時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

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1、會計學1時時 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用1.1.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。2.2.培養(yǎng)學生綜合運用知識和綜合計算能力。培養(yǎng)學生綜合運用知識和綜合計算能力。第1頁/共18頁1.1.物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡2.2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算1 000ml1 000ml M Mc cB B= =1L1LncBmNV第2頁/共18頁化學計量數(shù)化學計量數(shù)之比之比 1 1 ： 1 1 ： 2 2 微

2、粒個數(shù)之比微粒個數(shù)之比 1 1 ： 1 1 ： 2 2 擴大倍數(shù)擴大倍數(shù) 1 16.026.02101023 23 ：1 16.026.0210102323 ： 2 26.026.0210102323 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 1mol 1mol ： 1mol 1mol ： 2mol2mol相同條件下氣體體積比相同條件下氣體體積比 1 1體積體積 ： 1 1體積體積 ： 2 2體積體積一、物質(zhì)的量用于化學方程式的計算原理一、物質(zhì)的量用于化學方程式的計算原理H H2 2 ClCl2 2 點燃點燃2HCl2HCl 第3頁/共18頁二、物質(zhì)的量用于化學方程式的計算步驟二、物質(zhì)的量用于化學方程式的計算

3、步驟（1 1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應的化學方程式）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應的化學方程式 （2 2）找出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比）找出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比（3 3）對應化學計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量）對應化學計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（4 4）根據(jù)計量關(guān)系進行計算）根據(jù)計量關(guān)系進行計算第4頁/共18頁解解: :（1 1）= =n n( (Z Zn n) )= =m m( (Z Zn n) )M M( (Z Zn n) )6 6. .5 5g g6 65 5g g m mo ol l- -1 1. .= =0 0. .1 1m mo ol l例例1:1: 把把6.5gZn6.5gZn放入足量

4、鹽酸中，放入足量鹽酸中，ZnZn完全反應。完全反應。計算：計算：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（2 2）參加反應的）參加反應的HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（3 3）生成）生成H H2 2的體積（標準狀況下）。的體積（標準狀況下）。第5頁/共18頁n(HCl)= 0.2 mol n(HCl)= 0.2 mol 1 12 21 1Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2n(HCl)n(HCl)0.1mol0.1moln(Hn(H2 2) )n(Hn(H2 2)= 0.1 mol )= 0.1 mol n(HCl

5、)n(HCl)= = 0.1 mol 0.1 mol1 12 21 11 1 0.1 mol 0.1 mol n(Hn(H2 2) )= =（2 2）第6頁/共18頁（3 3）V(HV(H2 2)=n(H)=n(H2 2) )V Vm m=0.1 mol=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L22.4 L/mol=2.24 L答：答：（1 1）6.5gZn6.5gZn的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.1mol0.1mol； （2 2）有）有0.2molHCl0.2molHCl參加了反應；參加了反應； （3 3）在標準狀況下生成）在標準狀況下生成H H2 2的體積是的體積是2.24L2.24

6、L。第7頁/共18頁例例2 2：完全中和：完全中和0.10molNaOH0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？解：解：2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4 =Na =Na2 2SOSO4 4 2H2H2 2O O 2mol 1mol 2mol 1mol 0.10mol n(H 0.10mol n(H2 2SOSO4 4) )2424(NaOH)n(NaOH)=(H SO )n(H SO )241 0.10moln(H SO )0.05mol2答：答：完全中和完全中和0.10 mol NaOH0.1

7、0 mol NaOH需需H H2 2SOSO4 40.05mol0.05mol，即，即4.9g4.9g。n(Hn(H2 2SOSO4 4)=n)=nM=0.05molM=0.05mol98g/mol=4.9g98g/mol=4.9g第8頁/共18頁弄清應注意的問題弄清應注意的問題（1 1）單位問題：上下一致，左右相當。）單位問題：上下一致，左右相當。（2 2）化學方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。）化學方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（3 3）如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算。）如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算。（4 4）如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉(zhuǎn)移

8、關(guān)系進行有關(guān)計算。）如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。第9頁/共18頁例例3 3：用一定量的：用一定量的FeFe與足量的與足量的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液反應來溶液反應來制取制取H H2 2。若要制得。若要制得2.24L H2.24L H2 2( (標準狀況標準狀況) )，試計算：，試計算：（1 1）參加反應的）參加反應的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。（2 2）參加反應的）參加反應的FeFe的質(zhì)量。的質(zhì)量。（3 3）將反應后的溶液稀釋到）將反應后的溶液稀釋到500mL500mL，則溶

9、液中，則溶液中FeSOFeSO4 4的的物質(zhì)的量濃度是多少物質(zhì)的量濃度是多少? ?第10頁/共18頁解解: :(1) Fe + H(1) Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2 56g 1mol 1mol 22.4L 56g 1mol 1mol 22.4L m (Fe) n (H m (Fe) n (H2 2SOSO4 4) n(FeSO) n(FeSO4 4) 2.24L) 2.24L1mol1moln (Hn (H2 2SOSO4 4) )22.4L22.4L2.24L2.24L n(H n(H2 2SOSO4 4)=0.1mol)=0.1m

10、ol56g56gm(Fe)m(Fe)22.4L22.4L2.24L2.24L m(Fe)=5.6g m(Fe)=5.6g(2)(2)第11頁/共18頁答：答：(1)(1)參加反應的參加反應的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1mol0.1mol。(2)(2)參加反應的參加反應的FeFe的質(zhì)量為的質(zhì)量為5.6g5.6g。(3)(3)將反應后的溶液稀釋到將反應后的溶液稀釋到500mL500mL，則溶液中，則溶液中FeSOFeSO4 4的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是0.2mol/L0.2mol/L。 n(FeSOn(FeSO4 4)=0.1

11、mol)=0.1mol(3)(3)c c(FeSO(FeSO4 4)=)=4n(FeSO )0.1 mol0.2 mol/LV0.5 L41mol22.4Ln(FeSO )2.24L第12頁/共18頁2 2規(guī)范解題步驟。規(guī)范解題步驟。3 3根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質(zhì)根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對應。須保持左右對應。 1 1化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。第13頁/共18頁1.1.物質(zhì)在相互反應時物質(zhì)在相互反應

12、時( )( )A.A.它們的質(zhì)量一定相等它們的質(zhì)量一定相等 B.B.它們的物質(zhì)的量一定相等它們的物質(zhì)的量一定相等C.C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比D.D.它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學計量數(shù)之比它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學計量數(shù)之比D D 第14頁/共18頁2.2.將鈉、鐵、鎂、鋁各取將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol0.1mol，分別投入足量的稀硫酸中，充分反應后，放出的氣體，分別投入足量的稀硫酸中，充分反應后，放出的氣體( ) ( ) A A鈉最多鈉最多B B一樣多一樣多C C鐵最多鐵最多 D D鋁最多鋁最多3.3.（2012201

13、2哈爾濱高一檢測）用足量的哈爾濱高一檢測）用足量的COCO還原還原FeFe2 2O O3 3，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀為，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀為60g60g，則，則FeFe2 2O O3 3的質(zhì)量是的質(zhì)量是( )( )A A16 g B16 g B32 g 32 g C C64 g D64 g D16 g16 gB B D D 第15頁/共18頁4.23g4.23g金屬鈉與水反應后得到金屬鈉與水反應后得到500mL500mL溶液，求：溶液，求：（1 1）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（2 2）反應后生成氫氣的體積（標準狀況下）。）反應后生成氫氣的體積（標準狀況下）。答案：答案：（1 1）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L2mol/L。（2 2）生成的氫氣在標況下體積為）生成的氫氣在標況下體積為11.2L11.2L。第16頁/共18頁 在最悲傷的時候,不能失去信念;在最幸福的時候，不能忘記挫折。 我們在上路的時候，一定要帶上三件法寶：健壯的身體、豐富的知識和足夠的勇氣。第17頁/共18頁