正版高中化學選修后習題標準答案人教版.doc

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已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。試回答： （1）寫出下列元素的元素符號和該原子的電子分布在幾個不同的能層上：X_ _ _ Y_ _Z_ _ _ W_ _ （2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為_ _。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的_，以減少對大氣的污染。 （3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子反應方程式為_ _ _ （4）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為 ，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 _ _ _ 答案：（1）N C H O （2）N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物（3）NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O詳解：X元素形成的陽離子就是一個質子，說明X是H元素；因為X是第一周期，所以Y可能是第二周期元素，因為最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，所以Y的最外層應該有4個電子，所以Y是C元素；ZW相鄰且單質都是無色氣體，那么Z是N元素，W是O元素；故XYZW分別是H,C,N,O；XZ形成化合物的過程即合成氨的過程，方程式為：N2+3H2=2NH3 ，NH3可以與氮氧化物反應生成氮氣；由H,N,O元素形成的鹽是NH4NO3,使土壤酸化的方程式為：NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+；組成的化合物的化學式為CH5NO3，即NH4HCO3，其與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O6原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族491s22s22p63d54s16B答案：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p15s25p15A102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14B801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s24f145d106s2詳解：本題是對物質電子排布式的考查，電子根據(jù)1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的順序排列，根據(jù)元素的原子序數(shù)便可以寫出原子的電子排布式；但是要注意洪特規(guī)則，既有些元素例如銅，銀，金等其價電子會重排，使得各個電子層達到全充滿或者半充滿狀態(tài)，這樣能量比較低，構型穩(wěn)定。7 元素的分區(qū)和族1) s 區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 , 屬于活潑金屬, 為堿金屬和堿土金屬;2) p區(qū):, 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為過渡金屬;4) ds區(qū): , (n-1)d全充滿, 最后的電子填在 上, 包括 , 過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬);5) f區(qū): , 包括 元素, 稱為內過渡元素或內過渡系.答案：1）ns IA IIA 2）np IIIA-VIIA以及 0 3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII 4）ns IB-IIB 5）鑭系和錒系詳解：本題是對元素周期表中各區(qū)的價電子以及電子排布規(guī)律的考查，s區(qū)包括IA族和IIA族；P區(qū)包括IIIA-VIIA族和0族；d區(qū)包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds區(qū)則包括IB和IIB族，而f區(qū)則是包括鑭系和錒系元素。選修3：物質結構與性質第二講 原子結構與元素性質1已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法不正確的是A第一電離能Y小于X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HmX C最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y的DX和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價答案：B詳解：說明x的非金屬性強于y，那么x在y的右側A，x的非金屬性強，那么y的金屬性就更強，所以第一電離能??；B，錯誤，應該是X的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定；C，正確，因為x的非金屬性更強；D，正確，因為x非金屬性強，吸引電子的能力強；故選B2 經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是AAlCl3為離子化合物 BP 與Cl可形成共價鍵CSiCl4為共價化合物 DK與Mg 形成共價鍵答案：BC詳解：各元素電負性分別是：Al 1.61;Cl 3.16;P 2.19;Si 1.90;K 0.82;Mg 1.31所以可知BC正確3 X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是（ ）A序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z B元素X與元素Y能形成離子化合物C元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性 D元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性答案：A詳解：X的第一電離能最小，說明X金屬性最強，所以X是Na；Y的電負性最大，那么Y的非金屬性最強，那么Y是Cl；Z的離子半徑在同周期中最小，說明Z是Al，所以：A，原子序數(shù)大小關系為:X<Z<Y，半徑大小關系為：X>Z>Y，故錯誤；B，形成的是NaCl，正確；C，元素Z最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，具有兩性；D，Y是Cl，氣態(tài)氫化物是HCl，水溶液是鹽酸，強酸性，正確；故選A4 某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：（1）寫出該元素原子核外電子排布式        （2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價。答案：（1）1S22S22P63S23P63d14S2（2）d區(qū)、四、IIIB、金屬、+3詳解：其價電子構型為3d14s2，所以根據(jù)排布規(guī)律可知電子排布式為：1S22S22P63S23P63d14S2原子序數(shù)是21，所以位于d區(qū)，是第四周期，第IIIB族金屬元素，根據(jù)價電子數(shù)為3可知最高正價為+35 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物質的電子式是_·（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號填寫）。（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是_ 答案：（1）二、VIA，、（2）O<N<Al<Mg<Na（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2詳解：AB應該處于第二周期，CDE處于第三周期；CB可以形成原子個數(shù)比是2：1和1：1的離子化合物，那么分別是Na2O和Na2O2，所以B是O，C是Na，DA可以形成離子化合物丙并且原子個數(shù)比是3：2，那么可知A是N，D是Mg，E是地殼中含量最高的金屬元素，所以是Al，所以ABCDE分別是N,O,Na,Mg,Al，甲是Na2O，乙是Na2O2，丙是Mg3N2。所以B是第二周期第VIA族元素，乙的電子式為，原子半徑順序為：O<N<Al<Mg<Na；C的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，所以方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26 A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1。A元素的單質的化學性質活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應，B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD2。根據(jù)以上事實填寫下列空白：(1) A的原子結構示意圖_；C原子的電子排布式_ _；BD2的電子式_。(2) 四種元素原子第一電離能的大小順序為_ _（用元素符號表示）；四種元素原子半徑的大小順序為_ _ _（用元素符號表示）；四種元素簡單離子的離子半徑大小順序為_ _（用離子符號表示）。答案：（1）、1S22S22P63S23P1、（2）Cl>Mg>Al>Na（3）Na>Mg>Al>Cl（4）Cl->Na+>Mg2+>Al3+詳解：A元素化學性質活潑并且原子半徑是本周期中最大，所以推測A是Na,因為ABC原子序數(shù)相差1，所以BC分別是Mg,Al；B與D反應生成BD2，所以D是Cl，所以：Na的原子結構為，電子排布式為1S22S22P63S23P1，BD2是氯化鎂，電子式為：，第一電離能的大小順序即金屬性順序為：Na<Mg<Al<Cl，根據(jù)元素周期律可知半徑大小順序為：Na>Mg>Al>Cl；最簡單離子半徑大小關系為：Cl->Na+>Mg2+>Al3+7 X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 （ ）B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來答案：C詳解：A，X電子層數(shù)多說明所處周期大，那么非金屬性弱；B，X是Cl，Y是F的時候不成立；C，正確，X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，說明X的非金屬性更強；D，這說明Y的非金屬性更強故選C8 第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。答案：氣、中、1、能量、小、>詳解：第一電離能的定義是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要吸收的能量；第一電離能越大說明元素越不容易失去電子，所以金屬活動性越??；同一元素失去第二個電子要比失去第一個電子所需要的能量高，故第二電離能大于第一電離能。選修3：物質結構與性質第三講 化學鍵1 在單質的晶體中，一定不存在A離子鍵 B分子間作用力C共價鍵 D金屬離子與自由電子間的作用答案：A詳解：單質是指由同種元素組成的化合物，所以所有的原子的非金屬性是相同的，所以不可能存在離子鍵故選A2 下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是高考資源網 A HCl與NaOH     B H2O與MgO    C H2O和CO2      D H2SO4和NaNO3答案：C詳解：A，HCl只有共價鍵，NaOH既有共價鍵又有離子鍵；B，H2O只有共價鍵，MgO只有離子鍵；C，H2O和 CO2都只有共價鍵；D，H2SO4只有共價鍵，NaNO3既有共價鍵也有離子鍵；故選C3 下列敘述中正確的是 A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B、具有共價鍵的化合物是共價化合物C、具有離子鍵的化合物是離子化合物D、化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用答案：C詳解：A，錯誤，反例是NH4Cl；B，錯誤，反例是NaOH，具有共價鍵，但是離子化合物；C，正確，只要含有離子鍵就是離子化合物；D，錯誤，也可能是離子之間的強烈相互作用故選C4 將H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：具有強極性鍵的弱酸是 ，具有強極性鍵的強酸是 ，具有弱極性鍵的強酸是 ，具有弱極性鍵的弱酸是 ，其水溶液有強堿性的是 ，其水溶液有弱堿性的是 。答案：HF，HCl，HI，H2S，NaOH，NH3、MgO、NaHCO3詳解：只有HF，只有HCl，HI中的不是強極性鍵；只有HI；有H2S；包括NaOH；包括NH3,MgO,NaHCO3。5 按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式_；SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式_；已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質_(寫出2條即可)答案：直線型； 共價鍵。SiO通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構； 共價鍵。熔融時能導電、較高的熔點。詳解：CO2是分子晶體，是直線型分子，碳氧原子之間是共價鍵；SiO2是原子晶體，硅氧原子之間形成四面體，然后無限延伸形成空間網狀結構，硅氧原子之間是共價鍵；離子晶體的物理性質包括：熔沸點較高，熔融狀態(tài)可以導電，硬度比較大等；6 下列各組物質中化學鍵的類型相同的是高考資源網 A  HCl  MgCl2    NH4Cl       B  H2O     Na2O    CO2C  CaCl2   NaOH     H2O         D  NH3     H2O      CO2答案：D詳解：A，依次是共價鍵，離子鍵，離子鍵和共價鍵；B，依次是共價鍵，離子鍵，共價鍵；C，依次是離子鍵，離子鍵和共價鍵，共價鍵；D，都是共價鍵故選D7 下列敘述中正確的是A.離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B.原子晶體的熔點肯定高于其它晶體C.由分子組成的物質其熔點一定較低D.原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學鍵答案：C詳解：A，離子晶體可以含有非極性共價鍵，例如過氧化鈉；B，不一定，原子晶體總體來說熔點比較高，但是有些離子晶體的熔點高于某些原子晶體；C，因為是分子晶體，熔化的時候克服的是較弱的分子間作用力；D，錯誤，例如二氧化硅中，含有的是極性共價鍵故選C8 現(xiàn)有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是 A、正確 B、都不正確 C、正確，其他不正確 D、僅不正確答案：B詳解：錯誤，還有氫鍵；錯誤，不一定的例如AlCl3就是共價化合物；錯誤，既有陰離子和陽離子之間的相互吸引也有電子之間的相互排斥等作用力；錯誤，這是在溶液中存在的電離方程式不是在熔融條件下存在的；錯誤，氯化氫不是離子化合物而是共價化合物兩者之間是形成公用電子對的故選B選修3：物質結構與性質第四講 分子間作用力1 根據(jù)人們的實踐經驗，一般說來，極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。試判斷下列敘述是否正確。 （1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯（非極性分子）。（2）碘易溶于CCl4（非極性分子），也易溶于水。（3）食鹽易溶于水，不易溶于汽油（非極性分子的混合物）。答案：（1）正確 （2）錯誤 （3）正確詳解：（1）氯化氫是極性分子，水是極性分子而苯是非極性分子，所以說法正確；（2）碘是非極性分子不易溶于水，錯誤；（3）食鹽是離子晶體是極性的，易溶于水不易溶于非極性的汽油，正確；2 H2O與H2S結構相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點是100，H2S的沸點是60.7。引起這種差異的主要原因是A.范德華力 B.共價鍵 C.氫鍵 D.相對分子質量答案：C詳解：H2O，HF，NH3中因為含有氫鍵，所以其沸點高于同族其他元素的氫化物故選C3 下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高答案：B詳解：A，不一定，單原子分子晶體中不存在共價鍵；B，正確，因為相對分子質量依次增大，所以分子間作用力也依次增大；C，錯誤，反例是C2H2既含有極性鍵又含有非極性鍵；D，錯誤，有些共價化合物的晶體是原子晶體熔點很高故選B4 下列各組物質的熔沸點高低只與范德華力有關的是A. HIHBrHClHF B. Li Na K RbC. LiCl HCl HBr RbCl D. F2 Cl2 Br2 I2答案：D詳解：A，HF的熔沸點還與氫鍵有關；B，是與金屬鍵有關；C，LiCl，RbCl的還與離子鍵有關；D，都是分子晶體，熔化或者蒸發(fā)的時候只克服范德華力，所以熔沸點只與范德華力有關故選D5 在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高答案：D詳解：A，因為共價鍵的鍵能依次減小，所以熱穩(wěn)定性依次減弱；B，兩者都是原子晶體，由于金剛石中碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵鍵能，所以金剛石的硬度和熔沸點更高；C，因為熔化的時候克服的是離子鍵，所以熔點依次下降與離子鍵的鍵能依次下降有關；D，這是因為相對分子質量依次增大導致分子間作用力依次增大；故選D6 有下列兩組命題B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A. B C DA組B組HI鍵鍵能大于 HCl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定HI鍵鍵能小于HC1鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點比HCl高HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI沸點比HCl低答案：BC詳解：A，I中本身說法不正確，的說法也不正確；B，可以解釋，穩(wěn)定性與化學鍵的鍵能大小有關；C，可以解釋，兩者都是分子化合物，所以沸點與分子間作用力有關；D，根據(jù)C可知D說法錯誤；故選BC7 自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結構簡式、化學式、相對分子質量和沸點。結構簡式化學式相對分子質量沸點/（1）H-OHH2O18100（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011 它們的沸點說明什么問題？ 答案：（1）組成和結構相似的分子化合物，相對分子質量越高，沸點越高。（2）分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強，沸點越高。詳解：CH3OH和CH3CH2OH結構相似，但是后者相對分子質量大，所以后者沸點高，說明：組成和結構相似的分子化合物，相對分子質量越高，沸點越高；CH3CH2OH和CH3OCH3相對分子質量相同，但是前者極性強并且分子間可以形成氫鍵，所以其沸點高，所以可知：分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強，沸點越高。8 下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高答案：B詳解：A，不一定，單原子分子晶體中不存在共價鍵，只有分子間作用力；B，正確，因為其結構相似，所以相對分子質量越大那么分子間作用力越大，熔沸點越高；C，錯誤，C2H2中既含有極性鍵又含有非極性鍵；D，錯誤，共價化合物中的原子晶體一般具有很高的熔點；故選B9 下列敘述中正確的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高B稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越低C分子間作用力越弱的分子其沸點越低D同周期元素的原子半徑越小越易失去電子答案：C詳解：A，錯誤，因為離子鍵逐漸減弱，所以一般是呈下降趨勢的；B，錯誤，原子序數(shù)越大分子間作用力越強，沸點越高；C，正確，分子化合物沸點與分子間作用強弱成正相關；D，錯誤，原子半徑越小對核外電子束縛力越強，越不易失電子，故選C選修3：物質結構與性質第五講 晶體結構1 在下列有關晶體的敘述錯誤的是A離子晶體中，一定存在離子鍵         B原子晶體中，只存在共價鍵C離子晶體中可能存在共價鍵           D分子晶體中有可能存在離子鍵答案：D詳解：A，正確，離子晶體中肯定存在離子鍵；B，正確，原子晶體中只有共價鍵沒有離子鍵；C，正確，離子晶體可以存在共價鍵，但是共價型晶體中肯定不存在離子鍵；D，錯誤，分子晶體中肯定不存在離子鍵，否則就是離子晶體了故選D2 科學家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個碳原子構成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯。1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結構示意圖。圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子。(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體，它們在物理性質上存在較大的差異，其原因是_ _ ；(2)同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質F2反應時，化學性質活潑性的比較為足球烯比石墨 （填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是： ；(3)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,除較經濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是：_ _。(4)下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構的圖象是 A. B. C. D.(4)答案：(1) 碳原子排列方式不同 ； (2)活潑 ，足球烯含有C=C鍵容易加成 ；（3）23 （4）6 ， 109°28 （或109.5°）； （5）碳納米管 ；（4）BC 詳解：（1）都是碳元素的單質，但是由于碳原子在空間的排布方式不同，所以性質會有極大差異；（2）足球烯中含有碳碳雙鍵，所以比石墨活潑，更易于F2發(fā)生加成反應；（3）碳納米管具有極大的表面積可以吸附H2，所以最可能稱為儲氫材料；（4）氯化鈉是6個Na(或Cl)形成的正八面體中間包圍一個Cl（或Na），其晶胞是一個正方體，所以BC都是3 某晶體最小的結構單元，其化學式是A Bx2y2z1 Cx3yz Dx2y3z答案：A詳解：x的數(shù)目為8×1/8=1，y的數(shù)目為12×1/4=3，z的數(shù)目是1，所以化學式是xy3z，故選A4 金屬能導電的原因是A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子答案：B詳解：金屬導電的原因是因為自由電子在外加電場下的定向移動，金屬離子是不移動的故選B5 某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是A、18 B、14 C、12 D、11答案：D詳解：一個晶胞中含有白色原子一個，含有黑色原子8×1/8=1個，所以陰陽離子個數(shù)比是1：1故選D6 石墨是層狀晶體，每一層內，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網狀結構。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是 A11 B12 C13 D23答案：D詳解：一個六邊形占有的碳原子數(shù)目是6×1/3=2，占有的碳碳單鍵數(shù)目是6×1/2=3，所以碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)之比為2：3故選D7 磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖，則該晶體物質的化學式可表示為A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3答案：B詳解：含有Mn的個數(shù)為：12×1/6+2×1/2+6×1/3+1=6含有Bi的個數(shù)為：6所以化學式表示為MnBi故選B8 在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 ( )ASP，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵答案：C詳解：與石墨相似的層狀結構，說明B與三個-OH共面，所以B是sp2雜化，同層分子間由于有-OH的存在所以主要是氫鍵相互作用故選C9 石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A.10個 B.18個 C.24個 D.14個答案：D詳解：每個環(huán)實際占有的碳原子數(shù)目為6×1/3=2所以7個環(huán)實際完全占有的碳原子數(shù)目是2×7=14故選D選修3：物質結構與性質第六講 晶體結構與性質1 下列敘述正確的是A兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定是極性鍵B含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物C只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高D金屬晶體的熔點都比原子晶體低答案：AB詳解：A，正確，例如C2H2中還可以含有非極性鍵；B，正確，例如過氧化鈉是離子化合物；C，錯誤，有些共價化合物是原子晶體，熔點很高；D，錯誤，有些金屬晶體的熔點例如鎢高于很多原子晶體故選AB2 下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是A金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金剛石生鐵純鐵鈉答案：B詳解：A，二氧化硅中共價鍵強于硅中共價鍵，所以二氧化硅熔點高于晶體硅；B，正確，因為分子間作用力依次減弱；C，錯誤，由于H2O中含有氫鍵，所以H2O的熔沸點高于O2和N2D，錯誤，生鐵是鐵碳合金，其熔點低于純鐵的熔點故選B3 關于氫鍵，下列說法正確的是A每一個水分子內含有兩個氫鍵 B冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C水的熔點比H2S高D由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物答案：C詳解：A，錯誤，水分子內部含有的是H-O共價鍵；B，錯誤，水蒸氣中由于分子間距離比較大所以不存在氫鍵；C，正確，因為H2O分子間存在氫鍵；D，錯誤，H2O很穩(wěn)定，是因為H-O鍵鍵能很大故選C4 氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 氯化硼遇水蒸氣會產生白霧答案：CD 詳解：A，氯化硼熔沸點都較低說明是分子化合物，所以液態(tài)是不導電；B，錯誤，氯化硼水解產生HCl，使得溶液PH降低；C，正確，因為其分子構型對稱正負電荷重心重合，所以屬于非極性分子；D，正確，因為氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧。 故選CD5 有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上。 (1)根據(jù)晶體結構特點，推出其化學式(用最簡單整數(shù)示)_。 (2)此化學式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結合成中性的化學式?寫出此電中性的化學式。 (3)指出(2)中添加離子在晶體結構中的什么位置。答案：(1)FeFe(CN)6- (2)帶一個單位負電荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)與之結合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一個立方體的體心上。詳解：（1）含有的Fe3+和Fe2+數(shù)都是4×1/8=1/2，含有CN-數(shù)目是12×1/4=3，所以最簡式為FeFe(CN)6- （2）帶有一個單位負電荷，用帶一個正電荷的陽離子例如Na+,K+,Rb+等形成MFeFe(CN)6(3)因為正方體的頂點，還有棱都被占據(jù)了，只有體心沒被占據(jù)，所以位于立方體的體心。6 金屬的下列性質中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 A易導電 B易導熱 C有延展性 D易銹蝕答案：D詳解：電子氣理論可以解釋金屬的導電導熱性，還有延展性，不能解釋其為什么容易腐蝕故選D7 下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高 答案：AB詳解：A，錯誤，AlCl3熔點很低，說明是分子晶體；B，錯誤，BCl3分子中B原子只達到6電子結構；C，正確，例如CO2是分子晶體，而SiO2是離子晶體D，正確，例如Na的熔點只有97.8，而AlCl3的熔點卻是190故選AB選修3：物質結構與性質第七講 物質結構綜合復習1 下列化學式能真實表示物質分子組成的是ANaOH BSO3 CCsCl DSiO2答案：B詳解：如果要表示分子組成，那么說明該物質是分子化合物，屬于分子化合物的只有B故選B2 有下列8種晶體，用序號回答下列問題：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固態(tài)氬 E氯化銨 F鋁 G金剛石(1)屬于原子晶體的化合物是 ，直接由原子構成的高熔點的晶體是 ，直接由原子構成的分子晶體是 .(2)由極性分子構成的晶體是 ,會有共價鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體的單質是 .(3) 在一定條件下能導電而不發(fā)生化學反應的是 ，分子內存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是 ，受熱熔化，需克服共價鍵的是 .答案：(1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B，C，A，G詳解：屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構成的高熔點晶體是G，直接由原子構成的分子晶體是稀有氣體D；由極性分子構成的晶體是B，含有共價鍵的離子晶體是E，是分子晶體而且是單質的是C和D；一定條件下能導電但是不發(fā)生化學反應的是F，分子內存在化學鍵受熱熔化不破壞化學鍵說明是分子晶體所以是BC，受熱熔化需需要克服共價鍵的是原子晶體所以是AG3 和兩離子的電子層結構相同，則a等于 （ ）Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b答案：B詳解：說明b+n=a-m，所以a=b+m+n故選B4 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( )A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF答案：A詳解：陰離子半徑最大的是I-，陽離子半徑最小的是Li+，所以選A5 現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構A第三周期中的半導體材料BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1C第三周期主族元素中其第一電離能最大D前四周期中其未成對電子數(shù)最多（1）B單質分子中，含有_個鍵和_個鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為_。（2）C單質的熔點_A單質的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：_（3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：_。答案：（1）1，2，三角錐形，（2）低于 Cl2晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強的共價鍵結合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結合，因而原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高 （3）1s22s22p63s23p63d54s1詳解：A是第三周期的半導體，那么A是Si；B原子L層的s電子是2，那么p電子數(shù)是3，所以原子序數(shù)是2+2+3=7，所以是N元素；C的第一電離能最大所以是Cl元素；D在前四周期中的未成對電子數(shù)最多所以其價電子構型為3d54s1（1）B的單質是N2，含有1個鍵和2個鍵，B的氣態(tài)氫化物是NH3，其空間構型是三角錐形；（2）C的單質是Cl2,A的單質是Si，后者是原子晶體，所以熔點是C<A（3）根據(jù)價電子構型為3d54s1，再根據(jù)電子排布規(guī)律可知D的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s16 C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 （填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO：中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述健 。答案：（1）1s22s2sp63s23p2 OCSi（2）sp3 共價鍵（3）Mg Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，pp軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的鍵。而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵詳解：（1）Si是14號元素，其電子排布式為1s22s2sp63s23p2，得電子能力越強的非金屬性活潑性越大，所以順序是O>C>Si；（2）根據(jù)Si晶體中Si原子之間形成四面體可知雜化方式為sp3，由于是原子晶體，所以存在的作用力是共價鍵；（3）SiC含有6+14=20電子，所以M的原子序數(shù)為20-8=12，所以M是Mg元素，MgO的熔點比CaO高時因為Mg2+半徑小于Ca2+，所以其離子晶體中晶格能比較大（4）能否形成穩(wěn)定鍵要看原子的p軌道之間是否能夠充分重疊，這就要求原子半徑足夠小，原子可以充分靠近，所以原因是：C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，pp軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的鍵。而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵7 下列敘述正確的是( ) A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BVIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，零族元素的單質都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等答案：C詳解：A，錯誤，VIIA族的原子半徑是最小的；B，錯誤，VIA族半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得電子；C，正確，俗稱稀有氣體；D，錯誤，這是不一定的，例如氯原子形成的單原子離子是Cl-，化合價是-1價，與其族序數(shù)不相等故選C8 下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物答案：B詳解：A，表述I是正確的，表述II不能解釋表述I，NaCl之所以溶解度大是因為NaCl和H2O都是極性的；B，正確；C，表述I不正確，例如VIA族的O元素和S元素，O一般是-2價的，而S可以是-2，+4，+6價；D，表述I不正確，P4O10溶于水后可以與水反應生成H3PO4是可以導電的故選B25.