九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題七 初識(shí)酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第2課時(shí)）教案 （新版）湘教版

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題七 初識(shí)酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第2課時(shí)）教案 （新版）湘教版 【教學(xué)流程】 復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課→實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)生討論歸納→實(shí)驗(yàn)探究→教師解答或?qū)嶒?yàn)→歸納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1~3： 分三步完成：A．達(dá)成目標(biāo)1、2 B．達(dá)成目標(biāo)3 C．鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 展示實(shí)物，提出問(wèn)題引入新知識(shí) 問(wèn)：在人們?nèi)粘Ｉ钪校姿岢擞兴嵛?，還有什么化學(xué)性質(zhì)？ 稀鹽酸、稀硫酸與醋酸有相似點(diǎn)嗎？ 思考 創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手,營(yíng)造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍。 實(shí)驗(yàn)探究 認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和腐蝕

2、性。 演示“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)2。 稀硫酸配制：把濃硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不斷攪拌。 觀察實(shí)驗(yàn)。 觸摸容器外壁并用溫度計(jì)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后溫度的變化。 培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)、關(guān)心別人、關(guān)愛自己，為社會(huì)作貢獻(xiàn)的責(zé)任感。 幾種常見的酸的性質(zhì)： 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)1、“分析歸納”；“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)1~3及“分析歸納” 學(xué)生實(shí)驗(yàn)1、記錄完成“分析歸納”。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)1~3、記錄完成“分析歸納”。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到感性認(rèn)識(shí)。掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。 達(dá)成目標(biāo)3 引導(dǎo)分析置換反應(yīng) 總結(jié)置換反應(yīng)的特點(diǎn) 課堂練習(xí) 指導(dǎo)練習(xí) 1．完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 酸+石蕊－ 酸+酚酞－ 2

3、．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷哪些是置換反應(yīng)？ HCl+Fe HCl+Al H2SO4+Zn HCl+Fe2O3 H2SO4+CuO HCl+CaCO3 鞏固所學(xué)知識(shí) 歸納 引導(dǎo)歸納酸的通性 1．酸與指示劑作用 2．酸與金屬反應(yīng) 3．酸與金屬氧化物反應(yīng) 4．酸與鹽反應(yīng) 通過(guò)歸納，自主學(xué)習(xí)，及時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)鞏固而形成記憶。 學(xué)以致用 1、兩個(gè)燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量如何變化？ 2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，可選用下列的試劑（ ） A. 鋅和硝酸 B. 鋅和濃硫酸 C. 鋅和稀硫酸 3、失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸

4、，可以一次把它們一一鑒別出來(lái)的試劑是（ ） A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 氯化鈉溶液 4、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)，溶液不能導(dǎo)電（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl 5、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字，字跡會(huì)先紅后黑（ ） A. 濃鹽酸 B. 稀鹽酸 C. 濃硫酸 D. 稀硫酸 鞏固所學(xué)知識(shí) 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計(jì)】 三、幾種常見的酸 1、鹽酸、硫酸 鹽酸 硫酸 含義 氯化氫的水溶液 物理性質(zhì) 吸水性——作干燥劑 不同的化學(xué)性質(zhì)

5、脫水性（碳化） 稀硫酸的配制：把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。 2、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸與指示劑作用 （2）酸+金屬 → 氫氣+鹽 Fe + HCl → Zn + H2SO4 → 反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動(dòng)順序中，排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)，排在后面的金屬不能和酸反應(yīng)。 （3）酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水 H2SO4＋CuO → HCl + Fe2O3 → （4）酸 + 堿 → 鹽+水 HCl + NaOH → （5）酸 + 鹽 → 新酸+新鹽 HCl + CaCO3 → HCl + AgNO3 → H2

6、SO4 + BaCl2 → 3、用途：制備氫氣、二氧化碳；除銹；鑒別分析Cl-、SO42- 等。 【知識(shí)反饋】 1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（ ） A. 都能和指示劑作用 B. 都能和堿反應(yīng) C. 能與金屬氧化物反應(yīng) D. 都能電離出氫離子 2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是（ ） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 3、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍(lán)；丙不變。這三種溶液的pH由小到大的順序是（ ） A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D.

7、甲丙乙 4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的pH值中，顯堿性的溶液 ；顯酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序號(hào)） （1）葡萄汁3.5~4.5 （2）牛奶6.3~6.6 （3）西紅柿4.0~4.4 （4）乳汁6.6~7.6 （5）雞蛋清7.6~8.0 （6）唾液6.6~7.1 （7）血漿7.4~7.5 參考答案： 【學(xué)習(xí)致用】 1.裝濃鹽酸的燒杯質(zhì)量變??；裝濃硫酸的燒杯質(zhì)量變大。 2. C 3. A 4. C 5. C 【知識(shí)反饋】 1.D 2.C 3.D 4.(5) (7)； (1)(2)(3)；(4)(6)。