高中化學 4_4氨 硝酸 硫酸學案 新人教版必修1

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第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第一課時 【考綱要求】 1、能說出氨的物理性質(zhì) 2、能熟練準確說出氨的化學性質(zhì)及氨的實驗室制法3、學會運用銨鹽的化學性質(zhì)，認識銨鹽在生產(chǎn)中的應用 4、會運用并解釋銨根離子的檢驗方法及原理 【自主學習】 一．氨的合成 1. 元素是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。 2. 是氮最豐富的來源。將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為 叫做氮的固定。 3.工業(yè)上用 和 合成氨，化學方程式為： 　　　　　　　 。 二．氨的性質(zhì)： 1、氨的物理性質(zhì)：氨是 色， 　　 氣味的氣體，密度比空氣 　 ，易液化， 液氨可作致冷劑。 溶解于水且溶解速度 　 ，在常溫下，1體積水大約可以溶解　　 體積氨氣，氨的水溶液叫做 。 思考：（1）實驗室如何收集NH3?（2）氨水可以導電，氨是電解質(zhì)嗎？ 2、氨的化學性質(zhì)： （1）與水反應 ①氨水顯 性，原因（用化學方程式表示）： 思考：如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，現(xiàn)象： NH3是化學唯一能使?jié)駶櫟? 石蕊試紙變 的氣體！ ②氨水中所具有的微粒： （2）與酸的反應： 實驗探究： 實驗步驟 用兩根玻璃棒分別在 　　 　 和 　　　 里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。 實驗現(xiàn)象 當兩根玻璃棒靠近時，產(chǎn)生大量 　　　 。 實驗結論 中揮發(fā)出來的 與 中揮發(fā)出來的 ，化合生成 　 小顆粒。 化學方程式： 。 思考：改為硝酸呢？ 方程式： 改為硫酸呢？ 方程式： （3）與O2：氨的催化氧化 原理： 三．銨鹽的性質(zhì)：（三大性質(zhì)） 1、銨鹽都是 晶體，都 溶于水。 農(nóng)業(yè)上常見的化肥，如 、 、 等都是銨鹽。. 2、銨鹽的不穩(wěn)定性，受熱易分解。 例如：NH4HCO3△ 　　　　　　　　　　 NH4Cl△ 　　　　　　 注意：所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都會分解出氨氣！ 如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解時可能發(fā)生氧化還原還應，產(chǎn)生復雜產(chǎn)物（如：N2O、N2、NH3）， 如：NH4NO3在受熱或撞擊時會發(fā)生爆炸： 2NH4NO3===2N2+O2+2H2O，要注意使用時的安全。 3、銨鹽都能與堿反應 四、銨鹽性質(zhì)的應用： 1、銨根離子的檢驗： 原理 （1）試劑及方法： （2）現(xiàn)象： 2、氨的實驗室制法 （1）原理： 藥品 方程式 思考1：為什么不在相應的溶液中進行？_________________________ 思考2：能否用離子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示該反應過程？ （2）發(fā)生裝置；與制 相同。 畫出實驗室制氨氣的裝置圖 （夾持裝置可略去） （3）凈化裝置：主要雜質(zhì)為 ，選用試劑為 性干燥劑（如： ），不能用酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、濃磷酸），也不用CaCl2。 （4）收集裝置：只能用______法收集。裝置在中收集NH3的試管口放置的棉花應用什么溶液浸濕？ 作用是 （5）如何檢驗氨氣已經(jīng)集滿：1、 2、 【考點突破】 例1甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題。 (1)它們制取氨氣的化學方程式為：___________________________________。 (2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________________。 (3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)。你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 (4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣。你判斷能夠達到實驗目的的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_____(填“能”或“不能”)。 【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)NH3的密度比空氣小且極易溶于水　 (3)乙　 (4)丙　不能 例2．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 答案:B 反饋訓練: 1．(濟南高一質(zhì)檢)試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是(　　) A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液 D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液 2．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為(　 ) A. B. C. D. 【考點鞏固】 1．可用來干燥氨氣的有(　　) A．濃硫酸　　　　B．堿石灰 C．氯化鈣 D．五氧化二磷 2．檢驗氨氣可選用(　　) A．濕潤的藍色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙 C．干燥的藍色石蕊試紙 D．濕潤的紅色石蕊試紙 3．只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是(　　) A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 4．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9 5.如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。 請回答下列問題： (1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式________________________；制出的氨氣應使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。 (2)學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是________和_________。 (3)學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。 (4)學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法： _____________________________。 (5)學生戊用裝置E吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：________________________________ _。 6、已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是: NH4Cl > NaCl > NH4HCO3 > NaHCO3, 實驗室利用它們在溶解度上的差異制取化工原料B, 其步驟如下: 已知：濾液中主要成分為NH4Cl 回答下列問題: (1)晶體A的名稱是 , 生成該晶體的化學方程式是 ; (2)操作(Ⅰ)和(Ⅱ)的順序不能顛倒的原因是 ; (3)操作(Ⅲ)中使用玻璃棒的作用是 ; (4)第Ⅳ步的化學反應方程式是 ; (5)整個過程中沒有涉及到的反應類型是（ ） A．化合反應 B．復分解反應 C．分解反應 D．置換反應 第二課時 【考綱要求】1、了解硝酸的性質(zhì)。2、掌握硝酸的強氧化性。3.復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強氧化性4.可以熟練說出檢驗硫酸根離子的原理和方法 5.可以列舉出常見的硫酸鹽的性質(zhì)用途。 【自主學習】 一、 物理性質(zhì) 純硝酸為　　　色、易　　　的　　　體，在空氣中遇水蒸氣呈　　　　，能以任意比溶于　　　　，沸點是83℃，常用濃硝酸69％，而濃度為98％以上的濃HNO3，稱為“__________”。這實際上是揮發(fā)出來的HNO3分子遇空氣中水分子結合________. 比較：硝酸與濃硫酸的物理性質(zhì)的異同點 二、化學性質(zhì) 1、硝酸是一種 酸，具有 的通性。 ①電離：在水溶液中的電離方程式為 ②稀硝酸使紫色石蕊試液變　　 ③與堿作用生成 和 HNO3+Ba(OH)2 ZXX④與堿性氧化物作用生成 和 HNO3+CaO= 我們知道在化學性質(zhì)上，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性等性質(zhì)，那么硝酸也是一種強酸，它除了具有酸的通性外，還具有什么性質(zhì)呢? 2、硝酸的特性 （1）不穩(wěn)定性 思考1：為什么久置硝酸呈黃色？ Z*xx寫出HNO3分解的化學方程式：____________________________________ 思考2：平時我們要如何保存硝酸？_________________________________________ （2）強氧化性 a、與金屬反應（除Pt、Au） 濃硝酸與銅的反應： 現(xiàn)象：①產(chǎn)生 色氣體 ②溶液由無色變?yōu)? ③銅在不斷______，常溫下反應_______。 寫出濃HNO3與Cu反應的化學方程式：___________________________________ 思考3：銅和濃硫酸在加熱時反應，而銅和稀硫酸不反應。銅與稀硝酸反應嗎？ 稀硝酸與銅的反應： 現(xiàn)象：緩慢反應；產(chǎn)生____色氣體，遇到空氣時變?yōu)開______色；溶液變?yōu)開____色 寫出稀HNO3與Cu反應的化學方程式：____________________________ 比較1：銅與濃、稀硝酸的反應的有什么相同點和不同點？ 相同點：硝酸都做______，表現(xiàn)______性和______性；都不產(chǎn)生_____氣 不同點：劇烈程度__________，產(chǎn)物__________ 比較2：濃、稀硝酸的氧化性強弱情況？ 氧化性強弱是指氧化劑使還原劑化合價升高的能力（即得電子的能力），并不是氧化劑本身被還原的程度（即得電子的多少）；濃度越大氧化性越_________ 思考4：Al、Fe在冷濃硫酸中會_________ Al、Fe在冷濃硝酸中情況又將如何呢？_______ 這一性質(zhì)的用途？_____________________________ 注意：硝酸不能氧化所有的金屬。我們知道金和鉑也不能溶于濃硫酸、濃鹽酸，但是它們可以溶于濃鹽酸和濃硝酸的混和物，這種混合物又稱_____ ，具有極強的氧化性 王水：V（濃鹽酸）：V（濃硝酸）=________________ 小結：（1）硝酸跟金屬反應時不生成____氣 （2）鐵、鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生_______ 　 （3）不活潑金屬與濃硝酸反應生成_____氣體，與稀硝酸反應時生成____氣體；活潑金屬與稀硝酸反應時，HNO3 的還原產(chǎn)物還可能是______，甚至為_________. 練習:寫出下列化學反應方程式 （1）Ag+HNO3(濃)—— （2）Ag+HNO3（稀—— 硝酸的強氧化性除了體現(xiàn)在于金屬的反應外，還能與非金屬（C、P、S等）反應 b、與非金屬反應（C、P、S等） 　　 C + 4HNO3(濃) ____________________________________注意稀HNO3不與木炭反應 指出：非金屬被氧化為最高價氧化物或含氧酸。 三、硝酸的用途 四、工業(yè)制備硝酸 【考點突破】 例1．已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為： 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O. (1)請將上述反應改成離子方程式________________________________ (2)上述反應中，氧化劑是 ______________，氧化產(chǎn)物是______________。 (3)每2 molCu參加反應，轉(zhuǎn)移的電子__________ 個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的________________。 解析：(2)在3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中，Cu元素的化合價由0價→＋2價，作還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2，HNO3中N元素的化合價由＋5價→＋2價，被還原，為氧化劑。 (3)反應中每2 mol Cu→Cu2＋化合價升高數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝22＝4，反應中生成Cu(NO3)2的HNO3沒有參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的6/8100%＝75%。 答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2) HNO3　Cu(NO3)2 (3)2.4081024　75% 例2．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是(　　) A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋ 【解析】　SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生下列反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。此時在滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。所以上述反應中Fe3＋先被SO2還原成Fe2＋，F(xiàn)e2＋又將NO還原為NO。 【答案】　B 反饋訓練: 1．相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較相等的是(　　) ①反應中氧化劑得到電子的總數(shù) ②銅片消耗完所需時間 ③反應后溶液中銅離子濃度 ④反應生成氣體的體積(同溫、同壓) A．①③　 B．②④ C．①④ D．②③ 2．常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 【考點鞏固】 1．物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5 2．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對此實驗下述結論正確的是（　　） A．Na2SO3已部分被氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3 D.此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 3．如圖表示Cu與HNO3反應的量的關系，問哪一點表示銅與稀HNO3反應中被還原的HNO3與Cu的量的關系(　 　) 4． 鎂、鋁、鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為NO，且在標準狀況下，體積為6.72 L，當加入300 mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關推斷正確的是(　 　) A．參加反應的HNO3物質(zhì)的量為0.9 mol B．參加反應的金屬質(zhì)量為11.9 g C．HNO3物質(zhì)的量濃度為3 mol/L D．NaOH物質(zhì)的量濃度為6 mol/L 5．1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（ ） A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL 6．將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。 A是________，B是________，C是________，D是________(填化學式)。 第三課時 【考綱要求】1.復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強氧化性2.可以熟練說出檢驗硫酸根離子的原理和方法 3.可以列舉出常見的硫酸鹽的性質(zhì)用途。 【自主學習】 一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)： 電離：在水溶液中的電離方程式為 1、遇指示劑變色：（石蕊，酚酞） 2、與堿反應生成 和 ：（如Ba(OH)2溶液） （寫離子方程式） 3、與活潑金屬反應生成 和 ：（如Zn） 方程式 4、與堿性氧化物作用生成 和 ：（如CuO） 方程式 5、與鹽反應生成 和 ：（如與ＢaCl2、與Na2SO3溶液） 方程式 二、硫酸的物理性質(zhì) H2SO4物理性質(zhì)：純H2SO4是一種　 　色、粘稠、　　　狀的液體，　　揮發(fā)，　 　溶 于水，以任意比與水互溶。濃H2SO4溶于水時放出　　　 　　。常用濃硫酸為,98.3%的硫酸，濃度更大的稱為發(fā)煙硫酸（SO3溶在硫酸中）。 三、濃硫酸的化學性質(zhì)： 1．吸水性：做干燥劑，不能用濃硫酸來干燥的氣體有： 2．脫水性：原理：濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1）脫出來，使這些有機物發(fā)生化學變化生成黑色的炭。 3．強氧化性 濃硫酸加熱時能氧化絕大多數(shù)金屬，同時也能氧化非金屬（如碳、硫），本身被還原為低價硫的化合物或單質(zhì)。 （1）實驗4—9強氧化性實驗：見課本P101 濃硫酸與銅反應的化學方程式（注意細節(jié)） ①現(xiàn)象： ②上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 性、 性。 ③如何檢驗反應產(chǎn)物？先后順序怎樣？ ④思考：如何觀察產(chǎn)物CuSO4的顏色？該如何操作？為什么？ ⑤思考：這個反應可寫離子方程式嗎？2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應能生成1mol SO2嗎？ （2）鈍化 常溫下濃硫酸跟______、______等接觸時，能夠使_____________________.所以冷的濃硫酸可以用________________的容器貯存。. 注意！在加熱條件下可以劇烈反應。 （3）與非金屬單質(zhì)（C、S）的反應 與C反應的化學方程式（注意細節(jié)） ①現(xiàn)象： ②上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 性。 ③如何檢驗生成的各種產(chǎn)物？ ④寫出濃硫酸與硫反應的化學方程式：_________________ _______________. （4）與還原劑的反應 可氧化 HI、HBr、H2S、亞鐵鹽等具有還原性的物質(zhì) 四、硫酸的用途： 1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除銹，可制實用價值很較高的硫酸鹽。 2.利用其吸水性，在實驗室常用濃硫酸做干燥劑。 3.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。學 4.利用濃硫酸的高沸點和難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸如：HCl、HNO3等 五、硫酸根離子的檢驗 六、工業(yè)制備硫酸 【考點突破】例1．(15分)濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑。請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并要檢出反應產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去) 將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。 選用的儀器 (填字母) 加入的試劑 作用 【答案】 選用的儀器 (填字母) 加入的試劑 作用 C 濃H2SO4和木炭 反應器(或發(fā)生氣體) B 無水CuSO4 檢出H2O A 品紅溶液 檢出SO2 A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2 A 澄清石灰水 檢出CO2 例2．欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用 （ ） A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸 答案：D 反饋訓練: 1．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ） A．常溫下都不可用鐵制容器貯存 B．常溫下都能與銅較快反應 C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量都增重 D．露置于空氣中，溶液濃度均降低 2．對金屬鋅與濃硫酸的反應來說，下列說法不當?shù)氖?　 　) A．若金屬鋅足量，反應所放出的氣體應為混合物 B．反應消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應生成的氣體的物質(zhì)的量 C．反應中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應生成的氣體的物質(zhì)的量2倍 D．由于金屬鋁的活動性強于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應一定比鋅與濃硫酸反應劇烈 【考點鞏固】 1．如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )。 A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍色，下層無色 B．U型細管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高 C．小試管內(nèi)有少量白色固體析出 D．小試管內(nèi)液體不分層，但有藍色晶體析出 2. 物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關．下列各組物質(zhì)： ①Cu和HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 (　 　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 3.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是(　 　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 4. 銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是 （ ） A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 5．關于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是(　　) A．濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā) B．濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸 C．濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應 D．濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存 6．檢驗試樣中有無SO的操作及結論正確的是(　 　) A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 7．化學課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進行如下探究，請根據(jù)要求回答以下問題。 (1)裝置A中反應的化學方程式為__________________________________ (2)裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是________，反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是________________；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應原理上________(填“相同”或“不相同”)。如果產(chǎn)生上述現(xiàn)象，要通過實驗進一步確定是哪一種氣體導致的，方法是______________。 (3)裝置C檢驗SO2具有________性(填“氧化”或“還原”)。裝置C試管口棉花團應蘸有________溶液。 8．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)試用如下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(接產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：________→________→________→________。 (3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是____________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 ________________________________________________________________________。 (5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是________。 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第一課時 反饋訓練：1.B 2.C 【考點鞏固】1.B 2.D 3.D 4.B 5. 【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH) 2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　向下排空氣　堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等) (2)氧化鈣或氫氧化鈉固體　濃氨水 (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 (4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸， 即發(fā)生噴泉 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2 【解析】(1)A裝置是固體和固體混合加熱制備氨氣的裝置，應選用的原料是NH4Cl和Ca(OH)2固體。氨氣極易溶于水，比空氣輕，要用向下排空氣法收集。干燥氨氣用堿石灰。 (2)B裝置是固體和液體在不加熱時反應制氨氣的裝置，可選用濃氨水和生石灰(或固體NaOH)混合反應。 (3)氨氣極易溶于水，用圖C所示裝置進行噴泉實驗時，先要打開止水夾，然后擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶，氨氣溶于水導致瓶內(nèi)壓強急劇減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶即可形成噴泉。 (4)對于裝置D，可以設法使燒瓶受熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，排出玻璃導管中的空氣，瓶內(nèi)氨氣與水接觸即產(chǎn)生噴泉。 (5)本實驗的原理是：氨在受熱時被催化氧化為NO，NO與O2反應變成紅棕色的NO2。 6. (1)碳酸氫鈉 NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2)CO2溶解度小, 溶解的量少, 產(chǎn)生的HCO3濃度小, 不利于NaHCO3結晶析出。 (3)引流。 (4)2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O (5)D 第二課時 反饋訓練：1.A 2.C 【考點鞏固】1.A 2.D 3.A 4.B 5.D 6. 【解析】　固體單質(zhì)M為碳，它與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體A為NO2和CO2的混合氣體。通過水時，反應生成HNO3，剩余氣體為NO和CO2。氣體再通過石灰水時CO2被吸收，可生成白色沉淀CaCO3，氣體B為NO。單質(zhì)C與稀硝酸反應，產(chǎn)生藍色溶液D和氣體NO，則D為Cu(NO3)2，C為單質(zhì)銅。 【答案】　NO2、CO2　NO　Cu　Cu(NO3)2 第三課時 反饋訓練：1.D 2.D 【考點鞏固】1.D 2.A 3.CD 4.C 5.A 6.A 7. 　(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)品紅溶液　紅色變淡至消失　不相同 取少量已褪色B(或品紅)溶液，加熱。又變紅的為SO2，不變的是氯氣 (3)還原　NaOH 8.解析：本題主要考查碳與濃H2SO4反應時生成物的檢驗。實驗的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗證出來。由題中所給的各種裝置可知：④是反應發(fā)生器；①中有品紅溶液，是用來驗證SO2的裝置；③中裝有某種水溶液，可用來驗證CO2；②可驗證水蒸氣。由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣，所以必須先用②驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能確定水蒸氣一定是反應產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗證和除去SO2后，再進入③，驗證CO2，由此可以得出正確的連接順序應當是④②①③。 答案：(1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)④?、凇、佟、? (3)驗證產(chǎn)物中有SO2　將SO2全部氧化吸收　確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4)無水CuSO4　水蒸氣　氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前 (5)澄清石灰水　CO2