2018-2019學年高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 1.1.1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt

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第1章原子結構與元素周期律,第1節(jié)原子結構,第1課時原子核核素,自主閱讀,自主檢測,一、原子的構成1.原子及構成的微粒,對于原子來說:核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)2.質量數(shù),,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,3.原子構成的表示方法一般用符號表示,字母表示意義如下:如表示質量數(shù)為12、質子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子。,,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、核素1.元素具有相同質子數(shù)(或核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。2.核素具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一類原子。3.同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。如氫元素的三種核素:,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,4.幾種重要的核素,自主閱讀,自主檢測,1.自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說以來,人類對原子結構的研究不斷深入,不斷發(fā)展,通過實驗事實不斷豐富、完善原子結構理論。請判斷下列關于原子結構的說法正確的是()A.所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本微粒B.所有的原子中質子、中子、電子三種微粒的個數(shù)相等C.原子核對電子的吸引作用,實質上是原子核中的質子對核外電子的吸引D.原子中的質子、中子和電子,不可能進一步分成更小的微粒,自主閱讀,自主檢測,解析：由于原子呈電中性,故原子核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù),但中子數(shù)與質子數(shù)不一定相等,如質子數(shù)為6,中子數(shù)為8,也并非所有原子都有中子,如,所以A、B項錯誤;原子中中子不帶電,質子和電子帶相反電荷,C項正確;從發(fā)展的觀點出發(fā),原子中質子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒,如科學家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質子和中子里面還有更小的微?！淇?故D項錯誤。答案：C,自主閱讀,自主檢測,2.關于微粒,下列說法正確的是()A.該微粒的中子數(shù)為17B.該微粒的核外電子數(shù)為17C.該微粒的中子數(shù)為20D.該微粒的質子數(shù)為37解析：表示質子數(shù)為17、中子數(shù)為20、核外電子數(shù)為18的氯離子。答案：C,自主閱讀,自主檢測,答案：B,自主閱讀,自主檢測,4.3He是最安全、最清潔的能源,地球上僅有15t左右,而月球上的3He估計有1.0106~1.5106t。下列關于3He的說法錯誤的是()A.是氦元素的一種核素B.與4He互為同位素C.核內(nèi)有1個中子D.是4He的同素異形體解析：A項,3He有確定的質子數(shù)和中子數(shù),故為氦元素的一種核素;B項,3He、4He具有相同的質子數(shù),而中子數(shù)不同,故二者互稱同位素;C項,3He的質量數(shù)為3,質子數(shù)為2,故中子數(shù)為3-2=1;D項,同素異形體表示同種元素組成的性質不同的單質。答案：D,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,討論探究1.圖中兩種微粒的相同點是什么?2.圖中兩種微粒有哪些不同點?探究提示：1.(1)均屬于氧元素;(2)質子數(shù)均為8。2.(1)兩者的中子數(shù)、質量數(shù)、電子數(shù)不同;(2)兩者的電性不同;,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,各微粒間的關系1.質量關系(1)質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(2)原子的相對原子質量近似等于其質量數(shù)。2.電性關系(1)電中性微?！踊蚍肿印：穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)帶電離子。質子數(shù)≠電子數(shù)。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,3.數(shù)量關系中子不帶電,1個質子帶1個單位正電荷,所以有:核電荷數(shù)=質子數(shù);對于原子:質子數(shù)=核外電子數(shù)。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,【例題1】下列有關的說法正確的是()A.釙原子的核外電子數(shù)是126B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之差是42C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D.釙元素的相對原子質量是210解析：答案：B,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,規(guī)律方法點撥質量數(shù)與相對原子質量是兩個不同的概念,只是質量數(shù)在數(shù)值上近似等于該核素的相對原子質量,在計算時一般可用質量數(shù)代表核素的相對原子質量。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗1是γ射線放射源,可用于農(nóng)作物誘變育種,我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種,對原子的敘述不正確的是()A.質量數(shù)是60B.質子數(shù)是60C.中子數(shù)是33D.核外電子數(shù)是27解析：核素質量數(shù)是60,質子數(shù)是27,中子數(shù)是60-27=33,核外電子數(shù)是27。答案：B,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,討論探究1.甲圖中兩微粒的相同點是什么?兩微粒是否屬同一種元素?2.乙圖中兩微粒的不同點是什么?兩微粒之間屬何種關系?3.丙圖中兩微粒屬于同位素嗎?為什么?,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,探究提示：1.相同點:兩微粒的質量數(shù)相同。不屬于同種元素。2.不同點:中子數(shù)、質量數(shù)不同。二者互為同位素。3.不屬于同位素。同位素研究的對象是核素,而圖中的兩微粒是分子,兩者屬于同素異形體。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,元素、核素、同位素與同素異形體的比較,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,【例題2】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是()A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.的相對分子質量相同,答案：C,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,規(guī)律方法點撥判斷同位素、同素異形體的技巧(1)判斷同位素、同素異形體時,應抓住各種微粒的本質區(qū)別。質子數(shù)相同的原子就是同種元素,質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,互為同位素;同一元素形成的不同單質之間互為同素異形體。(2)注意原子符號中的數(shù)字意義。,只要Z相同,就是同種元素;Z和A均相同,就是同一種核素;Z相同、A不同的互為同位素;Z不同的不論A是否相同,均不是同種元素,更不能稱為同位素。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,成功體驗2德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的的說法正確的是()A.它是一種新元素C.它是一種新核素D.這是鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質子形成的核素,答案：C,12345,,,,,,1.我國最新研制的各種導彈命中率高,主要是依靠制作導彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)。下列有關釹的說法正確的是(),解析：質子數(shù)相同,都為60,中子數(shù)依次為82、83、84,三者為釹元素的三種不同核素,互為同位素,A、C項錯誤,D項正確;同位素原子的核外電子排布及最外層電子數(shù)相同,質量數(shù)不同,故其物理性質不同,而化學性質幾乎完全相同,B項錯誤。答案：D,12345,,,,,,答案：B,12345,,,,,,3.簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示:其中“”表示質子或電子,“”表示中子,則下列有關①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學性質不同的粒子D.①②③具有相同的質量數(shù)解析：該題運用圖形形象地表示了原子結構。三種原子的質子數(shù)、電子數(shù)均為1,而中子數(shù)分別為0、1、2,因此三者是氫元素的三種核素,互為同位素。答案：A,12345,,,,,,4.科學家最近發(fā)現(xiàn)了兩種微粒:第一種是只由四個中子構成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱為“零號元素”;第二種是由四個氧原子構成的分子(分子式為O4)。下列有關這兩種微粒的說法正確的是()A.第一種微粒核外有4個電子B.第一種微粒質量數(shù)為4C.O2、O3、O4互為同位素D.O4與第一種粒子互為同素異形體解析：第一種粒子既然只由四個中子構成,顯然沒有電子,A項錯;“四中子”的質量數(shù)=4,B項正確;O2、O3、O4互為同素異形體,C項錯;O4與第一種粒子沒有直接的關系,D項錯。答案：B,12345,,,,,,5.Ⅰ.(1)寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號。(2)原子種類由決定;元素種類由決定;元素的同位素由決定;該元素的化學性質由決定。Ⅱ.有②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微?；蛭镔|,回答下列問題:(1)互為同位素的是;(2)互為同素異形體的是;(3)由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物分子,這些化合物中相對分子質量最大的是(填化學式)。,12345,,,,,,解析：Ⅰ.(1)含有6個質子的原子為碳原子,含有8個中子,質量數(shù)為14,則該原子的化學符號為。(2)質子數(shù)、中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子,否則為不同種原子;質子數(shù)相同的原子是同種元素,否則不是同種元素;只有質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子才互為同位素;最外層電子數(shù)的多少決定元素的化學性質。Ⅱ.互為同位素的應該是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,所以答案選①④;互為同素異形體的應該是相同元素形成的性質不同的單質,答案應該選③;由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物分子,這些化合物中相對分子質量最大的應該是質量數(shù)最大的兩種原子形成的分子,應該是,12345,,,,,,答案：Ⅰ.(1)(2)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)Ⅱ.(1)①④(2)③(3),