《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見(jiàn)的酸、堿、鹽 精要回放（三）同步練習(xí)課件 （新版）粵教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見(jiàn)的酸、堿、鹽 精要回放（三）同步練習(xí)課件 （新版）粵教版.ppt（52頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、精要回放（三）,本章知識(shí)清單,精要回放（三）,易錯(cuò)易混辨析,精要回放（三）,本章知識(shí)清單,精要回放（三）,關(guān)鍵詞和詞組酸堿指示劑(8.1)pH(8.1)酸的化學(xué)通性(8.2)堿的化學(xué)通性(8.2)復(fù)分解反應(yīng)(8.3)酸雨(8.3)中和反應(yīng)(8.3)鹽的復(fù)分解反應(yīng)(8.4)復(fù)分解反應(yīng)的條件(8.4)化肥(8.5),一、溶液的酸堿性與pH1．(1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液變______，使無(wú)色酚酞溶液____________。(2)堿性溶液使紫色石蕊溶液變______，使無(wú)色酚酞溶液變_____。2．稀溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度通常用__________來(lái)表示。其范圍通常在____________。3．
2、pH____7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性________。pH____7，溶液呈中性。pH_____7，溶液呈堿性，且pH越大，堿性________。,pH,紅,不變色,紅,藍(lán),精要回放（三）,0～14,,越強(qiáng),4．酸的水溶液_________(填“一定”或“不一定”)顯酸性，pH______7；酸性溶液_______(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。堿的水溶液_______(填“一定”或“不一定”)顯堿性，pH____7；堿性溶液______(填“一定”或“不一定”)是堿溶液。5．pH的測(cè)定方法：測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便的方法是利用___________。操作方法是_____________
3、_____________________________________________________________________________________。,＞,一定,＜,一定,不一定,精要回放（三）,不一定,pH試紙,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液涂在pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出待測(cè)溶液的pH,注意：(1)不可直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，因?yàn)檫@樣pH試紙會(huì)使待測(cè)溶液受到_______________。(2)不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，如果這樣會(huì)將待測(cè)溶液稀釋?zhuān)顾鶞y(cè)酸性溶液的pH__________、堿性溶液的pH__________。(3)測(cè)得
4、的數(shù)字為_(kāi)_______(填“整數(shù)”或“小數(shù)”)。,整數(shù),偏大,污染,偏小,精要回放（三）,二、濃酸、常見(jiàn)堿的特性6．濃鹽酸是________色液體，有________氣味，有很強(qiáng)的________性，打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，在瓶口看到________，敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________。主要用途：___________________________________________。,減小,“白霧”,刺激性,無(wú),揮發(fā),精要回放（三）,減小,電鍍、食品、化工生產(chǎn),7．濃硫酸具有__________，所以可用作干燥劑，敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5、會(huì)______，所以濃硫酸需密封保存。由于濃硫酸具有________，所以可使蔗糖、紙張等脫水變黑。主要用途：_________________________。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把____________沿著容器壁慢慢注入____________里，并不斷攪拌。切不可將____________倒入____________里。(因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)放出____________，并且濃硫酸的密度____________水的密度),車(chē)用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油,強(qiáng)脫水性,增大,強(qiáng)吸水性,減小,精要回放（三）,濃硫酸,水,水,濃硫酸,大量的熱,大于,8．濃硝酸是______色液體，易_______
6、_，有強(qiáng)________性，有______________氣味，常放在________色瓶中。主要用途：____________________________________________________。,棕,特殊刺激性,揮發(fā),無(wú),腐蝕,精要回放（三）,生產(chǎn)化肥、染料、炸藥,9．氫氧化鈣的化學(xué)式為_(kāi)_______，俗稱(chēng)________，______溶于水，溶解度隨溫度的升高而________，有強(qiáng)烈的腐蝕性。用途：用作建筑材料、制造________________、________________等。工業(yè)上利用高溫煅燒____________，得到生石灰；再利用生石灰和_________
7、_反應(yīng)生成熟石灰。化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____________________、______________________，其中屬于放熱反應(yīng)的是________________________，可用作干燥劑的物質(zhì)是________。,漂白粉,減小,熟石灰,Ca(OH)2,微,精要回放（三）,石灰石,水,改良酸性土壤,生石灰,CaO＋H2O===Ca(OH)2,CaO＋H2O===Ca(OH)2,10．氫氧化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_________，______溶于水，溶解時(shí)放出________，有吸水性，易潮解，可用作________，有澀味和滑膩感，NaOH具有________________性，
8、俗稱(chēng)__________、______________、__________________。,強(qiáng)烈的腐蝕,干燥劑,易,NaOH,熱量,精要回放（三）,火堿,燒堿,苛性鈉,三、常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和用途11．(1)氯化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_________，是食鹽的主要成分，用途是____________、______________、制________、________等化工原料。(2)碳酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_________，俗稱(chēng)________、________，水溶液呈__________性，用途是__________________、____________________、___________
9、_________、______________________。,氯氣,鹽酸,食品加工調(diào)味,NaCl,制生理鹽水,精要回放（三）,Na2CO3,純堿,蘇打,堿,作造紙?jiān)?用于印染工業(yè),制洗滌劑、洗衣粉,制玻璃、瓷磚原料,(3)碳酸氫鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______，俗稱(chēng)________，用途是________________________、____________________、____________________。(4)碳酸鈣的化學(xué)式為_(kāi)_______，________、________的主要成分，用途是________________、______________，是煉鐵、煉鋼及制
10、造水泥的原料等。,作滅火劑的原料,作面點(diǎn)發(fā)酵劑,小蘇打,NaHCO3,作治療胃酸的胃藥,精要回放（三）,CaCO3,石灰石,大理石,作建筑裝飾材料,制珍珠首飾,四、酸、堿、鹽的化學(xué)共性12．(1)酸具有通性的原因：酸在水溶液里解離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全是____________，所以它們?cè)谌芤褐斜憩F(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。另外，除氫離子外，酸還解離出____________離子。(2)酸的化學(xué)通性①酸＋活潑金屬―→__________＋__________如：__________________________________________。,水,鹽,酸根,氫離子,精要回放（三）,H2SO4＋Fe===F
11、eSO4＋H2↑,②酸＋某些金屬氧化物―→________＋________如：_______________________________________________。③酸＋堿―→____________＋____________如：__________________________________________________。④酸＋鹽―→__________＋__________如：________________________________________________。,另一種酸,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,水,鹽,6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋
12、3H2O,精要回放（三）,水,鹽,另一種鹽,H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓,13．(1)堿具有通性的原因：由于堿溶于水生成的陰離子全部是____________，所以它們?cè)谌芤褐斜憩F(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。另外，堿溶液中還解離出____________(或____________)離子。(2)堿的化學(xué)通性①堿＋某些非金屬氧化物―→______＋______如：________________________________________________。,水,鹽,金屬,氫氧根離子,銨根,精要回放（三）,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,②堿＋酸―→_________
13、___＋____________如：__________________________________________________。③堿＋鹽―→____________＋____________如：___________________________________________________。,另一種鹽,另一種堿,水,鹽,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,精要回放（三）,Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓,14．(1)鹽是由__________________和__________構(gòu)成的化合物。(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)①鹽＋金屬―→______
14、______＋____________如：_______________________________________________。②鹽＋酸―→____________＋____________如：______________________________________________。,CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu,新金屬,新鹽,酸根離子,金屬離子(或銨根離子),精要回放（三）,新酸,新鹽,Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3,③鹽＋堿―→____________＋____________如：_____________________________
15、_____________________。④鹽1＋鹽2―→____________＋____________如：___________________________________________________。,新鹽2,新鹽1,新堿,新鹽,CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,精要回放（三）,NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3,五、復(fù)分解反應(yīng)15．兩種化合物互相________，生成另外__________的反應(yīng)，叫作復(fù)分解反應(yīng)，通式表示為：AB＋CD―→_____＋________。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，從生成物來(lái)看，要有________、____
16、____或________。,CB,AD,兩種化合物,交換成分,沉淀,精要回放（三）,氣體,水,六、中和反應(yīng)16．中和反應(yīng)是________跟________生成________的反應(yīng)，屬于________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。[說(shuō)明]有些中和反應(yīng)(如稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng))無(wú)明顯的現(xiàn)象，無(wú)法確定反應(yīng)是否發(fā)生，因此需要借助____________或其他方法來(lái)判斷。,復(fù)分解,,堿,酸,鹽和水,精要回放（三）,酸堿指示劑,17．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)是酸溶液中的________和堿溶液中的______________結(jié)合生成水的過(guò)程。,氫離子,氫氧根離子,精要回放（三）,18．中和反應(yīng)的應(yīng)用(
17、1)用____________來(lái)改良酸性土壤。(2)廢水處理。如硫酸廠的廢水，可用________進(jìn)行中和處理，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)用于醫(yī)藥。如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。,3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O,氫氧化鈉,熟石灰,H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O,精要回放（三）,七、化學(xué)肥料19．農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中，________、___
18、_____、________需要通過(guò)施肥補(bǔ)給。,磷,氮,鉀,精要回放（三）,20．化肥的種類(lèi)及作用,果,葉,NH4NO3,NH4HCO3,精要回放（三）,莖,K2SO4,KNO3,KCl,21.常見(jiàn)氮肥、鉀肥和磷肥的區(qū)分,灰色,白色,刺激性氣味的氨氣,精要回放（三）,八、幾種離子的鑒定22．CO32－(或HCO3－)的檢驗(yàn)：所用試劑是________和__________。方法是___________________________________________________，現(xiàn)象是__________________________________。23．NH4＋的檢驗(yàn)：所用試劑為_(kāi)__
19、__________________。方法是____________________________________________________________________________________________________，現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________________。,熟石灰(或氫氧化鈉溶液),有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁,澄清石灰水,稀鹽酸,向待檢溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,精要回放（三）,稀鹽酸將被檢物質(zhì)和熟石灰混合研磨(或向被檢物質(zhì)中加入氫氧化鈉溶液后微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試
20、紙放在試管口),有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(或有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且試紙變藍(lán)),易錯(cuò)點(diǎn)1溶液的酸堿性1．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。,易錯(cuò)易混辨析,√,x,x,x,x,精要回放（三）,2．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)(如圖Y－3－1所示，連線表示相互反應(yīng))。,易錯(cuò)點(diǎn)2酸的化學(xué)性質(zhì),精要回放（三）,(1)為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到稀鹽酸中，溶液變成________色。(2)圖中A所表示的物質(zhì)類(lèi)別是________。(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分Fe2O3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________
21、______________________。,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,堿,紅,精要回放（三）,(4)為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是__________(填一種即可)。(5)鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變(相同)的量是__________(填序號(hào))。A．兩種金屬的形狀B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．反應(yīng)容器的大小D．溫度,ABD,Na2CO3,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)3常見(jiàn)的堿3．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。,精要回放（三）,√,x,x,x,√,x,易錯(cuò)點(diǎn)4中和反應(yīng)4．判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤
22、的打“”)。,精要回放（三）,x,x,√,x,5.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中溶液的pH變化如圖Y－3－2中甲，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題。,精要回放（三）,圖Y－3－2,(1)根據(jù)pH變化圖像判斷，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是按照?qǐng)D乙中________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)進(jìn)行的。(2)圖甲中A、B、C三點(diǎn)表示的溶液，兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)的是________(填“A”“B”或“C”，下同)點(diǎn)的溶液，加入紫色石蕊溶液會(huì)呈現(xiàn)紅色的是________點(diǎn)的溶液，此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子是____________。,Na＋和H＋,B,Ⅱ,C,精要回放（三）,(3)為了探究鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物，小明的實(shí)驗(yàn)
23、操作過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴加硝酸銀溶液。觀察現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀。得出結(jié)論：證明生成了氯化鈉。小思認(rèn)為該結(jié)論不正確，合理的解釋是_____________________________________________________________________________。,稀鹽酸也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀,精要回放（三）,[易錯(cuò)點(diǎn)]證明氯化鈉的存在只是考慮硝酸銀溶液與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，而沒(méi)有意識(shí)到氯化氫的存在也會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象；沒(méi)有真正地理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)5復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件[我來(lái)當(dāng)老
24、師]檢測(cè)一下自己的復(fù)習(xí)效果吧，請(qǐng)?jiān)u價(jià)一下這位同學(xué)的答案是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”，并給出你的正確答案以及講評(píng)。6．判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式。(1)氧化銅與稀硫酸：__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。(2)硫酸鈉溶液和稀鹽酸：__Na2SO4＋2HCl===2NaCl＋H2SO4__。,精要回放（三）,(3)氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液：__2KOH＋Na2CO3===K2CO3↓＋2NaOH__。(4)碳酸鉀與稀鹽酸：__K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2CO3__。(5)氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液：__不能反應(yīng)__。(6)氯化鋇溶液和
25、稀硫酸：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4＋2HCl__。,精要回放（三）,我的答案：(1)_________________________________________(2)_____________________________________________(3)___________________________________________(4)___________________________________________(5)____________________________________________(6)___________________
26、______________________,H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl,不能反應(yīng),CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑,精要回放（三）,不能反應(yīng),我的講評(píng)：__________________________________________________________________________________________,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物一般要溶于水或溶于酸，生成物中有沉淀、氣體或水。,易錯(cuò)點(diǎn)6物質(zhì)的鑒別7．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案
27、正確的一組是()A．可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥B．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別D．CuO粉末、碳粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無(wú)法鑒別,B,精要回放（三）,[易錯(cuò)點(diǎn)]不加任何試劑將幾種物質(zhì)鑒別開(kāi)一直是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。不加任何試劑將幾種物質(zhì)鑒別開(kāi)，一種方式是利用物質(zhì)的顏色、氣味等物理性質(zhì)將一種物質(zhì)鑒別出來(lái)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)；另一種方式是通過(guò)物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象將物質(zhì)鑒別出來(lái)。,精要回放（三）,
28、8．有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到如下表所示的現(xiàn)象：,精要回放（三）,根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是()A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2,C,精要回放（三）,【解析】四種物質(zhì)中BaCl2和稀硫酸、Na2CO3反應(yīng)均會(huì)生成白色沉淀，Na2CO3和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合表格可知丙能
29、夠產(chǎn)生兩次沉淀，因此丙是BaCl2，則乙和丁分別是稀硫酸、Na2CO3中的一種，那么剩下的甲就是鹽酸，由于甲和丁混合能夠產(chǎn)生氣體，因此丁是Na2CO3，那么乙就是稀硫酸。,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)7物質(zhì)的提純9．下列除去混合物中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法中，不合理的是()A．CO(CO2)吸收過(guò)量的氫氧化鈉溶液B．CaCl2(HCl)轉(zhuǎn)化、過(guò)濾過(guò)量的碳酸鈣C．HCl(BaCl2)沉淀、過(guò)濾過(guò)量的硫酸銅溶液D．FeSO4(CuSO4)置換、過(guò)濾過(guò)量的鐵粉,C,精要回放（三）,【解析】CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；
30、HCl能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)量的碳酸鈣不溶于水，充分反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；BaCl2能與過(guò)量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸銅、氯化銅，不符合除雜原則；CuSO4能與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。,精要回放（三）,10．下列除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),A,精要回放（三）,[易錯(cuò)點(diǎn)]除去溶液中的雜質(zhì)，對(duì)所加入的試劑只考慮能否與雜質(zhì)反應(yīng)，往往忽視生成物中有能溶于水的物質(zhì)，引入新的雜質(zhì)。,【解析】除去CO中的少量H2O和CO2，
31、要先除去CO2，再除去H2O，所以要先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸。,精要回放（三）,易錯(cuò)點(diǎn)8推斷題11．如圖Y－3－3所示A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互能發(fā)生反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素。,精要回放（三）,(1)寫(xiě)出F的化學(xué)式：________，E物質(zhì)的一種用途：______________________________________________________，C物質(zhì)的一條化學(xué)性質(zhì)：______________________。(2)C和D反應(yīng)需要高溫，寫(xiě)出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。(3)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,作建筑材料(或改良酸性土壤，或生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白粉、燒堿等),H2O,可燃性(或毒性，或還原性),精要回放（三）,[易錯(cuò)點(diǎn)]第(2)小題的化學(xué)方程式?jīng)]有寫(xiě)出，主要原因是確定A和C后，不能根據(jù)A和C確定D是金屬氧化物。,精要回放（三）,
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見(jiàn)的酸、堿、鹽 精要回放（三）同步練習(xí)課件 （新版）粵教版.ppt
