人教版高中化學(xué)選修全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)和練習(xí).doc

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B. C. D.2、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()。A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJ·mol-1,則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于28.7 kJ的熱量C.已知反應(yīng)：A+B=C+D為放熱反應(yīng)，則A的能量一定高于C的能量D.已知2C(s)+2O2(g)= 2CO2(g)H=a、2C(s)+O2(g)= 2CO(g)H=b,則a>b3、下列說法正確的是()。A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱C.在101 kPa時(shí),1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4、在常溫常壓下已知:4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)H14Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)H22Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()。A.H3=12(H1+H2) B.H3=H2-H1 C.H3=2(H1+H2) D.H3=12(H2-H1)5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2B.碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO+2H+=H2O+CO2C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO+CO2+H2O=2CH3COOH+COD.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I=2Cl+I26、已知在101 kPa時(shí):CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-820 kJ·mol-1,則下列說法中正確的是()。A.反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用上圖表示 B.CH4的燃燒熱是820 kJC.11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出410 kJ熱量D.該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵只有極性鍵7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A. 在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子 B.1 mol羥基中電子數(shù)為10NAC.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA8、在C(s)+CO2(g)= 2CO(g)反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是()。升高溫度增加碳的量恒容通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2恒容通入COA. B. C. D.9、生活里和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中采取的很多措施都是與反應(yīng)速率有關(guān)的,下列采取的措施及其為了減慢反應(yīng)速率的是()。A.實(shí)驗(yàn)室制H2加少量膽礬，控制反應(yīng)速率 B.向工業(yè)橡膠中加入硫C.實(shí)驗(yàn)室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室用KClO3制氧氣常加入MnO2作催化劑10、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X二、雙項(xiàng)選擇題11、一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是()A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 B、NO、N2、O2的濃度保持不變C、NO分解的速率和NO生成的速率相等 D、單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO,同時(shí)生成2 mol N212、下列敘述正確的是（ ） A、依蓋斯定律，可計(jì)算某些難于直接測(cè)定的反應(yīng)焓變B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、當(dāng)碰撞的分子有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、對(duì)任何反應(yīng)來說，溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯13、下列說法或表示方法中正確的是()。A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量少B.氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)H=-285.8 kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H<0D.中和熱為57.3 kJ·mol-1,將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ14、石墨與金剛石都是碳的單質(zhì),工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量。則下列說法正確的是()。A.石墨不如金剛石穩(wěn)定 B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多D.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多三、 非選擇題15、(12分)（1）(6分)反應(yīng)A(g)+B(g)= C(g)+D(g)過程中的能量變化如下圖所示,回答下列問題。該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。  反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?,原因是 。  (2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molHO鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中、的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。 kJ kJ kJ16(12分)（1） (4分)氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H=-483.6 kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)H=+67.7 kJ·mol-1則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （2）(8分)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)H=-92 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是;若加入催化劑,H (填“變大”“變小”或“不變”)。 已知:分別破壞1 mol NN鍵、1 mol HH鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol NH鍵需要吸收的能量為kJ。 高二化學(xué)教學(xué)資料（第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡）輔導(dǎo)教師：鐘才斌學(xué)校： 姓名： 教師評(píng)價(jià)： 一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率（v） 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計(jì)算公式：v=c/t（：平均速率，c：濃度變化，t：時(shí)間）單位：mol/（L·s） 影響因素： 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素） 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件2.注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。 （2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響 恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變 恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)） 等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等） 動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡） 定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定） 變（條件改變，平衡發(fā)生變化） 3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量MrMr一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)平衡Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和_大_的方向移動(dòng)。2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。5.勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。三、化學(xué)平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào)：K（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。 一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行; Q = K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ; Q K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)四、等效平衡1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號(hào)為S. 單位：Jmol-1K-1 (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;H-TS=0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）H為負(fù)，S為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 （2）H為正，S為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行練習(xí)某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO42： ，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42。（2）請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，對(duì)其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設(shè)2：溶液中存在 ；假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）。設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23mL，再用滴管取 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。 步驟2：結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論， 高二化學(xué)教學(xué)資料（第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡）輔導(dǎo)教師：鐘才斌學(xué)校： 姓名： 教師評(píng)價(jià)： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5 Mg-24 一、單項(xiàng)選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。 1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ）A. 3 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAB. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NAC.常溫常壓下，22.4L的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 nA2、一定條件下可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) A2(A2) 正(AB) 逆B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)3、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） H1.9KJ/molC（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g) H1 ；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ） AH1=H2 BH1>H2 CH1<H2 D金剛石比石墨穩(wěn)定4、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO、CO、OH。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是() ACu2、H、NO BK、CO、OH CCO、OH、NO DK、H、NO5、右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是( ) A非金屬性：Y>Z>M B離子半徑：M>Z>YCZ和M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Z<HMDY、Z、M三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)6、設(shè)C(g)CO2(g)2CO(g)；H0 ，反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3；H0反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 （ ） A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 C增大，減小 D減小，增大7、對(duì)某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是( ) A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D改變平衡混合物的組成8、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( ) A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小催化劑C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 高溫D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H29、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A. 加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是（ ）ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共4小題，每小題4分，共16分。11、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）A、已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定減小C、有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)D、有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒容反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)12、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H<0，下列對(duì)圖像的分析中不正確的是（ ）A.圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高13、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是(    ) A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN       B、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率    D、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍14、同溫下100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A. 中和時(shí)所需NaOH物質(zhì)的量 B. 電離程度C. H+的物質(zhì)的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量四、 非選擇題15、(16分) (1)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ·mol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=566 kJ·mol-1 TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJ·mol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3O H（g）H= xkJmol 右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度,隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率（CO）=_ _。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.040.270.012由表中數(shù)據(jù)判斷x 0（填“”、“<”填“=”）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，求該溫度下的平衡常數(shù)(要求寫出計(jì)算過程)。（3）在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH3·H2O NHOH,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H、OH濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3) ,c(H) 。加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH) ,c(OH) 。加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH) ,c(OH) 。 16(12分) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_；B的轉(zhuǎn)化率_(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_ _；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將_ _(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_ _。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_ ；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_ _(填“變深”“變淺”或“不變”)。（7）若反應(yīng)式中m+n=p，當(dāng)壓強(qiáng)增至一定時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，此時(shí)B的狀態(tài)是_ _17、（1）已知T時(shí)，水的離子積Kw=1×10-12 ,25時(shí)Kw=1×10-14 T_(填“”“=”“”) 25，理由是_ _ T時(shí)，純水中c(H+) _ (填“”“=”“”)c(OH)；向其中加入固體NaOH配成c(NaOH)= 0.1moL·L1 ，則PH=_（2）實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)純H2SO4 的電離能力強(qiáng)于純HNO3，純H2SO4 導(dǎo)電能力強(qiáng)于純水，又知液態(tài)電解質(zhì)能象水一樣發(fā)生自身電離（2H2OH3O+OH），且溫度一定時(shí)，離子積為常數(shù)。寫出純H2SO4、純HNO3自身電離的反應(yīng)方程式_ _ _ _ 純H2SO4中，主要的陰離子是HSO4-，而SO42-極少，原因是_ _ 18(14分) 純堿、燒堿等是重要的化工原料。向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分。（1） 寫出符合下列條件的離子方程式：向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2_ _ 向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入過量的CO2._ _ (2)提出合理假設(shè)。假設(shè)1：NaOH和Na2CO3；假設(shè)2：只有Na2CO3；假設(shè)3：只有NaHCO3；假設(shè)4：_ _?；诩僭O(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：1moL·L1HCl溶液、1mol·L1 MgCl2溶液、0.5moL·L1BaCl2溶液、 1mol·L1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過濾裝置。（步驟可不填滿也可增加）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：高二化學(xué)教學(xué)資料（第三章 水溶液中的離子平衡）輔導(dǎo)教師：鐘才斌學(xué)校： 姓名： 教師評(píng)價(jià)： 一、弱電解質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì) ：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì) ：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O混和物純凈物 2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)離子化合物或共價(jià)化合物 非電解質(zhì)共價(jià)化合物注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。4、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度越小；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。5、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。 ）表示方法：ABA+B- Ki= A+ B-/AB7、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡：: 水的離子積：KW =cH+·cOH- 25時(shí), H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+·OH- = 1*10-14注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿 ：抑制水的電離 KW1*10-14 溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱）易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 KW 1*10-144、溶液的酸堿性和pH：（1）pH=-lgcH+ （2）pH的測(cè)定方法：酸堿指示劑： 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。變色范圍：甲基橙 3.14.4（橙色）石蕊5.08.0（紫色）酚酞8.210.0（淺紅色）PH試紙操作：玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。注意：事先不能用水濕潤PH試紙；廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三 、混合液的pH值計(jì)算方法公式1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：先求H+混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它 H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：先求OH-混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它 OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接計(jì)算H+混)3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：先據(jù)H+ + OH- =H2O計(jì)算余下的H+或OH-H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求H+混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求OH-混，再求其它四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 = pH原+ n （但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 pH原+n （但始終不能大于或等于7）3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 = pH原n （但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀 pH原n （但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近76、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。五、強(qiáng)酸（pH1）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律1、若等體積混合pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7pH1+pH215 則溶液顯堿性pH=pH2-0.3pH1+pH213 則溶液顯酸性pH=pH1+0.32、若混合后顯中性pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1pH1+pH214 V酸：V堿=1：1014-（pH1+pH2）練習(xí)1. 純水在10和50的pH，前者與后者的關(guān)系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能確定2. 下列措施能使水的電離程度增大的是 （ ）A. 加熱 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氫氧化鈉溶液 D. 降溫3. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( )A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性4. 能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是 （ ）A. pH7 B. c(H+)c(OH-)C. pH試紙不變色 D. 石蕊試液不變色5. 下列溶液肯定顯酸性的是 （ ）A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞呈無色的溶液C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液6. 室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c(OH-)為 （ ）A. 1.0×10-7 molL-1 B.1.0×10-6 molL-1 C. 1.0×10-2 molL-1 D. 1.0×10-12 molL-17. 在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D8. 某溫度時(shí)水的離子積Kw=3.8×10-13，則該溫度時(shí)純水的pH是（ ）A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定9. 99時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是（ ）A. 此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)10. 25時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是 （ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D. 將水加熱，Kw增大，pH不變 11.下列敘述正確的是（ ）A95純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C0.2 molL-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=712.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是 （）A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C. 將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 13.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為 （ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1C0.05 molL-1 D0.50 molL-114.（1）10mLpH4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH_。 （2）常溫下，pH5和pH3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH_。 15. 某溫度（t）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）_25，理由是_，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合， （1）若所得混合溶液為中性，則a：b=_；（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=_。高二化學(xué)教學(xué)資料（第三章 水溶液中的離子平衡）輔導(dǎo)教師：鐘才斌學(xué)校： 姓名： 教師評(píng)價(jià)： 六、酸堿中和滴定：1、中和滴定的原理實(shí)質(zhì)：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過程：（1）滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一位 。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗檢漏：滴定管是否漏水用水洗用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）裝溶液排氣泡調(diào)液面記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗(yàn)過程3、酸堿中和滴定的誤差分析原理：能引起誤差的一些操作V（HCl）c（NaOH）藥品不純（如NaOH中含Na2O）增大偏高錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)液潤洗增大偏高酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗增大偏高堿式滴定管未用待測(cè)液潤洗減小偏低用移液管量取25mL待測(cè)時(shí)將殘液吹出增大偏高內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡增大偏高尖嘴未充滿標(biāo)準(zhǔn)液就開始滴定增大偏高滴定時(shí)部分標(biāo)準(zhǔn)液附在錐形瓶壁上增大偏高滴定時(shí)搖勻或HCl成股流下減小偏低滴前仰視讀數(shù)，滴后俯視讀數(shù)減小偏低用酚酞做指示劑，當(dāng)紅色褪成無色，反滴一滴無顏色變化增大偏高七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。3、鹽類水解規(guī)律