高中化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理 (1)【谷風(fēng)教育】

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1、 高一化學(xué)必修1第二章復(fù)習(xí)提綱及試題 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 班別________________ 姓名_________________ 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 1、物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為： 混合物：溶液、濁液、膠體 金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等 物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 純凈物 酸：H

2、Cl、H2CO3等 無機(jī)化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等 有機(jī)化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 [練習(xí)1]．下列各組物質(zhì)分類正確的是( ) 酸 堿 鹽 氧化物 A 硫 酸 純 堿 氯化鈉 鐵 紅 B 氫硫酸 燒 堿

3、純 堿 生石灰 C 碳 酸 熟石灰 蔗 糖 水 D 二氧化碳 苛性鉀 食 鹽 石灰石 2、膠體的概念和性質(zhì) ①概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。 ②膠體有如下的性質(zhì) 　丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。 　布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，稱為“布朗運(yùn)動(dòng)”。 　*電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動(dòng)的

4、現(xiàn)象。 　注意：電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并沒有凝聚而沉淀。 　凝聚——膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。 [練習(xí)2]．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是 (　　) A、膠體粒子直徑為1-100nm，比較穩(wěn)定，無色透明 B、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解 C、江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) D、濁液、溶液、膠體的本質(zhì)特征在于分散質(zhì)粒子大小不同 第二

5、節(jié) 離子反應(yīng) 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì) ①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。 ②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如非金屬氧化物、有機(jī)物等。 小結(jié) （1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身也未必導(dǎo)電。 （2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。 （3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 （4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字 （5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩個(gè)條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)； （6）、BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)

6、電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) [練習(xí)3]．下列說法中正確的是 (　　) A.硫酸、純堿、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C.氯氣溶于水得到的溶液氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì) D.NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl晶體、NaCl溶液、熔融NaCl都能導(dǎo)電 2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ①強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離成離子的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物。 ②非電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)，如非金屬氧化物、有機(jī)物。 [練習(xí)4]

7、．在下列物質(zhì)中，①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu（OH）2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧SO2 ⑨Fe 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 3、電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子 例：NaCl===Na++Cl- [練習(xí)5]．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 氫氧化鋇： 碳酸鈉：

8、 4、離子方程式的書寫方法------寫、拆、刪、查 注意事項(xiàng)： ①★拆----強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽 ②不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。 ③有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)： a. 若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。 b. 若反應(yīng)物中有微溶物參加時(shí)，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號(hào)。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH－＝CaCO3↓+ H2O；其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32－＝CaCO3↓+2OH－ ④酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，弱酸的酸式根一

9、律不拆。如NaHCO3和HCl反應(yīng)：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；強(qiáng)酸的酸式根HSO4－一般情況下要拆開。 ⑤必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過量、少量的問題。 5、方程式的意義---離子方程式不僅可以表示：①一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；而且可以表示：②所有同一類型的離子反應(yīng)。 [練習(xí)6]．下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（ ） A．HCl和Na2CO3與HCl和NaHCO3 B．AlCl3和NaOH（少量）與AlCl3和NaOH（過量） C．BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2與H2SO4 D．KOH和HCl與Ba（OH）2與HCl 4

10、、方程式正誤判斷 ①看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。②看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。③看電荷是否守恒。④看是否漏掉了某些反應(yīng)。如，CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)，若寫成：Ba2++SO42－=BaSO4↓，則漏掉了Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓的反應(yīng)。 [練習(xí)7]．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．石灰石和鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+ H2O B．氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－ C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2Na＋

11、＋2OH－＋H2↑D．硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2++SO42－==BaSO4↓ 5、離子共存問題---離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件： ①生成沉淀，②產(chǎn)生氣體，③生成難電離的物質(zhì)，④發(fā)生氧化還原反應(yīng)， [練習(xí)8]．下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO- [練習(xí)9]．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaC

12、l等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)： （1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液 （2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成 （3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷： 固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 ，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加 溶液方法來檢驗(yàn)。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 1．氧化還原反應(yīng)的定義 在化學(xué)反應(yīng)中，有一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是同時(shí)發(fā)生的。

13、 2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) （1）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而無化合價(jià)升降的反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。 （2）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)則為非氧化還原反應(yīng)。 （3）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征。 3．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 （1）氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系 （2）五條規(guī)律 1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于

14、中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。 2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 在 中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷氧化性（還原性）的大小 非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱 3）反應(yīng)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)

15、同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。 5）電子守恒規(guī)律 在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。 氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑 弱氧化劑+弱還原劑 4、雙線橋法與單線橋法 氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降的關(guān)系，可用“雙線橋”來表示，基本步驟為：標(biāo)價(jià)態(tài)、連雙線、注得失（含數(shù)目），即：①連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素；②雙線橋跨越等號(hào)；③得失電子總數(shù)相等。 [練習(xí)10]．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(

16、) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) [練習(xí)11]．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ ） A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原 C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 [練習(xí)12]．下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe [練習(xí)13]．下列變化需要加入氧化劑的是(

17、 ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu [練習(xí)14]．下列物質(zhì)不能做還原劑的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 [練習(xí)15]．下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O [練

18、習(xí)16]．P單質(zhì)在下列反應(yīng)中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是( ) A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原 [練習(xí)17]．在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 [練習(xí)18]．油畫的白色顏料含有PbSO4，久置后會(huì)變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復(fù)原貌.試寫出反應(yīng)的方程式：

19、 [練習(xí)19]．臭氧(O3)是一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體.它具有比O2更強(qiáng)的氧化性.已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生.則反應(yīng)的方程式是 ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 . [練習(xí)20]．在反應(yīng)中，______元素的化合價(jià)升高，該元素的原子______電子，被________；______元素的化合價(jià)降低，該元素的原子______電子，被_________；該反應(yīng)中，___________是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。 [練習(xí)21]．現(xiàn)有微粒:①S,②S2-,③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O,其中在反應(yīng)中只能作還原劑的是__________,既可作還原劑又可作氧化劑的是_______________,只能作氧化劑的是_____________ 5 課課過關(guān)l#