高中蘇教版化學(xué)必修1學(xué)案：專題1 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 專題復(fù)習(xí)講座 Word版含解析

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1、本專題在高考命題中出現(xiàn)概率較大的考點(diǎn)是1考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等基本概念的綜合應(yīng)用。2考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積應(yīng)用于根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于溶液的計(jì)算。3考查分散系的基礎(chǔ)知識(shí)，膠體的基礎(chǔ)知識(shí)。4考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；考查過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取與分液的原理、操作方法以及在混合物的分離與提純中的應(yīng)用。 5.考查Cl、SO、CO、NH等離子的檢驗(yàn)。 6.考查元素、核素、同位素等基本概念。 7.考查原子的構(gòu)成與元素的性質(zhì)。一、物質(zhì)的分類與反應(yīng)類型二、以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)量1物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、摩

2、爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)之間的關(guān)系。2溶液稀釋或濃縮的計(jì)算公式c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶液密度()之間的關(guān)系式：c注：的單位為gcm3，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。三、物質(zhì)的分離和提純方法1蒸發(fā)結(jié)晶。2降溫結(jié)晶。3過(guò)濾。4萃取、分液。5蒸餾。6滲析。四、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)五、構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系字交叉法求解同位素相對(duì)原子質(zhì)量及物質(zhì)的量例監(jiān)測(cè)某地的地下水中含有相當(dāng)量的重水，電解此水一段時(shí)間，兩極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為18.5 g，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6 L，試求生成的H2和D2的物質(zhì)的量之比

3、(假設(shè)不生成HD)。思路點(diǎn)撥本例題是一道計(jì)算題，給出的兩個(gè)數(shù)據(jù)分別是氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(可以換算成物質(zhì)的量)，兩個(gè)條件只能列兩個(gè)方程，而要求的是：H2、O2、D2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量，很顯然還要找一個(gè)關(guān)系才能求出結(jié)果，這就是方程式中的定量關(guān)系。 解上述兩式組成的方程組得n(H2)0.75 mol，n(D2)0.25 mol，n(H2)n(D2)31。 答：生成的H2和D2的物質(zhì)的量之比為31。 解法二：生成氣體的物質(zhì)的量是：1.5 mol，則水和重水的物質(zhì)的量之和是1.5 mol1 mol，此水的平均摩爾質(zhì)量是18.5 gmol1，此水的平均相對(duì)分子質(zhì)量是18.5，用十字交叉法可得：n

4、(H2)n(D2)n(H2O)n(D2O)1.50.531。答：生成的H2和D2的物質(zhì)的量之比為31。答案31規(guī)律總結(jié)十字交叉法是巧解二元混合問(wèn)題的一種常規(guī)有效的方法。若a、b分別表示某二元混合物中的兩種組分A、B的量(ab)，c為a、b的相對(duì)平均值；n(A)、n(B)為二元混合體系中A和B的量： (1)十字交叉法的依據(jù)：根據(jù)以上敘述，二元混合物的一般計(jì)算方法：an(A)bn(B)cn(A)n(B)，整理得(ac)n(A)(cb)n(B)，即：(為上述十字交叉法)。(2)n(A)、n(B)表示什么量，要視參加交叉的a、b、c的意義而定，a或b或c的單位中分別是以何種物理量為標(biāo)準(zhǔn)的，就是什么量之比。 (3)十字交叉法的適用范圍根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量和同位素的質(zhì)量數(shù)，求同位素原子個(gè)數(shù)百分比。根據(jù)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量與組分的相對(duì)分子質(zhì)量，求各組分的物質(zhì)的量之比。根據(jù)混合物的平均化學(xué)式與組分的化學(xué)式，求各組分的物質(zhì)的量之比。根據(jù)溶液稀釋、濃縮、混合前后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量濃度)，求原溶液與增減溶劑或濃、稀溶液的質(zhì)量比(或近似體積比)。根據(jù)混合物平行反應(yīng)中某反應(yīng)物的平均消耗量或某產(chǎn)物的平均生成量，計(jì)算各組分的物質(zhì)的量之比。