安徽省九年級化學(xué)下冊 10.2 酸堿中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt

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課題2酸和堿的中和反應(yīng),酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎,,小明被蚊子叮了，胳膊上有一些紅疙瘩，又痛又癢，媽媽給小明涂了一些肥皂水后，小明感覺好多了。你知道這是為什么？,思考,,,,新知探究,中和反應(yīng),在試管中加入5mlNaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變成無色為止。,,+酚酞溶液,,+稀鹽酸,NaOH溶液,為什么滴入稀鹽酸后，紅色會逐漸消失呢,【實驗10-8】,邊加變振蕩,,NaOH+HClNaCl+H2O,,,NaCl溶液,,NaOH+HCl===NaCl+H2O,堿,酸,,,指示劑的作用：,通過顏色改變，判斷中和反應(yīng)進行程度。,玻璃棒的作用：,使酸和堿充分接觸，反應(yīng)完全。,選擇滴管滴加,防止酸過量。,討論,下列反應(yīng)有何共同特點？,NaOH+HCl==NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl==,CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4==,Na2SO4+2H2O,,,,,金屬離子,,酸根離子,鹽,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,,,,一、中和反應(yīng),+=+,,,,,1、定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。,堿,酸,鹽,水,+,+,2、表達式：,,反應(yīng)前稀HCl、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－,3、中和反應(yīng)的實質(zhì),Na+和Cl-不變,,反應(yīng)后,以稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)為例：,3.反應(yīng)實質(zhì)：H++OH－=H2O,歸納,酸,,H++酸根離子,堿,,金屬離子+OH-,鹽,,金屬離子+酸根離子,中和反應(yīng)生成了鹽和水，那是不是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)呢？,想一想,下列反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？,⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,⑵2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,⑷Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O,,√,,,判斷中和反應(yīng)的關(guān)鍵是:,反應(yīng)物是酸和堿,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2,,課堂練習(xí)二,C,,1、改變土壤的酸堿性,VS,酸性土壤,熟石灰,,VS,堿性土壤,碳酸水,,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,能否用NaOH？,堿性太強,二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用,,VS,酸性廢水,熟石灰,,2、處理工廠的廢水,例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,用CaO來中和污水行不行？,想一想,⑴中和胃酸過多,用含有弱堿性物質(zhì)的胃藥中和過多的鹽酸。,Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O,3、用于醫(yī)藥,含氫氧化鋁的藥片,Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O,,VS,蟻酸,氨水,,⑵中和蟻酸,可涂抹一些含弱堿性的物質(zhì)：,如氨水(NH3H2O)、肥皂水、牙膏等,3、用于醫(yī)藥,制作時，加入堿性的Na2CO3,4、用于餐飲,,,,二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用,●改變土壤的酸堿性,●處理工廠的廢水,●用于醫(yī)藥,◆中和胃酸,◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬,,2.某國試用碳酸水澆灌某些植物，作用是()A.調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤B.調(diào)節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤C.促進植物的光合作用D.在植物上方形成溫室,BC,,,,1．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2和CaCO3)除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(課本第4題),Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,,三、溶液酸堿度的表示法—pH,1.pH的范圍通常在0~14之間,溶液的酸堿性:,表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強弱程度。(用pH試紙測定),三、溶液酸堿度的表示法（pH）,酸性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越強，pH越小,堿性越強，pH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7),用PH試紙測定溶液的方法：,在放一小片PH試紙，將滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，得出被測液的PH。,白瓷板或玻璃片,,待測液,,,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,身邊常見物質(zhì)的pH,（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的PH,（2）測定生活中的一些物質(zhì)的PH，說明它們的酸堿性,酸性,中性,偏酸性,偏酸性,偏酸性,酸性,酸性,酸性,酸性,堿性,堿性,堿性,★改變酸堿度強弱的方法：,⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液,⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液,,酸中加水,酸中加堿,堿中加酸,堿中加水,pH,pH,pH,pH,⑴加堿:pH增大至＝或﹥7,,⑵加水:pH增大至接近于７,,⑴加酸:pH減小到＝或﹤7,⑵加水:pH減小至接近于７,5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,,,資料,活動與探究：,溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),討論:溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響，性溶液對頭發(fā)有保護作用,溶液______性越強,對頭發(fā)損害越大。,不同,酸堿,中,,了解溶液的酸堿度有重要意義：,1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進行；,2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,3、測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：,1.中和反應(yīng)：,中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用:⑴農(nóng)業(yè)⑵工業(yè)⑶生活,2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH在0—14之間。,⑵了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義,農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活,酸+堿→鹽+水,①pH7，溶液呈中性，②pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強，③pH7溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。,⑴溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,﹥,﹤,=,2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使試管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。,無,加堿性溶液,1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.堿性溶液D.中性溶液,B,練習(xí):,3、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是(),A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸,B,,,≈7,Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O,Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑,4.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用加以區(qū)分。,,中性溶液,(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,⑵分別滴加酚酞，振蕩。,變紅的是NaOH溶液,⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。,⑴用三支試管，分別取少量三種無色液體。,變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來？,一、酸和堿,1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。,酸→H++酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。,堿→OH-+金屬離子(如Na+、K+),3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。,二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì),1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。,變紅,變紅,變藍,不變色,2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,+2,3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O,Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O,(無色),(硫酸鐵，黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亞鐵，淺綠色),(氯化亞鐵，淺綠色),4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O,2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O,硫酸鈉,碳酸鈉,碳酸鈣,5.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如:,HCl+NaOH＝NaCl+H2O,H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O,①pH7，溶液呈中性，②pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強，③pH7溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。,溶液的酸堿度可用pH表示，范圍通常在0～14之間。用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。,溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,三、溶液的酸堿度的表示方法——pH,﹥,﹤,=,謝謝！,