中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點梳理 第八單元 金屬和金屬材料試題1

第八單元金屬和金屬材料金屬材料1(2015宜昌)下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(B)A不銹鋼 B氧化汞C黃銅 D生鐵2(2014仙桃)金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及航天航空中使用非常廣泛。下列敘述中正確的是(D)A鋼是性能優(yōu)良的純鐵B在鐵制水龍頭表面鍍鉻只是為了美觀C焊錫錫鉛合金的熔點遠低于錫、鉛的熔點，因此，焊錫不宜用于焊接金屬(熔點：焊錫70 、錫232 、鉛327 )D鈦和鈦合金熔點高、密度小、機械性能好且抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因而被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機等3(2015十堰)化學(xué)與生活密切相關(guān)(1)日常生活中接觸的金屬材料多數(shù)是合金，當金屬制成合金時，性能也會發(fā)生改變，如黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般大于(填“大于”或“等于”或“小于”)組成它們的純金屬。金屬的化學(xué)性質(zhì)4(2016鄂州)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是(B)A向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生C濾渣中一定有Ag，一定無Zn和CuD濾液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO35(2015孝感)向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是(A)6(2015荊門)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗：步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象。步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜(氧化鎂)。(2)經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強。某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2H2OMg(OH)2H2，反應(yīng)類型是置換反應(yīng)(基本反應(yīng)類型)。(3)步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個因素是溫度。(4)根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀。金屬活動性順序7(2016咸寧)金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出。下列關(guān)于R的金屬活動性判斷不正確的是(B)ARCu BRFeCZnR DRAg8(2015黃石)為了驗證鎂、銅兩種金屬活動性大小，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，為了達到實驗?zāi)康?，溶液?yīng)該選擇(A)A稀硫酸 B硫酸鎂溶液C氯化鈉溶液 D植物油9(2015咸寧)下列現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序合理解釋的是(B)A實驗室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強C銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來D鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強10(2015十堰)將一定質(zhì)量的金屬M的粉末放入一定量Cu(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，繼續(xù)向燒杯中加入AgNO3溶液；待充分反應(yīng)后，過濾，得藍色溶液和濾渣，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，以下結(jié)論錯誤的是(C)A金屬活動性順序：MCuAgB濾液中一定含有金屬單質(zhì)M的陽離子和Cu2C濾渣中一定含有Cu和AgD向濾渣中加入稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀11(2014孝感)(1)金屬R加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鋁片插入R的硫酸鹽溶液中，有金屬R析出。則R、Al、Cu的金屬活動性由強到弱的順序是AlRCu。鐵的冶煉12(2016黃岡)化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請運用化學(xué)知識回答下列問題。以赤鐵礦為原料煉鐵CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3制取還原劑CO2CO2(3)右圖是工業(yè)上高爐煉鐵的模擬圖，圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3COFe2O32Fe3CO2。金屬資源的保護13(2014荊州)鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是(B)A在干燥的空氣中 B在潮濕的空氣中C浸沒在自來水中 D浸沒在植物油中14(2016宜昌)控制變量，設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法。實驗編號一、探究人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高二、探究影響品紅擴散快慢的因素三、鐵釘銹蝕條件的探究實驗設(shè)計實驗分析本實驗條件除了要控制兩個盛裝氣體樣品的集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水體積相同發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短。由此說明：分子在不斷運動；影響分子運動快慢的因素有溫度一周后，左邊試管中鐵釘生銹，右邊試管中鐵釘無明顯變化。上述實驗不能(填“能”或“不能”)得出鐵釘生銹的條件15.(2015隨州)一天，小明的爸爸在清理祖?zhèn)鲗毼飼r發(fā)現(xiàn)：金手鐲光彩奪目，完好無損，圓銅鏡表面有少量銅銹，而鐵弓則銹跡斑斑。請你幫忙解開他心中的疑問。(1)同是金屬物件，受損程度不同，說明金、銅、鐵三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵>銅>金(或Fe>Cu>Au)。(2)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的CO2(或二氧化碳)有關(guān)。 (3)為了防止鐵制品銹蝕，你的建議是保持鐵制品表面干燥潔凈、在鐵制品表面涂油、刷油漆等(合理即可)。(寫一條即可)整合集訓(xùn)一、選擇題1(2015恩施)金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應(yīng)用。下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是(A)A用鐵回收含銅離子廢液中的銅B用鋁合金制作門窗框架C用錫合金作保險絲D用銅絲作電纜2(2016咸寧)下列比較中，符合實際的是(A)A黃銅片比純銅片的硬度大B地殼中硅的含量比氧多C鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D食鹽水比食醋的pH小3(2015黃石)下列關(guān)于金屬的說法正確的是(B)A人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)C武德合金的熔點高，可用于制造保險絲D將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹4(2016十堰)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或事實敘述錯誤的是(C)A切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風(fēng)干燥處可以防止生銹B鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C用黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕D將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中，蠟燭自低到高依次熄滅5(2015宜昌)把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是(C)AXYZ BYZX CYXZ DXZY6(2016成都)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是(B)A實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B四種金屬中活動性最強的是鎂C鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe6HCl=2FeCl33H27(2016河北)下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗)，不能達到實驗?zāi)康牡氖?C)選項金屬鹽溶液ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe8.(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中均加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，在此時天平(C)A偏向左邊 B偏向右邊 C仍然平衡 D無法判斷9(2016海南)在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中插入結(jié)凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是(D)A濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵B濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅C濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅D濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅10(2016重慶A卷)兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(D)A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強Ba點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)Cb點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等Dc點時，兩個燒杯中都有金屬剩余二、填空與簡答題11(2016隨州)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C(填字母序號)。A黃金飾品B銅導(dǎo)線C鋁熱鍋D不銹鋼水瓢(2)鐵是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上用CO還原赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式是3COFe2O32Fe3CO2。(3)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末。充分反應(yīng)后，得到濾渣和淺綠色濾液，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al(NO3)3和Fe(NO3)2(填化學(xué)式)。12(2016襄陽)我們的生活用品，大都是由金屬材料制成的。(1)金屬材料包括金屬以及它們的合金。(2)金屬銅常用來做導(dǎo)線，是利用了銅良好的延展性和導(dǎo)電性。(3)將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)有ZnSO4_(或硫酸鋅)。13(2016賀州)金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖：請回答下面問題：(1)金屬活動性順序表中的X是Hg元素。(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有鋁絲上附著紅色物質(zhì)，溶液的藍色變淺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示，圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。14(2016漳州)回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖：已知：CuOH2SO4=CuSO4H2OFeFe2(SO4)3=3FeSO4(1)流程中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2SO4_Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O。(2)流程充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是過濾。(3)AE中，含有鐵、銅兩種元素的是AC(填字母)三、實驗與探究題15(2016永州)現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動性?！驹O(shè)計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下：實驗試管1試管2操作現(xiàn)象金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢金屬表面產(chǎn)生氣泡較快【思考結(jié)論】(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A<(填“”或“”)B。(2)假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色(填“淺綠色”或“黃色”)。(3)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是去除表面的金屬氧化物(或氧化膜)。(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是FeCl2或FeSO4(填化學(xué)式)。四、計算題16(2016荊州)取4.4 g部分被氧化的鎂帶樣品，加入到147 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的H2SO4溶液中，鎂帶和H2SO4均恰好完全反應(yīng)。(1)寫出上述鎂帶在H2SO4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgOH2SO4=MgSO4H2O；MgH2SO4=MgSO4H2。(2)反應(yīng)完成后生成MgSO4的質(zhì)量為18g。(3)該鎂帶樣品中MgO的質(zhì)量為2g，其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質(zhì)量比為21。(4)若生成的MgSO4溶液是不飽和溶液，求該溶液的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)解：設(shè)2.4 g鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。MgH2SO4=MgSO4H2；24 224 g xx0.2 g該溶液的質(zhì)量為4.4 g147 g0.2 g151.2 g答：該溶液的質(zhì)量為151.2 g。17(2016玉林)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是(D)18(2016咸寧)某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料?；瘜W(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。其設(shè)計方案如圖1所示：查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。(1)步驟中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾。(2)藍色溶液B中的溶質(zhì)是CuSO4、H2SO4(填化學(xué)式)。(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeH2SO4=FeSO4H2。(4)硫酸亞鐵可用作治療貧血癥(填“貧血癥”或“佝僂病”)的藥物。(5)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的H2O、CO2(填化學(xué)式)。若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖2所示實驗中，只需完成BD(填字母)兩個實驗即可達到實驗?zāi)康摹?9(2015黃岡)王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室，靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學(xué)小組完成以下探究(不考慮雜質(zhì)干擾)?！咎岢鰡栴}】濾渣乙是什么？【做出猜想】小明認為濾渣乙是銀，小東認為濾渣乙是銀和銅，小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙還可能是銀、銅、鋅?！窘涣饔懻摗看蠹医?jīng)過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)?！緦嶒炋骄俊吭O(shè)計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灢襟E現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取濾渣乙加入鹽酸無氣體產(chǎn)生濾渣乙可能是銀或銀和銅實驗2：取濾液甲加入氫氧化鈉無藍色沉淀濾渣乙一定是銀和銅