2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第20講 生活中常見(jiàn)的鹽課件 新人教版.ppt

第20講生活中常見(jiàn)的鹽,1.幾種常見(jiàn)的鹽,食鹽,NaCl,純堿（或蘇打）,Na2CO3,小蘇打,NaHCO3,大理石（或石灰石）的主要成分,CaCO3,白色,易,白色,易,白色,能,白色,不,【注意】(1)NaCl只是鹽的一種，而鹽是一類組成里含有金屬(或銨根)離子和酸根離子的化合物。(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，但水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅。,稀鹽酸,澄清石灰水,氣泡,白色沉淀(或渾濁),(詳見(jiàn)本講實(shí)驗(yàn)突破),4常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)可溶性鹽金屬新金屬新鹽(置換反應(yīng))如：2Al3ZnCl2=_(2)鹽酸新鹽新酸如：Na2CO32HCl=_CaCO32HCl=_NaHCO3HCl=_,2AlCl33Zn,2NaClH2OCO2,CaCl2H2OCO2,NaClH2OCO2,(3)可溶性鹽可溶性堿新堿新鹽如：Na2CO3Ca(OH)2=_(4)可溶性鹽可溶性鹽新鹽新鹽如：NaClAgNO3=_,CaCO32NaOH,AgClNaNO3,復(fù)分解反應(yīng),1概念：由兩種_互相_，生成另外兩種_的反應(yīng)。2反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物必須溶于水，_后必須有_或_或_生成。,化合物,交換成分,化合物,交換成分,氣體,沉淀,水,3類型及條件,【注意】(1)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)：在水溶液中相互交換離子，元素化合價(jià)不變，即“雙交換、價(jià)不變”。(2)酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。(3)由兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定都是復(fù)分解反應(yīng)。堿非金屬氧化物鹽水，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。,4酸堿鹽的溶解性規(guī)律：(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及硝酸鹽均易溶于水；(2)鹽酸鹽：除氯化銀不溶于水外，其他的均溶于水；(3)堿：除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇易溶，氫氧化鈣微溶外，其他的均不溶于水。,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1實(shí)驗(yàn)裝置,2實(shí)驗(yàn)步驟：(1)_；(2)_；(3)_；(4)計(jì)算產(chǎn)率。,溶解,過(guò)濾,蒸發(fā),3玻璃棒的作用,攪拌，加速溶解,引流,攪拌，防止液體飛濺,轉(zhuǎn)移固體,4.分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因(1)粗鹽、精鹽的兩次稱量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。(2)對(duì)粗鹽的溶解程度判斷不準(zhǔn)確。(3)過(guò)濾中存在失誤，比如粗鹽溶液的損失、過(guò)濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等。(4)蒸發(fā)濾液未全部蒸干、局部過(guò)熱液滴飛濺等。(5)蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底等。,常見(jiàn)的鹽,命題解讀常見(jiàn)的鹽是中考的?？純?nèi)容，以文字?jǐn)⑹龅男问皆谶x擇題中進(jìn)行考查。主要命題點(diǎn)有：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗稱及用途?！纠?】(2017，長(zhǎng)沙)下列鹽的用途中，錯(cuò)誤的是()A用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C用氯化鈉配制生理鹽水D用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉【方法指導(dǎo)】熟練掌握常見(jiàn)的鹽的俗稱、用途是解決此類題的關(guān)鍵。,A,對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2017，郴州)郴州市萬(wàn)華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國(guó)南方典型的喀斯特巖溶地貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3屬于()A酸B堿C鹽D氧化物,C,2“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)58504092)ANaHCO3是純堿B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC配制飽和食鹽水時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收,D,命題解讀鹽的化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)中考的?？純?nèi)容，考查形式主要以文字?jǐn)⑹鰹橹?，在各個(gè)題型中均有涉及?？疾閮?nèi)容主要是鹽的四大性質(zhì)：與某些金屬反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)。,鹽的化學(xué)性質(zhì),【例2】(2017，來(lái)賓)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A滴至a克時(shí)，溶液中反應(yīng)為CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3B滴至b克時(shí)，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C滴至c克時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D滴至d克時(shí)，溶液呈中性【方法指導(dǎo)】熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)是解答此類題的關(guān)鍵。,C,對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2017，金華)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)制作了如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作。操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有(),C,A鹽酸B碳酸鈉C硫酸鈉D氯化鈉,2(2017，廣州)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(導(dǎo)學(xué)號(hào)58504093),(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號(hào)),有白色沉淀產(chǎn)生,(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_。(多項(xiàng)選擇)ACa(OH)2BHClCBaCl2D(NH4)2SO4,AC,復(fù)分解反應(yīng),命題解讀復(fù)分解反應(yīng)在中考中主要出現(xiàn)在選擇題和簡(jiǎn)答題里面，以文字?jǐn)⑹龌蚪Y(jié)合圖示的形式為主?？疾閮?nèi)容主要是復(fù)分解反應(yīng)的判斷及物質(zhì)(或離子)共存等?！纠?】觀察下圖并回答問(wèn)題：,由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H與OH之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：HOH=H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示。【練習(xí)】按照書(shū)寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：_?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成_的反應(yīng)。,AgCl=AgCl,2HCO32=CO2H2O,沉淀、氣體或水,【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_。ANa、H、Cl、CO32BH、Ba2、Cl、SO42CCu2、Na、NO3、OHDH、K、Cl、SO42【方法指導(dǎo)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、水或氣體，理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。,D,B,2(2016，泰安)初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O。如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例),寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl；刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2SO42=BaSO4；檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,請(qǐng)回答：(1)下列各組中的離子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。ANa、Mg2、Cl、SO42BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、SO42DNa、K、Cl、CO32(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。,AC,CaCO32H=_Ca2H2OCO2,(3)寫出一個(gè)與離子方程式Mg2HMg2H2相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反應(yīng)就能發(fā)生。,MgH2SO4=_MgSO4H2(或Mg2HCl=_MgCl2H2),水,命題解讀粗鹽的提純是中考常見(jiàn)的考點(diǎn)，常以文字或圖示形式出現(xiàn)在選擇題或填空題中，命題點(diǎn)有：粗鹽提純的操作步驟、注意事項(xiàng)等?！纠?】(2016，婁底)通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：,粗鹽的提純,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知操作a、b、c中均含相同操作，其名稱是_。(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(任寫一個(gè))。(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是_。,過(guò)濾,NaOHHCl=NaClH2O(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O),使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺,(4)如果稱量中稱得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱量中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，則下列分析正確的是_。A精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%B精鹽的產(chǎn)率一定為102%C蒸發(fā)操作中可能有水分沒(méi)有蒸干D溶解操作中可能有粗鹽沒(méi)有溶解E除雜過(guò)程中有NaCl生成,CE,【方法指導(dǎo)】粗鹽中含有雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂，用過(guò)量的氫氧化鈉除去氯化鎂，用過(guò)量的碳酸鈉除去氯化鈣，用稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，用過(guò)濾的方法除去產(chǎn)生的沉淀。,對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2017，邵陽(yáng))在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)58504094)A溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B過(guò)濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量,A,2(2017，青島)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下圖所示：(導(dǎo)學(xué)號(hào)58504095),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是B操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì),C,1(2017，重慶B)氯化銨(NH4Cl)是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品。已知氯化銨的水溶液顯酸性，下列關(guān)于氯化銨的說(shuō)法正確的是()A氯化銨屬于酸B氯化銨是一種復(fù)合肥C氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效D氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,D,2(2017，邵陽(yáng))下列各組離子能在pH10的溶液中大量共存的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)58504096)ANa、Mg2、CO32BH、Cu2、NO3CNH4、Fe3、SO42DK、Ba2、Cl,D,3(2016，濟(jì)寧)某鈉鹽溶液中含有Cl、OH、CO32三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是()滴加Mg(NO3)2溶液過(guò)濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABCD,B,4(2017，龍東)生活中處處有化學(xué)，我們?nèi)粘Ｉ钆c化學(xué)有密切的聯(lián)系，現(xiàn)有硫酸銅、汞、氯化鈉三種物質(zhì)，選擇合適的物質(zhì)填空：(導(dǎo)學(xué)號(hào)58504097)(1)體溫計(jì)中含有的物質(zhì)：_。(2)生活中常用的調(diào)味品：_。(3)常用作配制農(nóng)藥波爾多液的鹽：_。,汞(Hg),氯化鈉,硫酸銅(CuSO4),5某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來(lái)制取少量氫氧化鈉溶液。(1)該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是_。(2)有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。猜想一：只含NaOH猜想二：含有NaOH和Na2CO3猜想三：含有_,有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,NaOH和Ca(OH)2,(3)為了驗(yàn)證猜想一成立，請(qǐng)你根據(jù)可選用的試劑，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫以下表格?？蛇x試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液。,滴入過(guò)量的稀鹽酸,滴入碳酸鈉溶液,沒(méi)有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣,6.(2016，鹽城)碳酸鈣是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。工業(yè)上有重質(zhì)碳酸鈣、輕質(zhì)碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品類。以下是兩種碳酸鈣產(chǎn)品的主要生產(chǎn)過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)A的主要成分俗稱_，A與水的反應(yīng)過(guò)程中_(填“吸收”或“放出”)熱量。石灰乳的主要成分是_。(2)石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(3)C溶液中的溶質(zhì)是_，C與氨水、氣體B反應(yīng)除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產(chǎn)品是_。,生石灰,放出,氫氧化鈣(或Ca(OH)2),Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH,復(fù)分解,CaCl2,NH4Cl,7(2017，湘潭)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如下：(導(dǎo)學(xué)號(hào)58504098),【小資料】.貝殼的主要成分是CaCO3.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳.飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl,(1)合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣屬于_(填“混合物”或“純凈物”)，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)。(2)過(guò)程中主要操作的名稱是_。(3)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，過(guò)程中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為_(kāi)。,混合物,78%,過(guò)濾,分解反應(yīng),(4)為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該先通入_(填“NH3”或“CO2”)，你的理由：_。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。,NH3,因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却?，先通氨氣?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉,CO2,