高中化學(xué) 4_4氨 硝酸 硫酸學(xué)案 新人教版必修1

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第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第一課時(shí) 【考綱要求】 1、能說出氨的物理性質(zhì) 2、能熟練準(zhǔn)確說出氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法3、學(xué)會(huì)運(yùn)用銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用 4、會(huì)運(yùn)用并解釋銨根離子的檢驗(yàn)方法及原理 【自主學(xué)習(xí)】 一．氨的合成 1. 元素是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。 2. 是氮最豐富的來源。將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為 叫做氮的固定。 3.工業(yè)上用 和 合成氨，化學(xué)方程式為： 　　　　　　　 。 二．氨的性質(zhì)： 1、氨的物理性質(zhì)：氨是 色， 　　 氣味的氣體，密度比空氣 　 ，易液化， 液氨可作致冷劑。 溶解于水且溶解速度 　 ，在常溫下，1體積水大約可以溶解　　 體積氨氣，氨的水溶液叫做 。 思考：（1）實(shí)驗(yàn)室如何收集NH3?（2）氨水可以導(dǎo)電，氨是電解質(zhì)嗎？ 2、氨的化學(xué)性質(zhì)： （1）與水反應(yīng) ①氨水顯 性，原因（用化學(xué)方程式表示）： 思考：如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，現(xiàn)象： NH3是化學(xué)唯一能使?jié)駶櫟? 石蕊試紙變 的氣體！ ②氨水中所具有的微粒： （2）與酸的反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)步驟 用兩根玻璃棒分別在 　　 　 和 　　　 里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生大量 　　　 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 中揮發(fā)出來的 與 中揮發(fā)出來的 ，化合生成 　 小顆粒。 化學(xué)方程式： 。 思考：改為硝酸呢？ 方程式： 改為硫酸呢？ 方程式： （3）與O2：氨的催化氧化 原理： 三．銨鹽的性質(zhì)：（三大性質(zhì)） 1、銨鹽都是 晶體，都 溶于水。 農(nóng)業(yè)上常見的化肥，如 、 、 等都是銨鹽。. 2、銨鹽的不穩(wěn)定性，受熱易分解。 例如：NH4HCO3△ 　　　　　　　　　　 NH4Cl△ 　　　　　　 注意：所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都會(huì)分解出氨氣！ 如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解時(shí)可能發(fā)生氧化還原還應(yīng)，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（如：N2O、N2、NH3）， 如：NH4NO3在受熱或撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸： 2NH4NO3===2N2+O2+2H2O，要注意使用時(shí)的安全。 3、銨鹽都能與堿反應(yīng) 四、銨鹽性質(zhì)的應(yīng)用： 1、銨根離子的檢驗(yàn)： 原理 （1）試劑及方法： （2）現(xiàn)象： 2、氨的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）原理： 藥品 方程式 思考1：為什么不在相應(yīng)的溶液中進(jìn)行？_________________________ 思考2：能否用離子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示該反應(yīng)過程？ （2）發(fā)生裝置；與制 相同。 畫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖 （夾持裝置可略去） （3）凈化裝置：主要雜質(zhì)為 ，選用試劑為 性干燥劑（如： ），不能用酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、濃磷酸），也不用CaCl2。 （4）收集裝置：只能用______法收集。裝置在中收集NH3的試管口放置的棉花應(yīng)用什么溶液浸濕？ 作用是 （5）如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)集滿：1、 2、 【考點(diǎn)突破】 例1甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問題。 (1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________________________。 (2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________________。 (3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)。你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣。你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___(填“甲”、“乙”或“丙”)。該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_____(填“能”或“不能”)。 【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)NH3的密度比空氣小且極易溶于水　 (3)乙　 (4)丙　不能 例2．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 答案:B 反饋訓(xùn)練: 1．(濟(jì)南高一質(zhì)檢)試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是(　　) A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液 D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液 2．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為(　 ) A. B. C. D. 【考點(diǎn)鞏固】 1．可用來干燥氨氣的有(　　) A．濃硫酸　　　　B．堿石灰 C．氯化鈣 D．五氧化二磷 2．檢驗(yàn)氨氣可選用(　　) A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙 C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D．濕潤的紅色石蕊試紙 3．只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是(　　) A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 4．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9 5.如圖所示是學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。 請(qǐng)回答下列問題： (1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式________________________；制出的氨氣應(yīng)使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。 (2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是________和_________。 (3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。 (4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法： _____________________________。 (5)學(xué)生戊用裝置E吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時(shí)瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________ _。 6、已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是: NH4Cl > NaCl > NH4HCO3 > NaHCO3, 實(shí)驗(yàn)室利用它們在溶解度上的差異制取化工原料B, 其步驟如下: 已知：濾液中主要成分為NH4Cl 回答下列問題: (1)晶體A的名稱是 , 生成該晶體的化學(xué)方程式是 ; (2)操作(Ⅰ)和(Ⅱ)的順序不能顛倒的原因是 ; (3)操作(Ⅲ)中使用玻璃棒的作用是 ; (4)第Ⅳ步的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ; (5)整個(gè)過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是（ ） A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) 第二課時(shí) 【考綱要求】1、了解硝酸的性質(zhì)。2、掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。3.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性4.可以熟練說出檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法 5.可以列舉出常見的硫酸鹽的性質(zhì)用途。 【自主學(xué)習(xí)】 一、 物理性質(zhì) 純硝酸為　　　色、易　　　的　　　體，在空氣中遇水蒸氣呈　　　　，能以任意比溶于　　　　，沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸69％，而濃度為98％以上的濃HNO3，稱為“__________”。這實(shí)際上是揮發(fā)出來的HNO3分子遇空氣中水分子結(jié)合________. 比較：硝酸與濃硫酸的物理性質(zhì)的異同點(diǎn) 二、化學(xué)性質(zhì) 1、硝酸是一種 酸，具有 的通性。 ①電離：在水溶液中的電離方程式為 ②稀硝酸使紫色石蕊試液變　　 ③與堿作用生成 和 HNO3+Ba(OH)2 ZXX④與堿性氧化物作用生成 和 HNO3+CaO= 我們知道在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，那么硝酸也是一種強(qiáng)酸，它除了具有酸的通性外，還具有什么性質(zhì)呢? 2、硝酸的特性 （1）不穩(wěn)定性 思考1：為什么久置硝酸呈黃色？ Z*xx寫出HNO3分解的化學(xué)方程式：____________________________________ 思考2：平時(shí)我們要如何保存硝酸？_________________________________________ （2）強(qiáng)氧化性 a、與金屬反應(yīng)（除Pt、Au） 濃硝酸與銅的反應(yīng)： 現(xiàn)象：①產(chǎn)生 色氣體 ②溶液由無色變?yōu)? ③銅在不斷______，常溫下反應(yīng)_______。 寫出濃HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________ 思考3：銅和濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而銅和稀硫酸不反應(yīng)。銅與稀硝酸反應(yīng)嗎？ 稀硝酸與銅的反應(yīng)： 現(xiàn)象：緩慢反應(yīng)；產(chǎn)生____色氣體，遇到空氣時(shí)變?yōu)開______色；溶液變?yōu)開____色 寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________ 比較1：銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)的有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 相同點(diǎn)：硝酸都做______，表現(xiàn)______性和______性；都不產(chǎn)生_____氣 不同點(diǎn)：劇烈程度__________，產(chǎn)物__________ 比較2：濃、稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱情況？ 氧化性強(qiáng)弱是指氧化劑使還原劑化合價(jià)升高的能力（即得電子的能力），并不是氧化劑本身被還原的程度（即得電子的多少）；濃度越大氧化性越_________ 思考4：Al、Fe在冷濃硫酸中會(huì)_________ Al、Fe在冷濃硝酸中情況又將如何呢？_______ 這一性質(zhì)的用途？_____________________________ 注意：硝酸不能氧化所有的金屬。我們知道金和鉑也不能溶于濃硫酸、濃鹽酸，但是它們可以溶于濃鹽酸和濃硝酸的混和物，這種混合物又稱_____ ，具有極強(qiáng)的氧化性 王水：V（濃鹽酸）：V（濃硝酸）=________________ 小結(jié)：（1）硝酸跟金屬反應(yīng)時(shí)不生成____氣 （2）鐵、鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生_______ 　 （3）不活潑金屬與濃硝酸反應(yīng)生成_____氣體，與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成____氣體；活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，HNO3 的還原產(chǎn)物還可能是______，甚至為_________. 練習(xí):寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式 （1）Ag+HNO3(濃)—— （2）Ag+HNO3（稀—— 硝酸的強(qiáng)氧化性除了體現(xiàn)在于金屬的反應(yīng)外，還能與非金屬（C、P、S等）反應(yīng) b、與非金屬反應(yīng)（C、P、S等） 　　 C + 4HNO3(濃) ____________________________________注意稀HNO3不與木炭反應(yīng) 指出：非金屬被氧化為最高價(jià)氧化物或含氧酸。 三、硝酸的用途 四、工業(yè)制備硝酸 【考點(diǎn)突破】 例1．已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為： 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O. (1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式________________________________ (2)上述反應(yīng)中，氧化劑是 ______________，氧化產(chǎn)物是______________。 (3)每2 molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子__________ 個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的________________。 解析：(2)在3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，作還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2，HNO3中N元素的化合價(jià)由＋5價(jià)→＋2價(jià)，被還原，為氧化劑。 (3)反應(yīng)中每2 mol Cu→Cu2＋化合價(jià)升高數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝22＝4，反應(yīng)中生成Cu(NO3)2的HNO3沒有參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的6/8100%＝75%。 答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2) HNO3　Cu(NO3)2 (3)2.4081024　75% 例2．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是(　　) A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋ 【解析】　SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。此時(shí)在滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。所以上述反應(yīng)中Fe3＋先被SO2還原成Fe2＋，F(xiàn)e2＋又將NO還原為NO。 【答案】　B 反饋訓(xùn)練: 1．相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是(　　) ①反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù) ②銅片消耗完所需時(shí)間 ③反應(yīng)后溶液中銅離子濃度 ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓) A．①③　 B．②④ C．①④ D．②③ 2．常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 【考點(diǎn)鞏固】 1．物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5 2．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（　?。? A．Na2SO3已部分被氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3 D.此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化 3．如圖表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，問哪一點(diǎn)表示銅與稀HNO3反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系(　 　) 4． 鎂、鋁、鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72 L，當(dāng)加入300 mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　 　) A．參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為0.9 mol B．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為11.9 g C．HNO3物質(zhì)的量濃度為3 mol/L D．NaOH物質(zhì)的量濃度為6 mol/L 5．1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（ ） A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL 6．將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。 A是________，B是________，C是________，D是________(填化學(xué)式)。 第三課時(shí) 【考綱要求】1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性2.可以熟練說出檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法 3.可以列舉出常見的硫酸鹽的性質(zhì)用途。 【自主學(xué)習(xí)】 一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)： 電離：在水溶液中的電離方程式為 1、遇指示劑變色：（石蕊，酚酞） 2、與堿反應(yīng)生成 和 ：（如Ba(OH)2溶液） （寫離子方程式） 3、與活潑金屬反應(yīng)生成 和 ：（如Zn） 方程式 4、與堿性氧化物作用生成 和 ：（如CuO） 方程式 5、與鹽反應(yīng)生成 和 ：（如與ＢaCl2、與Na2SO3溶液） 方程式 二、硫酸的物理性質(zhì) H2SO4物理性質(zhì)：純H2SO4是一種　 　色、粘稠、　　　狀的液體，　　揮發(fā)，　 　溶 于水，以任意比與水互溶。濃H2SO4溶于水時(shí)放出　　　 　　。常用濃硫酸為,98.3%的硫酸，濃度更大的稱為發(fā)煙硫酸（SO3溶在硫酸中）。 三、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)： 1．吸水性：做干燥劑，不能用濃硫酸來干燥的氣體有： 2．脫水性：原理：濃H2SO4能把有機(jī)物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1）脫出來，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。 3．強(qiáng)氧化性 濃硫酸加熱時(shí)能氧化絕大多數(shù)金屬，同時(shí)也能氧化非金屬（如碳、硫），本身被還原為低價(jià)硫的化合物或單質(zhì)。 （1）實(shí)驗(yàn)4—9強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)：見課本P101 濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意細(xì)節(jié)） ①現(xiàn)象： ②上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 性、 性。 ③如何檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物？先后順序怎樣？ ④思考：如何觀察產(chǎn)物CuSO4的顏色？該如何操作？為什么？ ⑤思考：這個(gè)反應(yīng)可寫離子方程式嗎？2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應(yīng)能生成1mol SO2嗎？ （2）鈍化 常溫下濃硫酸跟______、______等接觸時(shí)，能夠使_____________________.所以冷的濃硫酸可以用________________的容器貯存。. 注意！在加熱條件下可以劇烈反應(yīng)。 （3）與非金屬單質(zhì)（C、S）的反應(yīng) 與C反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意細(xì)節(jié)） ①現(xiàn)象： ②上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 性。 ③如何檢驗(yàn)生成的各種產(chǎn)物？ ④寫出濃硫酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ _______________. （4）與還原劑的反應(yīng) 可氧化 HI、HBr、H2S、亞鐵鹽等具有還原性的物質(zhì) 四、硫酸的用途： 1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除銹，可制實(shí)用價(jià)值很較高的硫酸鹽。 2.利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑。 3.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。學(xué) 4.利用濃硫酸的高沸點(diǎn)和難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸如：HCl、HNO3等 五、硫酸根離子的檢驗(yàn) 六、工業(yè)制備硫酸 【考點(diǎn)突破】例1．(15分)濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑。請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去) 將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。 選用的儀器 (填字母) 加入的試劑 作用 【答案】 選用的儀器 (填字母) 加入的試劑 作用 C 濃H2SO4和木炭 反應(yīng)器(或發(fā)生氣體) B 無水CuSO4 檢出H2O A 品紅溶液 檢出SO2 A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2 A 澄清石灰水 檢出CO2 例2．欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用 （ ） A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸 答案：D 反饋訓(xùn)練: 1．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ） A．常溫下都不可用鐵制容器貯存 B．常溫下都能與銅較快反應(yīng) C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量都增重 D．露置于空氣中，溶液濃度均降低 2．對(duì)金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來說，下列說法不當(dāng)?shù)氖?　 　) A．若金屬鋅足量，反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物 B．反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量 C．反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量2倍 D．由于金屬鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈 【考點(diǎn)鞏固】 1．如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )。 A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色 B．U型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高 C．小試管內(nèi)有少量白色固體析出 D．小試管內(nèi)液體不分層，但有藍(lán)色晶體析出 2. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)： ①Cu和HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 (　 　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 3.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是(　 　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 4. 銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是 （ ） A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 5．關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是(　　) A．濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā) B．濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸 C．濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng) D．濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存 6．檢驗(yàn)試樣中有無SO的操作及結(jié)論正確的是(　 　) A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 7．化學(xué)課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)根據(jù)要求回答以下問題。 (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________ (2)裝置B用來探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是________，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是________________；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應(yīng)原理上________(填“相同”或“不相同”)。如果產(chǎn)生上述現(xiàn)象，要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定是哪一種氣體導(dǎo)致的，方法是______________。 (3)裝置C檢驗(yàn)SO2具有________性(填“氧化”或“還原”)。裝置C試管口棉花團(tuán)應(yīng)蘸有________溶液。 8．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)試用如下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(接產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：________→________→________→________。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 ________________________________________________________________________。 (5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第一課時(shí) 反饋訓(xùn)練：1.B 2.C 【考點(diǎn)鞏固】1.B 2.D 3.D 4.B 5. 【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH) 2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　向下排空氣　堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等) (2)氧化鈣或氫氧化鈉固體　濃氨水 (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 (4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸， 即發(fā)生噴泉 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2 【解析】(1)A裝置是固體和固體混合加熱制備氨氣的裝置，應(yīng)選用的原料是NH4Cl和Ca(OH)2固體。氨氣極易溶于水，比空氣輕，要用向下排空氣法收集。干燥氨氣用堿石灰。 (2)B裝置是固體和液體在不加熱時(shí)反應(yīng)制氨氣的裝置，可選用濃氨水和生石灰(或固體NaOH)混合反應(yīng)。 (3)氨氣極易溶于水，用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要打開止水夾，然后擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶即可形成噴泉。 (4)對(duì)于裝置D，可以設(shè)法使燒瓶受熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，排出玻璃導(dǎo)管中的空氣，瓶內(nèi)氨氣與水接觸即產(chǎn)生噴泉。 (5)本實(shí)驗(yàn)的原理是：氨在受熱時(shí)被催化氧化為NO，NO與O2反應(yīng)變成紅棕色的NO2。 6. (1)碳酸氫鈉 NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2)CO2溶解度小, 溶解的量少, 產(chǎn)生的HCO3濃度小, 不利于NaHCO3結(jié)晶析出。 (3)引流。 (4)2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O (5)D 第二課時(shí) 反饋訓(xùn)練：1.A 2.C 【考點(diǎn)鞏固】1.A 2.D 3.A 4.B 5.D 6. 【解析】　固體單質(zhì)M為碳，它與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A為NO2和CO2的混合氣體。通過水時(shí)，反應(yīng)生成HNO3，剩余氣體為NO和CO2。氣體再通過石灰水時(shí)CO2被吸收，可生成白色沉淀CaCO3，氣體B為NO。單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色溶液D和氣體NO，則D為Cu(NO3)2，C為單質(zhì)銅。 【答案】　NO2、CO2　NO　Cu　Cu(NO3)2 第三課時(shí) 反饋訓(xùn)練：1.D 2.D 【考點(diǎn)鞏固】1.D 2.A 3.CD 4.C 5.A 6.A 7. 　(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)品紅溶液　紅色變淡至消失　不相同 取少量已褪色B(或品紅)溶液，加熱。又變紅的為SO2，不變的是氯氣 (3)還原　NaOH 8.解析：本題主要考查碳與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)生成物的檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來。由題中所給的各種裝置可知：④是反應(yīng)發(fā)生器；①中有品紅溶液，是用來驗(yàn)證SO2的裝置；③中裝有某種水溶液，可用來驗(yàn)證CO2；②可驗(yàn)證水蒸氣。由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會(huì)帶出水蒸氣，所以必須先用②驗(yàn)證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗(yàn)證SO2和CO2，不然就不能確定水蒸氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗(yàn)證和除去SO2后，再進(jìn)入③，驗(yàn)證CO2，由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是④②①③。 答案：(1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)④?、凇、佟、? (3)驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2　將SO2全部氧化吸收　確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4)無水CuSO4　水蒸氣　氣流通過①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前 (5)澄清石灰水　CO2