高考化學一輪復習 第七章第三節(jié) 化學平衡的移動備考課件

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1、第三節(jié)化學平衡的移動第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向化學反應進行的方向考綱展示考綱展示1理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡對化學平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。要作用。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點串講深度剖析考點串講深度剖析真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升教材回顧夯實雙基教材回顧夯實

2、雙基構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基正正反應方向反應方向體積縮小體積縮小體積擴大體積擴大吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應減弱減弱體驗高考體驗高考解析：選解析：選B。一般來說，有兩種及兩種以上反應物的可逆反應。一般來說，有兩種及兩種以上反應物的可逆反應中，在其他條件不變時，增大其中一種反應物的濃度，能使其中，在其他條件不變時，增大其中一種反應物的濃度，能使其他反應物的轉(zhuǎn)化率升高，但本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故他反應物的轉(zhuǎn)化率升高，但本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項錯項錯誤。誤。A.因該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量相等的反應，故增加因該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量相等的反應，故增加壓強只能縮短反應達到平衡的時間，并不能使該平

3、衡發(fā)生移壓強只能縮短反應達到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高動，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。B.因該反應為放熱反應，降因該反應為放熱反應，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。D.催化劑催化劑只能影響化學反應的速率，改變可逆反應達到平衡的時間，不只能影響化學反應的速率，改變可逆反應達到平衡的時間，不能提高能提高CO的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。思考感悟思考感悟某一可逆反應，一定條件下達到平衡狀態(tài)，若化學反應速率改某一可逆反應，一定條件下達到平衡狀態(tài)，若化學反應速率改變了，平衡一定發(fā)生移動嗎？相反，若平衡發(fā)生移動了，化學變了，平衡

4、一定發(fā)生移動嗎？相反，若平衡發(fā)生移動了，化學反應速率一定改變嗎？反應速率一定改變嗎？【提示提示】化學平衡移動的本質(zhì)是由化學平衡移動的本質(zhì)是由v(正正)v(逆逆)改變?yōu)楦淖優(yōu)関(正正) v(逆逆)，此時平衡就會發(fā)生移動。因此速率改變，平衡不一定，此時平衡就會發(fā)生移動。因此速率改變，平衡不一定移動，如加催化劑會同等程度地改變正逆反應速率，對于反應移動，如加催化劑會同等程度地改變正逆反應速率，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，改變壓強會同等程度改變正前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，改變壓強會同等程度改變正逆反應速率等，這些條件的改變只能改變反應速率大小，但不逆反應速率等，這些條件的改變只能改變反應

5、速率大小，但不能使平衡發(fā)生移動能使平衡發(fā)生移動;相反相反,平衡移動平衡移動,說明反應速率一定改變了。說明反應速率一定改變了。考點串講深度剖析考點串講深度剖析考點考點化學平衡移動原理及其應用化學平衡移動原理及其應用改改變變條條件件2化學平衡移動與化學反應速率的關(guān)系化學平衡移動與化學反應速率的關(guān)系(1)v正正v逆逆：平衡向正反應方向移動。：平衡向正反應方向移動。(2)v正正v逆逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正正v逆逆的點是的點是3，表示，表示v正正v逆逆的點是的點是1，而，而2、4點表示點表示v正正v逆逆。2解題步驟解題步驟3技巧技巧(1)先拐先

6、平先拐先平在含量在含量(轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。等。(2)定一議二定一議二當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。的關(guān)系，有時還需要作輔助線。(3)三步分析法三步分析法一看反應速率是增大還是減??；二看一看反應速率是增大還是減??；二看v正正、v逆逆的相對大?。蝗南鄬Υ笮?；三看化學平衡移動的方向。看化學平衡移動的方向。例例1(

7、2013伊犁高三模擬伊犁高三模擬)下面是某化學研究小下面是某化學研究小組探究外界條組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是結(jié)論表達均正確的是()A是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應應Hp2【解析解析】根據(jù)圖像根據(jù)圖像，升高溫度，平衡正向移動，正反應，升高溫度，平衡正向移動，正反應H0，A錯；錯；反應為等體積反應，增大壓強平衡不移動，反應為等體積反應，增大壓強平衡不移動，B錯；錯；使用催化劑，反應速率加快，先達到平衡，使用催化劑，反應速率加

8、快，先達到平衡，C正確；正確；此反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的化學反應，改變壓強不此反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的化學反應，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率增大，D錯。錯?！敬鸢复鸢浮緾【解題感悟解題感悟】解答化學平衡圖像題的技巧：解答化學平衡圖像題的技巧：(1)明確圖像中縱、橫坐標，曲線的含義；明確圖像中縱、橫坐標，曲線的含義；(2)先拐先平數(shù)值大：在轉(zhuǎn)化率先拐先平數(shù)值大：在轉(zhuǎn)化率時間曲線中，先出現(xiàn)拐點時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時平衡處于較高的溫度或較大的壓的曲線先達到平衡

9、，此時平衡處于較高的溫度或較大的壓強下；強下；(3)定一議二：當圖像中有三個變量時，先假設其中一個變量定一議二：當圖像中有三個變量時，先假設其中一個變量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。例例2【解析解析】本題考查化學平衡知識，通過分析圖像確定可能對本題考查化學平衡知識，通過分析圖像確定可能對應的反應。觀察圖像可知，達到平衡用的時間短反應速率快，應的反應。觀察圖像可知，達到平衡用的時間短反應速率快，T2T1、p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，反應放熱，逆向移動，反應放熱，H0；增大壓強水蒸氣的百分含量增；增

10、大壓強水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應氣體分子數(shù)減小，綜合分析大，說明平衡正向移動，正反應氣體分子數(shù)減小，綜合分析A選項中反應符合要求。選項中反應符合要求?！敬鸢复鸢浮緼跟蹤訓練跟蹤訓練解析：選解析：選A。由圖一可知，。由圖一可知，t2時正、逆反應速率均加快且發(fā)生時正、逆反應速率均加快且發(fā)生突變，化學平衡正向移動，可能是升高了溫度也可能是增大了突變，化學平衡正向移動，可能是升高了溫度也可能是增大了壓強，根據(jù)壓強，根據(jù)H所表示的意義，不管平衡如何移動，所表示的意義，不管平衡如何移動，H不變，不變，所以所以A正確，正確，B錯；由圖二可知，錯；由圖二可知，t1時改變平衡條件的瞬間，時改

11、變平衡條件的瞬間，NO2和和N2O4的濃度均增大，然后的濃度均增大，然后c(NO2)減小，減小，c(N2O4)增大，增大，平衡向正反應方向移動，改變的條件可能是給體系增大壓強，平衡向正反應方向移動，改變的條件可能是給體系增大壓強，但不可能是由溫度改變引起的，選項但不可能是由溫度改變引起的，選項C錯；若增大壓強，平衡錯；若增大壓強，平衡正向移動，正向移動，N2O4的體積分數(shù)增加，因此混合氣體的平均相對的體積分數(shù)增加，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，分子質(zhì)量增大，D錯。錯。解析：選解析：選B。根據(jù)圖像分析知縱坐標所代表的物理量隨溫度的。根據(jù)圖像分析知縱坐標所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合

12、上述反應知隨溫度升高平衡將正向移動，所升高而增大，結(jié)合上述反應知隨溫度升高平衡將正向移動，所以增大的物理量有以增大的物理量有A、B的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率，C的質(zhì)量分數(shù)和混合氣體的質(zhì)量分數(shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；由題給反應知，隨壓強的增大，的平均摩爾質(zhì)量；由題給反應知，隨壓強的增大，A、B的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率，化率，C的質(zhì)量分數(shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大，的質(zhì)量分數(shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大，故故B正確。正確。真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考題組題組1化學反應進行的方向化學反應進行的方向解析：選解析：選B。在不改變反應物起始量的條件下使化學平衡正向。在不改變反應物起始量的條件下使化學平衡正向移動，

13、能提高反應物轉(zhuǎn)化率，移動，能提高反應物轉(zhuǎn)化率，升溫向吸熱方向即正向移動，升溫向吸熱方向即正向移動，恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，增加增加CO濃度使平衡逆向移動，濃度使平衡逆向移動，減壓使平衡正向移動，減壓使平衡正向移動，催化劑催化劑不影響平衡，不影響平衡，恒壓通入惰性氣體，參與反應的各組分分壓強恒壓通入惰性氣體，參與反應的各組分分壓強減小，平衡正向移動，故減小，平衡正向移動，故符合題意。符合題意。2(2011高考海南卷高考海南卷)氯氣在氯氣在298 K、100 kPa時，在時，在1 L水中可水中可溶解溶解0.09 mol，實驗測得溶

14、于水的，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。約有三分之一與水反應。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為該反應的離子方程式為_；(2)估算該反應的平衡常數(shù)估算該反應的平衡常數(shù)_(列式計算列式計算)；(3)在上述平衡體系中加入少量在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向固體，平衡將向_移動；移動；(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)，平衡將向，平衡將向_移動。移動。(3)加入少量加入少量NaOH固體，固體，OH與與H反應生成反應生成H2O，OH與與HClO反應生

15、成反應生成ClO和和H2O，生成物的濃度減小，平衡向正反，生成物的濃度減小，平衡向正反應方向移動。應方向移動。(4)增大增大Cl2的壓強，的壓強，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增增大，平衡向正反應方向移動。大，平衡向正反應方向移動。題組題組2化學平衡圖像題化學平衡圖像題曲線曲線b對應的投料比是對應的投料比是_。當曲線當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投料比的關(guān)系是時，對應的反應溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為投料比為21、溫度為、溫度為400 時，平衡混合氣中時，平衡混合氣中Cl2的

16、物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)是的量分數(shù)是_。解析：解析：(1)由圖可看出溫度越高，由圖可看出溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，表明溫度高轉(zhuǎn)化率越低，表明溫度高對逆反應有利，正反應為放熱反應，對逆反應有利，正反應為放熱反應，H0，該壓強下，該壓強下CO的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強轉(zhuǎn)化率幾乎不再增大，卻要耗費較化率已較高，再增大壓強轉(zhuǎn)化率幾乎不再增大，卻要耗費較多動力。多動力。(2)根據(jù)根據(jù)O2越多越多HCl的轉(zhuǎn)化率越大，可知的轉(zhuǎn)化率越大，可知a、b、c、d曲線的曲線的投料比分別為投料比分別為61、41、21、11。根據(jù)曲線可知，當根據(jù)曲線可知，當b、c、d曲線曲線HCl達到相同轉(zhuǎn)化率時，投料比越高，對應的反達到相同轉(zhuǎn)化率時，投料比越高，對應的反應溫度越低。應溫度越低。設設n(HCl)2 mol，n(O2)1 mol，根據(jù)反應曲線可知，當，根據(jù)反應曲線可知，當溫度為溫度為400 時，時，HCl的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%，則有：，則有：答案：答案：(1)在在250 、1.3104 kPa下，下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失(2)41投料比越高，對應的反應溫度越低投料比越高，對應的反應溫度越低30.8%