浙江省溫州一模高三化學分析會之（化學二輪復(fù)習探索）課件

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1、為遷移而教為遷移而教 -高考化學二輪高考化學二輪有效有效復(fù)習復(fù)習探索探索平陽十一中平陽十一中 高樹浪高樹浪一、一、 構(gòu)建有序的認知結(jié)構(gòu)構(gòu)建有序的認知結(jié)構(gòu) -有效復(fù)習的前提有效復(fù)習的前提主要觀點主要觀點二、二、 促使認知結(jié)構(gòu)的有效遷移促使認知結(jié)構(gòu)的有效遷移 -有效復(fù)習的根本有效復(fù)習的根本8（溫一模）下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是得分情況： 溫中 平中 平二中 新鰲高中 平陽十一中 平三中 0.60 0.55 0.39 0.47 0.46 0.5認知結(jié)構(gòu)1、實驗室如何制取、實驗室如何制取NH3？工業(yè)上呢？工業(yè)上呢？2、能否改變實驗室制取、能否改變實驗室制取NH3的原料？的原料？3、銨鹽分解規(guī)律、銨鹽分

2、解規(guī)律4、實驗室里氨氣如何收集？、實驗室里氨氣如何收集？知識片段知識片段有效提取有效提取認知結(jié)構(gòu)知識片段知識片段有效提取有效提取放電充電得分情況： 溫中 平中 平二中 新鰲高中 平陽十一中 平三中 0.96 0.87 0.90 0.85 0.86 0.94結(jié)論：認知結(jié)構(gòu)對解題起著關(guān)鍵作用！結(jié)論：認知結(jié)構(gòu)對解題起著關(guān)鍵作用！ 所謂認知結(jié)構(gòu)所謂認知結(jié)構(gòu)，就是指學生現(xiàn)有知識的數(shù)量、清晰度和組，就是指學生現(xiàn)有知識的數(shù)量、清晰度和組織方式，它是由學生眼下能回想出的事實、概念、命題、織方式，它是由學生眼下能回想出的事實、概念、命題、理論等構(gòu)成的。簡言之，即學生頭腦里的知識結(jié)構(gòu)。理論等構(gòu)成的。簡言之，即學生

3、頭腦里的知識結(jié)構(gòu)。 從廣義上看，它是某一學習者的觀念的全部內(nèi)容和組織；從廣義上看，它是某一學習者的觀念的全部內(nèi)容和組織； 從狹義上看，它是學習者在某一特殊知識領(lǐng)域內(nèi)的觀念的從狹義上看，它是學習者在某一特殊知識領(lǐng)域內(nèi)的觀念的全部內(nèi)容和組織。全部內(nèi)容和組織。 如何構(gòu)建一個高效、合理、有序的如何構(gòu)建一個高效、合理、有序的認知結(jié)構(gòu)認知結(jié)構(gòu)？一、所教內(nèi)容結(jié)構(gòu)化二、結(jié)構(gòu)內(nèi)容豐富化三、結(jié)構(gòu)知識遷移化一、一、 構(gòu)建有序的認知結(jié)構(gòu)構(gòu)建有序的認知結(jié)構(gòu) -有效復(fù)習的前提有效復(fù)習的前提一、所教內(nèi)容結(jié)構(gòu)化例：例：化學能與電能的轉(zhuǎn)化化學能與電能的轉(zhuǎn)化的教學的教學內(nèi)容分布在化學內(nèi)容分布在化學2與化學反應(yīng)原理與化學反應(yīng)原理一

4、般建構(gòu)方法：一般建構(gòu)方法：在活動中引入概念在活動中引入概念在探究中建立概念在探究中建立概念在分析中深化概念在分析中深化概念在訓練中鞏固概念在訓練中鞏固概念認知結(jié)構(gòu)（原電池片斷）1、腦子中建立清析Zn-Cu模型，能判斷是不是原電池2、懂得電池工作原理，會判斷正負極，寫兩極反應(yīng)式3、能解釋兩極反應(yīng)機理，能判斷兩極反應(yīng)類型4、懂得金屬電化腐蝕的原理認知結(jié)構(gòu)（電解片斷）1、大腦中建立電解CuCl2溶液裝置模型，會判斷陰陽極2、會判斷離子移動方向，會寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式3、通過氯化鈉溶液電解原理的分析，懂得常見離子放電順序二、結(jié)構(gòu)內(nèi)容豐富化認知結(jié)構(gòu)（原電池片斷）1、腦子中建立清析Zn-Cu模型，能判斷

5、是不是原電池2、懂得電池工作原理，會判斷正負極，寫兩極反應(yīng)式3、能解釋兩極反應(yīng)機理，能判斷兩極反應(yīng)類型4、懂得金屬電化腐蝕的原理5、由燃料電池進一步懂得復(fù)雜電池正負極的判斷6、由燃料電池進一步懂得復(fù)雜電池兩極反應(yīng)式的書寫認知結(jié)構(gòu)得到進一步優(yōu)化認知結(jié)構(gòu)（原電池片斷）認知結(jié)構(gòu)再進一步得到優(yōu)化1、腦子中建立清析Zn-Cu模型，能判斷是不是原電池2、懂得電池工作原理，會判斷正負極，寫兩極反應(yīng)式3、能解釋兩極反應(yīng)機理，能判斷兩極反應(yīng)類型4、懂得金屬電化腐蝕的原理5、由燃料電池進一步懂得復(fù)雜電池正負極的判斷6、由燃料電池進一步懂得復(fù)雜電池兩極反應(yīng)式的書寫7、學會常見電池的正負極判斷及電極反應(yīng)式書寫8、懂得

6、關(guān)于鹽橋的知識認知結(jié)構(gòu)（電解片斷）1、大腦中建立電解CuCl2溶液裝置模型，會判斷陰陽極2、會判斷離子移動方向，會寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式3、通過氯化鈉溶液電解原理的分析，懂得常見離子放電順序4、理解精煉銅的原理，懂得多數(shù)陽極金屬要參與反應(yīng)5、理解電鍍工作原理認知結(jié)構(gòu)得到進一步優(yōu)化電解精煉銅電解精煉銅電鍍銀電鍍銀認知結(jié)構(gòu)（原電池片斷）1、腦子中建立清析Zn-Cu模型，能判斷是不是原電池2、懂得電池工作原理，會判斷正負極，寫兩極反應(yīng)式3、能解釋兩極反應(yīng)機理，能判斷兩極反應(yīng)類型4、懂得金屬電化腐蝕的原理5、由燃料電池進一步懂得復(fù)雜電池正負極的判斷6、由燃料電池進一步懂得復(fù)雜電池兩極反應(yīng)式的書寫7、學

7、會常見電池的正負極判斷及電極反應(yīng)式書寫8、懂得關(guān)于鹽橋的知識認知結(jié)構(gòu)（電解片斷）1、大腦中建立電解CuCl2溶液裝置模型，會判斷陰陽極2、會判斷離子移動方向，會寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式3、通過氯化鈉溶液電解原理的分析，懂得常見離子放電順序4、理解精煉銅的原理，懂得多數(shù)陽極金屬要參與反應(yīng)5、理解電鍍工作原理認知結(jié)構(gòu)（交聯(lián)片斷）1、正負極與陰陽極判斷有何不同？2、能量轉(zhuǎn)化和電極反應(yīng)有何不同？3、原電池和電解離子移動方向有何不同？ 三、結(jié)構(gòu)知識遷移化訓練遷移訓練遷移充電放電1、腦子中建立清析Zn-Cu模型，能判斷是不是原電池2、懂得電池工作原理，會判斷正負極，寫兩極反應(yīng)式3、能解釋兩極反應(yīng)機理，能判斷

8、兩極反應(yīng)類型4、懂得金屬電化腐蝕的原理5、由燃料電池進一步懂得復(fù)雜電池正負極的判斷6、由燃料電池進一步懂得復(fù)雜電池兩極反應(yīng)式的書寫7、學會常見電池的正負極判斷及電極反應(yīng)式書寫8、懂得關(guān)于鹽橋的知識放電充電氫氧燃料電池有兩種：氫氧燃料電池有兩種：1、傳導(dǎo)介質(zhì)是酸（、傳導(dǎo)介質(zhì)是酸（H+）；）；2、傳導(dǎo)介質(zhì)是堿（、傳導(dǎo)介質(zhì)是堿（OH-）書寫方法：書寫方法：1、找對象、找對象 正極：正極：O2 H2O 負極：負極：H2 H+（必生成介質(zhì)）（必生成介質(zhì)）2、找電子、找電子 正極：正極：O2 + e H2O 負極：負極：H2 + e H+3、添介質(zhì)、添介質(zhì) ：規(guī)律：一條消耗：規(guī)律：一條消耗H+，另一條生成

9、，另一條生成H+ O2 + H+ + e H2O H2 + e H+4、配系數(shù)、配系數(shù) O2 + 4 H+ +4 e 2 H2O H2 + e 2 H+推廣：推廣：1、任何電池，只要告訴你總反應(yīng)和介質(zhì)，就能寫、任何電池，只要告訴你總反應(yīng)和介質(zhì)，就能寫2、電解也可以，只要有電解總反應(yīng)式、電解也可以，只要有電解總反應(yīng)式認知結(jié)構(gòu)得到完善！認知結(jié)構(gòu)得到完善！一、一、 構(gòu)建有序的認知結(jié)構(gòu)構(gòu)建有序的認知結(jié)構(gòu) -有效復(fù)習的前提有效復(fù)習的前提主要觀點主要觀點二、二、 促使認知結(jié)構(gòu)的有效遷移促使認知結(jié)構(gòu)的有效遷移 -有效復(fù)習的根本有效復(fù)習的根本二、二、 促使認知結(jié)構(gòu)的有效遷移促使認知結(jié)構(gòu)的有效遷移 “為遷移而教

10、為遷移而教”應(yīng)成為教師的一種教學思路應(yīng)成為教師的一種教學思路和教學觀念，在每項教學活動中都應(yīng)注意創(chuàng)和教學觀念，在每項教學活動中都應(yīng)注意創(chuàng)設(shè)和利用有利于積極遷移的條件和教學契機，設(shè)和利用有利于積極遷移的條件和教學契機，促進有意義遷移的發(fā)生。促進有意義遷移的發(fā)生。 蘇霍姆林斯基有句名言，蘇霍姆林斯基有句名言，“在我看來，教給在我看來，教給學生能借助已有的教材去獲取知識，這是最學生能借助已有的教材去獲取知識，這是最高的教學技巧之所在。高的教學技巧之所在?！?（0909年北京理綜年北京理綜1212）拓展拓展1 1：A A、B B、C C、D D、E E、X X由短周期元素組成的中學常見由短周期元素組成

11、的中學常見無機物，存在如上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反無機物，存在如上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。應(yīng)條件略去）。(1)(1)若若A A是單質(zhì)，是單質(zhì)，B B和和D D的反應(yīng)是的反應(yīng)是OHOH- - + HCO+ HCO3 3- - =H =H2 2O+COO+CO3 32-2-，則，則X X為：為：(2)(2)若若D D為為COCO，C C能和能和E E反應(yīng)，反應(yīng)，則則X X為：為： A A為：為： 林海量老師的公開課林海量老師的公開課課例課例1拓展拓展2 2：討論：討論：N N、A A、L L、J J可能是什么物質(zhì)可能是什么物質(zhì)拓展拓展3 3：討論：討論：A A可能是什么物質(zhì)可能是

12、什么物質(zhì)拓展拓展4 4：討論：討論：A A、I I可能是什么物質(zhì)可能是什么物質(zhì)拓展拓展5 5：討論：討論：G G、F F可能是什么物質(zhì)可能是什么物質(zhì)已知：已知：A-OA-O分別代表一種物質(zhì)，以上為它們之間的轉(zhuǎn)分別代表一種物質(zhì)，以上為它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）?；P(guān)系（反應(yīng)條件略去）。A A、B B、H H分別是由短周期分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。元素組成的單質(zhì)。B B與冷水緩慢反應(yīng)，放出氫氣。與冷水緩慢反應(yīng)，放出氫氣。D D是是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2 2：3 3，且能，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。與水反就應(yīng)得到兩種堿。C C為淡黃色固

13、體化合物。為淡黃色固體化合物。（0909四川卷四川卷）拓展拓展6 6：問題問題1 1：A A為：為： C C為：為： B B為：為： 問題問題2 2：寫出寫出D D與足量的與足量的N N反應(yīng)生成反應(yīng)生成E E和和F F的化學方程式：的化學方程式：主要目標：主要目標： 1、復(fù)習烴的衍生物的核心知識、復(fù)習烴的衍生物的核心知識醇、醛、酸醇、醛、酸2、完成一項重要任務(wù)：合成莽草酸、完成一項重要任務(wù)：合成莽草酸CH2OHCOOHOHHOOH合成合成？課例課例2醇醇 醛醛 酸酸 復(fù)習復(fù)習CH2OHCOOHOHHOOH水解水解CHO離目標靠近了一步COOH又靠近了一步COOH-ClCOOHCOOHCl Cl

14、Cl達菲達菲(Oseltamivir) 醇醇醛醛酸酸鹵代烴鹵代烴酯酯烴烴有機化學有機化學“V”字學習法字學習法核心知識核心知識小結(jié)：小結(jié)：一箭雙雕一箭雙雕學會預(yù)測學會預(yù)測2010考試題型考試題型26（2009年浙江）年浙江）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。省略。C、D是由是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的的原子序數(shù)依次增大，在周期表中原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，的原子半徑最小，Y、Z原子最外原子最外層電子數(shù)之層電子數(shù)之請回答下列問題：請回答下列問題： （1）寫出）寫出A的化學式的化學式

15、,C的電子式的電子式。 （2）比較）比較Y與與Z的原子半徑大小的原子半徑大小 （填寫元素符號）。（填寫元素符號）。 （3）寫出反應(yīng)）寫出反應(yīng)的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示） ，舉，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例 。 （4）已知）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學方程式該反應(yīng)的化學方程式。 （5）研究表明：氣體）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出原子的排列為正四面

16、體，請寫出N及其及其2種同素異形體的名稱種同素異形體的名稱 和為和為10。D為無色非可燃為無色非可燃性氣體，性氣體，G為黃綠色單質(zhì)為黃綠色單質(zhì)氣體，氣體，J、M為金屬，為金屬，I有有漂白作用，漂白作用，常用于制常用于制作印刷電路板。作印刷電路板。ABCEFHIGKNaOH溶液ML棕黃色溶液G淺綠色溶液J+葡萄糖DHEM紅色金屬H2SO4H2O2MSO4藍色溶液E金屬MXH2SO4H2O2YKSCN紅色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4E2008年年江蘇江蘇試題試題根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的用所對應(yīng)的元素符號表示）：元素符號表

17、示）：寫出寫出M溶于稀溶于稀H2SO4和和H2O2混合液的化學方程式：混合液的化學方程式： 。某同學取某同學取X的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫出寫出Cl2將將Z氧化為氧化為K2EO4的化學方程式：的化學方程式： 。由由E制備的制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右上圖，其中氫原子的化學環(huán)境的結(jié)構(gòu)如右上圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)

18、核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有構(gòu)有 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。種峰。 關(guān)注無機推斷題的演變關(guān)注無機推斷題的演變預(yù)測一：元素周期表知識、元素化合物知識，溶度積預(yù)測一：元素周期表知識、元素化合物知識，溶度積Ksp2009海南卷海南卷13 (4)D溶液與溶液與Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=70 X 109。將等體積的。將等體積的D溶液與溶液與Pb（NO3)2溶液混合，溶液混合，若若D的濃度為的濃度為10 X102 mo1/L ，則生成沉淀所需，則生成沉淀所需Pb（NO3)2溶液溶液的最小濃度為的最小濃度

19、為 。預(yù)測二：元素周期表知識、元素化合物知識，電化學知識預(yù)測二：元素周期表知識、元素化合物知識，電化學知識預(yù)測三：元素周期表知識、元素化合物知識，簡單計算預(yù)測三：元素周期表知識、元素化合物知識，簡單計算預(yù)測四：綜合型預(yù)測四：綜合型 （08北京卷）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y2I2H+=I2ZH2O藏作為Y的鑒定反應(yīng)。 (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)_。 a、同位素 b、同系物 c、同素異形體 d、同分異構(gòu)體 (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方

20、法_ (3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學方程式表示)。 (4)氣體(CN)2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。 HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是_KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)_ (5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m n_(用含w1、w2、和a的代數(shù)式表示)。H2OXXXABCDEF A工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進行 B這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1m

21、ol/( Lmin) C當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應(yīng)達到平衡 D平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50% E在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率 F工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E （5）寫出過量氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式_ （6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是 （1）A的電子式的電子式 ， H的結(jié)構(gòu)是的結(jié)構(gòu)是 ； （2）A溶液的電解方是溶液的電解方是 ； C+BJ的離子方是的離子方是 ； （3）請設(shè)計）請設(shè)計FK的最佳途徑的最佳途徑 （4）按設(shè)計得到）按設(shè)計得到1mol K,電解電解B時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 ，至少需，至少需要另加試劑的物質(zhì)的量是要另加試劑的物質(zhì)的量是 ： mol， ： mol， ： mol（可不填滿）。（可不填滿）。F K與大家共勉：與大家共勉：教是為了不教，學是為了會學教是為了不教，學是為了會學