高考化學一輪總復習 6第3講 生活中兩種常見的有機物課件 新課標

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1、 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點點 突突 破破 課課 時時 作作 業(yè)業(yè) 堂堂課課探探 究究解讀考綱 考點考綱解讀1乙醇1.了解乙醇的組成和化學性質(zhì)。2.了解乙醇的生理作用。3.了解烴的衍生物、官能團的概念。4.認識乙醇在日常生活中的應用。2乙酸1.了解羧酸和酯的組成和結(jié)構(gòu)特點。2.了解乙酸的酸性等化學性質(zhì)，了解酯化反應的概念。3.了解酯水解反應的機理?；A(chǔ)回扣 一、烴的衍生物1定義：烴分子中的_被其他_所取代而生成的一系列化合物。2官能團：決定有機化合物的_的原子或原子團。常見的官能團有_等。二、乙醇1結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)簡式官能團_或_(2)化學性質(zhì)與Na反應：_。燃燒：_。

2、催化氧化：_。 與 酸 性 K M n O4溶 液 或 K2C r2O7溶 液 反 應 ： 氧 化 為_。思考1：怎樣證明某酒精為無水酒精？三、乙酸 1結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)簡式官能團(2)化學性質(zhì)自主檢查 1“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料。美國科學家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是()2可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外氫原子不同的方法是()A1 mol乙醇燃燒生成3 mol水B1 mol乙醇可生成1 mol乙醛C1 mol乙醇跟足量的鈉反應得到0.5 mol H2D1 mol乙醇可以與1 mol乙酸作

3、用，生成1 mol乙酸乙酯答案C答案D4CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CHOH反應，生成的酯的相對分子質(zhì)量關(guān)系()A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者 D無法判斷答案B解析根據(jù)酯化反應規(guī)律“酸去羥基，醇去氫”可知生成的兩種酯 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式 分 別 為 ： C H3C O O C H2C H3、CH3CO18OCH2CH3，所以前者的相對分子質(zhì)量小于后者。實驗現(xiàn)象解釋ab點點考考突突 破破乙醇的性質(zhì)和斷鍵方式1乙醇與金屬鈉的反應(1)屬于置換反應，斷鍵位置為。(2)現(xiàn)象：鈉塊沉到乙醇底部(說明乙醇的密度比鈉小)，緩緩反應(說明乙醇分子中的羥基氫不如水分子中的羥基氫活潑，

4、因而乙醇與鈉反應不如水與鈉反應劇烈)，表面有氣泡產(chǎn)生。(3)應用：驗證羥基的存在和檢驗羥基的數(shù)目。4酯化反應(1)斷鍵位置：。(2)用途：制香料。例1乙醇(C2H6O)的結(jié)構(gòu)可能有兩種：特別提醒(1)利用醇與金屬的反應，可以定量測定醇中所含羥基的數(shù)目，利用醇消去反應或催化氧化反應的產(chǎn)物可以定性推測醇的結(jié)構(gòu)。(2)理解醇的催化氧化反應與消去反應的規(guī)律，關(guān)鍵是理清斷鍵位置，明確并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應或消去反應。變式訓練1乙醇分子結(jié)構(gòu)中的各種化學鍵如下圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應中斷鍵的說法，正確的是()2為緩解能源緊張，部分省、市開始試點推廣乙醇汽油。下列有關(guān)乙醇的敘述，正確的是()

5、A乙醇和甲醇互為同系物B乙醇不能用玉米生產(chǎn)C乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6OD乙醇只能發(fā)生取代反應答案A解析玉米中含有淀粉，能用來生產(chǎn)乙醇，B錯；C項應為CH3CH2OH；乙醇還可發(fā)生氧化反應等，D錯。3a g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列的某種物質(zhì)中發(fā)生反應，銅絲變紅且反應后銅絲質(zhì)量仍為a g。則該物質(zhì)是()A稀H2SO4 BC2H5OHCCuSO4溶液 DNaOH溶液答案B一、羥基氫酸性的比較乙酸水乙醇碳酸遇石蕊試液變紅不變紅不變紅變淺紅與Na反應反應反應反應反應與NaOH反應不反應不反應反應與NaHCO3反應水解不反應不反應與Na2CO3反應水解不反應反應酸性強弱CH3COOHH2CO3H2OC

6、H3CH2OH二、乙酸和乙醇的酯化反應1反應的條件：濃硫酸、加熱。2反應的實質(zhì)：酸脫羥基，醇脫氫，其余部分相互結(jié)合成酯。 5乙酸乙酯制備實驗中的注意事項(1)試劑的加入順序為：乙醇、濃硫酸和冰醋酸，不能先加濃硫酸。(2)濃硫酸在此實驗中起催化劑和吸水劑的作用。(3)要用酒精燈小心加熱，以防止乙酸和乙醇大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。(4)導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中，以防止倒吸。(5)用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的蒸氣，優(yōu)點主要有：一是乙醇易溶于水，乙酸易與Na2CO3反應生成易溶于水的CH3COONa，這樣便于聞酯的香味；二是乙酸乙酯在濃的無機鹽溶液中，溶解度會降低，便于乙酸乙酯分層析

7、出。(6)若將制得的乙酸乙酯分離出來，可用分液漏斗進行分液，得到的上層油狀液體即為乙酸乙酯。例2已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點()沸點()密度(gcm3)乙醇117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸(98%)338.01.84待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為：_；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)：_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶

8、液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(3)步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：_。(4)指出步驟所觀察到的現(xiàn)象：_；分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)：_。AP2O5B無水Na2SO4C堿石灰 DNaOH固體對比兩個實驗裝置圖結(jié)合乙酸乙酯制備過程中的各種條件控制，可以看出后者的三個突出的優(yōu)點：增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度 ，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生；增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；增加了水冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。(4)試管B中的液體分成上下兩層，上層油狀液體無色(可以聞到水果香味)，

9、下層液體(淺)紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺B(5)增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生；增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；增加了水冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯特別提醒4若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有()A1種 B2種C3種 D4種答案C答案B堂堂課課反反 饋饋1禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有少量會使人中毒的()A甲醇B乙酸C油脂 D丙三醇答案A解析工業(yè)酒精中常含有少量的甲醇，甲醇有毒，飲用約10 mL就能使眼睛失明，再多

10、就能使人致死。2酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是()乙醇沸點低乙醇密度比水小乙醇有還原性乙醇是烴的含氧化合物A BC D答案C解析乙醇沸點低，具有易揮發(fā)性，所以可以通過呼氣來檢驗駕駛員是否飲酒；K2Cr2O7在乙醇的作用下生成Cr3，Cr元素的化合價降低，被還原，這體現(xiàn)出乙醇的還原性。注意：題目中對乙醇描述的“密度比水小”、“是烴的含氧化合物”是正確的，但與檢驗駕駛員是否飲酒的原理無關(guān)。3下列做法正確的是()A蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體B用稀硝酸除去C

11、u粉中混有的CuOC將工業(yè)乙醇蒸餾得到96.5%的乙醇D用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4答案C4能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是()A乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣C乙醇能溶于水D乙醇能脫水答案B答案B解析乙酸與水互溶，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，硝基苯不溶于水，密度比水大，且水的體積較小。6(雙選)(2011海南，7)下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()A乙烷 B甲苯C氟苯 D四氯乙烯答案CD解析本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)特征。乙烷中含有兩個甲基，最多只有4個原子共面(2個C和2個H)；甲苯中的甲基上的

12、3個H原子，最多有1個H原子在苯環(huán)平面上；氟苯的結(jié)構(gòu)相當于是一個氟原子取代了一個氫原子的位置，故所有的原子都在同一平面上；四氯乙烯相當于乙烯中的4個氫原子被4個氯原子取代，故所有的原子共面。7右圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()A與氫氧化鈉反應B與稀硫酸反應C發(fā)生酯化反應D使紫色石蕊變紅答案B8下列操作中錯誤的是()A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B混入乙酸乙酯中的乙酸可用飽和碳酸鈉溶液進行除去C除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl

13、4，振蕩，靜置，分層后，取出有機層再分離答案A解析乙酸與乙醇的反應為可逆反應，不能進行到底，應用飽和碳酸鈉溶液除去，A錯誤，B正確；SO2能與飽和NaHCO3溶液反應而除去；I2在CCl4中的溶解度大，可利用萃取分液的方法提取。9通過下列實驗比較編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)分別取上述四種物質(zhì)的少量溶 液或液體于試管中，各滴入幾滴石蕊試液(2)分別取適量的水溶液，各加入少量NaHCO3固體(3)分別取少量的液體各加入一小粒金屬鈉答案編號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)溶液變紅，其余不變紅中的羥基氫原子比其他物質(zhì)中的羥基氫原子活潑(2)中有氣泡，中無現(xiàn)象中的羥基氫原子比中的羥基氫原子活潑(3)中鈉沉于

14、液面下，緩慢產(chǎn)生氣泡，中鈉浮于液面上，熔化成小球，反應劇烈中的羥基氫原子比中的羥基氫原子活潑解析利用羥基的活潑性不同，可判斷分子結(jié)構(gòu)中羥基的類型。各類羥基上氫原子的活動性順序如下：羧羥基水中羥基醇羥基。(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_。(3)實驗中加熱試管a的目的是：_；_。(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_。(5)反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾片沸石(或碎瓷片)(3)加快反應速率及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯溶解度，利于分層析出(5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體