黑龍江省海林市高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時）硫酸的氧化性課件 新人教版必修1

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1、第2課時 硫酸的氧化性 【學習目標【學習目標】1.1.了解稀硫酸的通性。了解稀硫酸的通性。2.2.了解濃硫酸的三大特性，特別是強氧化性。了解濃硫酸的三大特性，特別是強氧化性。3.3.了解硫酸的重要用途。了解硫酸的重要用途?！拘轮A習【新知預習】一、稀硫酸的化學性質(zhì)一、稀硫酸的化學性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，其化學性質(zhì)主要表現(xiàn)在哪些方面？稀硫酸具有酸的通性，其化學性質(zhì)主要表現(xiàn)在哪些方面？1.1.硫酸的電離硫酸的電離H H2 2SOSO4 4溶于水完全電離，電離方程式為溶于水完全電離，電離方程式為_。H H2 2SOSO4 4=SO=SO4 42-2-+2H+2H+ +2.2.硫酸的通性硫酸的通性稀硫

2、酸稀硫酸 SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4 H H+ + 與指示劑顯色與指示劑顯色 石蕊變石蕊變_紅紅與活潑金屬反應與活潑金屬反應 如如ZnZn、Fe Fe 與堿反應與堿反應 如如NaOHNaOH 與堿性氧化物反應與堿性氧化物反應 如如CuOCuO 與弱酸鹽反應與弱酸鹽反應 如如NaNa2 2COCO3 3試寫出有關反應的化學方程式：試寫出有關反應的化學方程式：Fe:_;Fe:_;NaOH:_;NaOH:_;CuO:_;CuO:_;NaNa2 2COCO3 3:_;:_;BaClBaCl2 2:_:_。H H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+H+H2 2H

3、 H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+CuO=CuSO+CuO=CuSO4 4+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl二、濃硫酸的三大特性二、濃硫酸的三大特性(1)(1)濃硫酸為什么能干燥濃硫酸為什么能干燥ClCl2 2、O O2 2等氣體？等氣體？(2)(2)濃硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？濃硫

4、酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？1.1.吸水性吸水性濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水，故濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水，故常用作常用作_。2.2.脫水性脫水性濃硫酸能把有機物中的濃硫酸能把有機物中的_元素按水的組成比脫去，剩余元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。黑色的炭。干燥劑干燥劑氫、氧氫、氧3.3.強氧化性強氧化性(1)(1)與金屬的反應。與金屬的反應。除金、鉑以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應。除金、鉑以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應。實驗實驗操作操作實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 實驗實驗結論結論 a a試管中銅絲表面有氣泡逸出；試管中銅

5、絲表面有氣泡逸出；b b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將將a a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色=Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 化學方程式：化學方程式：(2)(2)常溫下，濃硫酸能使常溫下，濃硫酸能使FeFe、AlAl發(fā)生發(fā)生_。(3)(3)與非金屬反應。與非金屬反應。加熱時與木炭反應的化學方程式：加熱時與木炭反應的化學方程式：_。鈍化鈍化C+2HC+2H

6、2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O=【正誤立判【正誤立判】1.1.向紫色石蕊試紙上逐滴滴加濃硫酸，試紙先變紅后褪色。向紫色石蕊試紙上逐滴滴加濃硫酸，試紙先變紅后褪色。 ( )( )分析：分析：錯誤。濃硫酸具有酸性和脫水性，能將試紙?zhí)蓟?，使石錯誤。濃硫酸具有酸性和脫水性，能將試紙?zhí)蓟故镌嚰埾茸兗t后變黑。蕊試紙先變紅后變黑。2.2.濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸具有強氧化性，SOSO2 2具有較強的還原性，因此不能用具有較強的還原性，因此不能用濃硫酸干燥濃硫酸干燥SOSO2 2氣體。氣體。( ( ) )分析：分析：錯誤。硫元素在錯誤

7、。硫元素在+4+4、+6+6價之間無中間價態(tài)，因此濃硫酸價之間無中間價態(tài)，因此濃硫酸與與SOSO2 2不反應，濃硫酸能干燥不反應，濃硫酸能干燥SOSO2 2氣體。氣體。3.3.濃硫酸使蔗糖脫水碳化時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。濃硫酸使蔗糖脫水碳化時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。( )( )分析：分析：正確。濃硫酸使蔗糖脫水生成炭，并且放出熱量，生成正確。濃硫酸使蔗糖脫水生成炭，并且放出熱量，生成的炭在加熱的條件下與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成的炭在加熱的條件下與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SOSO2 2。4.4.向向CuSOCuSO4 45H5H2 2O O的表面上滴加濃硫酸，一會兒后，晶體表面的表面上

8、滴加濃硫酸，一會兒后，晶體表面會出現(xiàn)會出現(xiàn)“白斑白斑”。( )( )分析：分析：正確。濃硫酸吸取正確。濃硫酸吸取CuSOCuSO4 4晶體中的結晶水，使藍色晶體中的結晶水，使藍色CuSOCuSO4 45H5H2 2O O變?yōu)榘咨優(yōu)榘咨獵uSOCuSO4 4粉末，故出現(xiàn)粉末，故出現(xiàn)“白斑白斑”。5.1 L 18.4 molL5.1 L 18.4 molL-1-1的濃硫酸與足量的濃硫酸與足量CuCu反應，生成反應，生成9.2 mol9.2 mol的的SOSO2 2氣體。氣體。( )( )分析：分析：錯誤。錯誤。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO

9、+SO2 2+2H+2H2 2O O，隨反應，隨反應進行，硫酸濃度逐漸降低，待變?yōu)橄×蛩岷蠓磻Ｖ?，故含進行，硫酸濃度逐漸降低，待變?yōu)橄×蛩岷蠓磻Ｖ梗屎?8.4 mol H18.4 mol H2 2SOSO4 4溶質(zhì)的濃硫酸與足量溶質(zhì)的濃硫酸與足量CuCu反應，產(chǎn)生反應，產(chǎn)生SOSO2 2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量小于量小于9.2 mol9.2 mol。6.6.濃硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是濃度不同造成氧化濃硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是濃度不同造成氧化性不同。性不同。( ( ) )分析：分析：錯誤。濃硫酸的氧化性是錯誤。濃硫酸的氧化性是S S元素得電子，元素得電子，S S元素有較強的元

10、素有較強的非金屬性，很容易被還原，故濃硫酸有強氧化性。而稀硫酸的非金屬性，很容易被還原，故濃硫酸有強氧化性。而稀硫酸的氧化性是氧化性是H H+ +得電子，是酸的通性，得電子，是酸的通性，H H+ +氧化性較弱。氧化性較弱。=【課堂探究【課堂探究】一、濃硫酸的特性一、濃硫酸的特性1.1.濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別吸水性吸水性 濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結晶水的濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結晶水的性質(zhì)性質(zhì) 脫水性脫水性 濃硫酸將組成有機物的濃硫酸將組成有機物的H H、O O元素按原子個數(shù)元素按原子個數(shù)比比2121以以“H H2 2O”O(jiān)”的形式脫去的性質(zhì)的形式脫去的

11、性質(zhì)由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2.2.濃硫酸強氧化性的表現(xiàn)濃硫酸強氧化性的表現(xiàn)(1)(1)與金屬的反應與金屬的反應( (體現(xiàn)酸性和氧化性體現(xiàn)酸性和氧化性) )。與較活潑金屬反應與較活潑金屬反應a.a.鐵、鋁鈍化：鐵、鋁鈍化：常溫下，當鐵、鋁遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應，表面常溫下，當鐵、鋁遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜阻止進一步反應而鈍化。生成一層致密的氧化物薄膜阻止進一步反應而鈍化。b.b.其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金屬與濃硫酸反應時，其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金

12、屬與濃硫酸反應時，開始產(chǎn)生開始產(chǎn)生SOSO2 2，后來產(chǎn)生，后來產(chǎn)生H H2 2。與較不活潑金屬反應與較不活潑金屬反應金屬金屬+ +濃硫酸濃硫酸 高價態(tài)硫酸鹽高價態(tài)硫酸鹽+SO+SO2 2+H+H2 2O Oa.a.反應需要加熱，否則不反應；反應需要加熱，否則不反應；b.b.濃硫酸的還原產(chǎn)物是濃硫酸的還原產(chǎn)物是SOSO2 2。(2)(2)與非金屬反應與非金屬反應( (只體現(xiàn)強氧化性只體現(xiàn)強氧化性) )。非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+ +濃硫酸濃硫酸 高價態(tài)氧化物或含氧酸高價態(tài)氧化物或含氧酸+SO+SO2 2+H+H2 2O O(3)(3)與還原性物質(zhì)反應。與還原性物質(zhì)反應。濃硫酸具有強氧化性，能將還原

13、性物質(zhì)濃硫酸具有強氧化性，能將還原性物質(zhì)( (如如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr) )氧化。氧化。 【特別提醒【特別提醒】(1)(1)濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學變化。濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學變化。(2)(2)濃硫酸具有強氧化性，由濃硫酸具有強氧化性，由SOSO4 42-2-體現(xiàn)，稀硫酸具有弱氧化性，體現(xiàn)，稀硫酸具有弱氧化性，由由H H+ +體現(xiàn)。體現(xiàn)?！镜淅镜淅? 1】(2015(2015洛陽高一檢測洛陽高一檢測) )下列關于濃硫酸的敘述正確下列關于濃硫酸的敘述正確的是的是( )( )A.A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.B.濃硫酸在常

14、溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化【思路點撥【思路點撥】干燥酸性、中性氣體，干燥酸性、中性氣體，非還原性氣體非還原性氣體 與與CuCu反應，使反應，使FeFe、AlAl鈍化鈍化濃硫酸濃硫酸 吸水性吸水性 脫水性脫水性 使蔗糖碳化使蔗糖碳化 強氧化性強氧化性 【解析【解析】選選D D。A A項，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化；項，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化；B B項，濃硫酸與項，

15、濃硫酸與CuCu在加熱條件下才能反應；在加熱條件下才能反應；C C項，項，H H2 2SOSO4 4與與NHNH3 3反應，反應，因此濃硫酸不能干燥因此濃硫酸不能干燥NHNH3 3；D D項，濃硫酸具有強氧化性，項，濃硫酸具有強氧化性，AlAl、FeFe在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。【警示鐘【警示鐘】濃硫酸吸取物質(zhì)中現(xiàn)存水或濕存水，屬于物理變化；濃硫酸吸取物質(zhì)中現(xiàn)存水或濕存水，屬于物理變化；吸取結晶水合物中的結晶水，屬于化學變化，以上均表現(xiàn)吸水吸取結晶水合物中的結晶水，屬于化學變化，以上均表現(xiàn)吸水性。濃硫酸將有機物中的性。濃硫酸將有機物中的H H、O O元素以元素以“H H2

16、 2O”O(jiān)”的形式脫去表現(xiàn)的形式脫去表現(xiàn)脫水性，屬于化學變化。脫水性，屬于化學變化。【變式備選【變式備選】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)( (括號中括號中) )對應關對應關系正確的是系正確的是( )( )A A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大( (難揮發(fā)性難揮發(fā)性) )B B在加熱條件下銅與濃硫酸反應在加熱條件下銅與濃硫酸反應( (強氧化性、酸性強氧化性、酸性) )C C蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成( (吸水性吸水性) )D D濃硫酸可用來干燥某些氣體濃硫酸可用來干燥某些氣體( (脫水

17、性脫水性) )【解析【解析】選選B B。A A項，濃硫酸質(zhì)量增大，是因為吸收了空氣中的項，濃硫酸質(zhì)量增大，是因為吸收了空氣中的水分，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；水分，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；B B項，項，Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，濃硫酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強氧化性；，濃硫酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強氧化性；C C項，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，表現(xiàn)了脫水性；項，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，表現(xiàn)了脫水性；D D項，濃硫酸干項，濃硫酸干燥氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。燥氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。=二、二、SOSO4 42-2-的

18、檢驗方法的檢驗方法1.1.原理原理利用利用BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4(白色白色) )，BaSOBaSO4 4具有不溶于鹽酸、稀具有不溶于鹽酸、稀硝酸的特性。硝酸的特性。2.2.檢驗的方法檢驗的方法待測液待測液 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 白色沉淀白色沉淀 有有SOSO4 42-2-。 足量稀鹽酸足量稀鹽酸 BaClBaCl2 2溶液溶液 結論結論 3.3.檢驗的誤區(qū)檢驗的誤區(qū)(1)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COCO3 32-2-、POPO4 43-3-、SOSO3 32-2-等干擾等干擾離子判斷成離子判斷成SOSO4 42-

19、2-。因上述離子會產(chǎn)生。因上述離子會產(chǎn)生BaCOBaCO3 3、BaBa3 3(PO(PO4 4) )2 2、BaSOBaSO3 3白色沉淀。白色沉淀。(2)(2)誤將誤將AgAg+ +、PbPb2+2+判斷成判斷成SOSO4 42-2-。如向待測液中滴加。如向待測液中滴加BaClBaCl2 2溶液，溶液，有白色沉淀便斷定含有白色沉淀便斷定含SOSO4 42-2-。(3)(3)誤將誤將SOSO3 32-2-判斷成判斷成SOSO4 42-2-。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液生成白色沉淀，便誤以為有溶液生成白色沉淀，便誤以為有S

20、OSO4 42-2-，忽視了，忽視了NONO3 3- -在在酸性條件下將酸性條件下將SOSO3 32-2-氧化為氧化為SOSO4 42-2-?！咎貏e提醒【特別提醒】檢驗檢驗SOSO4 42-2-時，既要注意試劑的選擇，又要注意操時，既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，排除其他離子的干擾，全面考慮，綜合分析，作順序的優(yōu)化，排除其他離子的干擾，全面考慮，綜合分析，正確推斷。正確推斷?！镜淅镜淅? 2】(2015(2015保定高一檢測保定高一檢測) )檢驗試樣中有無檢驗試樣中有無SOSO4 42-2-的操作的操作及結論正確的是及結論正確的是( )( )A.A.先加先加HClHCl無明顯現(xiàn)象

21、，再加無明顯現(xiàn)象，再加BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-B.B.加加HClHCl酸化的酸化的BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-C.C.滴加硝酸酸化的滴加硝酸酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液有白色沉淀，一定有溶液有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-D.D.滴加滴加BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-【解析【解析】選選A A。A A項，先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了項，先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgA

22、g+ +等離子的干擾，再加等離子的干擾，再加BaClBaCl2 2溶液產(chǎn)生白色沉淀，即說明溶液中溶液產(chǎn)生白色沉淀，即說明溶液中存在存在SOSO4 42-2-；B B項，項，AgAg+ +對對SOSO4 42-2-的檢驗有干擾；的檢驗有干擾；C C項，項，SOSO3 32-2-對對SOSO4 42-2-的的檢驗造成干擾；檢驗造成干擾；D D項，項，COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+ +等均對等均對SOSO4 42-2-的檢驗有干擾，的檢驗有干擾，因為因為COCO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3、SOSO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaS

23、O=BaSO3 3、AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl?！狙由焯骄俊狙由焯骄俊?1)(1)檢驗檢驗SOSO4 42-2-時，先向待檢溶液中加鹽酸酸化的目的是什么？時，先向待檢溶液中加鹽酸酸化的目的是什么？提示：提示：排除排除SOSO4 42-2-以外的其他陰離子和以外的其他陰離子和AgAg+ +的干擾。的干擾。(2)(2)向未知溶液中先加入向未知溶液中先加入BaClBaCl2 2溶液再加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，溶液再加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，能否確定溶液中一定含有能否確定溶液中一定含有SOSO4 42-2-？提示：提示：不能確定。未知溶液中可能含有不能確定。未知溶液中可能含有AgA

24、g+ +，干擾對，干擾對SOSO4 42-2-的檢的檢驗。驗?！九５缎≡嚒九５缎≡嚒? 1(2015(2015上饒高一檢測上饒高一檢測) )從硫元素的化合價上判斷，下列物從硫元素的化合價上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )( )A.NaA.Na2 2S B.S C.SOS B.S C.SO2 2 D.H D.H2 2SOSO4 4【解析【解析】選選A A。S S元素的化合價處于最低價態(tài)元素的化合價處于最低價態(tài)( (如如S S2-2-) )，只表現(xiàn)還，只表現(xiàn)還原性；原性；S S元素的化合價處于中間價態(tài)元素的化合價處于中間價態(tài)( (如如S S、SOSO2

25、 2) )，既表現(xiàn)氧化，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；性又表現(xiàn)還原性；S S元素的化合價處于最高價態(tài)元素的化合價處于最高價態(tài)( (如如H H2 2SOSO4 4) )時，時，只表現(xiàn)氧化性。只表現(xiàn)氧化性。2 2硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是的原因中正確的是( )( )A.A.濃硫酸遇明火爆炸濃硫酸遇明火爆炸B.B.鐵與水反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸鐵與水反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C.C.濃硫酸遇水發(fā)

26、熱爆炸濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D.D.稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸【解析【解析】選選D D。存放過濃硫酸的鐵槽車，其表面有殘余濃硫酸，。存放過濃硫酸的鐵槽車，其表面有殘余濃硫酸，遇水稀釋后變?yōu)橄×蛩?，與遇水稀釋后變?yōu)橄×蛩幔cFeFe反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生H H2 2，接觸空氣后遇明火，接觸空氣后遇明火發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸。3.3.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是的是( )( )A.A.硫在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒B.B.銅片與濃硫酸共熱銅片與濃硫酸共熱C.C.紅熱

27、的木炭與濃硫酸反應紅熱的木炭與濃硫酸反應D.D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應亞硫酸鈉與稀硫酸反應【解析【解析】選選A A。A A項，項，S+OS+O2 2 SOSO2 2，S S被氧化；被氧化；B B項，項，Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4被還原；被還原；C C項，項，C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4被還原；被還原；D D項，項，NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOS

28、O4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O，屬于復分解反應。，屬于復分解反應。點燃點燃=4 4銅與濃硫酸反應時，當轉移了銅與濃硫酸反應時，當轉移了0.2 mol0.2 mol電子時，消耗的硫酸電子時，消耗的硫酸有有( )( )A A0.1 mol B0.1 mol B0.2 mol0.2 molC C0.4 mol D0.4 mol D0.05 mol0.05 mol【解析【解析】選選B B。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，故當轉移，故當轉移了了0.2 mol0.2

29、mol電子時，就應有電子時，就應有0.2 mol H0.2 mol H2 2SOSO4 4參加反應，其中參加反應，其中0.1 mol H0.1 mol H2 2SOSO4 4被還原。被還原。5.5.現(xiàn)有現(xiàn)有200 mL200 mL 1 molL 1 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液，回答下列問題：溶液，回答下列問題：(1)(1)寫出寫出H H2 2SOSO4 4的電離方程式：的電離方程式：_。(2)(2)該硫酸中該硫酸中H H+ +的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是_。(3)(3)請設計一個實驗方案，證明此溶液中含有請設計一個實驗方案，證明此溶液中含有H H+ +和和SOSO4

30、42-2-：_。(4)(4)用此用此H H2 2SOSO4 4溶液和足量金屬溶液和足量金屬ZnZn反應，可以得到標準狀況下氣反應，可以得到標準狀況下氣體體_L_L?！窘馕觥窘馕觥?1)H(1)H2 2SOSO4 4在水中完全電離：在水中完全電離：H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-。(2)n(H(2)n(H+ +)=2n(H)=2n(H2 2SOSO4 4)=2 mol)=2 molL L-1-1。(3)(3)用紫色石蕊試液檢驗用紫色石蕊試液檢驗H H+ +；用鹽酸、；用鹽酸、BaClBaCl2 2溶液檢驗溶液檢驗SOSO4 42-2-。(4)Zn+H(4)Zn

31、+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2，n(Hn(H2 2)=n(H)=n(H2 2SOSO4 4)=)=0.2 L0.2 L1 mol1 molL L-1-1=0.2 mol=0.2 mol，所以所以V(HV(H2 2)=0.2 mol)=0.2 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=4.48 L=4.48 L。答案：答案：(1)H(1)H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-(2)2 mol(2)2 molL L-1-1(3)(3)取少量試液于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅，取少量試液于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅，說明有說明有H H+ +；另取少量試液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯；另取少量試液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入現(xiàn)象，然后加入BaClBaCl2 2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有SOSO4 42-2-(4)4.48(4)4.48