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1、看那么多概念，還是暈，最好的方法，死記硬背。嘿嘿大體的思路是：
首先列出電解質(zhì)常見種類（包括強和弱電解質(zhì)）；然后是非電解質(zhì)的常見種類；最后是使勁背。
① 一、強電解質(zhì)強酸，（常見的是六大強酸，你背會了吧？）HC1O4、H2SO4、HI、HBr、HC1、HNO3。
② 強堿，（還用想嗎？）四大強堿K、Na、Ba、Ca（即氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇）絕大多數(shù)鹽：高中見到的鹽全部是強電解質(zhì)。
注：在高中階段，可以認為所有的酸堿鹽都是電解質(zhì)，因為少量鉛化物在大學(xué)中會接觸到并不是電解質(zhì)。如果出考題說“酸堿鹽都是電解質(zhì)”你一定要認為是對的。
① 二、弱電解質(zhì)弱酸：
碳酸H2C03、
2、亞硫酸H2S03、醋酸CH3C00H；氫硫酸H2S、氫氟酸HF、硅酸H2SiO3。
② 弱堿：
首先是一水合氨（NH3?H20）其次是除四大強堿（K、Na、Ba、Ca）所有的氫氧化金屬R（OH）如、AI（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Zn（OH）2、AgOH等。
③ H2O水也是弱電解質(zhì)。
① 三、非電解質(zhì)非金屬氧化物：一氧碳CO、二氧化碳C02、一氧化氮NO、二氧化氮N02、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3...
② 大多數(shù)有機物：
③ 甲烷CH4、乙醇、蔗糖（有機酸和有機鹽除外，因為所有的酸堿鹽都是電解質(zhì)）非金屬化合物：氨氣NH3...
例題：
以
3、下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）屬于電解質(zhì)的是（）。
①NaCI晶體②干冰③液態(tài)的醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨濃HNO3答案：非電解質(zhì)是：2干冰、4銅、6蔗糖、7酒精、9濃硝酸電解質(zhì)是：1NaCI晶體、3液態(tài)的醋酸、5BaSO4固體、8熔融的KNO3解析：1、NaCI晶體生成鈉離子和氯離子。2、干冰溶于水中時與水反應(yīng)生成碳酸，但他本身不是電解質(zhì),而是他的生成物為電解質(zhì)。3、液態(tài)的醋酸為氫離子和醋酸根離子，而不是指醋酸與水的混合物，只是狀態(tài)為液態(tài)。4、銅，電解質(zhì)必須是化合物，同為單質(zhì)。5、不解釋。
6、蔗糖溶解在水中時以分子的形式存在。7、原因與6同。8、不解釋。9、濃硝酸為混合物,當(dāng)然不可能為電解質(zhì)。
補充下什么叫正鹽，我再網(wǎng)上看到的。化學(xué)中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽、復(fù)鹽。在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽。就是正鹽。
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