九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》（第1課時）教案 （新版）湘教版

九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2幾種常見的酸和堿（第1課時）教案 （新版）湘教版【學習目標】1、知道常見酸、堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性。2、初步學會稀釋常見的酸堿溶液。3、初步認識置換反應和中和反應，并能解釋與置換反應和中和反應有關的一些現象?！窘虒W重點】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質、用途以及使用過程中應注意的問題?！窘虒W難點】用離子的觀點認識酸堿的組成和酸堿的通性?！窘虒W手段】實驗為主，觀察分析?！窘虒W課時】3課時【教學用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、導電裝置、溫度計、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊試液、酚酞試液。【第1課時】【教學流程】復習導入新課實驗探究學生討論歸納實驗探究教師解答歸納小結達成學習目標1，分兩步完成：A達成目標1 B鞏固目標1教學流程教 師 活 動學 生 活 動設計意圖復習引入新課涼菜中有適量的醋酸口感比較好，醋酸是酸溶液，還是堿溶液？如何用實驗方法判斷它的酸堿性？怎樣檢驗其酸堿度？思考回答創(chuàng)設情景從學生的親身體驗入手,營造和諧輕松的學習氛圍，復習鞏固相關知識。設問：你還知道哪些酸和堿？板書：單元2中幾種常見的酸和堿列舉所知的酸和堿導入新課A.實驗探究指導學生實驗：1、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+紫色石蕊2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+無色酚酞提出問題：溶液顯酸堿性的原因是什么？指導學生閱讀課本P8實驗記錄填寫課本“分析歸納”學生閱讀課本P8總結出：酸溶液呈酸性；堿溶液呈堿性設置對比實驗，讓學生在自主體驗中經過細致的觀察充分體驗探究過程：猜想與假設設計實驗觀察現象得出結論。引導歸納酸堿與指示劑的作用討論、歸納如下表：酸類溶 液堿類溶 液石蕊變紅變藍酚酞不變變紅提出問題：為什么酸堿溶液能使指示劑變色？猜想與假設實驗：“請你嘗試”討論完成課本“分析歸納”總結：酸堿溶液中的氫離子、氫氧根離子決定了指示劑顏色的變化。通過對問題的研究，產生感性認識，讓學生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。B.知識歸納教師引導歸納：酸堿組成的特點總結出：堿溶液呈堿性；電離產生金屬離子（或NH4+）和氫氧根離子；酸溶液呈酸性；電離產生氫離子和酸根離子；含氧酸和無氧酸怎么分類？堿、酸電離的特點是什么？培養(yǎng)規(guī)范表達和分析問題的能力，樹立實事求是，嚴謹務實的科學態(tài)度。酸堿的分類1、酸分類的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和無氧酸）（2）氫離子的數目（一元酸、二元酸、三元酸）2、堿的分類方法：通過歸納、自主學習，及時對知識點鞏固而形成記憶。教 學 后 記【板書設計】單元2 幾種常見的酸和堿酸類溶液堿類溶液石蕊變紅變藍酚酞不變變紅一、酸堿與指示劑的作用二、什么是酸和堿1、酸定義：在水溶液中電離產生的陽離子都是氫離子的化合物。特點：氫離子和酸根離子。分類： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。根據是否含氧 無氧酸：命名：“氫某酸” 例如：鹽酸、氫硫酸等。 一元酸（鹽酸、硝酸）氫離子的數目 二元酸（硫酸、碳酸） 三元酸（磷酸） 2、堿定義：在水溶液中電離產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。特點：金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等?！局R反饋】1、 酸在組成上有什么共同的特點？2、 寫出下列物質的化學式。 硫酸 硝酸 鹽酸 氫硫酸 碳酸 氫氧化鈉 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵參考答案：第1課時【知識反饋】1.都含H元素 2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2