安徽省九年級化學下冊 10.2 酸堿中和反應課件 新人教版.ppt

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課題2酸和堿的中和反應,酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學反應嗎,,小明被蚊子叮了，胳膊上有一些紅疙瘩，又痛又癢，媽媽給小明涂了一些肥皂水后，小明感覺好多了。你知道這是為什么？,思考,,,,新知探究,中和反應,在試管中加入5mlNaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變成無色為止。,,+酚酞溶液,,+稀鹽酸,NaOH溶液,為什么滴入稀鹽酸后，紅色會逐漸消失呢,【實驗10-8】,邊加變振蕩,,NaOH+HClNaCl+H2O,,,NaCl溶液,,NaOH+HCl===NaCl+H2O,堿,酸,,,指示劑的作用：,通過顏色改變，判斷中和反應進行程度。,玻璃棒的作用：,使酸和堿充分接觸，反應完全。,選擇滴管滴加,防止酸過量。,討論,下列反應有何共同特點？,NaOH+HCl==NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl==,CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4==,Na2SO4+2H2O,,,,,金屬離子,,酸根離子,鹽,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,,,,一、中和反應,+=+,,,,,1、定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應。,堿,酸,鹽,水,+,+,2、表達式：,,反應前稀HCl、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－,3、中和反應的實質,Na+和Cl-不變,,反應后,以稀HCl和NaOH溶液反應為例：,3.反應實質：H++OH－=H2O,歸納,酸,,H++酸根離子,堿,,金屬離子+OH-,鹽,,金屬離子+酸根離子,中和反應生成了鹽和水，那是不是生成鹽和水的反應都是中和反應呢？,想一想,下列反應是中和反應嗎？,⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,⑵2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,⑷Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O,,√,,,判斷中和反應的關鍵是:,反應物是酸和堿,1.下列物質屬于鹽的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習一,1.下列反應，屬于中和反應的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2,,課堂練習二,C,,1、改變土壤的酸堿性,VS,酸性土壤,熟石灰,,VS,堿性土壤,碳酸水,,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,能否用NaOH？,堿性太強,二、中和反應在實際中的應用,,VS,酸性廢水,熟石灰,,2、處理工廠的廢水,例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,用CaO來中和污水行不行？,想一想,⑴中和胃酸過多,用含有弱堿性物質的胃藥中和過多的鹽酸。,Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O,3、用于醫(yī)藥,含氫氧化鋁的藥片,Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O,,VS,蟻酸,氨水,,⑵中和蟻酸,可涂抹一些含弱堿性的物質：,如氨水(NH3H2O)、肥皂水、牙膏等,3、用于醫(yī)藥,制作時，加入堿性的Na2CO3,4、用于餐飲,,,,二、中和反應在實際中的應用,●改變土壤的酸堿性,●處理工廠的廢水,●用于醫(yī)藥,◆中和胃酸,◆制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬,,2.某國試用碳酸水澆灌某些植物，作用是()A.調節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤B.調節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤C.促進植物的光合作用D.在植物上方形成溫室,BC,,,,1．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2和CaCO3)除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學方程式。(課本第4題),Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,,三、溶液酸堿度的表示法—pH,1.pH的范圍通常在0~14之間,溶液的酸堿性:,表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強弱程度。(用pH試紙測定),三、溶液酸堿度的表示法（pH）,酸性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越強，pH越小,堿性越強，pH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7),用PH試紙測定溶液的方法：,在放一小片PH試紙，將滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，得出被測液的PH。,白瓷板或玻璃片,,待測液,,,標準比色卡,身邊常見物質的pH,（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的PH,（2）測定生活中的一些物質的PH，說明它們的酸堿性,酸性,中性,偏酸性,偏酸性,偏酸性,酸性,酸性,酸性,酸性,堿性,堿性,堿性,★改變酸堿度強弱的方法：,⑴使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液,⑵使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液,,酸中加水,酸中加堿,堿中加酸,堿中加水,pH,pH,pH,pH,⑴加堿:pH增大至＝或﹥7,,⑵加水:pH增大至接近于７,,⑴加酸:pH減小到＝或﹤7,⑵加水:pH減小至接近于７,5.人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍,,,資料,活動與探究：,溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）,健康的頭發(fā),受損傷的頭發(fā),討論:溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響，性溶液對頭發(fā)有保護作用,溶液______性越強,對頭發(fā)損害越大。,不同,酸堿,中,,了解溶液的酸堿度有重要意義：,1、化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；,2、在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,3、測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,3.由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。,學完本課題你應該知道：,1.中和反應：,中和反應在生活和生產中有廣泛的應用:⑴農業(yè)⑵工業(yè)⑶生活,2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH在0—14之間。,⑵了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義,農業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活,酸+堿→鹽+水,①pH7，溶液呈中性，②pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強，③pH7溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。,⑴溶液的酸堿性與pH的關系:,﹥,﹤,=,2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使試管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。,無,加堿性溶液,1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.堿性溶液D.中性溶液,B,練習:,3、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關系不相符合的是(),A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸,B,,,≈7,Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O,Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑,4.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用加以區(qū)分。,,中性溶液,(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,⑵分別滴加酚酞，振蕩。,變紅的是NaOH溶液,⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。,⑴用三支試管，分別取少量三種無色液體。,變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來？,一、酸和堿,1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。,酸→H++酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。,堿→OH-+金屬離子(如Na+、K+),3.酸和堿在生產和生活中有廣泛的用途。,二、酸和堿的化學性質,1.酸和堿都能與指示劑反應，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。,變紅,變紅,變藍,不變色,2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應，生成鹽和氫氣，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,+2,3.酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水，如:,Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O,Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O,(無色),(硫酸鐵，黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亞鐵，淺綠色),(氯化亞鐵，淺綠色),4.堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水，如:,Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O,2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O,硫酸鈉,碳酸鈉,碳酸鈣,5.酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水，如:,HCl+NaOH＝NaCl+H2O,H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O,①pH7，溶液呈中性，②pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強，③pH7溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。,溶液的酸堿度可用pH表示，范圍通常在0～14之間。用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。,溶液的酸堿性與pH的關系:,三、溶液的酸堿度的表示方法——pH,﹥,﹤,=,謝謝！,