黑龍江省海林市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫和氮的氧化物（第1課時(shí)）二氧化硫和三氧化硫課件 新人教版必修1

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1、第1課時(shí) 二氧化硫和三氧化硫【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.了解硫在自然界的存在形態(tài)，單質(zhì)的性質(zhì)和用途。了解硫在自然界的存在形態(tài)，單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2.2.掌握掌握SOSO2 2的化學(xué)性質(zhì)及用途。的化學(xué)性質(zhì)及用途。3.3.了解了解SOSO3 3的主要性質(zhì)。的主要性質(zhì)?！拘轮A(yù)習(xí)【新知預(yù)習(xí)】一、硫一、硫(1)(1)硫元素在自然界以何種形態(tài)存在？主要礦物有哪些？硫元素在自然界以何種形態(tài)存在？主要礦物有哪些？(2)(2)硫單質(zhì)有哪些主要性質(zhì)？硫單質(zhì)有哪些主要性質(zhì)？1.1.存在存在(1)(1)游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)(2)化合態(tài)化合態(tài) 硫

2、化物形式硫化物形式: :硫鐵礦：硫鐵礦：_；黃銅礦：；黃銅礦：CuFeSCuFeS2 2。硫酸鹽形式硫酸鹽形式( (填化學(xué)式填化學(xué)式):):芒硝芒硝：_；石膏：石膏：_。存在于某些蛋白質(zhì)中。存在于某些蛋白質(zhì)中。存在形式存在形式 FeSFeS2 2NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O OCaSOCaSO4 42H2H2 2O O2.2.單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱俗稱色態(tài)色態(tài)溶溶 解解 性性 _ _ _ _ 水中水中_，酒精中，酒精中_，CSCS2 2中中_不溶不溶微溶微溶易溶易溶硫黃硫黃黃色晶體黃色晶體3.3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)_(1

3、)_。(2)_(2)_。+4+4SOSO2 2 -2 -2 FeSFeS(2)Fe(2)Fe被還原被還原0 0S S(1)O(1)O2 2被氧化被氧化S+OS+O2 2 SO SO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃=Fe+SFe+S FeSFeS=二、硫的氧化物二、硫的氧化物碳的氧化物有碳的氧化物有COCO、COCO2 2，那么硫的氧化物有哪些？各自的性質(zhì)，那么硫的氧化物有哪些？各自的性質(zhì)如何？如何？1.1.二氧化硫二氧化硫(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度溶解性溶解性毒性毒性 _氣體氣體_氣味氣味比空氣比空氣_毒毒 無色無色刺激性刺激性大大易溶于水易溶于水有有(2)(2)化學(xué)性質(zhì)。

4、化學(xué)性質(zhì)。 有關(guān)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象：有關(guān)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象：漂白性：與某些有色物質(zhì)漂白性：與某些有色物質(zhì)( (如品紅如品紅) )生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。加熱或久置可加熱或久置可_。與與O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)：_。與與H H2 2O O反應(yīng)：反應(yīng)：_。與與NaOHNaOH反應(yīng)：反應(yīng)：_。恢復(fù)原來的顏色恢復(fù)原來的顏色2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3催化劑SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2.2.三氧化硫三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，

5、主要反應(yīng)如下：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：SOSO3 3 與與H H2 2O O SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 與堿性氧化物與堿性氧化物( (CaOCaO) ) _ _ 與堿與堿Ca(OH)Ca(OH)2 2 _SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4 SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O【正誤立判【正誤立判】1.S1.S在在O O2 2中燃燒時(shí)，若中燃燒時(shí)，若O O2 2不足，則生成不足，則生成SOSO2 2; ;若若O O2 2過量，則生成過量，則生成SOSO3 3。(

6、 )( )分析：分析：錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。S S在在O O2 2中燃燒只生成中燃燒只生成SOSO2 2，與通入，與通入O O2 2量的多少無關(guān)。量的多少無關(guān)。2.2.清洗內(nèi)壁粘有硫的試管時(shí)，先用清洗內(nèi)壁粘有硫的試管時(shí)，先用CSCS2 2溶解，再用清水沖洗即溶解，再用清水沖洗即可。可。( )( )分析：分析：正確。硫不溶于水，但易溶于正確。硫不溶于水，但易溶于CSCS2 2。3.3.將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則該氣體一定是將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則該氣體一定是SOSO2 2。 ( ( ) )分析：分析：不一定。不一定。SOSO2 2、ClCl2 2均能使品紅溶液褪色，只是漂白原理均能使

7、品紅溶液褪色，只是漂白原理不同而已。不同而已。4.SO4.SO2 2既有氧化性，又有還原性，以表現(xiàn)還原性為主。既有氧化性，又有還原性，以表現(xiàn)還原性為主。( )( )分析：分析：正確。正確。SOSO2 2中中S S元素為元素為+4+4價(jià)，處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，因價(jià)，處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，因此既有氧化性，又有還原性，通常以表現(xiàn)還原性為主。此既有氧化性，又有還原性，通常以表現(xiàn)還原性為主。5.5.實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備SOSO2 2時(shí)，多余的時(shí)，多余的SOSO2 2可用堿液吸收?？捎脡A液吸收。( ( ) )分析：分析：正確。正確。SOSO2 2是酸性氧化物，可與是酸性氧化物，可與NaOHNaOH溶液反應(yīng)

8、，化學(xué)方溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為程式為SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O。SOSO2 2COCO2 2 與水的與水的反應(yīng)反應(yīng) 與堿的與堿的反應(yīng)反應(yīng) 與堿性與堿性氧化物氧化物反應(yīng)反應(yīng) 【課堂探究【課堂探究】一、一、SOSO2 2與與COCO2 2化學(xué)性質(zhì)的比較化學(xué)性質(zhì)的比較Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=Ca(HSOO=Ca(HSO3 3) )2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3

9、+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2 SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3COCO2 2+CaO=CaCO+CaO=CaCO3 3 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 SOSO2 2COCO2 2 弱氧弱氧化性化性 還原性還原性 漂白性漂白性 SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O 高溫高溫=COCO2 2+C 2CO +C 2CO 二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、二氧化硫

10、能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化氧化 無無 無無 有有【特別提醒【特別提醒】不能用澄清石灰水鑒別不能用澄清石灰水鑒別SOSO2 2和和COCO2 2，因?yàn)槎咄ㄈ耄驗(yàn)槎咄ㄈ氤吻迨宜畷r(shí)，現(xiàn)象相同，即開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀溶澄清石灰水時(shí)，現(xiàn)象相同，即開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀溶解消失。解消失?！镜淅镜淅? 1】下列說法中不正確的是】下列說法中不正確的是( )( )A.SOA.SO2 2和和COCO2 2均有毒均有毒B.SOB.SO2 2和和COCO2 2均能跟石灰水反應(yīng)，并有白色沉淀生成均能跟石灰水反應(yīng)，并有白色沉淀生成C.SOC.SO2 2具有漂

11、白性，但遇石蕊試液卻不能使之褪色具有漂白性，但遇石蕊試液卻不能使之褪色D.SOD.SO2 2和和ClCl2 2均能使品紅溶液褪色，但原理不同均能使品紅溶液褪色，但原理不同【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)SO(1)SO2 2與與COCO2 2在性質(zhì)上的共性及差異性。在性質(zhì)上的共性及差異性。(2)SO(2)SO2 2、ClCl2 2使品紅溶液褪色的原理不同。使品紅溶液褪色的原理不同?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。A A項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2是有毒氣體，但是有毒氣體，但COCO2 2無毒；無毒；B B項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2、COCO2 2均能與均能與Ca(OH

12、)Ca(OH)2 2反應(yīng)生成白色沉淀；反應(yīng)生成白色沉淀；C C項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2作用于石蕊試作用于石蕊試液時(shí)，只顯示酸性氧化物的性質(zhì)，使石蕊試液變紅，并不顯示液時(shí)，只顯示酸性氧化物的性質(zhì)，使石蕊試液變紅，并不顯示其漂白性；其漂白性；D D項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，ClCl2 2則與則與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成HClOHClO，HClOHClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此，SOSO2 2、ClCl2 2均能使品紅溶液褪色，但原理不同。均能使品紅溶液褪色，但原理不同?！痉椒记伞痉椒记伞緾OCO2

13、 2、SOSO2 2的鑒別方法的鑒別方法(1)(1)利用二氧化硫的刺激性氣味。利用二氧化硫的刺激性氣味。(2)(2)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水是否利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別。褪色鑒別。(3)(3)利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)二氧化硫和二氧化碳的說法中正確的是下列有關(guān)二氧化硫和二氧化碳的說法中正確的是( )( )A A二者都有還原性二者都有還原性B B都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C C二者都有一定的氧化性二者都有一定的氧化性D D都能與

14、石灰水反應(yīng)，但現(xiàn)象不同都能與石灰水反應(yīng)，但現(xiàn)象不同【解析【解析】選選C C。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，水溶液。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，水溶液都顯酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，但不褪色，都能與石灰都顯酸性，都能使紫色石蕊試液變紅，但不褪色，都能與石灰水反應(yīng)且現(xiàn)象相同，水反應(yīng)且現(xiàn)象相同，B B、D D錯(cuò)誤；二者都有氧化性，例如反應(yīng)錯(cuò)誤；二者都有氧化性，例如反應(yīng)2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O，C+COC+CO2 2 2CO 2CO，二氧化碳一般不表，二氧化碳一般不表現(xiàn)還原性，現(xiàn)還原性，A A錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，C C正確。正確。高溫高溫=二、常見漂

15、白劑的分類及漂白原理二、常見漂白劑的分類及漂白原理1.1.漂白劑的三種類型漂白劑的三種類型漂白類型漂白類型 漂白原理漂白原理 特點(diǎn)特點(diǎn) 舉例舉例 氧化型氧化型 結(jié)合型結(jié)合型 吸附型吸附型 利用其氧化性氧化有色利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的物質(zhì)而使之失去原有的顏色顏色 不可逆，褪色后不可逆，褪色后不能恢復(fù)原來顏不能恢復(fù)原來顏色色 HClOHClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等等 與有色物質(zhì)結(jié)合生成與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)新的無色物質(zhì)可逆，在一定的條可逆，在一定的條件下又能恢復(fù)原來件下又能恢復(fù)原來的顏色的顏色 SOSO2

16、 2使品紅褪色使品紅褪色具有較大的比表面積，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色之失去原有的顏色 部分吸附劑可重部分吸附劑可重復(fù)使用復(fù)使用 活性炭、活性炭、膠體膠體 2.SO2.SO2 2 和和ClCl2 2的漂白性比較的漂白性比較(1)(1)通入品紅溶液。通入品紅溶液。品紅溶液品紅溶液 通入通入SOSO2 2 褪色褪色 加熱至沸騰加熱至沸騰 紅色紅色 通入通入ClCl2 2 加熱至沸騰加熱至沸騰 不顯紅色不顯紅色褪色褪色 (2)(2)通入紫色石蕊試液。通入紫色石蕊試液。紫色石蕊試液紫色石蕊試液 通入通入SOSO2 2 通入通入ClCl2 2 很快變紅，

17、但不褪色很快變紅，但不褪色 立即變紅，隨后褪色立即變紅，隨后褪色【特別提醒【特別提醒】(1)(1)漂白是有機(jī)色素失去原有顏色的過程，可能漂白是有機(jī)色素失去原有顏色的過程，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氧化型和結(jié)合型，也可能不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氧化型和結(jié)合型，也可能不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如吸附型。如吸附型。(2)SO(2)SO2 2的漂白性實(shí)質(zhì)是的漂白性實(shí)質(zhì)是H H2 2SOSO3 3與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色化與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色化合物。干燥的合物。干燥的SOSO2 2無漂白性。無漂白性?！镜淅镜淅? 2】下列四種有色溶液與】下列四種有色溶液與SOSO2 2作用，均能褪色：作用，均能褪

18、色：品紅溶液品紅溶液 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液溴水溴水 滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液溶液其實(shí)質(zhì)相同的是其實(shí)質(zhì)相同的是( )( )A.A.B.B.C.C.D.D.【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：解答本題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)SO(1)SO2 2與各溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；與各溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；(2)(2)物質(zhì)褪色并不都是漂白劑的作用。物質(zhì)褪色并不都是漂白劑的作用?！窘馕觥窘馕觥窟x選D D。SOSO2 2具有漂白性具有漂白性使品紅褪色使品紅褪色具有酸性氧化物通性具有酸性氧化物通性使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液褪色溶液褪色具有還原性具有還原性使溴水及酸性使溴水

19、及酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色【延伸探究【延伸探究】將將SOSO2 2和和ClCl2 2按物質(zhì)的量按物質(zhì)的量1111的比例同時(shí)通入品紅的比例同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？提示：提示：品紅溶液不褪色，因?yàn)槠芳t溶液不褪色，因?yàn)镃lCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4，SOSO2 2和和ClCl2 2在溶液中均失去漂白作用。在溶液中均失去漂白作用?！咀兪絺溥x【變式備選】(2015(2015延邊高一檢測(cè)延邊高一檢測(cè)) )將將SOSO2 2和和X X氣體分別通入氣體分別通入BaC

20、lBaCl2 2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X X氣氣體不可能是體不可能是( )( )A.COA.CO2 2B.NHB.NH3 3C.ClC.Cl2 2D.HD.H2 2S S【解析【解析】選選A A。A A項(xiàng)，項(xiàng)，COCO2 2、SOSO2 2混合氣體與混合氣體與BaClBaCl2 2溶液不反應(yīng)；溶液不反應(yīng)；B B項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2+2NH+2NH3 3+H+H2 2O=(NHO=(NH4 4) )2 2SOSO3 3，(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3+BaCl+BaCl2 2=2NH=2NH4 4Cl+Cl+B

21、aSOBaSO3 3；C C項(xiàng)，項(xiàng)，ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSOBaSO4 4+2HCl+2HCl；D D項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O?！九５缎≡嚒九５缎≡嚒? 1下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是( )( )A.A.硫只以化合態(tài)存在于自然界中硫只以化合態(tài)存在于自然界中B.B.硫是一種黃色、能溶于水的晶體硫是一種黃色、能溶于水的晶體C.C.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫硫在空氣中燃燒生成二

22、氧化硫D.D.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫硫在純氧中燃燒生成三氧化硫【解析【解析】選選C C。硫在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài)，。硫在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài)，A A項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；硫不溶于水，硫不溶于水，B B項(xiàng)錯(cuò)；硫在空氣中或純氧中燃燒只生成項(xiàng)錯(cuò)；硫在空氣中或純氧中燃燒只生成SOSO2 2，不，不生成生成SOSO3 3，C C項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。2 2能用于鑒別能用于鑒別SOSO2 2和和COCO2 2的溶液是的溶液是( )( )A A澄清石灰水澄清石灰水B B品紅溶液品紅溶液C C紫色石蕊試液紫色石蕊試液D D氯化鋇溶液氯化鋇溶液【解析【解析】選選B B。A A項(xiàng)，項(xiàng)

23、，COCO2 2、SOSO2 2均能使澄清石灰水變渾濁；均能使澄清石灰水變渾濁；B B項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2能使品紅溶液褪色，但能使品紅溶液褪色，但COCO2 2不能；不能；C C項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2、COCO2 2均能使紫色均能使紫色石蕊試液變紅色；石蕊試液變紅色；D D項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2、COCO2 2均不與均不與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。3 3將將SOSO2 2氣體通入下列溶液中，一定不會(huì)生成沉淀的是氣體通入下列溶液中，一定不會(huì)生成沉淀的是( )( )A.A.飽和澄清石灰水飽和澄清石灰水B.B.漂白粉溶液漂白粉溶液C.CaClC.CaCl2 2溶液溶液D.Ba(OH

24、)D.Ba(OH)2 2溶液溶液【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2少量時(shí)能生成少量時(shí)能生成CaSOCaSO3 3白色沉淀；白色沉淀；B B項(xiàng)，漂項(xiàng)，漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能氧化白粉具有強(qiáng)氧化性，能氧化SOSO2 2，生成，生成CaSOCaSO4 4沉淀；沉淀；C C項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO2 2與與CaClCaCl2 2不反應(yīng)；不反應(yīng)；D D項(xiàng)，少量項(xiàng)，少量SOSO2 2與與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSOBaSO3 3沉淀。沉淀。4.4.下列對(duì)下列對(duì)SOSO2 2和和SOSO3 3的敘述正確的是的敘述正確的是( )( )A.A.通常條件下，通常條件下，SOSO

25、2 2是無色無味氣體，易溶于水是無色無味氣體，易溶于水B.B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C.C.都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D.D.都能跟堿液反應(yīng)都能跟堿液反應(yīng)【解析【解析】選選D D。A A項(xiàng)，通常情況下項(xiàng)，通常情況下SOSO2 2為無色有刺激性氣味的氣為無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水；體，易溶于水；B B項(xiàng)，都是酸性氧化物，但項(xiàng)，都是酸性氧化物，但H H2 2SOSO3 3不屬于強(qiáng)酸；不屬于強(qiáng)酸；C C項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO3 3不能使品紅溶液褪色；不能使品紅溶液褪色；D D項(xiàng)，都能與堿液反應(yīng)，如：項(xiàng)，都能與

26、堿液反應(yīng)，如：SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O，SOSO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O。5.A5.A、B B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A A、B B分別通入品分別通入品紅溶液中，品紅溶液都變?yōu)闊o色。將紅溶液中，品紅溶液都變?yōu)闊o色。將A A通入紫色石蕊試液中，通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；將溶液變?yōu)榧t色；將B B通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)(1)寫出寫出A

27、A、B B的化學(xué)式：的化學(xué)式：A_A_，B_B_。(2)(2)寫出寫出A A與與NaOHNaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_或或_。(3)(3)寫出寫出B B與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)(4)加熱通入加熱通入A A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入加熱通入B B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_。【解析【解析】具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有ClCl2 2、SOSO2 2、O O3 3等。等。A A氣體不能使紫色石蕊試液褪色，但能使紫色石

28、蕊試液氣體不能使紫色石蕊試液褪色，但能使紫色石蕊試液變紅色，所以變紅色，所以A A為為SOSO2 2：H H2 2O+SOO+SO2 2 H H2 2SOSO3 3。B B氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色，為氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色，為ClCl2 2：H H2 2O+ClO+Cl2 2 HCl+HClOHCl+HClO。HClHCl使紫色石蕊試液變紅，使紫色石蕊試液變紅，HClOHClO能使石蕊試液變?yōu)闊o色。能使石蕊試液變?yōu)闊o色。答案：答案：(1)SO(1)SO2 2 Cl Cl2 2(2)2NaOH+SO(2)2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O ONaOH+SONaOH+SO2 2=NaHSO=NaHSO3 3(3)2OH(3)2OH- -+Cl+Cl2 2=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O(4)(4)溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色 無明顯變化無明顯變化