高三化學課件：第三章 第二節(jié)《物質含量的測定》（第2課時）（新人教版選修6《實驗化學》）

,歡迎進入化學課堂,2020/4/26,2,第三章物質的檢測,第二節(jié)物質含量的測定,第2課時,新課標人教版高中化學課件系列,選修6實驗化學,2020/4/26,3,比色法,2020/4/26,4,比色法,2020/4/26,5,2、25ml滴定管最小刻度為0.1mL，其精確度為0.1mL,估計數字可達0.01mL。故用其測量時需估讀至0.01mL，如19.13mL。,1、量筒屬粗量器，不需估讀,其精確度0.1ml。量筒的精確度是指我們量液體時的最小區(qū)分度，不同量程的量筒有著不同的精確度，量程越小其對應的精確度也就越高，具體精確度就是量筒刻度線上的最小格。若量程為5mL的量筒的最小刻度為0.1mL，其精確度為0.1mL；若量程為10mL的量筒的最小刻度為0.2mL，其精確度為0.2mL；量程為50mL的量筒的最小刻度為1mL，其精確度為1mL等等。常見的較精確的量筒只能記錄到小數點后一位有效數值，如7.2mL。精確度計算有下列經驗公式：量筒精確度=量程/50。例如10ml量筒的精確度=10ml/50=0.2ml,3、托盤天平屬粗量器,不需估讀,精確度為0.1克,用于不太精確的稱量。,（一）幾種常見儀器精確度,比色法,2020/4/26,6,1、有效位數的確定有效位數一般是從第一個非零數字到最后一個數字的長度。如3.14是三位有效數字。0.0050是兩位有效數字。5是精確數字，而5.0是兩位有效數字。這里要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小數點后第一位是近似值（可能是0.45也可能是0.54通過舍入得到的），而0.50的小數點后第二位是近似值（可能是0.495也可能是0.504通過舍入得到的）。,（二）有效數字,比色法,2020/4/26,7,2、有效位數運算后的精度有效數字乘除法運算得到的結果按最小有效數字計算，且最后一位是不準確的。如一個5位有效數字12.345乘以一個兩位有效數字0.50得到的結果只有兩位有效數字6.1725，由于小數點后第一位已經不準確了，因此只能計為6.2。,算例說明：如果0.50是0.495通過舍入得到的，那么12.345x0.4956.11如果0.50是0.504通過舍入得到的，那么12.345x0.5046.22,比色法,2020/4/26,8,加減法運算按“準確位加減準確位得準確位，準確位加減近似位得近似位，近似位加減近似位得近似位”的原則來判斷有效位數。該原則很容易理解。如123.456.7891得到的數字應該是130.24是一個5位有效數字；由于小數點后第二位已經不準確了，因此后面的有效數字沒有意義，只需取到小數點后兩位。又如：123.46-123.45得到的數字應該是0.01只有一位有效數字。又如：123.00.005678得到的仍然是123.0。在后面的兩個例子得到很有趣的結論：一是減法可能降低計算精度（得到的有效位數減少），二是小數加到大的有效數字中可能對結果沒有影響。,比色法,2020/4/26,9,3.計算結果的精度問題由上述演算得到以下結論：a）對于加減法，控制精度的方法采用大家熟悉的保留小數點后幾位的辦法是正確的。b）對于乘除法，必需采用有效位數的概念，這樣才能得到相對準確的結果。,比色法,2020/4/26,10,一、比色法,1、定義：以可見光作光源，以生成有色化合物的顯色反應為基礎，通過比較或測量有色物質溶液顏色深度來確定待測組分含量（濃度）的方法。,2、常用的比色法：目視比色法和光電比色法。,（1）常用的目視比色法是標準系列法，即用不同量的待測物標準溶液在完全相同的一組比色管中，先按分析步驟顯色，配成顏色逐漸遞變的標準色階。試樣溶液也在完全相同條件下顯色，和標準色階作比較，目視找出色澤最相近的那一份標準，由其中所含標準溶液的量，計算確定試樣中待測組分的含量。試樣溶液也在完全相同條件下顯色，和標準色階作比較，目視找出色澤最相近的那一份標準，由其中所含標準溶液的量，計算確定試樣中待測組分的含量。,比色法,2020/4/26,11,（2）光電比色法是在光電比色計上測量一系列標準溶液的吸光度，將吸光度對濃度作圖，繪制工作曲線，然后根據待測組分溶液的吸光度在工作曲線上查得其濃度或含量。,3、比色法的優(yōu)缺點,比色法,2020/4/26,12,思考與交流,滴定法是適用于常量組分測定的分析法，與比色法相比，它有哪些特點？,比色法,2020/4/26,13,比色法,2020/4/26,14,實踐活動P47,用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度,比色法,2020/4/26,15,1標準液是用比色法定量測定待測液所含待測溶質的量的依據，所配標準液的物質的量濃度是比較準確的。所以對儀器的精確度要求較高。而待測液的濃度要經與標準液比色后確定，因此待測液的配制對儀器的精確度要求不高。2可設計用強氧化劑氧化硫酸亞鐵銨來檢驗其穩(wěn)定性，操作步驟如下：（1）取以上實驗所配同樣體積的待測液，倒入大試管中，加入一定量的新制氯水，振蕩后觀察溶液顏色變化。將反應后的溶液與標準色階比較，如溶液顏色加深，說明硫酸亞鐵銨可被強氧化劑氧化。（2）可選用其他強氧化劑氧化硫酸亞鐵銨溶液，觀察實驗現象并得出實驗結論,思考與交流,比色法,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,