高中化學(xué)課件 元素周期律

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 元素周期表 長(zhǎng)式 根據(jù)元素周期律 把電子層數(shù)目相同的各種元素 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行 再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素 按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行 這樣就可以得到一個(gè)表 這個(gè)表就叫做元素周期表 1 元素周期表的編排方法 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 2 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 短周期 第1 3周期 長(zhǎng)周期 第4 6周期 不完全周期 第7周期 族 主族 IA VIIA族7個(gè) 副族 IB VIIB族7個(gè) VIII族 由3個(gè)縱行組成1個(gè) 0族 稀有氣體元素1個(gè) 二 元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系 元素在周期表中的周期和元素的性質(zhì) 注意 相鄰周期元素原子序數(shù)之差 二 元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系 2 同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律 化合價(jià) 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 0 原子半徑 氧化還原性 離子半徑 金屬 非金屬性 陽(yáng)離子氧化性 陰離子還原性 遞減 還原性遞減氧化性遞增 陽(yáng) 陰離子均遞減 遞增 遞減 金屬性遞減非金屬性遞增 化合價(jià) 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 0 最高氧化物R 對(duì)應(yīng)水化物 堿性 酸性 氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式 ROH R OH 2 R OH 3 H2RO3 HRO3 H3RO4 H4RO4 H2RO4 HRO4 遞增 遞增 遞減 RH4 RH3 H2R HR 二 元素的性質(zhì)和元素在周期表中的位置關(guān)系 3 元素在周期表中的同主族和元素的性質(zhì) 原子半徑 氧化還原性 離子半徑 氧化還原性 金屬性非金屬性 高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物酸堿性 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 遞增 單質(zhì)還原性增氧化性遞減 金屬性遞增非金屬性遞減 遞增 陰離還原性增陽(yáng)離子氧化性減 堿性遞增酸性遞減 遞減 非金屬性遞增 金屬性遞增 金屬最強(qiáng) 四 等電子體 含有相同電子總數(shù)的粒子 含有10個(gè)電子的粒子有 1 分子 HF H2O NH3 CH4 2 原子 Ne 3 陽(yáng)離子 Na Mg2 Al3 NH4 H3O 4 陰離子 N3 O2 F OH NH2 含有18個(gè)電子的粒子有 SiH4 PH3 H2S HCl F2 Ar S2 Cl K Ca2 HS 含有2個(gè)電子的粒子有 H He Li Be2 具有2 8結(jié)構(gòu)的粒子 五 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子 具有2 8 8結(jié)構(gòu)的粒子 注意這些原子 或離子 在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小 六 微粒半徑比較規(guī)律 1 同一種元素的微?？春送怆娮訑?shù) 核外電子數(shù)越多 微粒半徑越大 如r Cl r Cl r Na r Na 2 電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí) 比核電荷數(shù) 核電荷數(shù)越大 微粒半徑越小 如 r F rNa r Mg2 r Al3 3 同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小 同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大 AB型 NaCl HCl MgO CO NO NaH A2B型 Na2S H2O N2O AB2型 CaCl2 CO2 NO2 OF2 CaC2 FeS2 A2B2型 H2O2 Na2O2 C2H2 A2B3型 Al2O3 Al2S3 N2O3 B2O3 A3B2型 Mg3N2 AB3型 AlCl3 BF3 PCl3 七 由一種元素的原子序數(shù)推另一元素的原子序數(shù)時(shí)常見(jiàn)類型 3 斜線是金屬和非金屬的分界線 分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性 周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性 和鋁相似 最高氧化物和對(duì)應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能堿反應(yīng) 4 價(jià)電子 一般是元素原子的最外層電子 5 最高正價(jià) 主族元素的原子的最外層電子數(shù) 8 負(fù)價(jià) 八 1 18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn) 1 H 原子半徑最小 外層電子數(shù) 周期數(shù) 電子總數(shù) 電子層數(shù) 第 A族中唯一形成共價(jià)化合物的元素 在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變 但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大 原子序數(shù)最小 沒(méi)有中子 成酸 堿必需的元素 單質(zhì)密度最小 最輕的氣體 與氧可生成兩種液體 H2O H2O2 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到 2 He 最外層屬飽和結(jié)構(gòu) 但唯一個(gè)不是8電子 電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍 3 Li 最外層電子數(shù)是次外層的一半 堿金屬中不能形成過(guò)氧化物 熱核反應(yīng)原料之一 密度最小的輕金屬 保存于石蠟中 4 Be 最外層電子數(shù) 次外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 價(jià)態(tài)為 2價(jià) 5 B 最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè) BF3屬非極性分子 本章后邊將學(xué)到 氫化物為B2H6 了解就可以 硼酸 H3BO3 可洗滌皮膚上的堿液 硼砂 Na2B4O7 10H2O 是硼酸鹽玻璃材料 6 C 最外層電子數(shù)是次外層的二倍 是形成化合物種類最多的元素 有石墨 金剛石 足球碳 C60 等幾種同素異形體 第六章后邊將學(xué)到 氧化物有CO CO2 氫化物有多種最簡(jiǎn)單的是CH4 最高價(jià)含氧酸是H2CO3 7 N 最外層電子比次外層多3個(gè) 單質(zhì)在空氣中含量最多 除希有氣體外難與其它物質(zhì)反應(yīng) 化肥三元素之一 N P K 氫化物為NH3 氧化物形式最多 6種 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 含氧酸有HNO3 HNO2 氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性 8 O 最外層電子數(shù)目是次外層的三倍 地殼中含量最多 占空氣體積的21 能形成H2O2 H2O Na2O2 Na2O等價(jià)態(tài)氯化物 單質(zhì)助燃 9 F 最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè) 除H后前18號(hào)元素中原子半徑最小 無(wú)正價(jià) 不能被任何物質(zhì)氧化 能與水反應(yīng)置換水中的氧 CaF2難溶 AgF溶于水 無(wú)含氧酸 HF為弱酸 10 Ne 略 11 Na 最外層電子數(shù)是次外層的 最內(nèi)層的1 2 前18號(hào)元素原子半徑最大 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH 能形成氧化物Na2O和過(guò)氧化物Na2O2 與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料 12 Mg 最外層電子數(shù) 最內(nèi)層電子數(shù) 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍 Mg OH 2是難溶性的中強(qiáng)堿 Mg遇冷水難反應(yīng) 遇熱水放H2 MgCl2為苦鹵 MgSO4為瀉鹽 13 Al 最外層比次外層少5個(gè)電子 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性 Al2O3是兩性氧化物 Al OH 3是兩性氫氧化物 地殼中含量最多的金屬元素 14 Si 最外層電子數(shù)是次外層的一半 最內(nèi)層的2倍 地殼中含量排第二位 只有一種氧化物SiO2 氣態(tài)氫化物SiH4 含氧酸為H4SiO4 H2SiO3是唯一難溶酸 15 P 最外層比次外層少2個(gè)電子 氫化物為PH3 對(duì)應(yīng)的酸為H3PO4 H3PO3 常見(jiàn)白磷P4 紅磷二種單質(zhì) 16 S 最外層比次外層少2個(gè)電子 1 18號(hào)元素中離子半徑最大 最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和 次外層電子數(shù) 氫化物H2S 劇毒 氧化物有SO2 SO3 對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3 H2SO4 對(duì)應(yīng)的鹽常見(jiàn)的有Na2S NaHS Na2SO3 NaHSO3 Na2SO4 NaHSO4 17 Cl 最外層比次外層少一個(gè)電子 比最內(nèi)層多5個(gè)電子 有多種化合價(jià) 1 1 3 5 7 對(duì)應(yīng)的含氧酸有HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸 18 Ar 略 重點(diǎn)是 H C N O F Na Mg Al SiP S Cl 第二節(jié)元素周期律 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù) 提問(wèn) 什么叫原子序數(shù) 根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法 該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系 有什么關(guān)系 隨著原子序數(shù)的遞增 1 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法 3 非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的 3 金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的 鈉 鎂和水的反應(yīng) 金屬性Na Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中 各加入2mL1mol L的鹽酸 鎂 鋁和鹽酸的反應(yīng) 鎂 鋁和鹽酸的反應(yīng) 金屬性Mg Al 金屬性Na Mg Al 金屬性Na Mg Al 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 AlCl3溶液和NaOH溶液的反應(yīng) 取少量1mol LAlCl3溶液注入試管中 加入3mol L的NaOH溶液至產(chǎn)生大量Al OH 3白色絮狀沉淀為止 將Al OH 3沉淀分盛在兩只試管中 然后在兩只試管中分別加入3mol LHCl溶液和3mol LNaOH溶液 Al OH 3和酸 堿的反應(yīng) 既能跟酸反應(yīng) 又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物 叫作兩性氫氧化物 兩性氫氧化物 Al OH 3是兩性氫氧化物 Al OH 3是兩性氫氧化物 象Al2O3這樣 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水 又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 叫做兩性氧化物 兩性氧化物 AlCl3 H2O NaOH強(qiáng)堿 Mg OH 2中強(qiáng)堿 Al OH 3 金屬性Na Mg Al Al OH 3兩性氫氧化物 NaOH強(qiáng)堿 Mg OH 2中強(qiáng)堿 金屬性Na Mg Al 金屬性Na Mg Al 高溫 光照或點(diǎn)燃爆炸化合 磷蒸氣 加熱 稀有氣體元素 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 元素周期律 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果 練習(xí) 下列遞變情況的是 A Na Mg Al最外層電子數(shù)依次增多 其單質(zhì)的還原性依次減弱B P S Cl最高正價(jià)依次升高 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C C N O原子半徑依次增大D Na K Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng) 不正確 C 同一橫行X Y Z三種元素 已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列說(shuō)法判斷的是A 陰離子半徑X Y ZB 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX H2Y ZH3C 元素的非金屬性X Y ZD 單質(zhì)的氧化性X Y Z 錯(cuò)誤 A 元素原子半徑的周期性變化 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全