2022年高中化學 第2章 第08課時《影響化學平衡的條件》 導學案 新人教版選修4

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1、2022年高中化學 第2章 第08課時《影響化學平衡的條件》 導學案 新人教版選修4 [思考] 1.一定溫度下，壓強對化學平衡如何影響？——“越壓越小” 2.你能否畫出合成氨的反應從開始至平衡，然后改變下列條件再至平衡的圖象？ （1）增大N2的濃度 （2）增大體系的壓強 三.溫度對化學平衡的影響 [觀察]實驗2-4，回答： （1） 現(xiàn)象 （2） 反應方程式

2、 [結(jié)論] 在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著 的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著 的方向移動。 [說明] 催化劑：由于催化劑能夠同等程度的增加正反應速率和逆反應速率，因此，它對化學平衡的移動沒有影響，但能改變反應達到平衡所需的時間。 [思考] 外界條件的變化對化學平衡的影響，實質(zhì)是對 的影響。若改變條件使 ，平衡向正反應方向移動；若改變條件使 ，平衡向逆反應方向移動；若改變條件使 平衡不移動。因此，在分析平衡移動

3、時，一定要同反應速率的變化聯(lián)系起來。 [總結(jié)] 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 [強調(diào)] ① 平衡移動原理適用于所有的動態(tài)平衡。 ② 平衡移動原理適用于一個條件的改變。 ③ 勒夏特列原理可以理解為“增之減之”。 ④ 原理中的“平衡向減弱這種改變的方向移動”，應理解為外界條件改變后，平衡移動的結(jié)果只能消弱這種改變而不能抵消這種改變，即平衡移動只起一個微調(diào)作用。例如： 在定溫度下、固定容積的密閉容器中，2SO2+O2 2SO3（g） 已建立平衡，若充入一定的O2后建立新平衡。新平衡中O2的濃度

4、原平衡中O2的濃度。 即 。 再例如當2NO2(g)N2O4(g)反應達平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現(xiàn)象是( ) A. 紅棕色先變深后變淺最終顏色較深 B. 紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺 C. 紅棕色先變淺后變深最終顏色較深 D. 紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺 [練習] 1.在可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q中，要使SO2的轉(zhuǎn)化率和反應速率都增大所采取的措施是( ) A.升高溫度

5、 B.降低壓強 C.增大壓強 D.通入足量的純氧 2.密閉容器中發(fā)生H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q反應，能使混合物顏色加深的是( ) A. 升高溫度 B. 增大氫氣的濃度 C. 添加少量催化劑 D. 增大壓強 3.對于任何一個可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是( ) ①.催化劑 ②.濃度 ③.壓強 ④.溫度 A. 只有②③④ B. 只有②④ C. 只有④ D .全部