人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容必修和.doc

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精品教育資料全冊(cè)教案，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計(jì)等一站式服務(wù)全力滿足教學(xué)需求，真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié)最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)一覽表必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)粗鹽的提純和驗(yàn)純、蒸餾和萃取(水、碘)第二節(jié)配制NaCl溶液第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第二節(jié)離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(CuSO4、NaCl、BaCl2、NaCO3、NaOH溶液)第三節(jié)第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鋁和NaOH反應(yīng)實(shí)驗(yàn)第二節(jié)金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)、Fe(OH)3生成實(shí)驗(yàn)、Al(OH)3兩性實(shí)驗(yàn)、焰色反應(yīng)第三節(jié)第四章非金屬及其化合物第一節(jié)Na2SiO3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)第二節(jié)氯氣與氫氣反應(yīng)、氯水漂白作用、氯離子檢驗(yàn)第三節(jié)SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)第四節(jié)濃硫酸與銅反應(yīng)、氨水噴泉實(shí)驗(yàn)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率第一節(jié)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)第二節(jié)“科學(xué)探究：鉀、鈉、鎂活撥性比較”第三節(jié)鈉與氯氣反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(HCl+Al、Ba(OH)2+NH4Cl、HCl+NaOH)第二節(jié)銅鋅原電池第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素(H2O2、FeCl3)、化學(xué)反應(yīng)限度實(shí)驗(yàn)（CaCL2、Na2SO4、Na2CO3）第三章有機(jī)化合物第一節(jié)“科學(xué)探究：甲烷的取代反應(yīng)”第二節(jié)“科學(xué)探究：乙烯的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)第三節(jié)乙醇與鈉的反應(yīng)、乙醇燃燒、乙醇酯化第四節(jié)糖和蛋白質(zhì)特征反應(yīng)第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)鋁熱反應(yīng)、海帶中碘元素檢測(cè)第二節(jié)人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)（必修1）第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)【實(shí)驗(yàn)1-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：步  驟現(xiàn)  象  （1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止  固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁  （2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次  不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中  （3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱  水分蒸發(fā)，逐漸析出固體思考分析：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用BaCl2溶液來檢驗(yàn)硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗(yàn)CaCl2，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2。【實(shí)驗(yàn)1-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取【實(shí)驗(yàn)11】得到的鹽約0.5克放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴稀硝酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2(氯化鋇)溶液。觀察現(xiàn)象。思考分析：在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等，然后準(zhǔn)備試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。當(dāng)試樣是固體時(shí)，一般應(yīng)將固體試樣溶解，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。如需要加鑒別試劑檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)從溶液中取出一小部分，再滴加幾滴試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。檢驗(yàn)硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SO42-?！緦?shí)驗(yàn)1-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。2.在燒杯中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片）,按圖14連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。3.取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中有Cl-嗎？）圖14思考分析：實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的雜質(zhì)。所以，本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是，先檢驗(yàn)自來水中含有氯離子，然后將自來水蒸餾，再檢驗(yàn)所得的蒸餾水中是否含有氯離子。若蒸餾后的水中檢驗(yàn)不出氯離子，則說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去。由于【實(shí)驗(yàn)1-1】、【實(shí)驗(yàn)1-2】只介紹了SO42-的檢驗(yàn)（討論了Ca2+、Mg2+的檢驗(yàn)），在做此實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先討論實(shí)驗(yàn)的目的、氯離子的檢驗(yàn)方法和蒸餾裝置特點(diǎn)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中各步的現(xiàn)象可參照下表：實(shí)  驗(yàn)現(xiàn)  象（1）自來水中氯離子的檢驗(yàn)加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸餾，制蒸餾水加熱，燒瓶中水溫升高至100 后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。（3）檢驗(yàn)蒸餾水中是否含有氯離子加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無沉淀?！緦?shí)驗(yàn)1-4】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞；（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；（3）將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分頁漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。思考分析：實(shí)驗(yàn)前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開玻璃塞、分液時(shí)控制活塞等操作的目的。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。此處在教學(xué)中可以增加一些對(duì)比實(shí)驗(yàn)：溴水中加入苯，震蕩觀察現(xiàn)象溴水中加入乙醇，振蕩觀察現(xiàn)象水中分別加入四氯化碳和苯，對(duì)比兩支試管通過實(shí)驗(yàn)討論得出萃取劑如何選擇?！緦?shí)驗(yàn)1-5】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液。（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量；（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體；（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4）將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考分析：（1）選用配制NaCl溶液，是因?yàn)镹aCl價(jià)廉。配制100 mL，也是考慮所配的NaCl溶液用處不大，減少浪費(fèi)。目前有的學(xué)校條件比較好，配備了分析天平，可用分析天平來稱量。若用托盤天平，可向?qū)W生簡(jiǎn)單說明感量問題即可。此實(shí)驗(yàn)的目的是使學(xué)生學(xué)習(xí)配制溶液的方法和技能。（2）教學(xué)中教師可以先演示，然后學(xué)生再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）學(xué)生實(shí)驗(yàn)后可進(jìn)行一些誤差分析。此處增加實(shí)驗(yàn)：一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸的配制，需要學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，交流得出正確方案，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化【實(shí)驗(yàn)2-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5ml稀NaCl溶液2. .向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液思考分析：CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的濃度選用0.1 mol/L。【實(shí)驗(yàn)2-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）向盛有5mlNaSO4溶液的試管里加入5ml BaCl2溶液,觀察溶液的變化；（2）向盛有5mlNaCO3溶液的試管里加入5ml 鹽酸,在試管口迅速套上一個(gè)氣球，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）向盛有5mlNaOH稀溶液的試管里加入幾滴酚肽溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。思考分析：BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的濃度選用0.1 mol/L。第三章 金屬及其化合物【實(shí)驗(yàn)3-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取一小塊金屬納，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時(shí)可以看到納的真面目。觀察鈉的表面的光澤和顏色。新切開的鈉的表面在空氣中會(huì)不會(huì)發(fā)生變化？思考分析：切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行，切口處可觀察到銀白色光澤，暴露在空氣中很快變暗。這一實(shí)驗(yàn)不僅說明鈉具有金屬光澤，而且還說明鈉質(zhì)軟。放置后鈉表面變暗或久置生成一層厚的物質(zhì)是氧化鈉。觀察鈉的金屬光澤還可以用以下方法：（1）取兩支口徑不同而長(zhǎng)短適當(dāng)?shù)脑嚬埽恢г嚬茌^小，可以緊密地放到另一支試管里而不留下較多空隙。先在口徑較大的試管里注入1 mL潔凈的煤油，取金屬鈉一小塊（黃豆大?。?，除去表面已經(jīng)發(fā)生變化的部分，露出金屬光澤，放入盛有煤油的試管里。在試管底部緩緩加熱，等鈉熔化后，插入較小口徑的試管，把鈉壓擠在兩個(gè)試管之間，成為一個(gè)薄層，鈉的顏色和光澤就清楚地顯現(xiàn)出來。然后在兩支試管口間的縫隙涂上石蠟，以隔絕空氣。這樣可使鈉的光澤在較長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)不致消失。（2）選取一根管壁較薄的玻璃管，用布包裹著玻璃管像使用鉆孔器一樣，慢慢地鉆入大的鈉塊里，使管中填有一段銀白色的金屬鈉。用玻璃棒把鈉推到管的中央，然后用蠟封好玻璃管的兩端，樣品可以長(zhǎng)期保存和使用。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會(huì)兒，會(huì)逐漸變暗。久置表面還會(huì)形成溶液，再變成白色粉末。【實(shí)驗(yàn)3-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：把小塊鈉放在坩鍋上加熱，有何現(xiàn)象？思考分析：1.鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)在坩堝里進(jìn)行比較規(guī)范。在石棉網(wǎng)上或蒸發(fā)皿里進(jìn)行也比較安全，而且現(xiàn)象的能見度較大。如在火焰上方罩一個(gè)干燥的小燒杯，還可以看到燒杯壁上附著的淡黃色的Na2O2。2.做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色?！緦?shí)驗(yàn)3-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在燒杯中加一些水，滴幾滴酚肽溶液，然后把一小塊鈉放入水中。思考分析：1.鈉與水的反應(yīng)若在燒杯中進(jìn)行，可讓學(xué)生完成，但燒杯口上應(yīng)蓋一張塑料片，以防止鈉反應(yīng)時(shí)鈉塊或液體飛濺傷人。應(yīng)提示學(xué)生觀察反應(yīng)時(shí)鈉所處的部位、形態(tài)、鈉球的運(yùn)動(dòng)和大小變化情況、周圍水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲，以及溶液的顏色變化等。如果教師演示，最好用玻璃水槽代替燒杯，用投影儀投影，以利于學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.可補(bǔ)充鈉與水反應(yīng)收集氣體的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體是氫氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游動(dòng)；鈉球周圍有水霧，有時(shí)可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色?！緦?shí)驗(yàn)3-4】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在2支小試管里分別加入5ml 鹽酸和5mlNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過一段時(shí)間后將點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，你看到什么現(xiàn)象？思考分析：若要檢驗(yàn)鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出的氣體是氫氣，鹽酸和NaOH溶液的濃度應(yīng)稍偏大，如可用6 mol/L的鹽酸和30%的NaOH溶液，要保證氫氣產(chǎn)生的一定速率和一定數(shù)量。將點(diǎn)燃的木條放在試管口可觀察到藍(lán)色火焰，但不明亮，用爆鳴的檢驗(yàn)方法成功率比較高。鋁片不宜太純。在反應(yīng)中可觀察到開始反應(yīng)較慢，后來漸漸加快，這是因?yàn)殚_始時(shí)是鋁表面的氧化膜先發(fā)生作用，氧化膜反應(yīng)完以后才有H2產(chǎn)生，而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率也加快。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰?！緦?shí)驗(yàn)3-5】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：圖3-12在三支試管里分別裝入少量MgO、Fe2O3、CuO粉末的試管中，加入鹽酸，振蕩。思考分析：結(jié)合圖3-12，實(shí)驗(yàn)前和實(shí)驗(yàn)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生注意觀察金屬氧化物和與鹽酸反應(yīng)后生成溶液的顏色，加深對(duì)這幾種金屬氧化物和相應(yīng)的鹽溶液顏色的印象，并將觀察到的現(xiàn)象填入表中。金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)速率與鹽酸濃度有關(guān)。一般鹽酸濃度約為1 mol/L比較適宜，溶解效果較好。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色的MgO粉末溶于鹽酸生成MgCl2無色溶液，紅棕色的Fe2O3粉末溶于鹽酸生成黃色的FeCl3溶液，黑色的CuO粉末溶于鹽酸生成藍(lán)綠色的CuCl2溶液。【實(shí)驗(yàn)3-6】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在兩支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。思考分析：用吸有NaOH溶液的膠頭滴管垂直從盛有FeCl3、FeSO4溶液的試管口滴入NaOH溶液，可以觀察到FeSO4溶液中產(chǎn)生的沉淀迅速變化。分析原因，然后再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；或向盛有FeSO4溶液的試管里加入少量煤油，以隔絕空氣，再將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；在FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀的Fe(OH)2，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀?！緦?shí)驗(yàn)3-7】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在試管里加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。思考分析：可讓學(xué)生逐滴加入氨水，振蕩，觀察沉淀的生成、沉淀的膠狀和沉淀量的增加，形成膠狀沉淀的概念。靜置一會(huì)兒，觀察沉淀沉降的情況，了解膠狀沉淀的性質(zhì)，為解釋明礬能吸附色素和凈水的原理埋下伏筆。繼續(xù)加氨水稍過量，沉淀不溶解，說明Al(OH)3不溶于弱堿。在此基礎(chǔ)上，可補(bǔ)充Al(OH)3吸附色素的實(shí)驗(yàn)。明礬凈水實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成。【實(shí)驗(yàn)3-8】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將實(shí)驗(yàn)3-7制得的Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和NaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。思考分析：結(jié)合教科書分析反應(yīng)產(chǎn)物，得出兩性氫氧化物的概念。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Al(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都消失。【實(shí)驗(yàn)3-9】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰里灼燒，直至與原來的火焰顏色相同為止。用鉑絲或鐵絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒直至沒有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做相同的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。思考分析：1.火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰溫度高，而且無色。2.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲（或無銹鐵絲）應(yīng)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒至無色。3.做鉀鹽的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察。藍(lán)色玻璃片能吸收黃光，能排除鈉鹽的干擾。沒有藍(lán)色鈷玻璃片，可用幻燈片涂上藍(lán)色顏料代替。一些改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：（1）用甲醇配制金屬鹽溶液，裝入噴霧器向火焰處噴射，焰色明顯。（2）將粉筆先吸足酒精，再點(diǎn)燃，在火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象很明顯。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。第四章 非金屬及其化合物【實(shí)驗(yàn)4-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在試管中加入35ml飽和NaSiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止。靜置。仔細(xì)觀察變化過程及其現(xiàn)象。思考分析：控制溶液混合物的酸堿性是制取硅酸凝膠的關(guān)鍵。鹽酸的濃度以6 mol/L為宜。在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)4-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩個(gè)小木條或者濾紙條，分別放入蒸餾水和飽和NaSiO3溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別在酒精燈外焰點(diǎn)燃。思考分析：若無硅酸鈉溶液，可用市售的水玻璃代替。一定要使小木條或?yàn)V紙條反復(fù)浸透。水浸過的濾紙或小木條，當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒。硅酸鈉溶液浸過的濾紙或小木條，當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)?！緦?shí)驗(yàn)4-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。思考分析：盛氯氣的集氣瓶要干燥。瓶中的氯氣要濃，為了防止氯氣逸散，可在集氣瓶口涂一點(diǎn)凡士林，使玻璃片與瓶口更密合。因?yàn)檫@是第一個(gè)關(guān)于氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要提醒學(xué)生注意觀察氯氣的顏色（黃綠色），并注意氫氣在空氣里燃燒與在氯氣里燃燒火焰的顏色是不同的?！緦?shí)驗(yàn)4-4】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。思考分析：色布的顏色最好是自行染上的?？扇“准啿紬l，用紅墨水染成紅色，晾干備用?！緦?shí)驗(yàn)4-5】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。思考分析：實(shí)驗(yàn)時(shí)所用氯氣和有色布條一定要干燥。為此，從氣體發(fā)生器出來的氣體要經(jīng)過裝有濃硫酸的洗氣瓶，干布條要用臨時(shí)烘干的。建議增加一個(gè)氯氣與水反應(yīng)和氯氣與堿反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。操作方法如下：取兩個(gè)裝有氯氣的集氣瓶，先讓學(xué)生觀察氯氣的顏色。然后向一個(gè)瓶中注入少量水（約5 mL），向另一個(gè)瓶中注入等體積的濃氫氧化鈉溶液，振蕩。片刻后，對(duì)比瓶里氯氣的顏色（注入堿液的瓶里黃綠色褪去，而注入水的瓶里的氯氣的黃綠色變化不明顯）?！緦?shí)驗(yàn)4-6】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在5支試管中分別加入23ml稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸。觀察現(xiàn)象。思考分析：此實(shí)驗(yàn)中，地區(qū)不同，自來水中滴入AgNO3溶液的現(xiàn)象可能不同。稀鹽酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出氣泡?！緦?shí)驗(yàn)4-7】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時(shí)，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定測(cè)定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入12滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實(shí)驗(yàn)過程中，你是否聞到什么氣味？思考分析：演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意：1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來制備二氧化硫。3.品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它的漂白效果?！緦?shí)驗(yàn)4-8】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在試管里加入2ml濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。拔出銅絲，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。思考分析：該實(shí)驗(yàn)只有在持續(xù)加熱時(shí)，才有穩(wěn)定的SO2氣流。反應(yīng)完畢，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管里，可觀察到溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管底部往往會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀物，溶液也顯得發(fā)黑，持續(xù)加熱的時(shí)間長(zhǎng)一些，顏色可變淺。由于反應(yīng)復(fù)雜，不宜過多介紹。此實(shí)驗(yàn)也可稍作改進(jìn)（如圖4-1）。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)可證明SO2的產(chǎn)生；證明SO2溶液為酸性；證明SO2不能漂白石蕊溶液；強(qiáng)調(diào)尾氣處理的方法?，F(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。 圖431【實(shí)驗(yàn)4-9】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：如圖431，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚肽溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。思考分析：做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：1.裝置要密閉不漏氣。2.圓底燒瓶要干燥。3.燒瓶里的氨氣要充滿。實(shí)驗(yàn)中所用的氨氣可用以下方法得到：1.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制氨氣。注意首先要檢查Ca(OH)2是否變質(zhì)長(zhǎng)期存放的Ca(OH)2可能會(huì)部分變成CaCO3，最好用新制的Ca(OH)2。為防止生成氨合物，Ca(OH)2要過量，NH4Cl與Ca(OH)2的質(zhì)量比以58為宜。如果用（NH4)2SO4代替NH4Cl，則二者的質(zhì)量比以11為宜。如果用粉末狀的生石灰代替Ca(OH)2，制得的氨氣比較干燥。2.加熱濃氨水制氨氣。在燒瓶中加入24 mL濃氨水，加熱即可得到氨氣。此法也可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。3.在常溫下，用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙），按圖4-2所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時(shí)，用向下排氣法收集氨氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產(chǎn)生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子。此法的裝置和操作都很簡(jiǎn)便，而且制得的氨氣濃度也比較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果比較好。圖 4-2  制取氨氣現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)（必修2）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律【實(shí)驗(yàn)1-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。2. 將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。思考分析：教材中此實(shí)驗(yàn)是分步進(jìn)行，飽和氯水會(huì)揮發(fā)出氯氣造成污染?？蓢L試改進(jìn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，操作方便，對(duì)比性強(qiáng)，現(xiàn)象明顯，且無有毒氣體逸出。（1） 實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1-1）。（2） 實(shí)驗(yàn)操作： 向U形管中加入約2 g高錳酸鉀粉末；取一根5 mm×150 mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖1-1所示實(shí)驗(yàn)裝置中的“4、5、6”處貼上濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液（從上到下）。另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉。按圖1-1的裝置連接。 滴加濃鹽酸，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：藍(lán)色、紫黑色、紅棕色。打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會(huì)兒即夾住2處，不使氯氣上升。 取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)?！緦?shí)驗(yàn)1-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。思考分析：鈉和氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)建議及說明：1.教材中演示實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)：（1）鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預(yù)先收集的氯氣在課堂演示時(shí)可能不夠；（3）實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生少量污染。2.改進(jìn)的裝置（如圖1-2）。3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí)，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。5.改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)。（2）安全可靠，污染少。6.實(shí)驗(yàn)條件控制：（1）高錳酸鉀要研細(xì)；（2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%34%第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量【實(shí)驗(yàn)2-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在試管中加入23ml6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液的變化。思考分析：實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：鋁與稀酸和弱酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，常常需要加熱，所以要選擇強(qiáng)酸且濃度不要太低。盡量使用純度好的鋁條，反應(yīng)前要用砂紙打磨光亮，這樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，用手觸摸才能明顯感覺到反應(yīng)放熱，用溫度計(jì)測(cè)量效果會(huì)更好。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?#160; 1.了解鋁與鹽酸反應(yīng)中熱量變化的情況；          2.學(xué)會(huì)觀察和測(cè)定化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的方法。實(shí)驗(yàn)要求  組內(nèi)成員共同合作完成下列三個(gè)欄目中所要求的學(xué)習(xí)任務(wù)。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)間：                     小組成員姓名：                   思考與討論1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。2.在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？4.要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，你在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入23mL6mol/L的鹽酸溶液       向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條       結(jié)論      【實(shí)驗(yàn)2-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將約20gBa(OH)28H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。思考分析：實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實(shí)驗(yàn)中要注意兩點(diǎn)：（1）將Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；（2）由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；（3）反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會(huì)造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對(duì)氨氣的吸收。建議實(shí)驗(yàn)探究過程如下：（一）提出研究的題目在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量的變化。（二）收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)1.閱讀教材并根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如下：圖 2-1  氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成2.用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【實(shí)驗(yàn)2-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在50ml燒杯中加入20ml2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。思考分析：建議將教材中的實(shí)驗(yàn)改為下列三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；（3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。三個(gè)學(xué)生分成一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中每個(gè)學(xué)生做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，供組內(nèi)交流、比較使用，然后討論得出結(jié)論。最后向全班匯報(bào)，進(jìn)行組間交流。步驟一：三個(gè)學(xué)生各取一個(gè)大小相同的試管，分別做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。步驟二：匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。  反應(yīng)物及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L堿 NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L  混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3 結(jié)  論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量 步驟三：對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？本質(zhì)分析三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：                HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O                HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O                HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O【實(shí)驗(yàn)2-4】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖29）觀察現(xiàn)象。圖29思考分析：實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)中使用銅片的面積要大一些，便于學(xué)生觀察。使用的鋅片越純?cè)胶?，這樣可以減少鋅片上的氣泡。2.如果使用物理示教電流計(jì)，應(yīng)選擇好量程，使指針偏轉(zhuǎn)較大同時(shí)又不燒毀電流計(jì)。用發(fā)光二極管代替電流計(jì)，可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)序號(hào)步驟要求在一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象          思考問題尋找答案1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2. Zn是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？3.想什么辦法使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？列出你對(duì)問題3的想   法    實(shí)驗(yàn)序號(hào)步驟要求在另一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒，再將一根粗銅絲插入試管，觀察一會(huì)兒，使銅絲與鋅粒接觸，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象        用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    思考問題尋找答案1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2. Zn是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？3. H+得到的電子是Cu失去的嗎？Cu在這個(gè)過程中起什么作用？4.想什么辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流？列出你對(duì)問題4的想  法      實(shí)驗(yàn)序號(hào)步驟要求將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    寫化學(xué)方程式或解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象        思考問題尋找答案1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2.電子從Zn到溶液中H+經(jīng)歷了哪些途徑？3.導(dǎo)線在這個(gè)過程中起什么作用？4.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子流過？怎樣才能知道導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向？組內(nèi)交流列出想法    實(shí)驗(yàn)序號(hào)步驟要求將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。將鋅片和銅片用導(dǎo)線反接電流計(jì)再做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    思考問題尋找答案1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2.電子從Zn到溶液中H+經(jīng)歷了哪些途徑？3.電流計(jì)在這個(gè)過程中起什么作用？4.你認(rèn)為這個(gè)過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是怎樣的？組內(nèi)交流列出想法    【實(shí)驗(yàn)2-5】【實(shí)驗(yàn)2-6】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）在兩支大小相同的試管中，裝入23ml約5的H2O2溶液，分別滴入12滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有5左右冷水的燒杯中；另一支試管盛有40左右熱水的燒杯至，對(duì)比現(xiàn)象。待放入熱水燒杯中的試管出現(xiàn)大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)放出的氣體。（2）在3支大小相同的試管中各裝入23ml約5的H2O2溶液，再向其中兩支試管中分別加入少量MnO2粉末、12滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考分析：實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)使用的雙氧水濃度不能過大，防止產(chǎn)生氣體過多和過快。2.由于是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。3.為增加實(shí)驗(yàn)的趣味性，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。1.反應(yīng)原理探究  實(shí)驗(yàn)題目雙氧水分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入23 mL約5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象   思考問題尋找答案1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對(duì)問題的想  法      2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 記錄現(xiàn)象。 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 得出結(jié)論。操作方法：在三支相同的試管中分別加入23 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 記錄現(xiàn)象。 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 得出結(jié)論。操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況?！緦?shí)驗(yàn)2-7】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在盛有34 mL1 mol/L的CaCl2溶液的試管中加入1 mol/L的Na2SO4溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止。靜置。汲取上層清液(或?qū)⑦^濾后的濾液)置試管中，加入適量的1 mol/L的Na2CO3溶液。思考分析：活動(dòng)過程設(shè)計(jì)  實(shí)驗(yàn)步驟向34 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    化學(xué)方程式     離子方程式      小組討論交    流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè)，說明理由假設(shè)：                                      理由：                                       實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)現(xiàn)象：                                      化學(xué)方程式    離子方程式    解  釋   第三章 有機(jī)化合物【實(shí)驗(yàn)3-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現(xiàn)象。（2）試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒擦干煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭上，收集并驗(yàn)純氣體；然后點(diǎn)燃，并把一干燥的小燒杯在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清的石灰水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較前面做過的鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。思考分析：所取的金屬鈉顆粒要大些，實(shí)驗(yàn)前吸干鈉表面的煤油；也可以在表面皿中進(jìn)行反應(yīng)，表面皿上蓋一干燥的玻璃片，放在實(shí)物投影臺(tái)上，以便于學(xué)生觀察對(duì)比?！緦?shí)驗(yàn)3-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：向一支試管中加入35ml乙醇，取一根1015cm長(zhǎng)的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次。觀察銅絲的變化，小心聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。思考分析：可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸，在飽和碳酸鈉中加幾滴酚酞，便于觀察。【實(shí)驗(yàn)3-4】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：向一支試管中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸；按圖316連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖316所示）觀察現(xiàn)象。圖316【實(shí)驗(yàn)3-5】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體加入盛有5ml水的試管中，充分溶解，然后加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察并記錄現(xiàn)象；（2）將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察并記錄現(xiàn)象；（3）取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加35滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。思考分析：1.可以用銀鏡反應(yīng)來代替。只要求觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不要求書寫反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)方程式。2.可以設(shè)計(jì)不同的含淀粉食品，從未加工的土豆到加工過的面包等，加深學(xué)生對(duì)特征反應(yīng)的認(rèn)識(shí)；也可以用相同濃度的淀粉溶液，控制不同的溫度（冷淀粉溶液和熱淀粉溶液），讓學(xué)生歸納總結(jié)特征反應(yīng)的適用范圍。至于其中原因，可作為課外拓展性課題，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，尋找答案?！緦?shí)驗(yàn)3-6】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取1ml20的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)pH至堿性，再加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱35min，觀察、記錄并解釋現(xiàn)象。思考分析：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測(cè)時(shí)溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。其他活動(dòng)建議：（1）有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評(píng)選；（2）有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的專題演講；（3）小組展板比賽；（4）可放油脂水解的錄像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課外進(jìn)行。第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展【實(shí)驗(yàn)4-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層漏斗，在其底部剪一小孔后用水潤(rùn)濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿；（2）將5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條；（3）用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象（保持適當(dāng)距離，注意安全）思考分析：注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，反應(yīng)裝置應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物；鋁粉要細(xì)（200目以上），最好用鋁銀粉（商業(yè)名稱）；預(yù)先擦去鎂帶的氧化膜，長(zhǎng)度約需10 cm（過短熱量不夠，影響實(shí)驗(yàn)效果?！緦?shí)驗(yàn)4-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）取3克左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈（不要用水沖洗），用剪刀剪碎后，用酒精潤(rùn)濕，放入坩鍋中。點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰(注意通風(fēng))，停止加熱，冷卻。（2）將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10ml蒸餾水，攪拌，煮沸23分鐘，過濾。（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸（3mol/L），再加入約1mlH2O2(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%),觀察現(xiàn)象。加入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。25.