高考化學二輪專題復習30個考點 第六版塊 化學計算 考點28 以物質(zhì)的量為中心的計算（含解析）1

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考點28 以物質(zhì)的量為中心的計算 【考點28】以物質(zhì)的量為中心的計算 物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計算 附：常用公式： (1)n= n= n= n=(標準狀況) n=cV n= (2)M= m=Mn V= Vm= cB= c1V1=c2V2 (濃溶液稀釋) 附：式量關系 28 CO 30 NO 46 NO2 N2 C2H6 C2H5OH C2H4 HCHO HCOOH 44 CO2 78 C6H6 100 CaCO3 N2O Na2O2 KHCO3 C3H8 Na2S Mg3N2 CH3CHO Al(OH)3 120 FeS2 32 O2 NaHSO4 CH3OH CaSO3/KHSO3 N2H4 MgSO4 【考點29】相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定化學式的計算 物質(zhì)的量是連接宏觀和微觀的橋梁，與它相關聯(lián)的化學計量有較多：阿佛加德羅常數(shù)、微粒數(shù)、相對分子質(zhì)量、體積、質(zhì)量、密度、濃度、反應熱?；瘜W計量在化學計算中得到廣泛的運用。 【例47】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ） A．標準狀況下，2.24LO3所含有的電子數(shù)為2.4NA B．含有NA個Na+的Na2O溶解于1L蒸餾水中，所得溶液中c（Na+）==1mol/L C．42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有碳原子數(shù)為3NA D．25℃，1L純水中含有的H+數(shù)為110-7NA 【答案】B 【點撥】概念、公式、定理、定律是客觀實在，講究的科學、規(guī)范、準確。化學計量中要認準概念所屬條件：標準狀況、溫度、氣體、溶液的體積，來不得半點混淆。 【考點30】根據(jù)化學方程式的計算 化學方程式既反映物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關系，也從定量角度反映出物質(zhì)相關物理量之間的關系。正確書寫化學方程式，選準計量依據(jù)按照化學方程式建立比例方程關系，就可解出相關未知物理量。 【例48】已知Ca（OH）2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示。 （1）t1時，開始有C1O3-生成的原因是 。 （2）t2時，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為： 。 （3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是 mol。 （4）若反應物的量不變，在某溫度下恰好完全反應時，氧化產(chǎn)物比值為，則n（C1-）= mol（用含a的代數(shù)式來表示）。 【答案】（1）反應放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成C1O3- （2）10Cl2 + 10 Ca（OH）2 == Ca(ClO3)2 +2 Ca(ClO)2 +7CaCl2+ 10H2O (3) 5 (4) (5a+25)/(a+3) 【點撥】氧化還原反應的實質(zhì)就是電子得失相等。根據(jù)電子得失關系可以進行氧化還原反應的配平、計算。 【例49】 現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物，取0.506g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結果過氧化鈉粉末質(zhì)量增重0.084g。試回答： （1）混合物中酸式碳酸鹽有 mol。 （2）加熱后殘留的固體中碳酸鹽有 mol。 （3）通過計算確定這兩種鹽的化學式，寫出計算和推理過程。 【答案】（1）0.0040mol （2）0.0030mol （3）設一種堿金屬的碳酸正鹽的化學式為X2CO3，其物質(zhì)的量為0.0030mol—0.0040/2mol ==0.0010mol，另一種堿金屬的酸式碳酸鹽的化學式為YHCO3。依題意有：（2Mx+60）g/mol0.0010mol+（MY+60）g/mol0.0040mol==0.506g，Mx+2MY==101。 討論：設X為Li，則Mx==7時，MY==52，查相對原子質(zhì)量得知無此堿金屬（舍）。 設X為Na，則Mx==23時，MY==39，查相對原子質(zhì)量得知Y為鉀元素。則兩種鹽的化學式為：Na2CO3和KHCO3。 設X為K，則Mx==39時，MY==36，查相對原子質(zhì)量得知無此堿金屬（舍）。 所以答案為：Na2CO3和KHCO3。 【點撥】解答化學計算題引入必要的技巧是必須的，自然而然的，它可使解答快速簡潔。常用計算技巧有差量法、守恒法、極端法、討論法、圖象法。 【例50】 在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化鐵后溶液仍呈酸性，再加入5g鐵粉后，滴入硫氰化鉀溶液，沒有紅色出現(xiàn)，此時溶液尚殘留鐵粉1.64g，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A．4mol/L B．3.5mol/L C．3mol/L D．2mol/L 【答案】D。 【解析】根據(jù)題意，F(xiàn)e反應后所得溶液為FeSO4。根據(jù)Fe守恒可得生成的FeSO4物質(zhì)的量為21.6g/160gmol-1+（5g—1.64g）/56gmol-1==0.08mol。原硫酸物質(zhì)的量為0.08mol，物質(zhì)的量濃度為2mol/L。 【點撥】根據(jù)化學反應的計算可以依據(jù)原理、反應過程進行計算，也可利用守恒法等進行技巧性計算。