人教版九年級(jí)化學(xué) 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)） 課后練習(xí)

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1、人教版九年級(jí)化學(xué) 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)） 課后練習(xí)一、選擇題1過(guò)氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來(lái)源，它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為( )ANa2CO3和H2 BNa2O和O2 CNaOH和O2 DNa2CO3和O22下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A此反應(yīng)有單質(zhì)生成 B原子在化學(xué)變化中是不可分的C圖中生成物全部是化合物 D參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為113某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，（不同小球代表不同的原子），下列說(shuō)法中不正確的是A在此圖示變化中共有四種物質(zhì) B該圖示變

2、化中的分子沒(méi)有變化C原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子 D反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變4氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是()A分子種類(lèi) B原子種類(lèi) C元素種類(lèi) D物質(zhì)總質(zhì)量5已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合),下列說(shuō)法正確的是 A圖示中共有3種分子 B說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分C該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)6如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 B該反應(yīng)是分解反應(yīng)C該反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變 D該反應(yīng)的生成物分子個(gè)

3、數(shù)比為1：47在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是原子的種類(lèi)、元素的種類(lèi)、分子的種類(lèi)均不變 原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變 原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變?cè)雍说姆N類(lèi)、數(shù)量、質(zhì)量均不變A B C D8同學(xué)們用“電解水”和“氫氣燃燒”兩個(gè)反應(yīng)探究水的組成，他們依次進(jìn)行了如 下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)描述正確的是（）A上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)均為分解反應(yīng) B實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為 2：1C實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)氫氣中是否混有水蒸氣 D實(shí)驗(yàn)分解的水在理論上與實(shí)驗(yàn)生成水的質(zhì)量相等9不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是A高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減小B蠟燭燃燒后，質(zhì)量越來(lái)越小最終消失C鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加D50克酒精

4、和50克水混合后，質(zhì)量為100克10如圖所示是教材中“利用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量”的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，你覺(jué)得以下分析錯(cuò)誤的是（）A利用電熱棒加熱避免了燃燒匙放入時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體逸出 B火焰熄滅是由于瓶中二氧化碳急劇增加的緣故C反應(yīng)完成后未打開(kāi)止水夾前瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變 D反應(yīng)完成后不應(yīng)該馬上打開(kāi)止水夾11下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A蠟燭燃燒逐漸變短 B干冰在升華時(shí)，吸收周?chē)諝獾臒崃緾鋁條燃燒后生成物的質(zhì)量比鋁條的質(zhì)量大 D紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小12在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。圖中表示治理汽車(chē)尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的

5、質(zhì)量比是1:1B該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體C化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)改變，原子的組合方式改變；但原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變D該反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒(méi)有改變13“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中有毒氣體處理為無(wú)毒氣體如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖其中不同的球體代表不同的原子，下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A分子在化學(xué)變化中可分B化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)不變C生成物中有單質(zhì)D參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為3：214如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氫原子。則下列說(shuō)法不正確的是A化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變B反應(yīng)物甲、乙兩種分子的個(gè)數(shù)比為13C甲物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比為3

6、2D生成物丙和丁都是氧化物二、填空題15早在1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳在一個(gè)敞口的容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。(1)波義耳的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡(jiǎn)析原因。_。(2)試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律。_。16如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律。(2)要用如圖裝置繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是_。若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是_(舉一例)。17下圖是甲烷和氧氣反應(yīng)的微觀示意圖請(qǐng)通過(guò)比較、歸納，回答下列問(wèn)題（不利用相對(duì)原子質(zhì)量）：（1）一個(gè)甲烷分子和一個(gè)二氧化碳分子的不同點(diǎn)

7、是_（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點(diǎn)是_（3）根據(jù)上述示意圖，請(qǐng)從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的一個(gè)信息：_18為了研究質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)了“鋅和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）小華發(fā)現(xiàn)反應(yīng)停止后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是_該反應(yīng)_（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律（2）在老師的啟發(fā)下，小華認(rèn)識(shí)到要通過(guò)該實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在不更換藥品的情況下，所使用的儀器必須_19某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）甲分子中含有_個(gè)原子；（2）此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)；（3）在化學(xué)變化中，_（填“分子”或“原子”）不能再分20如果氧氣不足，乙醇(

8、C2H5OH)燃燒可能還有CO生成。若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為252 g，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為25，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為_(kāi) g，產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_(kāi) g。三、簡(jiǎn)答題21某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確?為什么?22質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。（1）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子。由“”聚集成的物質(zhì)_（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（2）已知鎂條放在空氣

9、中完全燃燒，生成氧化鎂（不考慮其他反應(yīng)），_（填“”、“”或“”）。小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱(chēng)量無(wú)誤時(shí)發(fā)現(xiàn)，其原因是_。23“”、“ ”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，如圖形象的表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的分子及數(shù)目變化（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi) （2）從圖中你還能獲得哪些信息（寫(xiě)出2點(diǎn)）：_；_24如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題(1)在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整；補(bǔ)充此圖形的依據(jù)是_ (2)A到B的過(guò)程中發(fā)生改變的粒子是_四、科學(xué)探究題25某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：(

10、1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？_。此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_。(3)丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因_。(4)丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是_，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，出現(xiàn)的結(jié)果是_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)綜上所述，A、B、C、D所示

11、四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)_(選填字母序號(hào)，下同)；上述現(xiàn)象能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)_?！緟⒖即鸢浮?D 2C 3B 4A 5B 6D 7C 8D 9D 10B 11B 12A 13D 14A15 不違反；金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于金屬質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目均沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量也不改變16 不能 反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 鐵與硫酸銅溶液(或其他合理答案)17一個(gè)甲烷由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成，一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 分子中都有氧原子 在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分子 18鋅和稀

12、硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出燒杯（答案合理均給分）遵守密封192 1：1 原子 2013.8 16.2 21不正確。任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。該實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w逸出到空氣中，因此反應(yīng)后天平不平衡。22可能 （或） 化合反應(yīng) 生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中 231：3：2A、B是單質(zhì)，C是化合物；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)24質(zhì)量守恒定律 氫分子和氧分子 25防止錐形瓶底部炸裂 緩沖作用 白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡 產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中 沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程也沒(méi)有氣體生成 一部分氧化鎂逸散到空氣中 偏大 ABCD AC 7 / 7