2022年高三上學(xué)期期末聯(lián)考 化學(xué)試題

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1、2022年高三上學(xué)期期末聯(lián)考 化學(xué)試題 一. 選擇題(本題包括10小題,每題2分共20分,每小題只有一個選項符合題意) 1. 從化學(xué)角度分析,下列敘述不正確的是: A、化學(xué)是在分子原子水平上認識物質(zhì),所以通過化學(xué)手段可以識別、改造和創(chuàng)造分子 B、化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門學(xué)科,定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標志 C、綠色化學(xué)是指以綠色植物為原料來源的現(xiàn)代新型化學(xué)工業(yè) D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常用焓變(△H)來表示,△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物) 2.某合作學(xué)習小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水蒸氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不

2、銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( ) A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 3.下列敘述正確的是 ( ) A.二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B.SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì) C.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸 D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 4. 某短周期元素Y的最高正價與最低負價的絕對值之差是4;Y元素可與M元素形

3、成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子,則該化合物是 ( ) A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl 5. 下列各組離子在指定溶液中,一定不能大量共存的是( ) A.無色溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl- B.使石蕊變紅的溶液中Fe3+、NO3-、Na+、SO42- C.加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl-、K+、SO42- D.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、Fe2+、Cl-、NO3- 6 .設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. 0.1

4、mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2 NA B.標準狀況下22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA C.鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA D.用Pt做電極電解硫酸銅溶液,當陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為22.4L時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA 7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分應(yīng)后仍有固體存在,下列判斷不正確的是c A.加人KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固體中一定含銅 8. 下列說法正確的是( ) A.填埋法是

5、垃圾處理的最佳方法 B.酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放 C.汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 D.實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 9. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是( ) ①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì):明礬、冰醋酸、石膏、純堿 ③同位素:H、H、H ④化合物:CaCl2、燒堿、SO2⑤弱電解質(zhì): HF、SO2、NH3、H2O A. ②④ B.②③④ C. ②④⑤ D.全部正確 10. 能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是( ) A.用明礬作凈水劑:Al3++3H

6、2O=Al(OH)3↓+3H+ B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ D.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜: Al2O3+2OH-+2H2O=2Al(OH)3 二.選擇題(本題包括10小題,每題2分共20分,每小題只有一個選項符合題意) 11.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是( ) A.2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO

7、4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C.NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl D.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 12.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng):( ) ,下列說法正確的是 A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移 C.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌 D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 13. 濃度都是0.1 mol·L-1的弱酸HX溶液與Na

8、X溶液等體積混合后,在所得溶液中,有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯誤的是( ) A.C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-) B.C(X-)+ C(HX)=2C(Na+) C.若混合物呈酸性, 則C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-) D.若混合物呈堿性, 則C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(OH-)>C(H+) 14.用鉑作電極電解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段時間后,在兩極均生成11.2L標準狀況下的氣體,原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.5 mol/L B.2 m

9、ol/L C.l mol/L D.無法確定 15.室溫下,下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) ( ) ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3 A.分別將等體積的③和④加水稀釋100倍,所得溶液的pH:③<④ B.在①、②中分別加入氯化銨固體,兩溶液的pH均增大 C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(C1-)> c (NH)> c (OH一)> c (H+) D.②、③兩溶液混合,若所得溶液的pH=7,則c (CH3COO一)> c (Na+) 16.一定條件下,體積為2L的密閉容

10、器中,1mol A和1mo1 B進行反應(yīng): A(g)+3B(g) 2C(g) 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡,此時生成0.2mol C。 下列說法正確的是 ( ) A.反應(yīng)開始至2分鐘時,以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L.min) B.反應(yīng)開始至2分鐘時,A的轉(zhuǎn)化率為5% C.若其他條件不變,升高溫度,A的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0 D.若其他條件不變,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖 17.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是( ) 編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康? A 將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗證SO2

11、漂白的可逆性 B 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗證Cl的非金屬性比I強 C 把鐵塊和銅塊用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中 組成原電池驗證Fe比Cu活潑 D 加熱氯化銨和碘單質(zhì)的固體混合物 分離除去碘單質(zhì) 18. T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( ) A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大 B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.增大壓強,W(g)體積分數(shù)增加 D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動 19.金屬材料在日常

12、生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是( ) A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D.越活潑的金屬越難冶煉 20. 已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是( ) A.若R、M的最高價氧化物的水化物是堿,則M(OH)n+1的堿性比R(OH)n的堿性強 B.若T(OH)n為兩性氫氧化物,則元素G形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體 C.若J的氫化物是常見的強電解質(zhì),則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分 D.若M

13、的最高正價為+4,則五種元素全是非金屬元素 第Ⅱ卷(非選擇題 共50分) 21、(20分)實驗題 Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。 (1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。 ① 若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 ②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為

14、 。 (2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母) ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。 A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.硫化鈉溶液 (3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。 (4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如右圖,含有某種催

15、化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應(yīng)式為 ; 電池的總反應(yīng)式 Ⅱ 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是 (填序號) A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng) B.裝置②中,a為正極,d為陽極 C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D.裝

16、置④能用于測量氣體體積 Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是 (填序號) A.鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為:Pb—2e-=Pb2+ B.鉛蓄電池放電時,B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加 C.鉛蓄電池充電時,A極應(yīng)與外電源負極相連 D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br- 22、(10分)有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Cl-、 I-、NO3- 、SO42 -、HCO3- ,取該溶液進行如下實驗:

17、實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙 溶液變紅色 (2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和稀硫酸,加熱 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色 (3)取少量該溶液,加入足量 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 (4)?。?)中上層清液,加AgNO3 溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液,加NaOH溶液 有白色沉淀生成,當NaOH過量時沉淀部分溶解 由此判斷: (1)溶液中肯定存在的離子是 ,溶液中肯定不存在的離子是

18、 。 (2)為了進一步確定其它離子,應(yīng)該補充的實驗及應(yīng)欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應(yīng),說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟) (3)寫出步驟(5)再當NaOH過量時沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式

19、 23、(10分)(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g); 若已知K350℃< K300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 反應(yīng)達平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K將______,NO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”) (2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù): t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48

20、 ① 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式: K= 。 ②1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。 ③若每有1molN2O5分解,吸收QkJ的熱量,寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 24、(10分)短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微

21、粒個數(shù)比為1︰1的離子化合物。 (1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為______、_______。 (3)A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種。X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時,X能促進水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。 將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性。請判斷: ①X的化學(xué)式為 ,Y的化學(xué)式為 ; ②混合溶液中各種帶電

22、微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。 李金英 胡蜂高三化學(xué)答卷 21、I(1)① ② (2)

23、 (3) (4) II、 III、 22、(1)

24、 (2) (3) 23、(1) (2)① ②

25、 ③ 24、(1) (2) (3)① ② 參考答案 1—5CDDAD 6—10C

26、CCAB 11—15BDDCA 16—20CBBBB 21.(20分)Ⅰ (1) ①相同 2SO2 + O22SO3 ②SO2 + I2 + 2H2O = 4H++ 2I-+ SO42- (2) B (3) Cl2 + SO32-+H2O = SO42-+ 2Cl-+ 2H+ (4) 負 SO2 – 2e-+ 2H2O = 4H++ SO42- 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 (每個方程式2分,其余每空1分)Ⅱ C (3 分) Ⅲ D(3分) 22. (10分)18.(1)NO3- .SO42 -.Cl-.Al3+.Mg2+ (2分)

27、 ;HCO3- .Fe2+.Ba2+ .I-(2分) (2)鉀離子 焰色反應(yīng)(每空2分) (3)Al(OH)3+OH一==2H2O +AlO2-(2分) 23. (10分)(1)放熱(1分),不變(1分),減小(1分) (2)①(2分) ②0.00252 mol·L-1·s-1(2分),③2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+2QkJ·mol-1(3分) 24. (10分)(1) (2分) (2)N2H4 (1分) H2O2 (1分) (3)(①NH4NO3 (2分),NaOH (2分); ② c(NO3?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)(2分)

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