《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題八電化學 7含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題八電化學 7含解析（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習專題八電化學（7）1、一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是( )A.放電時,Mg(液)層的質量減小B.放電時.正極反應為:Mg2+2e-=MgC.該電池充電時,Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應D.該電池充電時,Cl-有向下層移動的趨勢2、某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2.下列敘述中錯誤的是( )A.電池工作時負極材料是Li,發(fā)生氧化反應B.
2、將電解質溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會更好C.電池工作時電子流向:鋰電極導線負載碳棒D.電池工作過程中,石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO23、電-Fenton法是用 于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的與發(fā)生 Fenton反應生成的經(jīng)基自由基（OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是（ ）A.電源的A極為正極B.與電源B相連電極的電極反應式為C.Fenton 反應為： D.每消耗22.4 L (標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的 OH為2 mol4、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉
3、積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZnNiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為。則下列說法錯誤的是( )A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B充電時陽極反應為C放電時負極反應為D放電過程中通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)5、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ）A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，發(fā)生還原反應生成D.電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動6、堿性硼化釩()空氣電池工作時反應為:。用該電
4、池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時, B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況),則下列說法正確的是( ) A. VB2電極發(fā)生的電極反應為: B.外電路中電子由c電極流向電極C.電解過程中, b電極表面先有紅色物質析出,然后有氣泡產(chǎn)生D.若B裝置內的液體體積為200mL,則溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L7、以N2和H2為反應物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電N2池,工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是( )A.b電極為負極B.反應過程中,溶液中的Cl-向a電極移動C.a電極的電極反應式為N2+6e-+8H+=2D.
5、電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl8、下列圖示與對應的敘述不相符的是( )A圖甲為微生物燃料電池，可將工業(yè)廢水中的乙胺()轉化成環(huán)境友好的物質(M、N均為鉑電極)，N電極的電極反應式為B由圖乙可知，反應的H0，當n(A)/n(B)=2時，A、B的轉化率之比為2：1C圖丙表示恒溫恒容條件下，發(fā)生的可逆反應中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中A點對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)D圖丁是利用N2O4制備N2O5的裝置（隔膜只允許H+通過，不允許H2O分子通過），其陽極的電極反應式為9、乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)的裝置示意圖如圖所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反
6、應生成乙醛酸,下列說法錯誤的是( )A.a接電源正極B.通電后,陰極的電極反應式為2H+2e-=H2C.標準狀況下,每生成1mol乙醛酸消耗的Cl2為11.2LD.鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還可以增強溶液的導電性10、最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N,如圖所示,在0.1molL-1鹽酸溶液中,在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率和穩(wěn)定的電流效率。下列判斷錯誤的是()A.石墨電極為陽極B.P為陽離子交換膜C.Mo2N/GCE電極區(qū)反應式為N2+6H+6e-=2NH3D.為提高溶液的導電性,可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸11、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(
7、g)+4H2O(g) H1已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) H2=-480 kJmol-1CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2 H2O(g) H3=-1400 kJmol-11.H1=_。請標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目_。2.溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是_。A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)B.平衡常數(shù):KM KNC.催化劑會影響CO2的平衡轉化率3.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點時,乙烯的體積分數(shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。4.為提高CO2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施有_
8、(任寫一條)。5.電解法可制取乙烯(下圖),電極a接電源的極,該電極反應式為_。12、用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是( )A溶液pH2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D兩溶液中負極反應均為：Fe-2e=Fe2+13、圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分,人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質轉化。 圖11.(多選)結合上圖判斷下列說法正確的是( )A.固氮過程中,N2只做氧化劑B.在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與C.反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮
9、循環(huán)造成的影響D.同化、氨化過程中,氮元素均從無機物轉移至有機物2.硝化過程中,NH3轉化成HNO2的反應的化學方程式為_。3.反硝化過程中,CH3OH可作為反應的還原劑,請將該反應的離子方程式補充完整:5CH3OH + 6NO3- N2 + 4HCO3- +_+_4. 利用下表數(shù)據(jù)進行估算,寫出工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式:_。共價鍵 NN HH NH 斷開1mol共價鍵所需能量(kJ) 946 436 391 5.電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。 圖2圖3圖2中,a電極上通入的X為_。圖3中,d電極上的電極反
10、應式為_。若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等,電解效率分別為80%和60%,則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質的量之比為_。14、某混合物漿液含和少量?？紤]到膠體的吸附作用使不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(如圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并冋收利用?；卮餓和II中的問題:I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)(1)反應所加試劑NaOH的電子式為_,BC的反應條件為_,CAl的制備方法稱為_。(2)該小組探究反應發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生。由此判斷影響該反
11、應有效進行的因素有_(填序號)a.溫度b.的濃度c.溶液的酸度(3)0.1mol 與焦炭、完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應的熱化學方程式為_。II.含鉻元素溶液的分離和利用用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是_,分離后含鉻元素的粒子是_;陰極室生成的物質為_(寫化學式)。15、陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為 。(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是 (填字母序號）。a. b.c.熱空氣吹出d降低陽極區(qū)液面上方的氣壓(3)食鹽水中的若進入電
12、解槽，可被電解產(chǎn)生的氧化為IC1,并進一步轉化為，可繼續(xù)被氧化為高碘酸根（)，與結合生成溶解度較小的沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。從原子結構的角度解釋IC1中碘元素的化合價為+ 1價的原因： 。,被氧化為，的化學方程式為 。(4)在酸性條件下加入NaCIO溶液，可將食鹽水中的轉化為，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中越大。結合化學用語解釋10min時pH體系吸光度不同的不同原因： 。 pH = 4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因： 。研究表明食鹽水中含量0，w(A)/
13、n(B) = 2時，A、B的轉化率最大，說明:x/y=2，A、B的轉化率之比為1:1,B項錯誤；C. 圖象表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應，物質的濃度與其消耗速率之間的關系，從圖中可以看出，A點對應的二氧化氮與四氧化二氮的速率之比為2 : 1，則，說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C難正確；D.和硝酸在陽極反應生成其電極反應式為, D項正確。 9答案及解析：答案：C解析：結合題意及裝置圖可得a接電源正極,A正確;陰極上氫離子放電生成氫氣,電極反應式為2H+2e-=H2,B正確;陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸,氯氣被還原生成氯化氫,反應的化學方程式為OHC-CHO+Cl2+H2O2HCl+OHC
14、-COOH,所以標準狀況下,每生成1mol乙醛酸消耗的Cl2為22.4L,C錯誤;乙二醛的水溶液導電性較弱,加入鹽酸可以增強溶液導電性,D正確. 10答案及解析：答案：D解析：A.由裝置圖可以看出,在Mo2N/GCE電極區(qū)生成氨氣,Mo2N/GCE電極區(qū)N2得到電子,是陰極,所以石墨極為陽極,故A正確;B.電解池工作時,陽極上水電離的氫氧根離子放電生成氧氣和H+,H+從陽極區(qū)向陰極區(qū)轉移,故P為陽離子交換膜,B正確;C.Mo2N/GCE電極為陰極,電極反應式為:N2+6H+6e-=2NH3,故C正確;D.石墨電極的電極反應式為2H2O+4e-=4H+O2,若加入鹽酸,則變?yōu)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣使
15、溶液中的離子濃度逐漸減小,溶液的導電能力減弱,可加入適量的硫酸增強溶液的導電性,故D錯誤;本題答案為D。 11答案及解析：答案：1.-40 kJmol-1 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)2.AB; 3.7.7%或0.077; 4.增大壓強,或增大n(H2)/n(CO2)的比值,或增加c(H2)或將產(chǎn)物乙烯氣體分離出來5.負極 ,2CO2+12H+12e-CH2=CH2+4H2O解析：1.利用蓋斯定律可得H1= H23-H3=-4803+1400=-40 kJmol-1,用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目為: CH2=CH2(g)+4H2O(g)。2.M點的溫度
16、小于N點的溫度,故生成乙烯的速率v(M)有可能小于v(N),A對;反應是放熱反應,溫度越高平衡向逆向移動,平衡常數(shù)越小,故平衡常數(shù):KM KN,B對;催化劑會改變反應的速率但不能使平衡發(fā)生移動,所以不能改變轉化率,C錯。3.設H2的物質的量為3nmol,則CO2的物質的量為nmol,從圖看出M點時CO2的轉化率為50,則有:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)n(起始)/mol 3n n 0 0n(變化)/mol 1.5n 0.5n 0.25n nn(M點)/mol 1.5n 0.5n 0.25n n乙烯的體積分數(shù)為:0.25/(1.5+0.5+0.25+1)=0
17、.077=7.7%4.提高CO2的平衡轉化率就是使平衡向正向移動,措施還有:增大壓強、增大n(H2)/n(CO2)的比值、增加c(H2)、將產(chǎn)物乙烯氣體分離出來等。5.在a極CO2轉變?yōu)镃2H4,碳元素的化合價降低,得到電子,接電源的負極,電極反應為:2CO2+12H+12e-CH2=CH2+4H2O?？键c:蓋斯定律的應用、氧化還原反應電子轉移的標明、化學平衡的移動、有關轉化率的計算、電極反應的書寫。 12答案及解析：答案：C解析：A滿足析氫腐蝕的條件,正確;由圖2可以看出當pH=4時壓強減小,說明發(fā)生的是吸氧腐蝕,B在弱酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕,正確;C無法判斷腐蝕速率快慢,錯誤;D都
18、是鐵做負極,失去電子,正確。 13答案及解析：答案：1.BC; 2.2NH3+3O2=2HNO2+2H2O3.CO32-; 8H2O4.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJmol-15.H2; N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-; 4:3解析： 14答案及解析：答案：I.(1);加熱(或煅燒);電解法(2)ac(3)II.在直流電源作用下,通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液;和;NaOH和解析：I.(1)NaOH是離子化合物，其電子式為；固體混合物中有和，加入NaOH溶液，轉化為易溶于水的不能溶于NaOH溶液，轉化為易溶于水的不能溶于NaOH溶液，故固體D為，溶液
19、A中含有，向溶液A中通入后生成的沉淀B為，受熱分解生成(固體C)，工業(yè)上常用電解熔融的制備金屬鋁。(2)固體D為。與濃鹽酸混合，不加熱無變化，加熱有生成，說明該反應能否有效進行與溫度有關；反應停止后，固體有剩余，滴加硫酸又產(chǎn)生，說明該反應能否有效進行與溶液的酸度有關。(3)通過分析可知反應生成的還原性氣體為CO，易水解成的液態(tài)化合物為，故反應的熱化學方程式為。II.依據(jù)離子交換膜的性質和電解池的工作原理，在直流電源作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；在電解過程中，在陽極室失去電子生成，溶液的酸性增強，通過陰離子交換膜移向陽極室的有部分轉化為，故分離后含鉻元素的粒子是和；在陰極室得到
20、電子生成，溶液中的濃度增大，混合物漿液中的通過陽離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質為NaOH和。 15答案及解析：答案：(1)(2)bcd(3)碘元素和氯元素處于同一主族（ A)，二者最 外層電子數(shù)均為7，IC1中共用一對電子，由于碘原 子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+ 1價 （4）(1)10 min時pH越低，越大，反應速率加快（或氧化性增強），越高，吸光度越大。較高，繼續(xù)將氧化為高價含碘微粒，降低，吸光度下降0.1解析：（1)電解飽和食鹽水時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，水電離的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應生成氯氣，則
21、電解的化學方程式 電解為。（2）a. 與游離氯不反應，不能除去陽極液中游離氯，故a不符合題意；b. 有還原性，游離氯有強氧化性.兩者發(fā)生氧化還原反應.則有可以除去陽極液中游離氯，故b符合題意；c.海水中提取溴用到“空氣吹出法”將游離態(tài)的溴吹出，則除去陽極液中游離氯也可采取此方法，故c符合題意；d.由于氣體的溶解度隨甩強的減小而減小，則降 低陽極區(qū)液面上方的氣壓，游離氯的溶解度減小從液體中逸出，可除去陽極液中游離氯，故d符合題意。答案選bed。(3)碘元素和氯元素處于同一主族（A)，二者最外層電子數(shù)均為7, IC1中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子，碘原子得電子能力弱于氯原子， 故共用電子
22、對偏離碘原子，使得碘元索顯+ 1價。 本小題答案為：碘元素和氯元素處于同主族（A),二者最外層電子數(shù)均為7，IC1中共用一對電子，由于碘原子半徑大于氯原子.碘原子得電子能力弱于氯原子，故共用電子對偏離碘原子，使得碘元素顯+ 1價。中I元素失電子發(fā)生氧化反應，化合價由+5價升高到+ 7價生成，中氯元素得電子發(fā)生還原反應，化合價由0價降低到-1價生成，化學方程式為(4)10 min時pH越低，越大，反應速率加快（或氧化性增強），越高，吸光度越大。本小題答案為： 10 min時pH越低，越大，反應速率加快（或氧化性增強），越髙，吸光度越大。較高，繼續(xù)將氧化為高價含碘微粒，降低，吸光度下降。研究表明食鹽水中含量0. 2 mg I.-1時對離子交換膜影響可忽略。即1 m3食鹽水中的含量0. 2 mg L -1 1 m3 I 000 L m-1 =0. 2 g時對離子交換膜影響可忽略，則1 m3 含濃度為1.47 mg L-1的食鹽水需處理掉 1. 47 mg L-1 1 m3 0. 2 g= 1. 27 g 的時對離子交換膜影響可忽略。1.27 g的物質的量為0.01 mol,根據(jù)反應方程式，需NaCIO的物質的量為0. 005 mol，則此 NaClO 的體積為0. 005 mol/0.05 mol/L/0. 1L
高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題八電化學 7含解析
