化學(xué)：222《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》課件（人教版必修1）

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1、1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。3.理解離子方程式的意義。4.掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法。一、離子反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)1離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，有 參加或有離子生成。離子離子(2)實(shí)驗(yàn)探究編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有 生成組成溶質(zhì)的粒子Na、Cl、K、SO42 、Na、Cl、 粒子之間的化學(xué)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)Ba2SO42=BaSO4白色沉淀白色沉淀SO42Ba2 2.離子方程式 (1)定義：用 來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 (2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式。 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。 改：把 、 的物質(zhì)改寫(xiě)成 ，把難溶的物質(zhì)以及氣體、水等仍用 表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)易溶于水易溶于水易電離易電離離子形式離子形式化學(xué)式化學(xué)式刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪去不參加反應(yīng)的Na和Cl后上述方程式變?yōu)镾O42Ba2=BaSO4。查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等，即 守恒和 守恒。質(zhì)量質(zhì)量電荷電荷(3)意義：表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，如Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2

3、只表示Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2的反應(yīng)。表示 的離子反應(yīng)，如HOH=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的所有中和反應(yīng)。同一類型同一類型 HOH=H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？【思考提示】不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)就不能用HOH=H2O表示，故HOH=H2O僅能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。思考二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是： ， ， 。上述三個(gè)條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生。向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，觀

4、察到的現(xiàn)象是： ，離子方程式為：Cu22OH=Cu(OH)2。生成沉淀生成沉淀放出氣體放出氣體生成水生成水生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 ，離子方程式為：CO322H=H2OCO2。向盛有稀NaOH溶液和幾滴酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 。離子方程式為OHH=H2O。有無(wú)色氣泡冒出有無(wú)色氣泡冒出溶液紅色逐漸褪去溶液紅色逐漸褪去1離子方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)(1)抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物

5、等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷(2)注意的問(wèn)題微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo))，如Ca(OH)2等。氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo))。2離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe6H=2Fe33H2不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，

6、而HSO4在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成SO42H。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2與SO42的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2與OH的離子反應(yīng)。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)22H=C

7、a22H2O2CO2C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)：MgCO32H=Mg2H2OCO2【解析】分析每一個(gè)離子方程式是否與其化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合，不能隨意臆造。稀硫酸與鐵常溫下生成2價(jià)鐵，故A選項(xiàng)不正確；Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫(xiě)成離子，反應(yīng)前后Ca2的數(shù)目并沒(méi)有變化，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2，故B選項(xiàng)也不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；MgCO3難溶于水，不能寫(xiě)成離子，故C、D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼B1下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A氫氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2OB鐵與氯化銅溶液的反應(yīng)：2F

8、eCu2=2Fe2CuC醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：HOH=H2OD鈉與水的反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2解析：選D。A項(xiàng)，氫氧化鐵是難溶氫氧化物，離子方程式應(yīng)寫(xiě)成Fe(OH)33H=Fe33H2O；B項(xiàng)，電荷不守恒；C項(xiàng)，CH3COOH不易電離，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式形式。離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。離子共存的判斷離子共存的判斷1生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存(1)生成難溶性鹽：Ca2與CO32，Ba2與SO42、CO32，Ag與Cl、Br、I、CO32；(2)生成難溶性堿：OH與

9、Fe3、Fe2、Mg2、Cu2；(3)生成微溶物質(zhì)：Ag與SO42，Ca2與SO42、OH，Mg2與CO32等。2生成氣體的離子不能大量共存如H與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等。3生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H與OH、CH3COO；OH與NH4、HCO3、HSO3、HS等。4溶液無(wú)色透明時(shí)，不存在有色離子常見(jiàn)的有色離子有：Cu2(藍(lán)色)、Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO4(紫紅色)。5其他隱含條件(1)強(qiáng)酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液，都是指酸性溶液，則能與H反應(yīng)的離子肯定不能存在。(2)強(qiáng)堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅

10、的溶液，都含有大量OH，則與OH能反應(yīng)的離子肯定不能大量存在。在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()AK、Cu2、NO3、SO42BNa、CO32、Cl、SO42CNa、Ba2、Cl、SO42DMg2、Cl、Ca2、NO3【思路點(diǎn)撥】注意題目中的“無(wú)色”與“酸性”兩個(gè)條件?！窘馕觥緼項(xiàng)，Cu2在溶液中為藍(lán)色；B項(xiàng)，CO32不能大量存在于酸性溶液中，CO32與H反應(yīng)；C項(xiàng)，Ba2與SO42反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)，Mg2、Cl、Ca2、NO3、H之間都不反應(yīng)，可大量共存?！敬鸢浮緿2在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是()K、Cl、NO3、CO32K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABC D解析：選B。中CO32在酸性條件下不能存在；中Fe2在堿性條件下不存在；中HCO3酸性、堿性均不能存在。