向向AgCl沉淀中滴沉淀中滴加加 KI 溶液溶液白色沉淀變白色沉淀變?yōu)辄S色為黃色溶度積：溶度積：AgI 比比AgCl 更小更小 答案D 3某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO22NaOH=_。(2)反應(yīng)Cl2Na2SO32NaOH=2N

30、aClNa2SO4H2O中的還原劑為_。(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性)中肯定存在中肯定存在 Cl、OH和和 SO24。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)， 探究該吸收液中可能存在的其他陰離子探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不不考慮空氣中的考慮空氣中的 CO2的影響的影響)。提出合理假設(shè)提出合理假設(shè)假設(shè)假設(shè) 1：只存在：只存在 SO23假設(shè)假設(shè) 2：既不存在：既不存在 SO23，也不存在，也不存在 ClO；假設(shè)假設(shè) 3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑限選

31、實(shí)驗(yàn)試劑：3 molL1H2SO4溶液溶液、1 molL1NaOH溶液溶液、0.01 molL1KMnO4溶液溶液、淀粉淀粉-KI 溶液溶液、紫色石蕊試液紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于將所得溶液分置于A、B試管中試管中步驟步驟2：步驟步驟3：解析解析(1)NaOH 過量，生成的是正鹽，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式過量，生成的是正鹽，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)硫元素的價(jià)態(tài)從硫元素的價(jià)態(tài)從46，

32、失電子顯還原性，故還原劑，失電子顯還原性，故還原劑為為Na2SO3。(3)從組合的方式，還可以假設(shè)從組合的方式，還可以假設(shè)“只存在只存在 ClO”、“SO23和和ClO都存在都存在”，但，但 SO23和和 ClO因會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以因會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以“SO23和和 ClO都存在都存在”，這種假設(shè)不成立。，這種假設(shè)不成立。加入硫酸，若吸加入硫酸，若吸收液可能存在的其他陰離子中只存在收液可能存在的其他陰離子中只存在 SO23或或 ClO，分別會(huì)生，分別會(huì)生成成H2SO3或或 HClO；利用；利用 HClO 的漂白性，可用紫色石蕊試液是否的漂白性，可用紫色石蕊試液是否褪色來鑒定褪色來鑒

33、定；利用利用 H2SO3(及溶解在溶液中的及溶解在溶液中的 SO2)的還原性的還原性，可可用用KMnO4溶液是否褪色來鑒定。溶液是否褪色來鑒定。 答案(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO 4. 已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略)。(1)為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接BE四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)椋篴(_) (_)(_) (_) (_) (_)(_) (_) (填儀器接口的字母編號(hào))。連接好

34、儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛?，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖莀。(2)裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_。(3)裝置C的作用是_。(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：_(寫出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I氧化為I2，同時(shí)生成NO，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合反應(yīng)原理和B、C、D、E裝置的作用解題。實(shí)驗(yàn)原理是木炭和濃硝酸在加熱條件下生成NO2和CO2，裝置E是將NO2溶于水生成HNO3和

35、NO，稀HNO3和銅反應(yīng)又生成NO，裝置E的作用是將NO2變成NO，裝置C的作用是吸收CO2，除去NO中的NO2，裝置B的作用是吸收水蒸氣，干燥作用。(4)由題給信息可知，亞硝酸不穩(wěn)定，易分解生成NO，因此檢驗(yàn)亞硝酸鈉，是將其變成HNO2，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物NO。(5)氧化還原離子方程式書寫三步：一是判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，二是根據(jù)電子守恒配平，三是根據(jù)電荷守恒及溶液酸堿性，補(bǔ)項(xiàng)配平。答案(1)hidebcfg(或gf) 排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為NO2(2)溶液由無色變成藍(lán)色，有無色氣體逸出(3)吸收CO2除去NO中的NO2(4)取少量D中的固體于試管中，加入

36、稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案) 掌握方法技能 1氣體除雜劑的選擇原則選擇的氣體除雜試劑應(yīng)在除去雜質(zhì)氣體的同時(shí)，減少原氣體的溶解度，故一般采取通入相關(guān)飽和溶液的方法除雜。如Cl2中混有HCl，可通入飽和氯化鈉溶液；SO2(或CO2)中混有HCl，則通入飽和NaHSO3(或NaHCO3)溶液。 2常見的尾氣處理方法通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理，常用尾氣處理裝置有：a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應(yīng)速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH

37、3等；其中d吸收量少。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。 3“防水”處理在空氣中遇水蒸氣劇烈反應(yīng)的物質(zhì)，制取時(shí)應(yīng)保證制取裝置前后均有除水裝置，以確?！扒昂蟆本鶡o水蒸氣引入，提高產(chǎn)物的純度。以框圖為背景的無機(jī)推斷題的解題技巧以框圖為背景的無機(jī)推斷題的解題技巧 【示例示例】 (1)寫出B的電子式_；D的結(jié)構(gòu)式是_。(2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 【以題說法】此類題的解題技巧可概括為“選準(zhǔn)題眼、突破一點(diǎn)、由點(diǎn)到面、代入檢驗(yàn)”。解答無機(jī)推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口，題干及示意圖中明示或隱含著的各種信息、每種物質(zhì)獨(dú)特的性質(zhì)(如物質(zhì)的顏色、狀態(tài))、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、在生產(chǎn)和生活中的特殊應(yīng)用等，有時(shí)都是解題的突破口。另外，還要注意題目表述中的限制詞，如最大(小)、僅有、至少等的限制作用。無機(jī)框圖題由于題目中字?jǐn)?shù)少，所提供的信息簡潔，因此審題就顯得尤為重要。 2三角轉(zhuǎn)化