2018年秋高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.1 元素周期表課件 新人教版必修2.ppt

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第一節(jié)元素周期表,第1課時元素周期表,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,一、元素周期表的發(fā)展歷程,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,二、現(xiàn)行元素周期表1.原子序數(shù)(1)含義:按照元素在元素周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.編排原則,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(橫行):個數(shù):元素周期表中有7個周期。特點:每一周期中元素的電子層數(shù)目相同。分類(3短4長):短周期:包括一、二、三周期(3短)。長周期:包括四、五、六、七周期(4長)。,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,(2)族(縱行):個數(shù):元素周期表中有18個縱行,但只有16個族。特點:元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。分類:常見族的特別名稱:第A族(除H):堿金屬元素;第A族:鹵族元素;0族:稀有氣體元素。,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,同一主族元素的性質(zhì),從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,會使原子半徑逐漸增大,而同周期元素,隨核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,為什么原子半徑從上到下依次增大?這說明了什么?思考提示:原因是,在上述情況下,電子層數(shù)對原子半徑的影響是主要因素。說明當我們分析多因素影響的問題時,必須抓住主要因素進行分析。,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,1.下列四位同學對元素周期表的有關(guān)認識不正確的是()解析:現(xiàn)行元素周期表中的元素是按原子的核電荷數(shù)由小到大排列的。答案:A,閱讀思考,閱讀求知,閱讀檢測,2.判斷下列說法是否正確。正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)對于原子或離子都存在如下關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。()(2)元素周期表有7個橫行,即7個周期;有18個縱行,即18個族。()(3)每一周期都是從堿金屬元素開始,稀有氣體元素結(jié)束。()(4)最外層電子數(shù)是2的元素一定在第A族。()解析:(1)離子中,核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)。(2)元素周期表中有18個縱行,只有16個族。(3)第一周期從氫元素開始。(4)He的最外層電子數(shù)為2,但屬于0族元素。答案:(1)(2)(3)(4),探究任務一,探究任務二,1.元素周期表中,周期序數(shù)由什么決定?主族族序數(shù)由什么決定?探究提示:周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。2.元素周期表從左到右一共有18列,哪一列所含元素種類最多?探究提示:第3列。因為第3列包含鑭系元素和錒系元素。,探究任務一,探究任務二,重點考向探究考向1元素周期表的結(jié)構(gòu)【典例1】結(jié)合元素周期表回答下列問題:(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有種,屬于主族元素的有種;g元素位于第周期族;i元素位于第周期第族。,探究任務一,探究任務二,(3)元素f是第周期第族元素,請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量(近似值)。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是。,探究任務一,探究任務二,解析:(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知:第一周期有2種元素,第二、三周期有8種元素,分別位于第1、2、1318列,第四、五、六、七周期為長周期,包括118列,由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界,對照周期表,很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第三周期第A族元素為硫,原子序數(shù)為16,相對原子質(zhì)量近似為32。,探究任務一,探究任務二,(4)元素所在周期序數(shù)等于原子核外的電子層數(shù),元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù),由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置;同一周期元素原子的電子層數(shù)相同,同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同,探究任務一,探究任務二,規(guī)律方法點撥元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期,探究任務一,探究任務二,2.族3.過渡元素元素周期表中從B到B共10個縱行,包括了第族和全部副族元素,共60多種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過渡元素。,探究任務一,探究任務二,成功體驗11869年,俄國化學家門捷列夫制做出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表中含元素最多的族是第B族B.元素周期表有18個族C.第A族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期解析:第B族中包含鑭系與錒系元素,共有32種元素,A項正確;元素周期表中共有18個縱行,16個族,B項錯誤;第A族中H為非金屬元素,C項錯誤;短周期包括第一、二、三周期,D項錯誤。答案:A,探究任務一,探究任務二,1.如何確定原子序數(shù)小于20的元素在周期表中的位置?探究提示:可以先寫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖,然后根據(jù)電子層數(shù)確定周期數(shù);根據(jù)最外層電子數(shù)確定主族序數(shù)。比如K是19號元素,有4個電子層,所以在第四周期;最外層有1個電子,所以在第A族。,探究任務一,探究任務二,2.試確定原子序數(shù)為82的元素在周期表中的位置。探究提示:因為54<82b>d>c。,探究任務一,探究任務二,2.元素原子序數(shù)差的確定方法(1)同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差。(2)同主族相鄰兩元素原子序數(shù)差的情況。若為A、A族元素,則原子序數(shù)的差等于上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)。若為A族至0族元素,則原子序數(shù)的差等于下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)。,探究任務一,探究任務二,3.利用稀有氣體確定元素位置的方法“稀有氣體定位法”(1)比大小定周期:比較該元素的原子序數(shù)與鄰近的0族元素的原子序數(shù)的大小,找出與其最相鄰近的0族元素,若該元素原子序數(shù)比鄰近的0族元素原子序數(shù)大,則位于0族的下一周期,如果原子序數(shù)比0族元素的小,則和該0族元素位于同一周期。(2)求差值定族數(shù):若某元素原子序數(shù)比相鄰的0族元素大1或2,則該元素應位于該0族元素下一周期的第A族或第A族;若比相鄰的0族元素小51時,則該元素位于0族元素同周期的第A至第A族。若相差其他數(shù),則可以先確定元素所處的列數(shù),再找相應的族。小技巧(1)元素原子序數(shù)-稀有氣體元素原子序數(shù)(相近且小于該元素原子序數(shù))=該元素的縱列數(shù)。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)(相近且大于該元素原子序數(shù))-元素的原子序數(shù)=18-該元素的縱列數(shù)。,探究任務一,探究任務二,成功體驗2A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為21的化合物M與原子個數(shù)比為31的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。(1)寫出下列元素符號:A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應的化學方程式:。(3)寫出F在元素周期表中的位置:。(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學方程式:。解析:由C與F能形成兩種化合物推知C為O元素,F為S元素;M為SO2,N為SO3;六種元素位于三個短周期,且D為金屬,所以A為H元素,D為Na元素;E為地殼中含量第2位的Si元素,所以B為C元素。,探究任務一,探究任務二,1,2,3,4,5,1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有8個主族B.A族的元素都是金屬元素C.元素周期表有七個周期D.短周期是指第一、二周期解析:周期表中有7個主族,A項錯誤;A族中的氫元素是非金屬元素,B項錯誤;短周期是指第一、二、三周期,D項錯誤。答案:C,1,2,3,4,5,2.15號元素P在周期表中的位置為()A.第二周期第A族B.第二周期第A族C.第三周期第A族D.第三周期第A族解析:畫出15號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,即可確定P元素在周期表中的位置為第三周期第A族。答案:D,1,2,3,4,5,3.已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說法正確的是()A.該元素位于第二周期第A族B.該元素位于第二周期第族C.該元素位于第三周期第A族D.該元素位于第三周期0族解析:該元素為Mg,位于第三周期第A族。答案:C,1,2,3,4,5,4.某短周期元素原子最外電子層上只有一個電子,該元素()A.一定是金屬元素B.可能是金屬元素,也可能是非金屬元素C.一定是非金屬元素D.一定是非主族元素解析:第A族元素的最外層都有一個電子,而H是非金屬元素,其他元素是金屬元素。答案:B,1,2,3,4,5,5.A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱:。(2)B位于周期表中第周期第族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)D的單質(zhì)與水反應的化學方程式為。解析:令B的原子序數(shù)為x+8,則A的原子序數(shù)為x-1,C的原子序數(shù)為x+1,則x-1+x+1=x+8,x=8,故A為N,B為S,C為F,D為Cl。,