廣東省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題課件.ppt

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1、第六部分 專題突破,專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題,※考情分析,※題型剖析,類型一 有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究（5年4考）,有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究主要考查點(diǎn)有以下幾種： 1. 固體混合物的成分探究一般采用加水溶解，加酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，加酸觀察是否產(chǎn)生氣體，加堿觀察是否產(chǎn)生沉淀，加入硝酸鋇、硝酸銀溶液觀察是否產(chǎn)生沉淀等方法進(jìn)行。此類題目?？嫉膸讉€(gè)易錯(cuò)點(diǎn)有:,※題型剖析,反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等。混合氣體中各成分的檢驗(yàn)要考慮檢驗(yàn)的先后順序，以排除干擾。如檢驗(yàn)CO、CO2、水蒸氣、H2的混合氣體時(shí)，檢驗(yàn)的順序?yàn)樗魵狻鶦O2→H2→CO。 3. 純凈物組成元素的探究；利用質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后元素種類不變）進(jìn)

2、行分析。4. 對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究此類探究從物質(zhì)是否恰好全完反應(yīng)和是否過量去考慮。驗(yàn)證時(shí)一般不需要驗(yàn)證生成物，因?yàn)樯晌锸且欢ù嬖诘模恍栩?yàn)證過量反應(yīng)物是否存在。,※題型剖析,（1）溶液中滴加酚酞溶液變紅，不一定就是堿，也可能是Na2CO3等堿性物質(zhì)。 （2）沉淀加入稀鹽酸，全部溶解且產(chǎn)生氣體，若沉淀不是金屬單質(zhì)，可確定沉淀中含有碳酸鹽，但可能還混有不溶性堿，如Mg（OH）2。 2. 氣體混合物的成分探究有關(guān)氣體成分的探究，涉及的知識(shí)點(diǎn)有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等氣體的制法和檢驗(yàn)，以及它們的化學(xué)性質(zhì)和一些,※考點(diǎn)精練,【例】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224556)饅頭、

3、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識(shí)后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究。【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測(cè)得溶液的pH＞7，說明溶液呈______性。 【提出問題】白色粉末成分是什么？,堿,※考點(diǎn)精練,【查閱資料】 （1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。 （2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。 【猜想與假設(shè)】 猜想Ⅰ：碳酸鈉； 猜想Ⅱ：碳酸氫鈉。,※考點(diǎn)精練,【實(shí)驗(yàn)探究】甲乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。甲組方案：如圖6-4-1甲，取適量白色粉末于試管中，將

4、導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。,※考點(diǎn)精練,乙組方案：用如圖6-4-2乙所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測(cè)量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：,※考點(diǎn)精練,實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________；表中m= ___；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是________。 【反思應(yīng)用】 （1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸

5、氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是____________。,a,V3=V2,V1＜V3＜V2,※考點(diǎn)精練,（2）家中制作饅頭、面包時(shí)，將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生有機(jī)酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是 _________________________________________________________________________________。 方法點(diǎn)撥：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)。,碳酸氫鈉與有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w在面團(tuán)中形成許多小氣室

6、，使饅頭、面包疏松多孔,※考點(diǎn)演練,1. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224557)如圖6-4-2為某家長(zhǎng)帶著小孩在下水道井蓋小孔上點(diǎn)燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫面。現(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體成分。 【猜想】 （Ⅰ）含可燃性氣體CO； （Ⅱ）含可燃性氣體CH4； （Ⅲ）含可燃性氣體CO和CH4。,※考點(diǎn)演練,【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn)，使_________，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,水流出,燒堿（或NaOH)溶液,水蒸氣,變藍(lán)色,CO2,※考點(diǎn)演練,【作出判斷】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅲ正確；而乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)。因?yàn)椴孪隷_

7、_也有相同的現(xiàn)象。如需進(jìn)一步確認(rèn)還應(yīng)檢驗(yàn)____的存在，其方法是___________________________________________。 【拓展】若需要工人進(jìn)入下水道清理淤泥，打開下水道井蓋后應(yīng)首先進(jìn)行的操作是___________。,Ⅱ,CO,將氣體通過熾熱的氧化銅粉末，看粉末是否變紅,鼓風(fēng)排氣,※考點(diǎn)演練,2. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224558)（2016廣東）小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會(huì)分解生成氧化銅 ，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對(duì)氫氧化銅進(jìn)行加熱。 （1）生成物X的化學(xué)式為________。 （2）制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為

8、_________________________________________。,H2O,※考點(diǎn)演練,（3）小明在加熱氫氧化銅時(shí)，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成分，進(jìn)行了如下的探究： 【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【提出猜想】紅色固體是：Ⅰ.Cu;Ⅱ.Cu2O; Ⅲ. ___________。,Cu和Cu2O,※考點(diǎn)演練,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 【結(jié)論分析】 （1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明認(rèn)為猜想Ⅲ正確。但有同學(xué)認(rèn)為小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)椴孪隷___也有相同的現(xiàn)象。,Cu2O,Ⅱ,

9、※考點(diǎn)演練,（2）氧化銅高溫灼燒由黑變成紅色的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。 （3）如要確定1.44 g紅色固體成分，還需要補(bǔ)充的操作是___________________________，再通過_____得出結(jié)論。,對(duì)最后剩余的紅色固體進(jìn)行稱量,計(jì)算,※考點(diǎn)演練,3. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224559)我國(guó)大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）。 已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。,※考點(diǎn)演練,（1）酸雨是

10、pH小于______的降雨。 （2）常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學(xué)方程式為______________________。 （3）實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。,5.6,※考點(diǎn)演練,（4）小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進(jìn)行如下探究： 【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成分是什么？ 【進(jìn)行

11、猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：_________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。 【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液。,只有K2SO4,※考點(diǎn)演練,有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色,足量的氯化鋇溶液,稀鹽酸,※考點(diǎn)演練,4. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224560)地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價(jià)值的礦石中提煉金屬。 （1）赤鐵礦在自然界中儲(chǔ)藏豐富，其主要成分的化學(xué)式是______。 （2）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,在Fe3O4中存在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3

12、+。請(qǐng)寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。,Fe2O3,※考點(diǎn)演練,（3）工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。其中，焦炭的作用是_________________（僅答一點(diǎn)）。 （4）由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實(shí)驗(yàn)室用CO還原Fe3O4得到的鐵中是否會(huì)含有Fe3O4和FeO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)。 資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應(yīng)是 但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應(yīng)：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，利用該反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe3+的

13、存在。,燃燒提供熱量,※考點(diǎn)演練,【提出問題】CO還原Fe3O4得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？ 【猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO；猜想4：____________________。,Fe、FeO、Fe3O4,※考點(diǎn)演練,【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。,取少量操作Ⅰ所得的濾渣于試管中，再加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，再加入適量的KSCN溶液,澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,※題型突破,類型二 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究,※考點(diǎn)精練,【例】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224561)我們知道二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應(yīng)生

14、成一種酸呢？某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)的探究過程如下。請(qǐng)你回答其中的有關(guān)問題： （1）做出假設(shè)：___________________________。（2）設(shè)計(jì)方案：先驗(yàn)證水能否使藍(lán)色石蕊試紙變色，再驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，最后驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖6-4-3：,二氧化硫能（或不能)與水反應(yīng)成酸,※考點(diǎn)精練,（3）查閱資料：你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括___________（填序號(hào)）。 ①二氧化硫易溶于水 ②酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③SO2不與濃硫酸反應(yīng) ④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,②③④,※

15、考點(diǎn)精練,（4）實(shí)驗(yàn)： ①實(shí)驗(yàn)過程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明____________________________________。②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時(shí)發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。此現(xiàn)象說明_________________________________________，此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。,二氧化硫氣體不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色,水不能使藍(lán)色的石蕊試紙變色；二氧化硫和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了某種酸性物質(zhì),※考點(diǎn)精練,③裝置E的作用是__

16、_______________________________________。 （5）結(jié)論：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，原假設(shè)__________________（填“成立”或“不成立”）。,吸收多余的SO2氣體，防止污染空氣（尾氣處理）,成立（或不成立）,※考點(diǎn)精練,方法點(diǎn)撥：解答此類題目的關(guān)鍵是掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及檢驗(yàn)常見物質(zhì)性質(zhì)的方法。如檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性可以用酸堿指示劑，根據(jù)變色情況判斷；也可以用pH試紙，根據(jù)pH值判斷；還可以根據(jù)酸或堿的其他的化學(xué)性質(zhì)來判斷，如向某溶液中插入鐵絲時(shí)，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液。,※考點(diǎn)演練,1. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224562)糕點(diǎn)疏松劑的主要成分中

17、含有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。 【探究實(shí)驗(yàn)一】 碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH約為10。由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈_______。,堿性,※考點(diǎn)演練,【探究實(shí)驗(yàn)二】 碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為_______________。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。 【探究實(shí)驗(yàn)三】 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖6-4-4所示。 （1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)。（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。,產(chǎn)生大量氣泡,※考

18、點(diǎn)演練,（3）通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。 （4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式:___________________________,氯化鈣,酚酞溶液,溶液不變色,※考點(diǎn)演練,2. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224563)第五套人民幣1元硬幣采用了鋼芯鍍鎳（Ni）材質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鎳的部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究。 【提出問題】鎳、鐵、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是怎樣的？,※考點(diǎn)演練,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】,※考點(diǎn)演練,（1）實(shí)驗(yàn)前需要將金屬絲打磨，目的是__________________

19、_____________。 （2）甲中，銀白色鐵絲表面有黑色固體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。 （3）乙實(shí)驗(yàn)中溶液顏色的變化情況是____________________________。 （4）丁同學(xué)把鎳絲放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是______________________________。,除去金屬表面的氧化物,由藍(lán)色變成淺綠色,Fe＞Ni＞Cu,※考點(diǎn)演練,【反思與拓展】（1）若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是_________。 （2）實(shí)驗(yàn)后，甲、乙、丙的廢液倒在了一起，廢液中一定含

20、有的陽(yáng)離子是______________。,Ni,Ni2+、Fe2+,※題型剖析,類型三 有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究,物質(zhì)的變質(zhì)一般是與空氣中的成分如氧氣，水，二氧化碳等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。常見的有NaOH、CaO、Ca(OH)2、堿石灰(NaOH和CaO的混合物)的變質(zhì)。解題時(shí)需掌握NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3的檢驗(yàn)鑒別等有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。,※題型剖析,變質(zhì)的情況有三種： ①?zèng)]有變質(zhì)（變質(zhì)后的物質(zhì)不存在），檢驗(yàn)時(shí)只需證明不存在變質(zhì)后的物質(zhì)。 ②部分變質(zhì)（變質(zhì)前與變質(zhì)后的物質(zhì)都存在），檢驗(yàn)時(shí)需分別證明變質(zhì)前和變質(zhì)后的物質(zhì)都存在，但一定要注意二者在檢驗(yàn)時(shí)可能存在的相互干擾以及加入的物

21、質(zhì)對(duì)成分檢驗(yàn)的干擾。 ③全部變質(zhì)（變質(zhì)前的物質(zhì)不存在，只存在變質(zhì)后的物質(zhì)），檢驗(yàn)時(shí)只需證明不存在變質(zhì)前的物質(zhì)。,※題型剖析,1. 氫氧化鈉（NaOH）的變質(zhì) （1）變質(zhì)的原因：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （2）變質(zhì)情況分析：①?zèng)]有變質(zhì),成分：NaOH。②部分變質(zhì)，成分：NaOH和Na2CO3。③全部變質(zhì)，成分：Na2CO3。 （3）變質(zhì)情況的檢驗(yàn)方法： ①?zèng)]有變質(zhì)：取樣，滴入稀鹽酸（或CaCl2溶液），若無氣泡產(chǎn)生（或無白色沉淀生成）。,※題型剖析,②部分變質(zhì)：取樣，滴入足量或過量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入無

22、色酚酞，溶液變紅色，說明部分變質(zhì)。 ③全部變質(zhì)：取樣，滴入足量或過量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入無色酚酞，溶液不變紅色，說明全部變質(zhì)。 ②部分變質(zhì)：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)。,※題型剖析,③全部變質(zhì)：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液不變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明全部變質(zhì)。 2. 氧化鈣的變質(zhì) （1）變質(zhì)的原因：吸收空氣中的H2O和CO2而變質(zhì)，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O。,※題型剖析,（2）變質(zhì)情況分析： ①?zèng)]有變質(zhì)

23、,成分：CaO。 ②部分變質(zhì)，成分：CaO、Ca(OH)2或CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 ③全部變質(zhì)，成分：Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3 （3）變質(zhì)情況的檢驗(yàn)方法： ①CaO的檢驗(yàn)：取樣，加水，溫度明顯升高，說明有CaO。,※題型剖析,②Ca(OH)2的檢驗(yàn)：因?yàn)镃aO的檢驗(yàn)會(huì)對(duì)Ca(OH)2的檢驗(yàn)帶來干擾，所以若有CaO存在，一般不能檢驗(yàn)Ca(OH)2 的存在。 ③CaCO3的檢驗(yàn)：取樣，滴入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有CaCO3。 3. 氫氧化鈣的變質(zhì) （1）變質(zhì)的原因：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。,※題型剖析,

24、（2）變質(zhì)情況分析： ①?zèng)]有變質(zhì),成分：Ca(OH)2。 ②部分變質(zhì),成分：Ca(OH)2和CaCO3。 ③全部變質(zhì)，成分：CaCO3。 （3）變質(zhì)情況的檢驗(yàn)方法： ①?zèng)]有變質(zhì)：取樣，滴入稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明沒有變質(zhì)。,※題型剖析,②部分變質(zhì)：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)。 ③全部變質(zhì)：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液不變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明全部變質(zhì)。,※考點(diǎn)精練,【例】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224564)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究： 【提出問題】該氫氧

25、化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？ 【實(shí)驗(yàn)探究1】,稀鹽酸,※考點(diǎn)精練,【猜想與假設(shè)】猜想1：該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；猜想2：該氫氧化鈉溶液_______________。 【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性； （2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。,全部變質(zhì),※考點(diǎn)精練,【實(shí)驗(yàn)探究2】 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該溶液_______（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。,碳酸鈉,氫氧化鈉（或NaOH),部分,※考點(diǎn)精練,【反思與評(píng)價(jià)】在上述【實(shí)驗(yàn)探究2】中，_______（填“能”或“不能”）用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，原因是_______________________

26、_______________________________________________________________。,不能,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，無法確定原溶液中氫氧化鈉的存在,方法點(diǎn)撥：有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)情況的探究題目，首先要明白物質(zhì)變質(zhì)后會(huì)生成什么物質(zhì)，原物質(zhì)和生成的物質(zhì)各具有什么樣的性質(zhì)。氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)一般是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了相應(yīng)的碳酸鹽。另外值得注意的是，把露置于空氣中可能變質(zhì)的Ca（OH）2放到水中，出現(xiàn)渾濁，過濾后的濾渣可能含有CaCO3，也可能含有Ca（OH）2，因?yàn)镃a（OH）2微溶于水，可能有Ca（OH）2未溶解。,※考點(diǎn)演練,1. (導(dǎo)

27、學(xué)號(hào)08224565)（2016恩施州）在學(xué)習(xí)《常見的堿》課題時(shí)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)有澄清石灰水的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)。課后同學(xué)們對(duì)這瓶石灰水是否變質(zhì)進(jìn)行了探究。 【提出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為：石灰水完全變質(zhì)； 乙同學(xué)認(rèn)為：石灰水部分變質(zhì)； 丙同學(xué)認(rèn)為：_________________。,石灰水沒有變質(zhì),※考點(diǎn)演練,【實(shí)驗(yàn)方案】,石灰水沒有變渾濁,酚酞溶液變紅色,取少量白色固體，滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,【分析與討論】大家通過分析和討論認(rèn)為：如果丙同學(xué)的猜想也正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），其產(chǎn)生的原因是________________________

28、____________________。,Ca(OH)2,Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，有一部分氫氧化鈣析出,※考點(diǎn)演練,2. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224566)（2016海南）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）固體，同學(xué)們想證明這瓶過氧化鈉是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究： 【查閱資料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【提出猜想】①?zèng)]有變質(zhì)；②部分變質(zhì)；③全部變質(zhì)。 【實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)論】 （1）取少量樣品于試管中，加入足量水，無明顯現(xiàn)象，證明猜想______正確（填序號(hào)）。,③,※考點(diǎn)演練,（2）取少量（1）中所得溶液于試管

29、中，滴加適量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明原樣品中一定含有_______。 （3）請(qǐng)?jiān)谠袑?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明原樣品中還可能含有什么物質(zhì)。（簡(jiǎn)寫實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,碳酸鈉,取少量（1）中所得溶液于試管中（或取少量原樣品于試管中，加入足量水

30、溶解），加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液），充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，則原樣品中含氫氧化鈉，反之則不含氫氧化鈉。,※考點(diǎn)演練,3. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224567)某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)這包堿石灰樣品展開了探究。 【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少,可以忽略不計(jì)。③BaCl2溶液顯中性。,※考點(diǎn)演練,【提出猜想】根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_______

31、___。 【實(shí)驗(yàn)探究】小組討論后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：,Na2CO3,NaOH,※考點(diǎn)演練,【思考與分析】 小杰同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為步驟②的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。 【解釋與結(jié)論】 通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Ca(OH)2；實(shí)驗(yàn)探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有___________________。,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,NaOH、NaCl、BaCl2,※題型剖析,類型四 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)影響因素的探究 有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)因素

32、的探究包括催化劑、燃燒條件、金屬生銹的條件等內(nèi)容。解答此類探究題的關(guān)鍵是掌握控制變量法。在用控制變量法探究問題時(shí)，必須明確其他因素不變的條件下，只改變一個(gè)因素來進(jìn)行分析。在分析問題時(shí)，要先找出對(duì)比實(shí)驗(yàn)中哪些條件相同，哪些條件不相同，從改變的條件入手進(jìn)行分析，得出結(jié)論。,※題型剖析,1. 催化劑的探究 (1)催化劑：“一變二不變”——能改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)前后其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率的改變通常通過產(chǎn)生氣體的快慢來判斷；質(zhì)量不變往往通過比較化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變來證明；通常將反應(yīng)后的物質(zhì)回收后重復(fù)實(shí)驗(yàn)來判斷其化學(xué)性質(zhì)是否改變。,※題型剖析,2. 燃燒條件的探究:

33、燃燒的三個(gè)條件缺一不可。 3. 金屬生銹條件的探究:常考查Fe、Al、Cu三種金屬的生銹條件。 4. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素 （1）溶液的濃度。（2）外界的溫度。（3）催化劑的種類。（4）反應(yīng)物的接觸面積。（5）反應(yīng)物的濃度等。,※考點(diǎn)精練,【例】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224568)（2016杭州）小金為了探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖6-4-5 所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)的部分設(shè)計(jì)如下表所示：,※考點(diǎn)精練,（1）實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%H2O2________毫升。 （2）在兩次實(shí)驗(yàn)中，可通過____________________來比較H2O2分解反應(yīng)速率的

34、大小。 （3）實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80 ℃時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因除錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹外，還有____________________________。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要將MnO2從混合物中分離出來，可采取的方法是_____________________。,40,相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積,溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣,過濾、洗滌、干燥,※考點(diǎn)精練,方法點(diǎn)撥：在探究化學(xué)反應(yīng)的影響因素的過程中，往往要運(yùn)用到控制變量法。控制變量法在初中化學(xué)中的應(yīng)用包括探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、探究金屬生銹的條件、探究物質(zhì)燃燒的條件、影響固體物質(zhì)溶解能力的因素、探究影響催化劑的催化效果的

35、因素等。控制變量法是科學(xué)探究中的重要思想方法，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意實(shí)驗(yàn)中的平行反應(yīng)中只能有一個(gè)因素是變量，其余的因素都要一致。,※考點(diǎn)演練,1. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224569)在一次實(shí)驗(yàn)課上，各小組同學(xué)用在不同地點(diǎn)找來的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報(bào)告老師，老師鼓勵(lì)他們對(duì)此問題共同探究。 【提出問題】影響二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生速率的因素是什么？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,※考點(diǎn)演練,【作出猜想】①不同地點(diǎn)石塊中碳酸鈣含量不同；②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)

36、量分?jǐn)?shù)不同；③還可能是__________________________________________。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 （1）驗(yàn)證猜想①是否成立，要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)：分別取大小相同、質(zhì)量相同、___________的石塊，加入質(zhì)量相同、__________________的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （2）驗(yàn)證猜想②是否成立，對(duì)鹽酸的要求是_______________________________。,石塊大小不同（或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同）,產(chǎn)地不同,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,※考點(diǎn)演練,【交流討論】實(shí)驗(yàn)中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較，應(yīng)該測(cè)量的實(shí)

37、驗(yàn)數(shù)據(jù)是______________________________________________________________________。,相同時(shí)間內(nèi)收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時(shí)間）,※考點(diǎn)演練,2. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224570)小亮同學(xué)在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，于是引起了小亮同學(xué)的探究興趣。 【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？ 【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H2O、SO42-、Cu2+。,※考點(diǎn)演練,【猜想與假設(shè)】Ⅰ．不可能是H2O，理由是______________

38、________；Ⅱ．可能是SO42-；Ⅲ．可能是Cu2+。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 （1）在試管中加入10 mL 5%的過氧化氫溶液，滴加稀硫酸后，無明顯變化，說明_________不能使過氧化氫的分解速率加快。,過氧化氫溶液中含有水,SO42-,※考點(diǎn)演練,（2）在試管中加入10 mL 5%的過氧化氫溶液，滴加___________后，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步證明能使過氧化氫分解速率加快的是______。 【結(jié)論】實(shí)驗(yàn)證明，硫酸銅在該反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑。 【反思與交流】檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生氣體的方法是_______________________

39、____________________。,硫酸銅溶液,Cu2+,把帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復(fù)燃,※考點(diǎn)演練,3. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224571)小明同學(xué)在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，將沒有打磨的鋁片放入試管中，加入稀鹽酸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣泡很慢，于是他想：鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率受哪些因素影響呢？經(jīng)過認(rèn)真思考，小明認(rèn)為鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率與酸的濃度、反應(yīng)的溫度有關(guān)，下表是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)和記錄的數(shù)據(jù)（每次實(shí)驗(yàn)用相同質(zhì)量的鋁片和足量的稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)你根據(jù)表中的信息填空：,※考點(diǎn)演練,（1）沒有打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)慢的原因是_______________________________

40、_____________________________________________________。寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。,鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與稀鹽酸接觸,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,※考點(diǎn)演練,（2）小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組合①、②的目的是探究__________________________________；實(shí)驗(yàn)組合②、③的目的是探究________________________；實(shí)驗(yàn)②、③探究的結(jié)論是______________________。 （3）

41、除了用鋁片消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢，還可以用___________________________的方法來衡量反應(yīng)的快慢。,稀鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,溶液的溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度越高，反應(yīng)越快,反應(yīng)中冒出的氣體的速率,※考點(diǎn)演練,（4）除了上述因素外，還有哪些因素會(huì)影響鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的速率？_________________。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：____________________________________________________________________________________。,鋁片的表面積,質(zhì)量相同但表面積不同的鋁片加入等溫度等濃度的稀鹽酸中進(jìn)

42、行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而作出判斷,類型五 有關(guān)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、變化現(xiàn)象及變化原因的探究（5年1考）,中考中往往需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、一些特殊的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究，對(duì)此探究要認(rèn)真分析物質(zhì)間可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及可能產(chǎn)生的相應(yīng)產(chǎn)物、現(xiàn)象，分析與實(shí)際產(chǎn)生的現(xiàn)象是否一致，從而提出合理的猜想與假設(shè)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)，要涉及對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除可能產(chǎn)生干擾的因素。,※題型剖析,【例】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224572)CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。圖6-4-6,※考點(diǎn)精練,【查閱資料】(1)CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

43、________________。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 (2)方案一：,※考點(diǎn)精練,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,稀鹽酸（或CaCl2溶液等）,有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）,(3)方案二： 【反思與評(píng)價(jià)】(4)有同學(xué)認(rèn)為方案二根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出“CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)”的結(jié)論，還應(yīng)再做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，理由是__________________________________________。,※考點(diǎn)精練,擠壓膠頭滴管滴入NaOH溶液，振蕩，打開活塞,方案二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也可能是CO2溶于水造成的,方法點(diǎn)撥：熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)并能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別，

44、在學(xué)習(xí)中要注意培養(yǎng)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。,※考點(diǎn)精練,1. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224573)某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗(yàn)后，進(jìn)行了如圖6-4-7所示的探究。,※考點(diǎn)演練,【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：Ⅰ. 石墨； Ⅱ. ____________。 【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量1. g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實(shí)驗(yàn)，黑色粉末_________，那么猜想Ⅱ不成立。 【結(jié)論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。,※考點(diǎn)演練,鋁箔,不變紅,【改進(jìn)】把石墨棒換成鋁粉重復(fù)上述操作，又獲成功。那么稱取等量的鋁粉并進(jìn)行同樣的操作，其目的是

45、________________________。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)證明，金屬鋁與銅的活動(dòng)性順序是__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。,※考點(diǎn)演練,對(duì)比試驗(yàn)（或控制變量法）,Al＞Cu,【拓展】如果使用復(fù)印機(jī)的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯(lián)想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因____________________________________________________________________________________。,※考點(diǎn)演練,是反應(yīng)物的接觸面積（或物質(zhì)形狀）影響反應(yīng)速率（或反應(yīng)物間的接觸

46、面積大，反應(yīng)速率大）,2. (導(dǎo)學(xué)號(hào)08224574)小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液使酚酞溶液變紅，是因?yàn)閴A在水中解離出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢？小寧設(shè)計(jì)了如圖6-4-8所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和小寧和小明一起探究并完成下列問題：,※考點(diǎn)演練,(1)Na2CO3屬于_______(填“酸”“堿”或“鹽”)。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是為了_________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液變紅，小明同學(xué)認(rèn)為

47、實(shí)驗(yàn)Ⅱ沒必要做，你認(rèn)為小明的理由是__________________________________________。,※考點(diǎn)演練,鹽,探究Na+是否能使酚酞溶液變紅,酚酞溶液中就有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子),(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后，振蕩，紅色逐漸消失，同時(shí)還觀察到生成了________ (提示：CaCl2溶液呈中性)，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結(jié)論：溶液中的CO2-3能使酚酞溶液變紅。 (5)小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時(shí)，老師說：“其實(shí)Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH-?！蹦阏J(rèn)為Na2CO3溶液中存在OH-的原因是_____________________________________。,※考點(diǎn)演練,白色沉淀,CO2-3與H2O發(fā)生反應(yīng)生成OH-,