2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第10課時(shí) 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版.ppt

第七單元常見的酸和堿,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)1濃酸的特性1濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口易形成_，使其質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。2濃硫酸具有吸水性，敞口使其質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，可用作_，常用來干燥氧氣、二氧化碳等氣體。3稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿著器壁慢慢注入_中，并不斷攪拌。原因是濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)釋放出大量的熱，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。,減小,白霧,干燥劑,減小,水,濃硫酸,考點(diǎn)聚焦,【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小，因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)的質(zhì)量減小；濃硫酸有吸水性，溶劑的質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)2酸的化學(xué)性質(zhì)1鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),不變色,紅,不變色,紅,FeSO4H2,2,ZnCl2H2,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,Fe2(SO4)33H2O,2,CuCl2H2O,6,2FeCl33H2O,CuSO4H2O,3,CuSO42H2O,CuCl22H2O,Na2SO4H2OCO2,2,2NaClH2OCO2,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,2.酸的通性鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有_，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,圖101【注意】濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。,H,水,紅,氫氣,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)3堿的性質(zhì)1氫氧化鈉和氫氧化鈣,消石灰,苛性鈉,火堿,燒堿,熟石灰,塊狀,粉末,易,熱量,微,減小,硼酸,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,干燥劑,石灰水,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,【注意】氫氧化鈉不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存。同理氫氧化鈣也要密封保存。氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)放出大量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2。2堿的通性氫氧化鈉、氫氧化鈣以及其他的堿溶液中都含有_，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,OH,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,圖102【注意】氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性堿，除了能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)外，不具有其他共性。3NaOH與CO2反應(yīng)的探究NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)，由于無明顯現(xiàn)象，無法判定反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助實(shí)驗(yàn)，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下面的裝置可以幫助我們進(jìn)行判斷。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,圖103,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,【提示】壓強(qiáng)在化學(xué)中的應(yīng)用非常廣泛，無論物質(zhì)發(fā)生物理變化，還是發(fā)生化學(xué)變化，在一個(gè)密閉的體系中，如果有溫度的改變，或者有氣體體積的變化，都會(huì)引起壓強(qiáng)的改變。下列裝置均利用了壓強(qiáng)改變的原理。,圖104,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,【注意】,化合物,氫,氫,氧,兩,氫離子,氫氧根離子,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,圖105,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,_；_；_；_；_；_；_；,Fe2HCl=FeCl2H2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,HClNaOH=NaClH2O,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,類型1濃酸的特性例1將一定質(zhì)量的濃酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。,圖106,考向探究,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,(1)表示濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線(見圖106)正確的是_(填“甲”或“乙”)，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是_。(2)表示濃硫酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線(如圖106)正確的是_(填“甲”或“乙”)，濃硫酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是_。(3)如果縱坐標(biāo)表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則表示濃鹽酸的曲線是_，表示濃硫酸的曲線是_。,濃鹽酸具有揮發(fā)性,乙,濃硫酸具有吸水性,甲,乙,乙,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,類型2酸的化學(xué)性質(zhì)例2【2017達(dá)州】小明、小芳兩名同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：,圖107(1)試管A中的現(xiàn)象是_，反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是_(寫離子符號(hào))。,Fe2,溶液變?yōu)榧t色,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學(xué)欲探究無色濾液中溶質(zhì)的成分：小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_。提出問題無色濾液的溶質(zhì)是什么？,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,因?yàn)榘咨恋硎翘妓徕}，如果有鹽酸，它們之間會(huì)反應(yīng),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,作出猜想NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小明認(rèn)為猜想_一定不正確。進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稀鹽酸(或稀硫酸等),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析(1)紫色石蕊試液遇酸變紅；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液中的陽離子是Fe2。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為6HClFe2O3=2FeCl33H2O；反應(yīng)后D、E試管中的廢液生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應(yīng)，所以溶液中有碳酸鈣存在的時(shí)候，一定不存在鹽酸。作出猜想因?yàn)镹a2CO3和CaCl2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，所以猜想一定不正確。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)碳酸鈉屬于碳酸鹽，檢驗(yàn)碳酸鹽一般用稀鹽酸，因?yàn)樘妓猁}與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，即有氣泡產(chǎn)生。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,例3化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖108是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。,圖108(1)請(qǐng)你在編號(hào)處各填入一種物質(zhì)。是_；是_；是_，黃色溶液是_。,氯化鐵溶液,紫色石蕊試液,鐵(或Fe),氧化鐵(或Fe2O3),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,(2)根據(jù)圖可以總結(jié)出稀鹽酸的四條化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你寫出編號(hào)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：_。(3)請(qǐng)你寫出符合編號(hào)的一個(gè)化學(xué)方程式：_，反應(yīng)類型是_。(4)某實(shí)驗(yàn)小組做完鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)，在課后清洗儀器時(shí)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時(shí)的溶液已變?yōu)開溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅,AgNO3HCl=AgClHNO3(合理均可),復(fù)分解反應(yīng),Fe2FeCl3=3FeCl2,氯化亞鐵,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,【方法點(diǎn)撥】學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)，要以常見酸為核心，熟記酸的幾點(diǎn)性質(zhì)，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)理成線，從而加深對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握，并能綜合運(yùn)用。鐵的化合價(jià)為2、3價(jià)，置換反應(yīng)生成2價(jià)亞鐵化合物，如Fe2HCl=FeCl2H2；復(fù)分解反應(yīng)中化合價(jià)不變，如Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，酸一般是指稀鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸不行。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析常見的酸堿指示劑包括無色酚酞試液和紫色石蕊試液，根據(jù)變色情況即可確定所用指示劑的名稱；含有Fe2的溶液為淺綠色，含有Fe3的溶液為黃色，根據(jù)溶液顏色即可確定出所用單質(zhì)和氧化物的名稱；能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的鹽，教材上就出現(xiàn)了一種，它就是硝酸銀溶液；過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，試管中的黃色溶液變成淺綠色。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,類型3堿的化學(xué)性質(zhì)例4歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)),圖109,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,(1)堿溶液能使無色酚酞試液變?yōu)開。(2)氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_，所以氫氧化鈉必須_保存。(3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)，該物質(zhì)是_(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有_(填化學(xué)符號(hào))。,紅色,密封,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,酸,OH,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析(1)堿性溶液能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色。(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存。(3)非金屬氧化物、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,例5【2017玉林】某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖1010所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答問題。,圖1010(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填字母)。(2)C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,C、D,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)將A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)八支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，最終得到無色透明的溶液。分析討論燒杯中八支試管中的物質(zhì)混合時(shí)能跟稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有_種(酚酞除外)。最終得到的溶液中一定含有的溶質(zhì)是_填化學(xué)式，下同)，一定不含有的溶質(zhì)是_，可能含有的溶質(zhì)是_。,4,NaCl、CaCl2,NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3,HCl,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證為了驗(yàn)證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到_，證明含有該溶質(zhì)?！就卣寡由臁啃〗M的同學(xué)把D組實(shí)驗(yàn)方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達(dá)到了同樣的實(shí)驗(yàn)效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,有氣泡冒出,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析(1)Na2CO3與NaOH不發(fā)生反應(yīng)，與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，可以鑒別；CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可以鑒別。(2)Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，化學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。分析討論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A、B、C、D八支試管中的物質(zhì)有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以與鹽酸反應(yīng)的有Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3共4種；混合后，最終得到無色透明的溶液說明沒有CaCO3，且溶液不顯堿性，鹽酸可能過量，所以鹽酸可能存在；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl，與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2是肯定存在的；,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),因?yàn)槿芤翰伙@堿性，鹽酸可能過量，所以NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3都不會(huì)存在。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，所以有氣泡冒出。拓展延伸類比二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)可推知二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,例6【2017德州】氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按圖1011組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,圖1011(1)有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是_(填字母)。,B,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,A先加入稀鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B先加入氫氧化鈉溶液，再加入稀鹽酸(2)請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因：_。(3)寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式：_。,氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳，使廣口瓶?jī)?nèi)氣壓減小,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析(1)氣球膨脹說明瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，二氧化碳被吸收，氣球變癟說明瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，有氣體生成，所以添加藥品的順序應(yīng)為先滴加氫氧化鈉溶液再滴加稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳。(2)氣球膨脹的原因是加入的氫氧化鈉溶液吸收了瓶?jī)?nèi)的二氧化碳，使瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小。(3)氣球變癟的原因是加入的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,類型4物質(zhì)的分類例7【2016黃石】下列各組物質(zhì)中的分類正確的是()A氧化物：H2O、NO2、Fe3O4B堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3C酸：CH3COOH、CH4、H2SO4D鹽：NH4NO3、MgCl2、CuO,A,解析H2O、NO2、Fe3O4都是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，都屬于氧化物；Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，不屬于堿；CH4屬于有機(jī)物，不屬于酸；CuO屬于氧化物，不屬于鹽。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,例8【2016威?！糠诸惙ㄊ腔瘜W(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是()A生鐵、氫氧化銅、冰水混合物B液氧、硫酸鋇、粗鹽C天然氣、純堿、石油D鈣片、氯化鎂、海水,B,解析生鐵是鐵合金，屬于混合物；氫氧化銅是堿；冰水混合物是純凈物。天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物；鈣片、海水都是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,突破1氫氧化鈉變質(zhì)的探究例9【2016衡陽】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學(xué)的知識(shí)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你共同參與并填空。猜想與假設(shè)猜想一：只有氫氧化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：_。查閱資料(1)BaCl2溶液顯中性。(2)Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。,只有碳酸鈉,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)結(jié)論該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混合物，NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為_。,一,溶液變紅,CO22NaOH=Na2CO3H2O,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,反思交流(1)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)_保存氫氧化鈉。(2)某同學(xué)認(rèn)為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學(xué)認(rèn)為不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會(huì)出現(xiàn)_，因?yàn)镃a(OH)2是_?！就卣寡由臁?1)除掉變質(zhì)氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法是_。(2)20時(shí)，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。如圖1012所示，將二氧化碳?xì)怏w通入飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中，馬上出現(xiàn)沉淀，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_。,密封,微溶于水的物質(zhì),渾濁,在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,(請(qǐng)用文字表述)。由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕玫降臋z驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的新方法是_。,圖1012【方法點(diǎn)撥】探究氫氧化鈉變質(zhì)的方法(1)變質(zhì)原理：CO22NaOH=Na2CO3H2O。(2)探究方法,將被檢測(cè)的氫氧化鈉放在適量的乙醇中，若液體變渾濁，則證明氫氧化鈉已變質(zhì),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)需判斷其中是否含有碳酸鹽。方法一：取樣品，加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，證明已變質(zhì)。方法二：取樣品加水溶解，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，證明已變質(zhì)。方法三：取樣品加水溶解，加入氫氧化鈣(鋇)或氯化鈣(鋇)溶液，若有白色沉淀生成，證明已變質(zhì)。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,探究氫氧化鈉部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)探究部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，需要確認(rèn)其中是否存在氫氧化鈉。由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都能使無色酚酞試液變紅，為防止干擾，應(yīng)先驗(yàn)證并除去碳酸鈉，再驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉。方法：取樣品加水溶解，逐滴加入氯化鋇溶液或氯化鈣至不再產(chǎn)生沉淀為止，再滴入無色酚酞試液，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色則全部變質(zhì)。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,突破2氧化鈣變質(zhì)的探究例10在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”(如圖1013所示)。,圖1013(1)生石灰能作干燥劑，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰干燥劑產(chǎn)生了興趣，于是他們對(duì)這包干燥劑的成分展開了探究。,CaOH2O=Ca(OH)2,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),考點(diǎn)聚焦,提出問題這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？猜想與假設(shè)猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；猜想五：全部是CaCO3。實(shí)驗(yàn)探究取部分該干燥劑于試管中，滴加適量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含_。向試管中滴加稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。,CaO,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案。取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于兩支試管中。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行推斷。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論通過以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想_成立?！就卣寡由臁啃〗M同學(xué)反思了干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到保存生石灰的正確方法是_。,四,密封保存,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),【方法點(diǎn)撥】探究氧化鈣變質(zhì)的方法1變質(zhì)原因：氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)。2探究方法(1)檢驗(yàn)氧化鈣是否變質(zhì)因?yàn)闅溲趸}微溶于水，不能采用取樣加水觀察是否有不溶物的方法判斷氧化鈣是否變質(zhì)，應(yīng)采用化學(xué)方法證明樣品中存在碳酸鈣。方法：取樣品，加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生證明已變質(zhì)。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),(2)氧化鈣變質(zhì)后的組成確定根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，可以判斷變質(zhì)后的組成。氧化鈣的確定：如果溶于水放出大量的熱，說明含有氧化鈣。注意水的量要合適，水過多，效果可能會(huì)不明顯。碳酸鈣的確定：加入鹽酸，如果生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸鈣。氫氧化鈣的確定：加入無色酚酞試液，如果變紅，說明呈堿性，含有氫氧化鈣。注意這種方法要在確定不含有氧化鈣時(shí)，才能夠使用，否則得到的結(jié)論是不正確的。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析實(shí)驗(yàn)探究氧化鈣溶于水放熱，取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含氧化鈣。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，向試管中滴加稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明含有碳酸鈣。取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于兩支試管中，一支試管中滴加酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色，說明濾液中有氫氧化鈣；另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明有氫氧化鈣，猜想四成立。拓展延伸保存生石灰的正確方法是密封保存。,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),當(dāng)堂檢測(cè),1打開下列盛裝酸的試劑瓶時(shí)在瓶口能看到白霧的是()A稀硫酸B濃鹽酸C碳酸D濃硫酸,B,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),2下列物質(zhì)中，屬于堿的是()AKOHBZnOCHNO3DMgSO4,A,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),3酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是()A都有酸根離子B都有氫離子C都有氫元素D都使紫色石蕊變紅,B,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),4下列物質(zhì)加入稀硫酸中，有大量氣泡產(chǎn)生的是()AZnBCuCK2SO4DNaOH,A,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),5下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是()A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉D石灰石,C,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),6下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、類別三者一致的是()A苛性鈉Na2CO3鹽B熟石灰CaO氧化物C生石灰Ca(OH)2堿D水銀Hg單質(zhì),D,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),解析復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)物與生成物均為化合物，兩種反應(yīng)物相互交換離子成分。A、B、C均有單質(zhì)參與，不符合條件，D反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。,D,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),8為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1014所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管中各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),圖1014,D,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),9將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，剛開始觀察到的現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；過一段時(shí)間后，又可以觀察到的現(xiàn)象是_，鐵釘發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,鐵釘表面冒出氣泡,Fe2HCl=FeCl2H2,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),10硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。(1)經(jīng)計(jì)算，所用水的質(zhì)量為_g，所需98%的濃硫酸的體積為_mL(保留一位小數(shù))。(2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為_(填選項(xiàng)字母)。A10mL量筒B100mL燒杯C100mL量筒D膠頭滴管,5.4,39.2,AD,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),(3)稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，并_。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即_，然后涂上3%的小蘇打溶液。,用玻璃棒不斷攪拌,用大量的水沖洗,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),11如圖1015所示，錐形瓶?jī)?nèi)是二氧化碳?xì)怏w，在膠頭滴管內(nèi)是氫氧化鈉濃溶液，裝置氣密性良好。擠壓膠頭滴管的膠帽，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，原因是瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)_(填“變大”“變小”或“不變”)，瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,圖1015,變小,氣球膨脹,CO22NaOH=Na2CO3H2O,考點(diǎn)聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測(cè),第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),