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1、單元三物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子1. 分子(1)概念： 。(2)特征： ；(溫度越高分子能量越 ，運(yùn)動(dòng)速度越 ) ；（溫度越高分子之間的間隔越 ，溫度越低分子之間的間隔越 ；氣態(tài)分子之間的間隔 液態(tài)分子之間的間隔 固態(tài)分子之間間隔） ；注：同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ；不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) 。用分子原子觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象和概念（1）花香四溢： （2）陽光下衣服晾干的快： （3）熱脹冷縮： （4）溫度計(jì)測(cè)量體溫的原理： （5）純凈物： （6）混合物： （7）物理變化： （8）化學(xué)變化： 二、原子1、概念： 。2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： (氧化汞受熱分解的化學(xué)式表達(dá)式： ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 ；氫氣在氯氣中燃燒的
2、化學(xué)式表達(dá)式： ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 .)3、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系(1)區(qū)別： (2)聯(lián)系： 4、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （帶 電）（ 電）電 ）原子 （帶 電） （2） = = = （3）原子的質(zhì)量主要集中在 上 （4）原子中質(zhì)量最小的粒子是 （5）相對(duì)原子質(zhì)量是指其它原子與C12原子質(zhì)量的比較所得的值。所以相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“一”，符號(hào)是“1”，忽略不寫。相對(duì)原子質(zhì)量 + 注：等質(zhì)量前提下，相對(duì)原子質(zhì)量越小，所含原子越 。5、元素（1）定義： *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O
3、2、O3組成的混合物或紅磷與白磷的混合物）不可能是化合物。元素符號(hào)的意義：O Fe 2H 4N2 （2）有關(guān)元素周期表a、發(fā)現(xiàn)者： *元素周期表共有 個(gè)橫行， 個(gè)縱行。每一個(gè)橫行就做一個(gè) ，每一個(gè)縱行就做一個(gè) （8.9.10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。每周期開頭的是 元素，靠近尾部的是 元素，結(jié)尾的元素是 元素。元素：如Mg、Al元素：如N、C元素：如He、Ne。 b、分類c、元素之最：地殼： 、 、 、 （ 、 、 、 ） 生物細(xì)胞： 、 、 、 （ 、 、 、 ）金屬元素： （ ）空氣： （ ），其次是 （ ）海水： 、 、 、 （ 、 、 、 ）宇宙： （ ）（3）決定元素種類 決定元素化學(xué)
4、性質(zhì) （4）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)金屬元素非金屬元素（氫為 ）稀有氣體元素=（He為 ）前20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：三、離子（1）定義： （2）寫出鋁離子、氧離子、鈉離子、氯離子、硫離子、氫離子的離子符號(hào)和離子結(jié)構(gòu)示意圖四、物質(zhì)的構(gòu)成和分類1、物質(zhì)的構(gòu)成： 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。分子既能構(gòu)成單質(zhì)（如：H2、O2、N2、等），又能構(gòu)成雙原子分子（ 與 元素組成的化合物，如HCl、CO2、H2O、NH3等）。原子只能構(gòu)成單質(zhì)（如所有 、 、 ）離子只能構(gòu)成離子化合物（ 與 元素組成的化合物都屬離子化合物）判斷離子化合物的方法： 2、物質(zhì)的分類（1）混合物： （2）純凈物： （3）單質(zhì)： （4）化合物： （5）氧化物： 4
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