《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)備考課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)備考課件（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱展示考綱展示1理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。要作用。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)
2、雙基構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基正正反應(yīng)方向反應(yīng)方向體積縮小體積縮小體積擴(kuò)大體積擴(kuò)大吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)減弱減弱體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考解析：選解析：選B。一般來(lái)說(shuō)，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)。一般來(lái)說(shuō)，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其中，在其他條件不變時(shí)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。A.因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能使該平
3、衡發(fā)生移壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，因而無(wú)法提高動(dòng)，因而無(wú)法提高CO的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高低溫度能使平衡向右移動(dòng)，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。D.催化劑催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能提高能提高CO的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。思考感悟思考感悟某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若化學(xué)反應(yīng)速率改某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若化學(xué)反應(yīng)速率改變了，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？相反，若平衡發(fā)生移動(dòng)了，化學(xué)變了，平衡
4、一定發(fā)生移動(dòng)嗎？相反，若平衡發(fā)生移動(dòng)了，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？反應(yīng)速率一定改變嗎？【提示提示】化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)是由化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)是由v(正正)v(逆逆)改變?yōu)楦淖優(yōu)関(正正) v(逆逆)，此時(shí)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。因此速率改變，平衡不一定，此時(shí)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。因此速率改變，平衡不一定移動(dòng)，如加催化劑會(huì)同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)于反應(yīng)移動(dòng)，如加催化劑會(huì)同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)會(huì)同等程度改變正前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)會(huì)同等程度改變正逆反應(yīng)速率等，這些條件的改變只能改變反應(yīng)速率大小，但不逆反應(yīng)速率等，這些條件的改變只能改變反應(yīng)
5、速率大小，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)能使平衡發(fā)生移動(dòng);相反相反,平衡移動(dòng)平衡移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)速率一定改變了。說(shuō)明反應(yīng)速率一定改變了。考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)考點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用改改變變條條件件2化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正正v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正正v逆逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正正v逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是3，表示，表示v正正v逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是1，而，而2、4點(diǎn)表示點(diǎn)表示v正正v逆逆。2解題步驟解題步驟3技巧技巧(1)先拐先
6、平先拐先平在含量在含量(轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線(xiàn)反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大說(shuō)明該曲線(xiàn)反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。等。(2)定一議二定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線(xiàn)。的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線(xiàn)。(3)三步分析法三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正正、v逆逆的相對(duì)大?。蝗南鄬?duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向?？椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。例例1(
7、2013伊犁高三模擬伊犁高三模擬)下面是某化學(xué)研究小下面是某化學(xué)研究小組探究外界條組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是結(jié)論表達(dá)均正確的是()A是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)應(yīng)Hp2【解析解析】根據(jù)圖像根據(jù)圖像，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)H0，A錯(cuò)；錯(cuò)；反應(yīng)為等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)為等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)；錯(cuò)；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，使用催化劑，反應(yīng)速率加
8、快，先達(dá)到平衡，C正確；正確；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢复鸢浮緾【解題感悟解題感悟】解答化學(xué)平衡圖像題的技巧：解答化學(xué)平衡圖像題的技巧：(1)明確圖像中縱、橫坐標(biāo)，曲線(xiàn)的含義；明確圖像中縱、橫坐標(biāo)，曲線(xiàn)的含義；(2)先拐先平數(shù)值大：在轉(zhuǎn)化率先拐先平數(shù)值大：在轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)平衡處于較高的溫度或較大的壓的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡
9、，此時(shí)平衡處于較高的溫度或較大的壓強(qiáng)下；強(qiáng)下；(3)定一議二：當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先假設(shè)其中一個(gè)變量定一議二：當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先假設(shè)其中一個(gè)變量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。例例2【解析解析】本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，通過(guò)分析圖像確定可能對(duì)本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，通過(guò)分析圖像確定可能對(duì)應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快，應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快，T2T1、p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說(shuō)明平衡。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，H0；增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增；增
10、大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，綜合分析大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，綜合分析A選項(xiàng)中反應(yīng)符合要求。選項(xiàng)中反應(yīng)符合要求?！敬鸢复鸢浮緼跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練解析：選解析：選A。由圖一可知，。由圖一可知，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均加快且發(fā)生時(shí)正、逆反應(yīng)速率均加快且發(fā)生突變，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可能是升高了溫度也可能是增大了突變，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可能是升高了溫度也可能是增大了壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)，根據(jù)H所表示的意義，不管平衡如何移動(dòng)，所表示的意義，不管平衡如何移動(dòng)，H不變，不變，所以所以A正確，正確，B錯(cuò)；由圖二可知，錯(cuò)；由圖二可知，t1時(shí)改變平衡條件的瞬間，時(shí)改
11、變平衡條件的瞬間，NO2和和N2O4的濃度均增大，然后的濃度均增大，然后c(NO2)減小，減小，c(N2O4)增大，增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件可能是給體系增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件可能是給體系增大壓強(qiáng)，但不可能是由溫度改變引起的，選項(xiàng)但不可能是由溫度改變引起的，選項(xiàng)C錯(cuò)；若增大壓強(qiáng)，平衡錯(cuò)；若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加，因此混合氣體的平均相對(duì)的體積分?jǐn)?shù)增加，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子質(zhì)量增大，D錯(cuò)。錯(cuò)。解析：選解析：選B。根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的。根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合
12、上述反應(yīng)知隨溫度升高平衡將正向移動(dòng)，所升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知隨溫度升高平衡將正向移動(dòng)，所以增大的物理量有以增大的物理量有A、B的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；由題給反應(yīng)知，隨壓強(qiáng)的增大，的平均摩爾質(zhì)量；由題給反應(yīng)知，隨壓強(qiáng)的增大，A、B的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率，化率，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大，故故B正確。正確。真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考題組題組1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向解析：選解析：選B。在不改變反應(yīng)物起始量的條件下使化學(xué)平衡正向。在不改變反應(yīng)物起始量的條件下使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，
13、能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，移動(dòng)，能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，升溫向吸熱方向即正向移動(dòng)，升溫向吸熱方向即正向移動(dòng)，恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，增加增加CO濃度使平衡逆向移動(dòng)，濃度使平衡逆向移動(dòng)，減壓使平衡正向移動(dòng)，減壓使平衡正向移動(dòng)，催化劑催化劑不影響平衡，不影響平衡，恒壓通入惰性氣體，參與反應(yīng)的各組分分壓強(qiáng)恒壓通入惰性氣體，參與反應(yīng)的各組分分壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故減小，平衡正向移動(dòng)，故符合題意。符合題意。2(2011高考海南卷高考海南卷)氯氣在氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在時(shí)，在1 L水中可水中可溶解溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶
14、于水的，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算列式計(jì)算)；(3)在上述平衡體系中加入少量在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向固體，平衡將向_移動(dòng)；移動(dòng)；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)，平衡將向，平衡將向_移動(dòng)。移動(dòng)。(3)加入少量加入少量NaOH固體，固體，OH與與H反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O，OH與與HClO反應(yīng)生
15、成反應(yīng)生成ClO和和H2O，生成物的濃度減小，平衡向正反，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)方向移動(dòng)。(4)增大增大Cl2的壓強(qiáng)，的壓強(qiáng)，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。題組題組2化學(xué)平衡圖像題化學(xué)平衡圖像題曲線(xiàn)曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的投料比是對(duì)應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線(xiàn)當(dāng)曲線(xiàn)b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為投料比為21、溫度為、溫度為400 時(shí)，平衡混合氣中時(shí)，平衡混合氣中Cl2的
16、物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是的量分?jǐn)?shù)是_。解析：解析：(1)由圖可看出溫度越高，由圖可看出溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，表明溫度高轉(zhuǎn)化率越低，表明溫度高對(duì)逆反應(yīng)有利，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)逆反應(yīng)有利，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，該壓強(qiáng)下，該壓強(qiáng)下CO的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率幾乎不再增大，卻要耗費(fèi)較化率已較高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率幾乎不再增大，卻要耗費(fèi)較多動(dòng)力。多動(dòng)力。(2)根據(jù)根據(jù)O2越多越多HCl的轉(zhuǎn)化率越大，可知的轉(zhuǎn)化率越大，可知a、b、c、d曲線(xiàn)的曲線(xiàn)的投料比分別為投料比分別為61、41、21、11。根據(jù)曲線(xiàn)可知，當(dāng)根據(jù)曲線(xiàn)可知，當(dāng)b、c、d曲線(xiàn)曲線(xiàn)HCl達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率時(shí)，投料比越高，對(duì)應(yīng)的反達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率時(shí)，投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低。應(yīng)溫度越低。設(shè)設(shè)n(HCl)2 mol，n(O2)1 mol，根據(jù)反應(yīng)曲線(xiàn)可知，當(dāng)，根據(jù)反應(yīng)曲線(xiàn)可知，當(dāng)溫度為溫度為400 時(shí)，時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%，則有：，則有：答案：答案：(1)在在250 、1.3104 kPa下，下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失(2)41投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低30.8%
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)備考課件
