廣東高考化學(xué)二輪自查 專題3 第1講 知識要點(diǎn)再現(xiàn)課件

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1、第一講知識要點(diǎn)再現(xiàn)第一講知識要點(diǎn)再現(xiàn) 離子反應(yīng)面面觀離子反應(yīng)面面觀 2與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫書寫與量有關(guān)的離子方程式時(shí)常采用“以少定多”的方法，即根據(jù)量少的反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，按照反應(yīng)的需要確定過量反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。則有少量反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子個(gè)數(shù)比符合其化學(xué)式所確定的比例關(guān)系，而過量的反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子個(gè)數(shù)比則不一定符合其化學(xué)式所確定的比例關(guān)系。(1)NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液或Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)(6)將少量將少量 CO2通入通入 Na2SiO3溶液中：溶液中：CO2SiO232H2O=H4SiO4CO23；將足量；將

2、足量 CO2通入通入 Na2SiO3：2CO2SiO233H2O=H4SiO42HCO3。(7)少量少量 NaOH 溶液滴加到溶液滴加到 AlCl3溶液中：溶液中：Al33OH=Al(OH)3；將少量；將少量 AlCl3溶液滴加到過量的溶液滴加到過量的 NaOH 溶液中：溶液中：4OHAl3=AlO22H2O。(8)KAl(SO4)2溶液和溶液和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)若兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是若兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 12，則：，則：Al32SO242Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；若兩者物質(zhì)的量之比；若兩者物質(zhì)的量之比是是23，則：，則：2Al33SO243Ba26O

3、H=2Al(OH)33BaSO4。(9)向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：HCO3OH=CO23H2O；加入足量的氫氧化鈉溶液：；加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO32OHNH4=CO23NH3H2OH2O。 3離子方程式中特殊物質(zhì)的處理離子方程式中的特殊物質(zhì)處理一直是學(xué)生失分的重點(diǎn)，應(yīng)引起廣大考生的高度重視。(1)離子方程式中微溶物的處理微溶物若為反應(yīng)物，當(dāng)濃度小，處于溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫離子符號；當(dāng)濃度大時(shí)，處于濁液狀態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。生成物中的微溶物一般當(dāng)做沉淀處理。如如CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式：通入澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式：CO2(少量

4、少量)Ca22OH=CaCO3H2O或或CO2(過量過量)OH=HCO3。Cl2通 入 石 灰 乳 中 制 漂 白 粉 的 離 子 方 程 式 為 ：通 入 石 灰 乳 中 制 漂 白 粉 的 離 子 方 程 式 為 ： Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O。在在 AgNO3稀溶液中滴加稀溶液中滴加 Na2SO4溶液的離子方程式為：溶液的離子方程式為：2AgSO24=Ag2SO4。在熱的溶液或冷的濃溶液中生成氨氣時(shí)寫成在熱的溶液或冷的濃溶液中生成氨氣時(shí)寫成“NH3”。如：將如：將 NH3通入稀鹽酸中：通入稀鹽酸中：NH3H=NH4或或 NH3H2OH=NH4H2O。稀氨水與稀硝酸混合：

5、稀氨水與稀硝酸混合：NH3H2OH=NH4H2O。在在 NH4Cl 固體上滴加濃的固體上滴加濃的 NaOH 溶液：溶液：NH4ClOH=NH3H2OCl。向稀的向稀的 NaOH 溶液中滴加稀碳酸氫銨溶液：溶液中滴加稀碳酸氫銨溶液：2OHNH4HCO3=NH3H2OCO23H2O 或或 OH(不足不足)HCO3=H2OCO23。(5)酸式鹽在離子方程式中的處理酸式鹽在離子方程式中的處理若酸式鹽是難溶鹽若酸式鹽是難溶鹽， 則在離子方程式中保留化學(xué)式則在離子方程式中保留化學(xué)式， 如如 CaHPO4跟稀跟稀 H2SO4反應(yīng)：反應(yīng)：CaHPO42HSO24=CaSO4H3PO4。若酸式鹽是可溶的弱酸酸式

6、鹽，則在離子方程式中改寫為陽離若酸式鹽是可溶的弱酸酸式鹽，則在離子方程式中改寫為陽離子和酸根離子，如子和酸根離子，如 NaHCO3跟跟 NaOH 溶液混合：溶液混合：HCO3OH=H2OCO23。若酸式鹽是硫酸氫鹽若酸式鹽是硫酸氫鹽(強(qiáng)酸酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽)，在溶液中可將，在溶液中可將 HSO4拆開拆開為為“HSO24”如如 NaHSO4跟跟 NaOH 溶液混合的離子方程式為溶液混合的離子方程式為：HOH=H2O。 4離子反應(yīng)中的優(yōu)先原則(1)優(yōu)先氧化：一種氧化劑與多種還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑優(yōu)先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，待其完全被氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。常見的有：向FeI2溶

7、液中加入溴水，因還原性IFe2，Br2先氧化 I，待I完全被氧化后再氧化Fe2。若Br2少量，只氧化 I，離子方程式為：Br22I=2BrI2；若Br2過量， I、Fe2全部被氧化，離子方程式為：3Br22Fe24I=2Fe36Br2I2。將過量的將過量的 Cl2通入通入 FeBr2溶液中，其離子方程式為：溶液中，其離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；將少量的將少量的 Cl2通入過量通入過量 FeBr2溶液中，其離子方程式為：溶液中，其離子方程式為：Cl22Fe2=2Fe32Cl。向向 FeCl3溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，因還原性溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，因還原性 F

8、eCu，F(xiàn)e3先氧化先氧化 Fe。向含有向含有 Br、I、SO23的混合液中通入的混合液中通入 Cl2，因還原性的強(qiáng)弱順因還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)樾驗(yàn)?SO23IBr，Cl2先氧化先氧化 SO23。(3)優(yōu)先沉淀：若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所優(yōu)先沉淀：若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶度積小的物質(zhì)優(yōu)先加試劑形成沉淀的離子，則溶度積小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。沉淀。如向如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成，應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不是沉淀，而不是MgCO3；向；向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入混合溶液中逐漸加入AgN

9、O3溶液溶液時(shí)，先析出時(shí)，先析出AgI，其次為，其次為AgBr，最后為，最后為AgCl。(3)三特殊三特殊AlO2與與 HCO3不 能 大 量 共 存 ：不 能 大 量 共 存 ： AlO2 HCO3H2O=Al(OH)3CO23；“NO3H”組合具有強(qiáng)氧化性，能與組合具有強(qiáng)氧化性，能與 S2、Fe2、SO23、I等發(fā)生氧化還原反應(yīng)等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這一種組合常常較為隱蔽這一種組合常常較為隱蔽，做題時(shí)要特做題時(shí)要特別注意；別注意；NH4與與 CH3COO、CO23，Mg2與與 HCO3等組合中等組合中，雖然兩雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它種離子都能水解且水解相互

10、促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存?zhèn)冊谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了加熱就不同了)。(4)四反應(yīng)四反應(yīng) 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。然不能大量共存。 復(fù)分解反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)，如Ca2與與CO23，NH4與與OH，H與與CH3COO等；等； 氧化還原反應(yīng)，如氧化還原反應(yīng)，如Fe3與與I，NO3(H)與與Fe2，MnO4(H)與與Br，H與與S2O23等；等； 相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3與與HCO3，Al3與與AlO2，Al3與與S2等；等； 生成配合物的反應(yīng)，

11、如生成配合物的反應(yīng)，如Fe3與與SCN等。等。 6反應(yīng)環(huán)境對離子反應(yīng)的影響 在酸性環(huán)境中不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等沉淀；在堿性環(huán)境中不能生成CO2、H、SO2等。在強(qiáng)氧化性環(huán)境中不能生成具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)，如H2S、HI、SO2、Fe2等，如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體等；在強(qiáng)還原性的環(huán)境中不能生成具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，如HI與Fe(OH)3反應(yīng)不能生成Fe3等。印證提升區(qū)印證提升區(qū)1(2013全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是式是()。A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B

12、鈉與鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：反應(yīng)：CO232H=H2OCO2D 向 向 FeCl3溶 液 中 加 入溶 液 中 加 入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2 2Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析A項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，錯(cuò)；B項(xiàng)，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯(cuò)；C項(xiàng)，HCO3-不能拆開，錯(cuò)。答案D2(2013海淀區(qū)期末考試海淀區(qū)期末考試)下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是()。A氫氧化鐵溶于氫碘酸：氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸銅溶液顯酸

13、性：硫酸銅溶液顯酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4OH=NH3H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3可將I氧化為I2；B項(xiàng)，Cu2的水解很微弱，書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)用可逆號且生成的Cu(OH)2不能寫沉淀符號；C項(xiàng)，還有碳酸鈣沉淀生成；D項(xiàng)，酸化的高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化雙氧水，D項(xiàng)書寫正確。答案D答案答案A 解析解析本題有兩個(gè)隱蔽條件：一是強(qiáng)酸性溶液；二是溶液需無色本題有兩個(gè)隱蔽條件：一是強(qiáng)酸性溶液；二

14、是溶液需無色透明，根據(jù)這兩個(gè)條件分析：透明，根據(jù)這兩個(gè)條件分析：A 中中 MnO4為紫色；為紫色；B 中中 HCO3為為弱酸根離子，在強(qiáng)酸性條件下不能共存，弱酸根離子，在強(qiáng)酸性條件下不能共存，HCO3H=H2OCO2；D 中中 Ba2SO24=BaSO4，二者不能共存二者不能共存，同時(shí)白色同時(shí)白色沉淀難溶于酸且沉淀難溶于酸且 S2為弱酸根離子，在強(qiáng)酸性條件下也不能共存為弱酸根離子，在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；Mg2或或 NH4均不能跟均不能跟 Cl和和 NO3反應(yīng)，所以選反應(yīng)，所以選 C。 答案C5(2013深圳調(diào)研深圳調(diào)研)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是下列各組離子在指定溶液中能大量共

15、存的是()。常溫下常溫下， c(H)/c(OH)11012的溶液的溶液： K、 AlO2、 CO23、Na加入苯酚顯紫色的溶液：加入苯酚顯紫色的溶液：K、NH4、Cl、I中性溶液：中性溶液：Fe3、Al3、NO3、SO24使使 pH 試紙變藍(lán)的溶液中：試紙變藍(lán)的溶液中：Al3、Na、SO24、Cl無色溶液中：無色溶液中：K、Al3、NO3-、HCO3ABCD解析解析c(H)1013molL1，呈堿性，呈堿性，K、AlO2、CO23、Na能大量共存。能大量共存。含有大量含有大量 Fe3，具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)氧化性，I不能存在不能存在。在中性溶液中在中性溶液中， Fe3、 Al3已沉淀完全已沉淀完

16、全， 生成生成 Fe(OH)3、 Al(OH)3。在堿性溶液中在堿性溶液中，Al3不能存在不能存在。Al3、HCO3發(fā)生水解相互促發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)不能大量共存。進(jìn)反應(yīng)不能大量共存。 答案C 知識回顧區(qū) 1具有強(qiáng)吸水性的物質(zhì)(1)濃硫酸濃硫酸的三大特性吸水性：吸收游離態(tài)的水，常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。脫水性：將有機(jī)物中的氫、氧原子按21脫去結(jié)合成水，如使蔗糖炭化變黑。強(qiáng)氧化性常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化在其表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸。特性物質(zhì)盤點(diǎn)特性物質(zhì)盤點(diǎn) (2)五氧化二磷(P2O5)磷酸或偏磷酸的酸酐，具有強(qiáng)烈的吸水性，可作

17、酸性氣體的干燥劑。(3)氯化鈣：在空氣中極易潮解，可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因?yàn)槟芘c氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。(4)堿石灰：具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑。(5)氫氧化鈉：在空氣中極易潮解，可作堿性氣體和中性氣體的干燥劑。 2既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)(1)鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻姹谎趸闪酥旅艿难趸?。在酒精燈上加熱鋁片，鋁片熔化，但熔化的鋁好像有一層膜兜著，這層膜便是氧化鋁。氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法一方法一(如圖如圖 A)：2NH4ClCa(OH)2=2

18、NH3CaCl22H2O。方法二方法二(如圖如圖 B)：NH3H2O=NH3H2O。方法三方法三(如圖如圖 C)：濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)。濃氨水中存在以：濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)。濃氨水中存在以下平衡：下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH，加入固態(tài)堿性物，加入固態(tài)堿性物質(zhì)質(zhì)(如如 CaO、NaOH 或堿石灰等或堿石灰等)，消耗水且使消耗水且使 c(OH)增大增大，使平使平衡逆向移動，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)衡逆向移動，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn) NH3H2O 分解。分解。 4具有漂白性的物質(zhì)(1)氯水、潮濕的氯氣實(shí)際具有漂白性的物質(zhì)為次氯酸，漂白原理為次氯酸具有強(qiáng)氧化性能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無色，且為永

19、久性漂白。次氯酸鈉、漂白粉以及漂粉精的漂白原理均為這些物質(zhì)與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸。次氯酸的性質(zhì)漂白粉84消毒液成分為氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，由氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得。其漂白原理與漂白粉類似。(2)過氧化氫俗稱雙氧水，是一種最常用的綠色氧化劑。過氧化氫中氧元素化合價(jià)為1價(jià)，既可升高又可降低，故過氧化氫既有氧化性又有還原性，以其強(qiáng)氧化性為主。優(yōu)點(diǎn)：H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，氧化產(chǎn)物為O2，無任何污染，是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。(3)臭氧空氣中微量的臭氧能刺激中樞神經(jīng)加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺。臭氧層中的臭氧能吸收來自太陽的大部分紫外

20、線使地球上的生物免遭其傷害。具有極強(qiáng)的氧化性：常溫時(shí)可將銀、汞等氧化；某些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會褪色；臭氧還可以殺死許多細(xì)菌。它是一種很好的消毒劑和脫色劑，可作為自來水和游泳池的理想消毒劑。(4)過氧化鈉具有漂白性是因?yàn)镹a2O2具有強(qiáng)氧化性。(5)SO2稱為亞硫酐，其漂白原理為：有機(jī)色質(zhì)與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時(shí)間光照或受熱后，會恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。SO2的化學(xué)性質(zhì)如下：(6)活性炭：疏松、多孔，表面積大，吸附性強(qiáng)。其漂白原理為活性炭：疏松、多孔，表面積大，吸附性強(qiáng)。其漂白原理為物理性吸附。物理性吸附。 5常見物質(zhì)的特性(1)溴：非金

21、屬單質(zhì)中唯一的液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。(2)碘：易升華，淀粉遇I2顯藍(lán)色。(3)Fe3：遇SCN顯紅色，遇苯酚顯紫色，易水解生成膠體或沉淀，能氧化Fe、Cu、S2等。(4)氧化性酸：主要有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、次氯酸。(5)堿性的氣體：氨氣。(6)金屬鈍化：常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜。(7)見光分解的物質(zhì)：次氯酸(HClO)、濃硝酸、銀鹽(如AgBr作感光劑)。(8)受熱易分解的物質(zhì)：碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、過氧乙酸、雙氧水、濃硝酸、氯酸鉀、高錳酸鉀。(9)鎂極易燃燒，可在下列氣體中燃燒：氧氣、空氣、氯氣、氮?dú)?、二氧化碳?10)與酸、堿都能反

22、應(yīng)的物質(zhì)：金屬鋁；兩性氧化鋁、氧化鋅；兩性氫氧化物：氫氧化鋁、氫氧化鋅；弱酸的酸式鹽：如NaHCO3；弱酸弱堿鹽：(NH4)2S、NH4HCO3；氨基酸、蛋白質(zhì)。(11)物質(zhì)之“最”：最活潑的金屬Cs(除放射性的Fr外，下同)，最活潑的非金屬F2，最輕的金屬Li，最輕的非金屬H2，非金屬單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)最高的是石墨，熔沸點(diǎn)最低的是He，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF，最強(qiáng)無機(jī)含氧酸是HClO4，最強(qiáng)堿是CsOH，地殼中含量最多的金屬和非金屬是Al和O。(12)硝酸銀：加氨水生成白色沉淀(或黑褐色沉淀)，過量則沉淀消失(銀氨溶液)。(13)亞鐵鹽：遇堿生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色(鐵鹽則直

23、接生成紅褐色沉淀)。(14)銅鹽：遇NaOH生成淺藍(lán)色沉淀，遇過量氨水生成深藍(lán)色溶液。(15)鋁鹽：加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀；過量則沉淀消失。偏鋁酸鈉：遇鹽酸生成白色沉淀，過量則沉淀消失。(16)氣體通入石灰水，生成沉淀，氣體過量則沉淀消失，氣體可能是：二氧化碳或二氧化硫。(17)溶液中通二氧化碳的現(xiàn)象：生成白色沉淀，過量沉淀消失：石灰水、漂白粉溶液、氫氧化鋇溶液；生成白色沉淀，CO2過量時(shí)沉淀不消失：有硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液。 印證提升區(qū) 1(2013廣東理綜，11)下列措施不合理的是()。A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原

24、SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg2 答案B 2(2013湛江模擬)如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()。選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋解釋ABaCl2溶液變渾濁溶液變渾濁SO2與與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀沉淀BNa2S溶液變渾濁溶液變渾濁SO2與與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)單質(zhì)C酸性酸性KMnO4溶液褪溶液褪色色SO2具有還原性具有還原性D品紅溶液褪色品紅溶液褪色SO2具有漂白性具有漂白性解析SO2與BaCl2溶液不反

25、應(yīng)；SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)。答案A 3把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是 ()。A鹽酸 B氯水 C燒堿溶液 D純堿溶液解析鹽酸跟鎂、鋁都反應(yīng)，A錯(cuò)；氯水中有氯氣和水反應(yīng)的生成物鹽酸和次氯酸，鎂、鋁都會與其反應(yīng)，B錯(cuò)；鋁可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，鋁變成偏鋁酸鈉能溶于水，而鎂不反應(yīng)而分離，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，C對；純堿溶液是碳酸鈉溶液，鎂、鋁都不反應(yīng)，D錯(cuò)。答案C 4(2013杭州名校?？?潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有()。A氯氣 B次氯酸C次氯酸根離子 D氯化氫解析

26、潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均含有次氯酸，次氯酸的強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色。答案B已知NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度均是3 molL1。如圖所示是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液和鹽酸體積之間的關(guān)系。下列說法不正確的是()。AY溶液的溶質(zhì)為NaAlO2Bb曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸Ca曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液D在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液中溶質(zhì)的濃度相等解析解析n(Al)2.7 g27 gmol10.1 mol,100 mL 鹽酸中鹽酸中 n(H)0.1 L3 molL10.3 mol,100 mLNaOH

27、溶液中溶液中 n(OH)0.1 L3 molL10.3 mol。則方案則方案中中 X 為為 AlCl3，向其中加向其中加入入NaOH 溶液立即生成沉淀溶液立即生成沉淀，圖像為圖像為 a 曲線曲線，C 項(xiàng)正確項(xiàng)正確。方案方案中中Y 為為 NaOH 和和 NaAlO2的混合物的混合物，向其中加入鹽酸向其中加入鹽酸，先發(fā)生反先發(fā)生反應(yīng)應(yīng)HOH=H2O，開始無現(xiàn)象開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生沉淀后來產(chǎn)生沉淀，圖像為圖像為 b 曲線曲線，B 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。O 點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí) Al3完全沉淀，溶質(zhì)只有完全沉淀，溶質(zhì)只有 NaCl，由于開始，由于開始時(shí)時(shí)n(HCl)n(NaOH)，故，故 c(NaCl)相等，相等，D

28、項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 答案A 知識回顧區(qū) 1微粒半徑的大小比較(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。(4)同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHHBrHClHF、H2SH2O。單純判斷兩種酸的相對強(qiáng)弱可有以下幾種方法：()利用強(qiáng)酸制弱酸原理進(jìn)行判斷()均為一元酸(或二元酸)判斷同溫度、同濃度pH越小酸性越強(qiáng)。()

29、pH相同的兩酸，加等量水沖稀后pH大者為強(qiáng)酸；pH相同的兩等體積的酸，加等濃度堿中和，恰好中和時(shí)消耗堿較少者是強(qiáng)酸；pH相同兩酸，與足量鋅粉反應(yīng)，平均反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生氫氣較多的是弱酸。()物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩酸，加等濃度的堿中和，恰好呈中性時(shí)消耗堿較多的是強(qiáng)酸；物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩酸，與足量鋅粉反應(yīng)平均反應(yīng)速率較快的為強(qiáng)酸，產(chǎn)生氫氣的體積相等。(兩種情況均為同元相比)()測定等物質(zhì)的量濃度的相應(yīng)的鈉鹽溶液的pH，pH大的鹽溶液對應(yīng)的酸為弱酸。(2)堿性強(qiáng)弱可以參照酸性強(qiáng)弱的方法比較。 3等濃度溶液pH大小的比較方法(1)首先進(jìn)行分類：堿溶液pH強(qiáng)堿弱酸鹽溶液pH溶液呈中性鹽溶

30、液pH強(qiáng)酸弱堿鹽溶液pH酸溶液pH。(2)均是堿溶液：多元強(qiáng)堿溶液pH一元強(qiáng)堿溶液pH弱堿溶液pH。(3)均是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液pH：鹽水解生成對應(yīng)酸的酸性越弱，其溶液pH越大。(4)均是酸溶液：多元強(qiáng)酸溶液pH一元強(qiáng)酸溶液pH氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑(4)根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，則反應(yīng)條件要求越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不同，則其價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：(5)根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷以非氧化性酸或鹽溶液做電解質(zhì)溶液，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)

31、極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負(fù)極金屬正極金屬。用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。(6)根據(jù)微粒反應(yīng)過程中能量變化判斷當(dāng)H2X2=2HX(放出熱量Q1)H2Y2=2HY(放出熱量Q2)若Q1Q2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)；X的還原性比Y的還原性弱。當(dāng)同主族元素的原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí)，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng)，則該原子的氧化性越強(qiáng)，反之越弱。當(dāng)同主族元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽離子時(shí)，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強(qiáng)。 印證提升區(qū) 1(20

32、13重慶理綜，3)下列排序正確的是()。A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BND沸點(diǎn)：PH3NH3H2O解析A項(xiàng)，酸性應(yīng)為CH3COOHH2CO3C6H5OH，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，堿性應(yīng)為Ba(OH)2KOHCa(OH)2，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，即BNMgBr2SiCl4，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2ONH3PH3，正確。答案D2(2013珠海模擬珠海模擬)下列比較中，正確的是下列比較中，正確的是(雙選雙選)()。A同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF

33、比比 HCN 易電離，則易電離，則 NaF溶液的溶液的 pH 比比 NaCN 溶液的大溶液的大B0.2 molL1NH4Cl 和和 0.1 molL1NaOH 溶液等體積混合溶液等體積混合后：后：c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)c(H)C物質(zhì)的量濃度相等的物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和和 NaHS 混合溶液中：混合溶液中：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)D 同 濃 度 的 下 列 溶 液 中 ， 同 濃 度 的 下 列 溶 液 中 ， NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，c(NH4)由大到小的順序是由大到小的順序是解析A項(xiàng)違反了越弱越水解的

34、規(guī)律，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)濃度關(guān)系應(yīng)為c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，故正確；根據(jù)電荷守恒判斷，C項(xiàng)關(guān)系式中c(S2)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，故錯(cuò)誤。答案BD3下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是()。A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B熔點(diǎn)：KNaLiC同條件下，同濃度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3D還原性：S2BrI解析堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而降低，故B錯(cuò)誤；分步水解中第一步水解強(qiáng)于第二步水解，故C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，故D錯(cuò)誤。答案A 4在常溫下10 mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變

35、)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是()。Ac(A)c(K)Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV總20 mLDV總20 mL解析常溫下，溶液的pH7，則c(H)c(OH)，c(A)c(K)，故選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；若HA為強(qiáng)酸，兩溶液等體積混合時(shí)，反應(yīng)后溶液的pH7，V總20 mL。HA為弱酸，兩溶液等體積混合后，HA的剩余量較大(因HA為弱電解質(zhì)，只有部分電離)，溶液呈酸性；要使反應(yīng)后混合液的pH7，需適量減少一元酸HA溶液的體積，即VHA(aq)10 mL，故V總QDH2H1解析由圖像數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q kJmol1。反應(yīng)過程(2)的熱化

36、學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q kJmol1，反應(yīng)過程(1)與反應(yīng)過程(2)中，反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。注意比較H的大小時(shí)，要注意比較其正負(fù)號。答案C知識回顧區(qū)新課標(biāo)新增加了化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)，因而這部分內(nèi)容備受高考命題專家青睞，已成為高考的重點(diǎn)及熱點(diǎn)。四大常數(shù)縱覽四大常數(shù)縱覽 QcK，v正v逆，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；Qcv逆，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；QcK，v正Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達(dá)到新的平衡狀態(tài)；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc

37、KspFe(OH)3，則c點(diǎn)處于過飽和狀態(tài)。答案BD 答案C 4已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的曲線(實(shí)線)。根據(jù)圖像 下 列 結(jié) 論 正 確 的 是 提 示 ：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) ()。 A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1 B圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6) C圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 D把0.1 molL1 NaCl溶液換成0.1 molL1 NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分解析pAglgc(A

38、g)，未加入NaCl溶液時(shí)，pAglgc(Ag)0，c(Ag)1 molL1c(AgNO3)。在x點(diǎn)時(shí)，lgc(Ag)6，c(Ag)106 molL1，由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)11012可知，c(Cl)106 molL1，設(shè)x點(diǎn)加入NaCl溶液的體積為V mL，則有10103L1 molL1(V10)103L106 molL1V103 L0.1 molL1(V10)103 L106 molL1，解得V100，故圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)。由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，NaI與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后Ag變得更小，pAg更大，則pAg不是圖中的虛線所示。答案B時(shí)

39、間時(shí)間/h物質(zhì)的量物質(zhì)的量/mol 01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.20n21.001.00根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_kJ。(2)01小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率_molL1h1。(3)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(保留兩位小數(shù))。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)反應(yīng)將向_(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不移動”)方向進(jìn)行。解析解析(1)2 h消消耗耗H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為： 4.50 mol3.60 mol0.9 mol，故放出的熱量為：故放出

40、的熱量為：92.4 kJ3 mol0.9 mol27.72 kJ。(2)v(N2)12v(NH3)120.20 mol2 L1 h0.05 molL1h1。(3)由數(shù)據(jù)看由數(shù)據(jù)看 3、4 小時(shí)小時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)， 故平衡時(shí)故平衡時(shí) N2、 H2、 NH3物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 0.50molL1、1.5 molL1、0.50 molL1。故平衡常數(shù)：。故平衡常數(shù)：K0.5020.501.5030.15。(4)各加入各加入 1 mol 后后 N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度為度為 1.0 molL1、2.0 molL1、1.0 molL1。代入平衡常數(shù)表達(dá)。代

41、入平衡常數(shù)表達(dá)式：式：1.021.02.030.1250.15，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 答案(1)27.72(2)0.05(3)0.15(4)正反應(yīng) 知識回顧區(qū) 1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(1)實(shí)驗(yàn)操作操作內(nèi)容操作內(nèi)容正確操作要點(diǎn)正確操作要點(diǎn)量液儀器的讀量液儀器的讀數(shù)數(shù)視線和液體凹液面相切視線和液體凹液面相切濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿容器壁將濃硫酸沿容器壁(或用玻璃棒引流或用玻璃棒引流)緩緩倒緩緩倒入水中，并不斷攪拌入水中，并不斷攪拌滴管的使用滴管的使用滴管不能伸入試管內(nèi)，更不能接觸試管內(nèi)壁滴管不能伸入試管內(nèi)，更不能接觸試管內(nèi)壁實(shí)驗(yàn)知識拾零實(shí)驗(yàn)知識拾零 續(xù)表續(xù)表 (

42、2)試紙的使用試紙的種類試紙的種類應(yīng)用應(yīng)用使用方法使用方法注意注意石蕊試紙石蕊試紙檢驗(yàn)溶液酸檢驗(yàn)溶液酸堿性堿性(定性定性)檢驗(yàn)液體：取一檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中棒點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變部，觀察顏色變化。化。檢驗(yàn)氣體：一般檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使之接的一端，并使之接近容器口，觀察顏近容器口，觀察顏色變化色變化試紙不可試紙不可伸入溶液伸入溶液中，也不能中，也不能與管口接與管口接觸。觸。測量溶液測量溶液的的pH時(shí)，時(shí)，pH試紙不能試

43、紙不能先潤濕，因先潤濕，因?yàn)檫@相當(dāng)于為這相當(dāng)于將原溶液稀將原溶液稀釋了釋了pH試紙?jiān)嚰垯z驗(yàn)溶液檢驗(yàn)溶液酸、堿性的酸、堿性的強(qiáng)弱強(qiáng)弱(定量定量)品紅試紙品紅試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2等漂等漂白性物質(zhì)白性物質(zhì)KI-淀粉試紙淀粉試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl2等有等有氧化性物質(zhì)氧化性物質(zhì) (3)中和滴定準(zhǔn)備過程準(zhǔn)備過程檢查滴定管是否漏水；檢查滴定管是否漏水；洗滌滴定管及錐洗滌滴定管及錐形瓶；形瓶；用少量標(biāo)準(zhǔn)液潤洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定用少量標(biāo)準(zhǔn)液潤洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管及用待測液潤洗量取待測液的滴定管；管及用待測液潤洗量取待測液的滴定管；裝液體、排氣泡、調(diào)零點(diǎn)并記錄初始讀數(shù)裝液體、排氣泡、調(diào)零點(diǎn)并記錄初始讀數(shù)滴定過程滴定過程操作：操

44、作： 左手控制活塞或小球，右手搖動錐形左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化及滴瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化及滴加速度。加速度。滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖一觀察。搖一觀察。終點(diǎn)：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯終點(diǎn)：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變且半分鐘內(nèi)顏色不變即為終點(diǎn)。記錄讀改變且半分鐘內(nèi)顏色不變即為終點(diǎn)。記錄讀數(shù)數(shù) (4)常見物質(zhì)分離和提純的方法續(xù)表續(xù)表 續(xù)表續(xù)表 續(xù)表續(xù)表 2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“五原則”(1)“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置的順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈

45、根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。(2)“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置集氣裝置尾氣處理裝置。(3)先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(4)“先固后液”原則。固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中，液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后用分液漏斗緩慢加入。(5)“先查后裝”原則。先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。 3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”(1)實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；

46、不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。(2)做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(K、Na除外)。(3)取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。(4)如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，應(yīng)先用抹布擦去，然后用大量水沖洗，再涂上小蘇打溶液。若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)立即用大量水沖冼，且邊洗邊眨眼睛。(14)過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。(15)在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。 4化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后(1)加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱

47、后局部加熱。(2)用排水法收集氣體時(shí)，應(yīng)先拿出導(dǎo)管后再撤酒精燈。(3)制取氣體時(shí)，先檢查裝置的氣密性后裝藥品。(4)收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。(5)稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。(6)點(diǎn)燃H2、CH4等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。(7)檢驗(yàn)鹵代烴分子中的鹵素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3酸化再加AgNO3溶液。(8)檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉-KI試紙)，先用蒸餾水潤濕試紙后再放在集氣瓶或試管口。(9)做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。(10)配制FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。(11

48、)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后再移取待測液；滴定管讀數(shù)時(shí)先等12 min后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后再確定終點(diǎn)。(12)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。(13)用H2還原CuO時(shí)，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。(14)配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至距容量瓶刻度線12 cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。(15)安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右。(16)濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再

49、用水沖洗，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。(17)堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。(18)酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦干。(19)檢驗(yàn)麥芽糖、蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液。(20)用pH試紙測定溶液酸堿性時(shí)，先取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)到試紙上，待變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，確定pH。(21)配制和保存Fe2等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)，先把蒸餾水煮沸(趕走O2)，再

50、溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。(22)稱量藥品時(shí)，先在盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 5特殊試劑的存放和取用(1)Na、K：隔絕空氣、防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中，Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，在玻璃片上切，用濾紙吸干煤油，剩余部分放入原試劑瓶的煤油中。(2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。用鑷子取出，立即放入水中用長柄小刀切取，用濾紙吸干水分。(3)液溴：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋要嚴(yán)密。(4)I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的試劑瓶中，放置低溫處。(5)濃

51、HNO3、AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放在低溫避光處。(6)固體燒堿：易潮解，應(yīng)用干燥大口試劑瓶密封保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。(7)NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。(8)亞鐵鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 6中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題(1)滴定管0刻度在上部(但不在最上部)。(2)量筒沒有0刻度。(3)溫度計(jì)0刻度在中下部。(4)托盤天平的分度盤中央刻度為0。 印證提升區(qū) 1(2013重慶理綜，4)按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是()。A步驟(

52、1)需要過濾裝置B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝D步驟(4)需要蒸餾裝置解析A項(xiàng)，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)，所以應(yīng)采取過濾的方法，正確。B項(xiàng)，步驟(2)，由于得到有機(jī)層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確。C項(xiàng)，從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，從有機(jī)層中獲得甲苯，應(yīng)根據(jù)沸點(diǎn)不同，采用蒸餾裝置，正確。答案C 2(2013濟(jì)南四校聯(lián)考)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。解析A項(xiàng)，量取8.5 mL稀硫酸應(yīng)該選用量程為10 mL的量筒，故不正確；C項(xiàng)，鐵釘與石墨構(gòu)成原電池后加速了鐵釘?shù)纳P，故不正確；D項(xiàng)，酒精與水能以任意比例

53、互溶，不能作萃取劑，故不正確。答案B 3(2013廣東四市聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()。A用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)在pH試紙的中央，測其pHB用量筒量取7.60 mL 0.1 molL1鹽酸C用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性D實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取少量的NO解析濃硫酸能使pH試紙?zhí)炕珹項(xiàng)錯(cuò)誤；用量筒不能量取7.60 mL鹽酸，而只能量取7.6 mL鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；檢查圖1裝置的氣密性時(shí)，首先關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至漏斗頸內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面，一段時(shí)間后觀察液面高度差不變化，即可證明裝置氣密性良好，C項(xiàng)正確；NO易與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C

54、 4(2013佛山調(diào)研)下列說法不正確的是()。A利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上口倒出B做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使移液管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫黃粉撒在汞灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞解析B項(xiàng)，做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將金屬鈉放入盛有

55、少量水的燒杯中，反應(yīng)結(jié)束后再滴入兩滴酚酞溶液，或向盛有少量水的燒杯中滴入兩滴酚酞試液然后將金屬鈉放入其中。題給的實(shí)驗(yàn)步驟的順序不正確。答案B 5(1)圖甲是實(shí)驗(yàn)室常用的一種儀器，其名稱是_；其主要用途是_。(2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得的液體體積為_(用a、b來表示)。(3)圖丙是某研究性小組設(shè)計(jì)的一個(gè)儲氣裝置。將氣體存于瓶中，下列說法不正確的是_。A打開止水夾a和b，將氣體從導(dǎo)管d通入，可將氣體儲存在瓶中B作為儲氣或取氣裝置時(shí)都無需在c處安裝止水夾C該裝置主要缺陷是c導(dǎo)管上未裝止水夾D該裝置也可用作用鈉制取氫氣的發(fā)生裝置和儲氣裝置 要 從 該 儲 好 氣 的 裝 置 中 取 用 氣 體 ， 正 確 的 操 作_。