遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.3 原電池課件 新人教版選修4.ppt

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1、電解制水機(jī),燃料電池發(fā)電站,第四章 電化學(xué)基礎(chǔ),燃料電池汽車(chē),第一節(jié) 原電池 （Primary Cell）,判斷以下哪些是原電池？,Cu2SO4 （4）,H2SO4 （1）,,,,Fe,C,,,,H2SO4 （2）,（5）,,,Fe,Cu,,,,,乙醇 （3）,2、組成原電池的條件,負(fù)極( ):_____________ (______反應(yīng)) 正極( ):_____________ (______反應(yīng)) 總反應(yīng):______________________________,（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀CuSO4時(shí)： 負(fù)極( ):_____________ (______反應(yīng)) 正極( ):

2、_____________ (______反應(yīng)) 總反應(yīng):______________________________,Zn －2e - = Zn 2+,氧化,Cu2+ + 2e - = Cu,還原,Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu,Zn,Cu,（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)：,Zn －2e - = Zn 2+,2H+ + 2e - = H2 ↑,Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑,Zn,Cu,氧化,還原,3、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),,,,,,,FeSO4,鹽橋的作用：,（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路。,（2）使兩個(gè)半電池中的溶液保持電中性。,負(fù)極（ ）：,Fe – 2e-

3、 =Fe2+,Cu2+ +2e- =Cu,Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu,Fe,正極（ ）：,Cu,總反應(yīng)：,請(qǐng)將Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag 設(shè)計(jì)成一個(gè),能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置,電極反應(yīng)式： 負(fù)極：Cu – 2e- = Cu2+ 正極：2Ag+ + 2e- = 2 Ag,原電池輸出電能的能力：,取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力,,實(shí)驗(yàn)探究:,讓我 好好想想 ？？？,?,1、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線(xiàn) 將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯 中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( ),,D,A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.

4、保持平衡狀態(tài) C. 鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜,課堂練習(xí),2、如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時(shí),以下說(shuō) 法不正確的是( ),課堂練習(xí),A、Fe是負(fù)極,C是正極,B、電流由石墨電極流向Fe電極,C、鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液,D、負(fù)極反應(yīng)式為:Fe - 3e- = Fe3+,D,3.把a(bǔ)、b、c、三塊金屬片浸入稀硫酸中， 用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。,A,課堂練習(xí),若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極； b、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡.,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( ),A．a(chǎn) > b > c B．a(chǎn) > c > b C．c > a > b D．b > c > a,,4.利用Zn + Cu2+=Zn2+ +Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)。,負(fù)極：Zn – 2e- =Zn2+,正極：Cu2+ +2e- =Cu,Cu,Zn,CuSO4,ZnSO4,課堂練習(xí),普通干電池,手機(jī)電池,鈕扣電池,筆記本電腦 專(zhuān)用電池,攝像機(jī) 專(zhuān)用電池,“神六”用 太陽(yáng)能電池,1.教材P73習(xí)題 2.回家搜集廢干電池并拆開(kāi)， 研究它的構(gòu)造及原理。,作業(yè)：,,謝謝!,請(qǐng)批評(píng)指正,