人教版高中化學必修全冊知識點及對應練習教師.doc

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常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8ClHCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13Al2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾，蒸干灼燒14Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾15Al2O3SiO2鹽酸氨水過濾，蒸干灼燒16SiO2ZnOHCl溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉化法21FeCl3溶液CuCl2Fe 、Cl2過濾22FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCl-加熱升華27NaCl晶體NH4Cl-加熱分解28KNO3晶體NaCl蒸餾水重結晶.3、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。 常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種重要陽離子的檢驗H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。Ag+能與鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成AgCl，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入新制的氯水后，立即紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Br 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。S2 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。CO32 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同時放出 CO2氣體。PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉第一章 練習1 實驗操作一、選擇題1下列有關安全措施不恰當?shù)氖?)A實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器B實驗結束后，應關好水龍頭、排氣扇及切斷電源C未經老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西D酒精燈里的酒精不準帶出實驗室2下列混合物適于用過濾法分離的是()AKCl、NaNO3B水、酒精 CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO43某溶液中可能含有SO、CO、Cl.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO34提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是()A過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解 B溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾C溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶 D溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶5下列事故或藥品的處理正確的是()A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱 D將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道6蒸發(fā)時，下列操作正確的是()A使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱 B等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱C待溶液蒸干后，再停止加熱 D將蒸發(fā)皿放在石棉網上，用酒精燈加熱7下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱C給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預熱D用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅8某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A Na2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH二、非選擇題9工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣但電解前要進行粗鹽精制試回答下列問題：資料卡片：一些物質的溶解性OHClSOCOH溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質.雜質加入的試劑CaCl2_MgCl2_硫酸鹽_(2)精制過程既要將雜質離子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：、_、_(填序號)(3)最后加適量的鹽酸以調節(jié)溶液至中性并除去過量的CO.其中鹽酸除去CO的化學方程式為_10今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示(膠塞、導管可自由選用)(1)寫出的儀器名稱：_，_，_，_.(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇_和_相連接，制取并收集氫氣時應選擇_和_相連接(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇_和_相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇_和_裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_11已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為AgNO3KCl=AgClKNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作回答下列問題：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_；(2)向溶液中加入適量的_溶液，使氯化鉀轉化為沉淀；(3)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤：_；_.(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結晶方法是：_；_.12將下列錯誤操作產生的后果填在空白處：(1)手拿試管加熱：_；(2)試管內所盛液體超過容積的1/3時給試管加熱：_；(3)燒瓶不墊石棉網直接加熱：_；(4)燒杯盛固體試劑干燒：_；(5)用量程為100的水銀溫度計測定濃硫酸的沸點：_.12某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖(1)步驟和的操作名稱是_(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應_，用余熱使水分蒸干(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立第一章 練習2實驗操作一、選擇題1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()2某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴不能進行的實驗操作是()A蒸發(fā)B萃取 C過濾 D蒸餾3自來水中因含有少量Fe3而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Fe3獲得純凈水，可采用的方法是()A過濾法 B結晶法 C蒸餾法 D沉淀法4下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取5下列實驗操作中錯誤的是()A使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開B蒸餾實驗不一定使用溫度計 C用CCl4萃取碘水中的碘D過濾(如圖)時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中6有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是()A有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時，后加的是NH4NO3溶液C一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液7下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是()A飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)C打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體8下列實驗設計方案中，可行的是()A用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SOD先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開二、非選擇題9如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體(1)A與_組合，用于_(2)B與_組合，用于_(3)B與_組合，用于_(4)D與_組合，用于_10工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇CaOH2O=Ca(OH)2.要在實驗室中將工業(yè)酒精轉化為無水酒精請回答下列問題：(1)下列做法中最不可取的是(填寫代號)_A加入過量的生石灰后過濾B加入過量的生石灰后蒸餾C加入過量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有_；在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對此要注意的問題是_(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調整酒精燈的上下或左右位置，目的是_(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內通冷卻水使冷卻水從冷凝管的下口進、上口出(3)使蒸餾燒瓶內的支管口處保持某一恒溫11某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中12某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實驗操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E放開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H靜置、分層就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)：_AG_EF.(2)上述E步驟的操作中應注意_上述G步驟操作的目的是_(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_(4)下列物質不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_A酒精 B苯(一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小) C汽油13實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質某學生設計如下實驗來確定其純度(1)有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是_A稱取樣品W1 g B加鹽酸酸化C用蒸餾水溶解 D過濾 E加入過量的氯化鋇溶液 F洗滌G干燥 H稱量沉淀質量為W2 g(2)酸化時鹽酸是否需過量，其原因是_.(3)BaCl2溶液要過量的目的是_檢驗BaCl2已過量的方法是_.(4)洗滌的目的是_，檢驗沉淀已洗干凈的方法是_.(5)樣品中Na2CO3的純度為_三、化學計量物質的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質的量 公式：n=摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：n= 物質的體積決定：微粒的數(shù)目；微粒的大小；微粒間的距離微粒的數(shù)目一定， 固體、液體主要決定于微粒的大小 氣體主要決定于微粒間的距離體積與物質的量公式：n= 標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。?#215;V（稀） 溶液的配制 （l）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.（2）配制一定物質的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。配置一定物資的量濃度的溶液誤差分析原理： 能引起誤差的一些操作(配置0.1mol/LNaOH溶液)因變量c（mol/L）mv稱量前燒杯內有水稱量時間過長減小偏小用濾紙稱NaOH減小偏小向容量瓶注液時少量流出減小偏小未洗燒杯和玻璃棒減小偏小未冷到室溫就注入定容減小偏大整個過程不搖動減小偏大定容時,水多用滴管吸出減小偏小定容搖勻時液面下降再加水增大偏小定容后經振蕩、搖勻、靜置液面下降定容時仰視讀數(shù)減小偏大定容是俯視讀數(shù)增大偏小第一章 練習3 物質的量和摩爾質量一、選擇題1下列敘述中，錯誤的是()A阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol1B等物質的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.02×1023 D摩爾是物質的量的單位2下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質量為18 g·mol1 BCH4的摩爾質量為16 gC3.01×1023個SO2分子的質量為32 g D1 mol任何物質均含有6.02×1023個分子3下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.02×1023個CO2與0.1 mol KMnO44對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是()A它可與1 mol O2完全反應(點燃) B它是4 mol HC它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同 D它與2 NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA B2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2 NA D17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10 NA64時，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A20 NABNA/360 C9 NA/10 D360/NA720 g A物質和14 g B物質恰好完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol8對相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是()A含氧原子個數(shù)比為23 B含硫元素質量比為45C含氧元素質量比為56 D含硫原子個數(shù)比為11二、非選擇題9 0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子數(shù)是_個、原子數(shù)是_個、質子數(shù)是_個10 0.5 mol的Fe含_個鐵原子，質量是_g；2.107×1024個鐵原子是_mol Fe，質量為_g.11 1 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氫原子，_mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟_mol H2O所含氧原子數(shù)相等12 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為_，R的相對原子質量為_含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為_13某科研小組采集到兩種銅礦標本，經地理老師辨認為孔雀石和石青，老師說其化學組成均可表示為xCuCO3·yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦(1)為了準確測定兩種礦石的化學組成，該小組同學將兩種礦石分別與足量鹽酸反應，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為41；石青則為31.請確定它們的化學組成，孔雀石：_；石青：_.(2)現(xiàn)取兩份等質量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO2 6.6 g；對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質的量之比為_第一章 練習2 氣體摩爾體積一、選擇題1在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的()A質量為12 gB物質的量為6 mol C體積為22.4 L D物質的量為12 mol2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)目相同B17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA C在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB25，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA D標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA4標準狀況下，下列物質占體積最大的是()A98 g H2SO4 B6.02×1023個CO2 C44.8 L HCl D6 g H25常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()6如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等 C氣體質量相等 D摩爾質量相等7如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA)L C22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L8同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質量為()A28 B60 C32 D44二、非選擇題92 mol O2和_g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為_10 100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應生成100 mL氣體C(體積均在相同條件下測定)則C的化學式為_，其推斷的理由是_11在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g則兩種氣體的物質的量之和為_ mol，其中CO2為_ mol，CO占總體積的_%.12某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質的量為_mol. (2)該氣體在標準狀況下的體積為_ L.(3)該氣體在標準狀況下的密度為_ g/L. (4)該氣體所含原子總數(shù)為_個(5)該氣體的一個分子的質量為_g.13某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2.實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g.連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL.準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g.根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_.(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫讀取量筒內液體的體積這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代碼)進行的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是_(保留小數(shù)點后兩位)第一章 練習3 物質的量濃度一、選擇題1下列溶液中物質的量濃度為1 mol/L的是()A將40 g NaOH固體溶解于1 L水中 B將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合 D10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液2下列溶液中，物質的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正確的做法是()A將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶于1 L水中B稱取膽礬25 g溶于1 L水中C將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L4將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是()A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L5 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液與100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物質的量濃度之比是()A13 B23 C21 D296下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線7關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是()A1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 g B0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/LC從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/LD取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L8某同學用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示你認為該同學的錯誤有()A B C D二、非選擇題91 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物質的量濃度為1 mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質的量濃度分別是_、_.10根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質的質量分數(shù)”或“溶液的物質的量濃度”，試判斷并求解(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的_是_(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數(shù)之比為1a，則可求出此溶液的_為_11常溫下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_mol/L.12實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解倒轉搖勻轉移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為_本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實際質量為_ g，要完成本實驗該同學應稱出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線13實驗室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體第二階段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E.往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼(1)其正確的操作順序是(填序號)：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是_.(3)第二階段操作，應先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有_然后將溶液轉入_中，再經_、_、_后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量 B選用的容量瓶內有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D整個配制過程中，容量瓶不振蕩第一章 從實驗學化學單元練習A一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列有關說法正確的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗C用酒精燈加熱試管內固體時一定要先給試管預熱再集中加熱液體部位D用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽2下列實驗操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；傾倒液體時試劑不對準容器口；塊狀藥品都要用藥匙取用；固體藥品用細口瓶保存其中錯誤的是()A B C D3從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B溶解、過濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D溶解、洗滌、過濾、加熱4下列說法正確的是()A在標準狀況下，11.2 L某氣體的質量為22 g，則該氣體的相對分子質量是44 g/molB16 g O2和16 g O3含的氧原子個數(shù)一樣多C在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等D1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物質的量濃度為1 mol/L5下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是()A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾6下列說法中，不正確的是()A磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等B6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于141C32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L7在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO為()A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol8 A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質按順序排列正確的是()反應物ABACBCCDBD現(xiàn)象白白白白無色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl BNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl9用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A常溫常壓下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022個氧原子B標準狀況下，2.24 L水中含有6.02×1022個水分子C2.24 L氨氣分子中含6.02×1023個電子 D2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去6.02×1022個電子10下列有關實驗操作中，正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中11某硝酸的物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A. B. C. D.12一定量的質量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50