高中化學選修4課件：第三章 第一節(jié)《弱電解質的電離》2

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,歡迎進入化學課堂,第一節(jié)弱電解質的電離,第三章水溶液中的離子平衡,人教版選修四《化學反應原理》,電解質：,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質。,不同的電解質電離程度是否相同呢？？,鹽酸與醋酸是生活中經常用到的酸。如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢,常用鹽酸還是醋酸？,想一想,實驗3-1：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應及溶液的pH值,實驗探究：,大,小,快,慢,（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？,根據實驗現(xiàn)象，討論下列問題（小組討論）,（1）鎂條和酸的反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？,（2）當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？,反應速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。,說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。,部分電離成離子的電解質(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。,強電解質：,能全部電離成離子的電解質(其離子無分子化傾向)。包括大多數鹽類、強酸、強堿。,弱電解質：,一、強電解質和弱電解質,根據：是否完全電離,下列電解質哪些是強電解質？哪些是弱電解質呢？,H2SO4NaOHNaClNH3H2OCH3COOH,醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化,二、弱電解質的電離,CH3COOHCH3COO-+H+,最小,最小,最大,,,,不變,不變,不變,開始時V離子化和V分子化怎樣變化？,當V離子化=V分子化時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？,你能畫出這個過程的V～t圖嗎？,V離子化=V分子化,平衡狀態(tài),V分子化,,,t1,弱電解質電離的V-t圖,V離子化,,,CH3COOHCH3COO-+H+,電離平衡狀態(tài),在一定條件下，當電解質分子離解成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。,由于醋酸溶液中醋酸根離子濃度的增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動。,醋酸中加入醋酸銨，醋酸的電離平衡會移動嗎？,CH3COOHCH3COO-+H+,弱電解質的電離平衡符合勒夏特列原理,在CH3COOH溶液中分別加入下列物質，對CH3COOH的電離平衡各有什么影響？CH3COOHCH3COO—+H+,問題探討,逆,逆,正,正,正,影響弱電解質電離的因素,溫度,升高溫度有利于電離(因為電離過程是吸熱的),濃度,稀釋有利于電離,加入與弱電解質具有相同離子的強電解質會抑制電離,加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質可促進電離,,,NH3H2ONH4++OH-,正,逆,逆,正,練習,1.在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？,練一練,HClNH3H2OFe(OH)3H2CO3,2、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。,H++Cl-,NH4++OH—,H++HCO3—,Fe3++3OH—,HCO3—,H++CO32—,練一練,3．下列有關強、弱電解質的說法正確的（）A．弱電解質的水溶液都不能導電B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強C．H2SO4、HCl、H2CO3都是強電解質D．能夠全部電離的電解質稱為強電解質,D,小結,強弱電解質,都是電解質，在水溶液中均能電離,完全電離,部分電離,不可逆過程,可逆過程,水合離子,分子和水合離子,謝謝！祝同學們學習進步！,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,