九年級化學上學期期末質量檢測試題 新人教版(I)

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1、九年級化學上學期期末質量檢測試題 新人教版(I) （滿分：100分；時間：60分鐘） 友情提示：1.本考試有兩張試卷，一是答題卡，二是本試題卷（共5頁，18題）；將全部答案填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。 2.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 0 16 Ca 40 Fe 56 第I卷選擇題（共10題，25分） 1 -5題各2分，6-10題各3分。每題只有一個選項符合題目要求，請在答題卡選擇題 欄內用2B鉛筆將正確選項涂黑。 1．

2、下列控制霧霾的措施正確的是 A.直接燃燒煤炭　　　　B.露天焚燒秸桿 C.大量使用燃油汽車　　D．充分利用太陽能 2.從安全角度考慮，運輸汽油、酒精等燃料的槽罐車應貼的標志是 3．微量的亞硒酸鈉（化學式為Na2 SeO3）能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）的化合價為 A.＋2 　　B.＋3　　C、＋4 　　　D.＋5 4.下列實驗操作符合規(guī)范的是 5.下列有關化學式的說法正確的是 A. NH4N03名稱為氮酸錢 B．硫酸鋁化學式為AIS04 C. N2H4中N、H質量比為1：2 D. 20H一表示兩個氫氧根離子

3、6.相同條件下，下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是 A.甲比乙更容易與氧氣反應 B.甲能與鹽酸反應生成H2而乙不能 C.甲能從乙的化合物溶液中置換出乙 D.甲元素在化合物中顯＋2價，而乙元素在化合物中顯＋3價 7.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是 A．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 B．化學變化伴隨有能量變化，所以有能量變化的一定是化學變化 C．化學變化中伴隨有物理變化，所以物理變化中一定有化學變化 D．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子 8.下列依據實驗目的所

4、設計的實驗操作正確的是 9.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是 A、丙的相對分子質量為24 　　B.生成物中丙和丁的分子個數比為2:1 C、反應前后分子總數不變　　　D、參加反應的甲和乙的質量比為22: 3 10.已知。一定量的Ca（HC03）2固體在密閉容器中受熱分解（此過程CaCO3不分解）。下列圖像表示該過程中某些量的變化趨勢，其中錯誤的是 第II卷非選擇題（共8題，75分） 11．（5分）根據鎂元素在元素周期表中的信息，將下圖方框內①一⑤項內容補

5、充完整： 12.（12分）下列古文蘊含化學知識，寫出其中涉及反應的化學方程式： （1）“曾青得鐵化為銅”：用鐵單質濕法（在溶液中）冶煉得到銅：　　　　　　　。 (2）“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”：生石灰與水反應生成石灰漿，石灰漿應用于抹墻：　　　　　　　　　　　　　　。 （3）“投泥潑水愈光明”：在高溫條件下，把水滴到炭火上，得到兩種可燃性氣體。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 13.（12分）多角度認識物質，能幫助我們更全面了解物質世界。以碳的氧化物為例，回答下列問題： （1)認識物質的組成和結構 二

6、氧化碳、一氧化碳組成的相同點：　　　　　　　　　　　　　?。? 兩種物質分子構成的不同點：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）認識物質的性質 ①將蘸有酒精的棉芯點燃后放入燒杯，向燒杯中傾倒二氧化碳氣體，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖1所示），說明二氧化碳具有的性質是　　　　　　　　??；若使 棉芯下半段立即恢復燃燒，操作方法是　　　　　　　　 ②將燃著的鎂條伸入裝有二氧化碳氣體的燒杯中，鎂條繼續(xù)燃 燒，說明二氧化碳還具有的性質是　　　　　　　 （3）認識物質的制法 某同學用軟塑料瓶自制氣體發(fā)生裝

7、置，通過捏放瓶身可隨時控 制反應發(fā)生和停止（如圖2所示）。若利用該裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　；若實驗利用該裝置制取氧氣無紡布包內藥品為　　　?。▽懟瘜W式） （4）認識物質的用途 ?、贀P其利抑其弊。減少二氧化碳排放以控制溫室效應，合理使 用二氧化碳為人類造福。請舉二氧化碳用途一例：　　　　　　　　。 ②控制條件獲取所需物質。反應物相同，條件不同，產物不同。請舉一例：　　　　　　 14.（9分）回答與水有關的問題。 （1)保持水的化學性質的最小粒子是　　　　?。ㄌ罨瘜W式）。

8、 (2）下列生活中的“水”屬于純凈物的是　　　　　（填編號）。 A.湖水　B.雨水　C.蒸餾水　D.地下水 (3）生活中可以用　　　　　來區(qū)分硬水和軟水。 (4)含氮的物質進人水中會造成水中藻類大量繁殖，使水質惡化。這里的“氮”是指 　　　　?。ㄌ罹幪枺? A.元素　B.單質　C.離子　D.分子 （5)電解水時收集一試管正極產生的氣體，檢驗該氣體的方法（操作、可能現象及結論）： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (6）家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器中發(fā)生的主要反應：氯

9、化鈉和水在通電條件下反應生成 氫氧化鈉、氫氣和氯氣。該反應的化學方程式：　　　　　。 15.（7分）圖3表示某些物質間的轉化關系（反應條件均略去），其中A為天然氣的主要成分， D為相對分子質量最小的氧化物，M為紅色粉末，L為常見的金屬，Q,E,G,X均為無色氣體。 （1)推斷化學式：X　　　　　　，E　　　　　　。 （2) L與鹽酸反應的基本類型：　　　　　　。 (3）寫出以下反應的化學方程式： A＋G →Q＋D：　　　　　?。?。 16.（9分）以下各圖是實驗室制取氣體的常用裝置。 （1)

10、寫出①②的儀器名稱：①　　　??；②　　　　。 （2）寫出實驗室選用裝置C制取某氣體的化學方程式：　　　　　　　　　　　??； 該裝置中試管口要略向下傾斜的目的是　　　　　　　??； 欲收集干燥的該氣體，可選用的裝置是　　　?。ㄌ钛b置編號） （3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是　　　　　?。ㄌ钛b置編號）；如果用圖4所示裝置收集乙炔，氣體應從　　?。ㄌ睢癮” 或“ b”）端管口通入。 17.（10分）小明對鐵的銹蝕進行如下

11、探究。室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊瓶塞．裝置如圖5 , 觀察到量筒內水沿導管慢慢進入凈容積為146 mL的廣口瓶。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不再變化時讀數。記錄量筒起始和最終的讀數以及所需時間如下表。 （1)實驗①和②說明NaCl可以　　　　　（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。 (2)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是　　　?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔? 熱”）過程。 （3）實驗后濾紙包中生成的新物質主要成分的化學式：　　　　 （4）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，填寫實驗③的

12、樣品組成：　　　　 (5）小明認為該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是　　　?。ǖ脭当Ａ粜迭c后3位）。 （6)為進一步驗證（5）小題的實驗結果，現僅提供：量筒、大燒杯、玻璃棒、水、濾紙包（內含鐵粉、碳、水和NaCl），請你幫助小明再設計一個測量空氣中氧氣體積含量的實驗方案 （可畫簡圖表示）。 18．（11分）冶煉1680 t含雜質3％的生鐵，需要含Fe3 04 90%的磁鐵礦石多少噸？ （Fe3 04＋4C0 3 Fe＋4C02；得數保留小數點后1位） （1)根據化學方程式計算。 （2)根據反應過程鐵

13、元素質量守恒原理計算。 xx學年（上）廈門九年級質量檢測 化學試題參考答案及評分標準 化學方程式評分說明：每個化學方程式3分，所有化學式都正確1分，配平1分，其他都 正確再給1分。 第 Ⅰ 卷 選擇題（共25分） 本卷共10題，1～5題各2分，6～10題各3分。 序號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D D D A B D C 第 Ⅱ 卷 非選擇題（共75分） 除化學方程式及特別注明外每空各1分。 11．（5分）①24.31 ②12 ③2 ④失 ⑤ Mg2+

14、12．（12分）（1）CuSO4+Fe= FeSO4+ Cu（可以是Fe 與其他可溶性銅的化合物的溶液反應） （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+ H2O （3）C+H2O 高溫 CO+H2 13．（12分）（1）都含有C、O兩種元素 一個分子中含的氧原子數不同 （2）①不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大 向上提?。ɑ蛲ㄈ胙鯕獾群侠泶鸢妇桑? ②助燃性 （3）CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O MnO2(其他合理答案也可以) （4）

15、①氣體肥料(其他合理答案也可以) ②碳在氧氣充足條件下生成二氧化碳，而在氧氣不足條件下生成一氧化碳 (其他合理答案也可以) （2分） 14．（9分）（1）H2O （2）C （3）肥皂水 （4）A （5）用帶有火星的木條放于試管中，如果帶有火星的木條復燃，說明為氧氣（2分） （6）2NaCl+2H2O 通電 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 15．（7分）（1）CO H2 （2）置換反應（2分） （3）CH4+2O2 點燃 CO2 +2H2O 16．（9分）（1）①酒精燈 ②水槽 （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2↑

16、 （或2KClO3?2KCl ＋ 3O2↑等合理答案也可以） 防止生成的水倒流到灼熱的試管底部，造成試管炸裂 F （3）A b 17.（10分）（1）加快 （2）放熱 （3）Fe2O3·xH2O (或Fe2O3) （4）1 g鐵粉、0.4 g碳和10滴水（與①②控制條件進行對比合理答案均可）（2分） （5）0.151（2分） （6）用玻璃棒支起濾紙（內含10 g鐵粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl）放于倒扣的量筒底部，把量筒倒扣于盛有水的燒杯中。觀察量筒的液面變化。（3分） 18．（11分）解：設需要含Fe

17、3O4 90%的磁鐵礦石的質量是m （1）Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2 232 3×56 90%m 1680 t×(1-3%) 232 3×56 m 1680 t×(1-3%) m =2500.4 t （2）90%m×= 1680 t×(1-3%) m =2500.4 t 答：需要含Fe3O4 90%的磁鐵礦石的質量是2500.4 t