高中化學(xué)課件 第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（2）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)化學(xué)鍵 2 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 通過(guò)對(duì)Cl2 HCl形成過(guò)程的分析 理解共價(jià)鍵 共價(jià)化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 2 學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子以及共價(jià)分子的形成過(guò)程 重點(diǎn) 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物和化學(xué)鍵的涵義以及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 難點(diǎn) 用電子式表示共價(jià)分子以及共價(jià)分子的形成過(guò)程 題1 某 A族元素X和 A族元素Y可形成離子化合物 請(qǐng)用電子式表示該離子化合物 X2 題2 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉 請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程 2Na 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵 那么 非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎 為什么 一般不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 如HCl的形成 討論 再如氫分子的形成 H 又如氯化氫分子的形成 H H 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 叫做共價(jià)鍵 共用電子對(duì)不偏移 成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊 氯原子 氯原子帶部分負(fù)電荷 氫原子帶部分正電荷 特點(diǎn) 特點(diǎn) H H 結(jié)構(gòu)式 H Cl 結(jié)構(gòu)式 非極性共價(jià)鍵 極性共價(jià)鍵 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程 水 二氧化碳 氨 2H 硫化氫 2H 3H 2 定義 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 叫做共價(jià)鍵 成鍵微粒 原子 相互作用 共用電子對(duì) 成鍵元素 同種或不同種 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 二 共價(jià)鍵 非金屬元素 不同種非金屬元素的原子間形成極性共價(jià)鍵 同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵 氫氧化鈉晶體中 鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合 在氫氧根離子中 氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合 Na 過(guò)氧化鈉晶體中 過(guò)氧根離子 O2 2 與鈉離子以離子鍵結(jié)合 在過(guò)氧根離子中 兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合 O Na 2 如 NaOHNa2O2 定義 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子 或離子 之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 化學(xué)鍵 離子鍵 金屬鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵 由陰 陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵 三 化學(xué)鍵 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程 作業(yè) P 233 4 討論 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全