初三化學(xué)上學(xué)期原子結(jié)構(gòu)ppt課件

課題2 原子的結(jié)構(gòu),1,1、1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,2、1911年，盧瑟福提出原子模型：在原子的中心有一個很小的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在核外空間饒著核旋轉(zhuǎn)。,原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。那么原子本身還能不能再分呢？,問題導(dǎo)入,2,一、原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,中子不帶電,1個電子帶一個單位負(fù)電荷,原子不帶電，呈電中性。,原子核帶的正電荷 通常叫做核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子帶的負(fù)電荷數(shù)=核外電子數(shù),3,二、原子核外電子的排布,1、核外電子在原子核外有各自的運(yùn)動區(qū)域，能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。核外電子運(yùn)動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。,3電子層：一、二、三、四、五、六、七 原子核外電子層數(shù)最少的有1層，最多的有7層。 4離核最遠(yuǎn)的電子層叫最外層。,2、核外電子排布情況：分層排布,4,5、核外電子排布規(guī)律： 、先排第一層、再排第二層、依次類推。 、第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，第三層最多排18個電子. 、原子最外層為8個電子或只有一個電子層為2個電子時，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。,部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖,5,三、 離子的形成,1、形成原因：原子在化學(xué)反應(yīng)中最外層通過得到或失去電子， 使最外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從而由顯電中性變?yōu)閹д?或帶負(fù)電的離子。帶正電叫做陽離子，帶負(fù)電叫做陰離子。,2、金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 變?yōu)殛栯x子。非金屬原子（石字旁、三點(diǎn)水、氣字頭）最外層 電子數(shù)一般大于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子變?yōu)殛庪x子。 3、稀有氣體最外層電子數(shù)為8個（氦只一個電子層最外層電子數(shù)為2個）， 達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 4、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)目有關(guān)。,氯離子,Mg離子,6,7、離子符號的意義（數(shù)字2的意義） 離子符號前邊的數(shù)表示離子個數(shù) 例：2Mg2 離子符號右上角的數(shù)表示離子帶電荷數(shù) 8、陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物。 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。 例：,6、離子的表示方法離子符號 （1）陽離子 ：H、Na、Mg2、Al3 （2）陰離子：Cl、O2、S2、,氯化鈉NaCl,5、由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可獲得的信息： 、該微粒是原子還是離子。 、該微粒的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、 核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。,7,三、相對原子質(zhì)量 我們已知道原子很小但有質(zhì)量，一個氫原子的質(zhì)量是：1.67×10-27千克 ，一個氧原子的質(zhì)量是：2657×10-26千克這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量。,1.以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較 所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 2.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值，無單位。 3.一個質(zhì)子或中子的相對質(zhì)量為1，一個電子相對質(zhì)量為的1/1836可忽略不計。原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 離子和原子的相對原子質(zhì)量相等。,8,